湖北省荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟2019-2020高一化学下学期期中联考试题（Word版附答案）

2020 年荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟高一期中联考化学试题 （模拟卷） 注意事项： 1．考试时间 19:00-20:30。 （截止提交时间 20:40） 2．在班级小管家答题，选择题 直接选。大题按答题卡制定的格式拍照，只拍一张。 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分 100 分，考试时间 100 分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1　O—16　K—39　Fe—56　Br—80　I—127 第Ⅰ卷(选择题　共 40 分)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 一、单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选 项符合题意。 1. 消毒剂用于杀灭传播媒介上病原微生物，将病原微生物消灭于人体之外，切 断传染病的传播途径，达到控制传染病的目的。下列说法正确的是 A.往血管里注射消毒剂可以消灭新冠病毒 B.二氧化氯（俗称“泡腾片”）环境消毒片可以口服 C.苯酚可以用来消毒，往人体穴位注射苯酚可以治疗疾病 D.体积分数为 75%的酒精溶液可以用于皮肤消毒 2. 利用空气将氯化氢催化氧化，使之转化为氯气，已成为工业上生产氯气的重要 途径，其反应为 4HCl＋O2===2H2O＋2Cl2。下列化学用语表达正确的是 A. 质量数为 18 的氧原子：1810O　 B. 水的电子式：H··O ·· ·· ··H C. HCl 分子的球棍模型： 　 D. Cl－的结构示意图： 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. FeCl3 溶液显酸性，可用于刻蚀电路板　 B. CaO 具有吸水性，可用作食品脱氧剂 C. NH4Cl 具有酸性，可用于金属除锈　 D. 活性炭具有还原性，可用于水质净化4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A. 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液：Na＋、K＋、CO2－3 、AlO－2 B. 0.1 mol·L－1 FeCl2 溶液：K＋、Mg2＋、SO2－4 、MnO－4 C. 0.1 mol·L－1 KHCO3 溶液：Na＋、Al3＋、Cl－、NO－3 D. 0.1 mol·L－1 H2SO4 溶液：K＋、NH＋4 、NO－3 、HSO－3 5. 下列关于 Cl2 的实验操作能达到实验目的的是(　　) A. 用装置甲制取少量 Cl2　 B. 用装置乙除去 Cl2 中的 HCl C. 用装置丙收集 Cl2　 D. 用装置丁吸收尾气 6. 下列有关化学反应的叙述正确的是(　　) A. SO2 与 Ba(NO3)2 反应生成 BaSO3 B. NH3 在纯 O2 中燃烧生成 NO2 C. 过量 CO2 与氨水反应生成 NH4HCO3 D. 高温条件下 Fe 与水蒸气反应生成 Fe(OH)3 和 H2 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是(　　) A. 用石墨作电极电解 MgCl2 溶液：2H2O＋2Cl－ =====通电 2OH－＋H2↑＋Cl2↑ B. 过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO－3 ===Fe3＋＋NO↑＋2H2O C. 用 Na2S2O3 溶液吸收水中的 Cl2： 4Cl2＋S2O2－3 ＋5H2O===10H＋＋2SO2－4 ＋8Cl－ D. SO2 通入 FeCl3 溶液中： SO2＋Fe3＋＋2H2O===SO2－4 ＋Fe2＋＋4H＋8. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X、Y、W 处于不同周 期且 X 与 W 同一主族，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，下列说法 正确的是 A. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B. 由 Y、W 组成的化合物只能含有离子键 C. W 最高价氧化物对应的水化物是一种强碱 D. X 与 Y 形成的一种常见化合物与 Z 的单质反应生成两种酸 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. NaCl(aq) ― ― →电解 Na(s) ― ― →水（l） NaOH(aq) B. Al(s) ― ― →NaOH（aq） Al(OH)3(s) ― ― →过量HCl（aq） AlCl3(s) C. HCl(aq) ― ― →MnO2 Cl2 ― ― →Ca（OH）2 Ca(ClO)2 D. AgNO3(aq) ― ― →氨水 [Ag(NH3)2]＋(aq) ― ― → 葡萄糖（aq） △ Ag(s) 10. 金属(M)空气电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 金属 M 作电池正极 B. 电解质是熔融的 MO C. 电路中转移 2 mol 电子，理论上约消耗空气 56 L D. 电池总反应为 2M＋O2＋2H2O===2M(OH)2 二、不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个 或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若 正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分， 但只要选错一个，该小题就得 0 分。11. 下列说法正确的是 A. 56 g Fe 在足量 Cl2 中充分燃烧，转移电子数为 2×6.02×1023 B. 合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率 C. 常温下 Na2CO3 溶液中加少量 Ca(OH)2 固体，溶液中c（HCO） c（CO） 的值减小 D. 若电工操作中将铝线与铜线直接相连会导致铜线更快被腐蚀 12. 美国北卡罗来纳大学的一项新研究表明，一种名为 EIDD2801 的新药有望改 变医生治疗新冠肺炎的方式，有效减少肺损伤。其结构式如右图， 下列有关 EIDD2801 的说法正确的是 A. EIDD2801 属于芳香族化合物 B. EIDD2801 含有 5 个手性碳原子 C. EIDD2801 能和 NaOH 溶液反应 D. EIDD2801 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 13. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向苯酚钠溶液中滴加 NaHSO3 溶液，溶液变浑 浊 苯酚酸性弱于 H2SO3 酸性 B 向 AgNO3 溶液中逐滴加入浓度均为 0.05 mol·L－1 的 NaI、NaCl 混合溶液，有黄色沉淀 生成 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) C 向 FeCl3 溶液中加入 Cu 粉，Cu 粉溶解 Cu 的还原性大于 FeD 向盛有 H2O2 溶液的试管中滴几滴酸化的 FeCl2 溶液，溶液变成棕黄色，一段时间后， 溶液中有气泡出现 铁离子催化 H2O2 的 分解 14. 邻苯二甲酸(用 H2A 表示)为二元弱酸，常温下，Ka1＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10 －6，室温下用 0.100 0 mol·L－1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 H2A 溶 液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 A. 滴加 20 mL NaOH 溶液时：c(OH－)>c(H＋)＋c(H2A )－2c(A2－) B. pH＝7 的溶液：c(Na＋)c(HA－)＝c(A2－)>c(OH－)>c(H＋) D. 滴加 40 mL NaOH 溶液时：2c(Na＋)＝c(H2A)＋c(A2－)＋c(HA－) 15. 合成气的主要组分为 CO 和 H2；以天然气为原料生产的合成气有多种方法， 其中 Sparg 工艺的原理为 CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)。在特定温度下， 向甲、乙、丙三个密闭容器中充入相同量的 CH4(g)和 CO2(g)，改变容器体积，测 得平衡时容器内气体的浓度如下表所示： 物质浓度/(mol·L－1) 实验编号 容器温度/℃ 容器体积 CH4 CO2 CO 甲 300 V1 0.02 0.02 0.10 乙 300 V2 x x 0.05 丙 350 V1 y y 0.12 下列说法正确的是 A. 该反应在低温条件下不能自发进行 B. 300 ℃时反应的平衡常数为 25 C. V1∶V2＝3∶7 D. 保持温度和容器体积不变，开始时向甲容器中充入 0.28 mol CO 和 0.28 mol H2，CO 转化率一定大于 2/7 第Ⅱ卷(非选择题，共 5 题　共 60 分) 16. (12 分)二氧化锰在工业上具有重要的作用，工业上可利用菱锰矿(主要成分为 MnCO3、SiO2、FeCO3 以及少量 CuO)制取。制备流程如下图所示： (1) 酸浸过程中，MnCO3 溶解的离子方程式为_______，选择用硫酸而不选 择盐酸溶解，除了盐酸挥发造成设备腐蚀以外，另一个原因是___ __。 (2) 滤渣 3 的主要成分是_______，除铁的过程中，应该先加______(填“生石 灰”或“双氧水”)，原因是______________________。 (3) 用惰性电极对过滤 3 得到的滤液进行电解，得到 MnO2，写出电解过程 中阳极电极反应式：_______________________________。 17. (12 分)以下是一种含酰亚胺结构的对苯二胺衍生物的合成路线 (1) A 中官能团的名称为________和________。 (2) F→G 的反应类型为________。 (3) D 的分子式为 C14H16N2O3，写出 D 的结构简式：________。 (4) 写出同时满足下列条件 A 的一种同分异构体结构简式：________。 ①能与 FeCl3 溶液发生显色反应；②含有苯环，且苯环上含有硝基；③含有 三种不同化学环境的氢原子。(5) 写出以甲苯、邻二甲苯，制备 合成路线(无机试剂和 DMF， (CH3CO)2O 及有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 18．(12分)化学小组为探究SO2在酸性KI溶液中的反应，利用如图装置进行实验： 甲 乙 丙 丁 戊 I．排出装置内的空气。减缓CO2的流速，向丁装置中通入CO2和SO2的混合气体。 Ⅱ．一段时间后，溶液变黄并出现浑浊。摇动锥形瓶、静置，苯与溶液边缘呈紫 红色。 Ⅲ．持续向丁装置中通入CO2和SO2混合气体，溶液变为无色。 Ⅳ．再静置一段时间，取锥形瓶中水溶液，滴加 溶液，产生白色沉淀。 回答下列问题： （1）苯的作用为______________。排出装置内空气的具体操作为_________。 （2）向装置丁中缓慢通入 的作用是___________________。 （3）步骤Ⅱ和Ⅲ反应的离子方程式分别为______________；_______________。 （4）实验的总反应为______________， 和 在反应中的作用为_______。 19. (12 分)氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对 于消除环境污染有重要意义。 (1) 已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)；ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1 2BaCl 2CO KI HIC(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)；ΔH＝－221 kJ·mol－1 反应 2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)的 ΔH＝______ kJ·mol－1。 (2) 催化氧化法去除 NO 是在一定条件下，用 NH3 消除 NO 污染，其反应原 理为 4NH3＋6NO 5N2＋6H2O。不同温度条件下，n(NH3)∶n(NO)的物质的量 之比分别为 4∶1、3∶1、1∶3 时，得到 NO 脱除率曲线如图 1 所示。 ①n(NH3)∶n(NO)的物质的 量之比为 1∶3 时，对应的 是曲线___(填“a”“b”或“c”)。 ②由图 1 可知，无论以何种 比 例 反 应 ，在 温 度 超 过 900 ℃ 时 NO 脱 除 率 都 会 骤 然 下 降 的 原 因 可 能 是 ____________。 (3) NO 氧化反应：2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)分两步进行，其反应过程能量变 化示意图如图 2。 Ⅰ. 2NO(g)―→N2O2(g)；ΔH1　Ⅱ. N2O2(g)＋O2(g)―→2NO2(g)；ΔH2 ①以上反应决定 NO 氧化反应速率的步骤是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ②在恒容的密闭容器中充入一定量的 NO 和 O2 气体，保持其他条件不变， 控制反应温度分别为 T3 和 T4(T4>T3)，测得 c(NO)随 t(时间)的变化曲线如图 3。 转化相同量的 NO，在温度________(填“T3”或“T4”)下消耗的时间较长，试结合反 应过程能量图(图 2)分析其原因：______________________________________。(4) NH3 催化还原 NO 是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图 4； 研究发现在以 Fe2O3 为主的催化剂上可能发生的反应过程如图 5，写出脱硝过程 的总反应方程式：__________________________。 20．（12分）第Ⅷ族元素 、 、 性质相似，称为铁系元素，主要用于制造 合金。 回答下列问题： （1）基态 原子核外能量最高的电子位于_______能级，同周期元素中，基态原 子未成对电子数与 相同的元素名称为______________。 （2） 与酚类物质的显色反应常用于其离子检验，已知 遇邻苯二酚 （ ）和对苯二酚（ ）均显绿色。邻苯二酚的熔沸点比对 苯二酚_________（填“高”或“低”），原因是_______________________。 （3）有历史记载的第一个配合物是 （普鲁士蓝），该配合物的内界 为__________。 右表为 、 不同配位数时对应的晶体场稳定化能（可衡量形成配合物时， 总能量的降低）。由表可知， 比较稳定的配离子配位数是__________（填“4” 或“6”， 性质活泼，易被还原，但 很稳定，可能的原因是 ________________。 离子 配位数 晶体场稳定化能（Dq） 6 -8Dq+2p 4 -5.34Dq+2p 6 -12Dq+3p 4 -3.56Dq+3p Fe Co Ni Ni Ni 3Fe + 3Fe + [ ]4 6 3Fe Fe(CN) 2Co + 2Ni + 2Ni + 3Co + ( ) 3 3 6Co NH +   2Co + 2Ni +（4） 晶体结构中阴阳离子的配位数均为6，则晶胞的俯视图可能是_______ （填选项字母）。若晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为 ，晶体的密度是 ________ 。 答题卡 16(1) _， 。 (2) ________，_______， 。 (3) ____________________________________。 17(1) _______ _______。 (2) 。 (3) 。(4) 。 (5) 18（1）_________________________________________，_____________________________________。 （2）________________________________________。 （3）_________________________________________；____________________________________。 （4） _，___________。 19(1) 。 (2) ①________。② 。 (3) ①________。 ②__________ 。 (4) 。 20． NiO AN 3g cm−⋅（1）_______，______________。 （2）__________， _。 （3）__________， ________， 。 （4）________ _______ 化 学 试 题 参考答案（评分标准） 1. D　2. B　3. C　4. A　5. A　 6. C　7. C　8. C　9. D　10. D　 11. C　12. C　13. AD　14. AB　15. AC 16. (12 分，每空 2 分) (1) MnCO3＋2H＋===Mn2＋＋CO2↑＋H2O　若改用盐酸，引入的 Cl－在电解过程中产生 Cl2，耗费能源 且污染环境 (2) CuS　CaO　后加 CaO，CaO 和水反应放热，使双氧水分解 (3) Mn2＋－2e－＋2H2O===MnO2＋4H＋ 17. (12 分) (1) 羧基(1 分)　硝基(1 分)　(2) 还原(1 分) (3) (1 分) (4) (5) (每步 1 分，共 5 分) 18．（11分） （1）萃取碘单质，隔绝空气防止 被氧化（2分）； 关闭 ，打开 ，打开 （或打开 ，关闭 ，打开 ）（1分） （2）防止倒吸（1分） （3） （2分）； （2分） （4） （2分）；催化剂（1分） 19. (12分) I− 2K 3K 1K 3K 2K 1K 2 2 2SO 4I 4H 2I S 2H O− ++ + = + ↓ + 2 2 2 2 4SO I 2H O 4H SO 2I+ − −+ + = + + 2 2 2 43SO 2H O 4H 2SO S+ −+ = + + ↓(1) －746.5（2 分） (2) ① c（2 分）　② 催化剂失去活性 （2 分） (3) ①Ⅱ（1 分）　②T4　 ΔH1＜0，温度升高，反应Ⅰ平衡逆移，c(N2O2)减小，浓度降低的影响大于 温度对反应Ⅱ速率的影响 （3 分） (4) 4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g) 4N2(g)＋6H2O(g)（2 分） 20．（13分） （1）3d（1分）；钛、锗、硒（2分） （2）低（1分），邻苯二酚形成分子内氢键，比对苯二酚易形成的分子间氢键作用力小，熔沸点低。（1分） （3） （1分）；6（1分）；形成配位键后，三价钻的氧化性减弱，性质变得稳定。（2分） （4）CD（2分）； （2分） [ ]4 6Fe(CN) − 32 3 A 3 10 a N × ⋅