宜城二中高二下学期化学期中考试
一、选择题（每小题只有一个正确答案，16×3=48 分）
1．下列关于晶体的说法正确的组合是( C )
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S 晶体的熔点依次降低
④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
⑤CaTiO3 晶体中(晶胞结构如图所示)每个 Ti4＋和 12 个 O2－相紧邻
(图中 Ca2＋、O2－、Ti4＋分别位于立方体的体心、面心和顶点)
⑥SiO2 晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
⑧氯化钠熔化时离子键被破坏
A．①②④⑥ B．①②③ C．③⑤⑧ D．③⑤⑦
2．下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是( A )
A．硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银[Ag(NH3)2]OH、硫酸铵
B．氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4、氢化钠
C．硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钡
D．氯化铵、氢氧化钠、双氧水、过氧化钙
3．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1 s22s22p5
则下列有关比较中正确的是( B )
A．原子半径：④>③>②>①
B．第一电离能：④>③>②>①
C．电负性：④>③>②>①
D．最高正化合价：④>③＝②>①4.下列关于晶体的说法中，不正确的是( D )
①晶胞是晶体结构的基本单元
②分子晶体若是采用密堆积方式，其配位数都是 12
③含有离子的晶体一定是离子晶体
④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低
⑤MgO 的晶格能远比 NaCl 大
⑥含有共价键的晶体一定是原子晶体
⑦分子晶体的熔点一定比金属晶体低
⑧NaCl 晶体中，阴、阳离子的配位数都为 6
A．①③④⑦ B．②④⑥⑧
C．③⑤⑦⑧ D．③④⑥⑦
5．下列描述中正确的是( D )
A．CS2 为 V 形的极性分子
B．ClO －3 的空间构型为平面三角形
C．SF6 中没有 6 对完全相同的成键电子对
D．SiF4 和 SO 2－3 的中心原子均为 sp3 杂化
6、碳、硫、氧、氮是中学常见元素，下列说法正确的是( C )
A．CO2、SO2、NH3 都是直线形分子
B．CO2、H2O、NH3 的键角依次减小
C．H2O2、N2H4 分子的中心原子都是 sp3 杂化
D．C、N、F 元素的电负性依次减小
7、元素 X 的某价态离子 Xn＋中所有电子正好充满 K、L、M 三个电子层，它与 N3
－形成的晶胞结构如图所示。下列说法中错误的是( D )
A．晶体中每个 Xn＋周围有 2 个等距离且最近的 N3－
B．该晶体中阳离子与阴离子的个数比为 3︰1C．n＝1
D．Xn＋的核外电子数为 18
8、下列化学用语表达不正确的是( C )
①图 为丙烷的球棍模型
②丙烯的结构简式为 CH3CHCH2
③某有机物的名称是 2,3 二甲基戊烷
④ 与 C6H6 互为同分异构体
A.①② B.②③ C.②④ D.③④
9、下列物质中,既能发生水解反应,又能发生加成反应,但不能发生消去反应的是
( B )
A.CH2 CH—CH2CH2C B.CH2 CHCH2COOCH3
C.CH3CHClCH CH2 D.(CH3)3CCH2Br
10、在核磁共振氢谱中出现两组峰,且峰面积之比为 3∶1 的是( B )
A. B.
C. D.
11、关于 的说法正确的是( B )
A.最多有 7 个原子在同一直线上
B.所有碳原子可能都在同一平面上
C.最多有 7 个碳原子在同一直线上
D.最多有 18 个原子在同一平面上
12、下列有关有机化合物的说法正确的是( C )
A. 有机物的名称为 2,3 二甲基 2 乙基丁烷
B 可以看成酯类或醇类,也可以看成芳香烃类有机物
C. 有机物的名称为 4,4 二甲基 2 戊烯D.某烃含碳质量分数为 ,则该烃分子式为 C3H6,属于烯烃
13、下列物质一定属于同系物的是( B )
① ② ③ ④C2H4⑤
⑥C3H6⑦ ⑧
A.④⑥ B.⑤⑦ C.⑥⑧ D.①②③
14、现代家居装修材料中,普遍存在着甲醛、苯及苯的同系物等有毒物质,如果不
注意处理就会对人体产生极大的危害。按照有机物的分类,甲醛属于醛。下面各
项对有机物的分类方法与此方法相同的是( A )
① 属于环状化合物 ② 属于卤代烃
③ 属于链状化合物 ④ 属于醚
A.②④ B.①② C.②③ D.①④
15、下列有机物检验方法正确的是( C )
A.取少量卤代烃与 NaOH 水溶液共热,冷却,再加 AgNO3 溶液检验卤素原子存在
B.用 KMnO4 酸性溶液检验溴乙烷与 NaOH 的乙醇溶液共热后的产物是否是乙烯
C.不能只用 NaOH 水溶液来鉴别一氯乙烷和三氯乙烷
D.用溴水鉴别乙烯与乙炔
16、某有机物结构简式为
,下列叙述不正确的是( D )
A.1 mol 该有机物在加热和催化剂作用下,最多能和 4 mol H2 反应
B.该有机物能使溴水褪色,也能使酸性 KMnO4 溶液褪色
C.该有机物在一定条件下能发生消去反应或取代反应
D.该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀
二、非选择题（共 5 道大题，52 分）
17．(10 分，每空 2 分)现有前四周期 T、X、Y、Z、W、M 六种元素，已知
W、Z、X、T、Y 五种非金属元素原子半径依次减小，其中 W 原子的 s 电子总
数等于 p 电子总数的 2 倍。M 原子的 M 能层上有 4 个未成对电子。请完成下列
问题：
(1)写出 W、Z、X、T 四种元素第一电离能由大到小的顺序(用元素符号表示)： F>N>O>C 。
(2)M 原子的基态电子排布式为 1s22s22p63s23p64s2 或[Ar]3d64s2 。
(3)根据 VESPR 理论，推断出由 W 与 X 两元素组成的最简单二价阴离子的
空间构型为 平面三角形 ，W 原子的杂化类型为 sp2 杂化 。
(4)Y 与 T、X、Z、W 所形成的最简单化合物的沸点由高到低的顺序为(用化
学式表示)： H2O>HF>NH3>CH4 。
18、（12 分，前 4 空 1 分，后 4 空 2 分）X、Y、Z、W 为原子序数递增的
短周期主族元素，R 为过渡元素。Y 的最高价氧化物的水化物是强酸，Z 元素的
基态原子中有 2 个未成对电子，基态 W 原子的价电子排布式为 nsn－1npn－1，X
与 W 为同主族元素。基态 R 原子的 M 能层全充满，核外有且仅有 1 个未成对电
子。请回答下列问题：
(1)基态 R 原子核外价电子排布式为 3d104s1 。
(2)X、Y、Z 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 N>O>C (填元素符
号)。
(3)元素 Y 的简单气态氢化物的沸点 高于 (填“高于”或“低于”)元素 X
的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是 NH3 分子间形成氢键 ；元素 Y 的
简单气态氢化物中 Y 原子的杂化类型为 sp3 ，元素 X 的简单气态氢化物分子
的空间构型为 正四面体 。
(4)Y 的气态氢化物在水中可形成氢键，其氢键最可能的形式为 B (填序
号)。
(5)R 元素与 Y 元素形成的某种化合物的晶胞结构如图所示(黑球代表 R 原子)，若该晶胞的边长是 a cm，则该晶体的密度为 206
NA·a3
g·cm－3(用 NA 表示阿
伏加德罗常数的值)。
19.(10 分，第一二空 1 分，其余每空 2 分)按要求填空。
(1)写出甲基和羟基的电子式:甲基 ,羟基 。
(2)用系统命名法给下列有机物命名:
① ;
② 。
(3)某物质是苯的同系物,分子式为 C9H12,一溴代物只有 2 种,则该物质的结构简
式为
(4)写出 4 甲基 2 乙基 体异构)。1 戊烯的键线式: 。
答案:(1)
(2)①2,4 二甲基 3 乙基 3 己烯 ②4 氯 2 戊烯
(3)
(4)
20、(12 分)通常将一定量的有机物充分燃烧转化为简单的无机物,然后根据产物
的质量确定有机物的组成。如图所示是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。请回答下列问题:
(1) 使产生的 O2 按从左到右的方向流动,则所选装置中各导管的正确连接顺序是
(填字母)。
(2)装置 C 中浓硫酸的作用是
(3)燃烧管中 CuO 的作用是 。
(4)若准确称取 0.69 g 样品(只含 C、H、O 三种元素中的两种或三种),充分燃烧
后,A 管质量增加 1.32 g,B 管质量增加 0.81 g,则该有机物的实验式为 。
(5)经测定其蒸气密度为 2.054 g/L(已换算为标准状况),则其分子式为 。
(6)该物质的核磁共振氢谱如图所示,则其结构简式为 。
答案:(1)g→f→e→h→i→c(或 d)→d(或 c)→a(或 b)→b(或 a) (2)干燥 O 2
(3) 确 保 有 机 物 中 的 碳 元 素 全 部 转 化 为 CO2 (4)C2H6O (5) C2H6O
(6)CH3CH2OH
21.(8 分，第一空 2 分，其余 1 分)1,2 二溴乙烷在常温下是无色液体,
密度是 2.18 g/cm3,沸点是 131.4 ℃,熔点是 9.79 ℃,不溶于水,易溶
于醇、丙酮等有机溶剂。在实验室可用如图所示装置来制备 1,2 二溴
乙烷。其中试管 c 中装有浓溴水。
(1)写出制备 1,2 二溴乙烷的化学方程式: ;该
反应属于 (填反应类型)反应。 (2)安全瓶 a 可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管 c 是否发生
堵塞。如果发生堵塞,a 中的现象是 。
(3)容器 b 中 NaOH 溶液的作用是 。
(4)将试管 c 置于冷水中的目的是 。
(5)容器 d 中 NaOH 溶液的作用是 ;所发
生反应的离子方程式为 。
答案:(1)CH2 CH2+Br2 CH2BrCH2Br 加成
(2)a 中玻璃管内水柱上升,甚至水会溢出
(3)除去乙烯中的 CO2 和 SO2
(4)减少溴的挥发
(5)吸收溴蒸气 Br2+2OH- Br-+BrO-+H2O
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