高三考试理科综合试卷
化学部分
考生注意：
1.本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分，共 300 分。考试时间 150 分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 Fe56 Cu64
第 I 卷(选择题 共 126 分)
一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
7.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是
A.用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用
B 中国天眼 FAST 中用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料
C.港珠澳大桥中用到的低合金钢，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能
D.“司南之杓(注：勺)，投之于地，其柢(注：柄)指南。”司南中“杓”所用的材质为 FeO
8.1，2－二苯乙烯( )具有抗老年痴呆、抗癌等功能，下列关于该有机物的说
法不正确的是
A.难溶于水 B.不能使高锰酸钾稀溶液褪色
C.分子中所有原子可能共平面 D.可以发生加成聚合反应
9.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A50 g 34%H2O2 溶液中含 H－O 键的数目为 NA
B.180 g 淀粉完全水解生成葡萄糖的分子数为 NA
C.1 L 0.1 mol·L－1 K2SiO3 溶液中含 SiO32－的数目为 0.1NA
D.反应 5NaClO2＋4HCl＝4ClO2↑＋5NaCl＋2H2O，每生成 1 mol ClO2 转移电子的数目为 NA
10.从酸性蚀刻废液(含 FeCl2、CaCl2、HCl 及少量 FeCl3)中回收铜并再生 FeCl3 酸性溶液的过程
中，不涉及的操作是11.四种短周期元素 X、Y、Z、W(位置如图所示)的原子最外层电子数之和为 22，下列说法正
确的是
A.由 X、Z 形成的二元化合物是一种新型无机非金属材料
BZ、X、W 三种元素氧化物对应水化物的酸性依次增强
C.由 X、W 和氢三种元素形成的化合物中只含共价键
D.X、Y、W 三种元素最简单氢化物的沸点依次升高
12.室温时，H2S 的 Ka1＝1.0×10－7，Ka2＝7.0×10－35。下列说法正确的是
A.0.1 mol·L－1 的 NaHS 溶液中：c(S2－)>c(H2S)
B.反应 S2－＋H2O HS－＋OH－的平衡常数 K＝1×10－7
C.0.1 mol·L－1 的 Na2S 溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)
D.NaHS 与 Na2S 以任意比混合的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS－)＋c(S2－)＋c(OH－)
13.Persi 等人以 LiTi2O4 作负极，LiFePO4 作正极，采用 LiClO4－EC－PC－PVdF 凝胶作电解质
溶液，组成新型锂离子二次电池，电池隔板只允许 Li＋通过，该锂离子二次电池的结构示意图
如图，下列说法不正确的是
A.若正、负极材料质量相等，当外电路转移 1 mol e－时，两极质量差为 14g
B 放电时，LiFePO4 电极的电势低于 LiTi2O4 的电势
C.放电时，电解质溶液中的 Li＋向 LiFePO4 一极移动
D.充电时，LiFePO4 电极接电源的正极，发生氧化反应
第 II 卷(非选择题 共 174 分)
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22～32 题为必考题，每道试题考生都必须作
答。第 33～38 题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共 129 分。
26.(14 分)利用废旧镀锌铁皮(含 Fe、Zn、Fe2O3、ZnO)制备纳米 Fe3O4 及副产物 ZnO 的流程如
下：
已知：Zn 及其化合物的性质与 Al 及其化合物的性质相似，“滤液 1”中锌元素以 ZnO22－形式
存在。回答下列问题：
(1)实验中需调节“滤液 1”的 pH 约为 8，pH 过大或过小都不利的原因是 。
(2)“滤渣 1”的主要成分是 (填化学式，下同)，“滤渣 2”的主要成分是 。
(3)“部分氧化”阶段，ClO3－被还原为 Cl－，该反应的离子方程式是 。
(4)向“溶液 2”中通入 N2 的目的是 。
(5)某化学兴趣小组用 m1 g 废旧镀锌铁皮(Fe 元素的质量分数为 w)制备纳米 Fe3O4，最终得到
m2 g 产品，则产率为 (用含 m1、m2 和 w 的代数式表示)。
(6)用酸性高锰酸钾溶液可测定产物 Fe3O4 中二价铁含量，用稀硫酸溶解 Fe3O4，再用酸性
KMnO4 标准溶液进行滴定，发生反应：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。
①判断该反应到达滴定终点的现象是 。
②滴定操作中，若滴定前装有酸性 KMnO4 标准溶液的滴定管尖嘴部分无气泡，而滴定结束后
有气泡，则测得的二价铁含量 (填“偏高”偏低”或“无影响”)。
27.(15 分)CS2 是一种常见溶剂，还可用于生产人造粘胶纤维等。回答下列问题：
(1)CS2 与酸性 KMnO4 溶液反应，产物为 CO2 和硫酸盐，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量
之比为 (MnO4－被还原为 Mn2＋)。
(2)甲烷硫磺法制取 CS：的反应为 CH4(g)＋2S2(g) CS2(g)＋2H2S(g) △H
①在恒温恒容密闭容器中进行该反应时，能说明该反应已达到平衡状态的是 (填字
母)。
A.v 正(S2)＝2v 逆(CS2)
B.容器内气体的密度不再随时间变化
C.容器内气体的总压强不再随时间变化
D.单位时间内断裂 C－H 键数目与断裂 H－S 键数目相等
②已知下列键能数据：
650
℃该反应的△H＝ kJ·mol－1。
(3)在一密闭容器中，起始时向该容器中充入 H2S 和 CH4 且 n(H2S)：n(CH4)＝2：1，发生反应：
CH4(g)＋2H2S(g) CS2(g)＋4H2(g)。0.1MPa 时，温度变化对平衡时产物的物质的量分数的影
响如图所示：
①该反应△H (填“>”或“
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