广西桂林、崇左、贺州市2020届高三化学5月一模考试试题（Word版附解析）

广西桂林、崇左、贺州市 2020 届高三下学期 5 月一模考试 理科综合试题化学试题 1.肺炎疫情牵动着每个人的心，大家出行务必戴好口罩，保护好自己。下列相关说法中错误的 是 A. 生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料 B. 医用消毒酒精中乙醇的体积分数约为 75% C. 居家环境消毒时，不可将“84”消毒液、洁厕灵混合使用 D. 人打喷嚏时产生的飞沫(直径>5μm 的含水颗粒)属于气溶胶 【答案】D 【解析】 【详解】A．聚丙烯纤维是由丙烯通过加聚反应制取，属于有机高分子材料，故 A 正确； B．75%的乙醇溶液杀菌效果较好，所以医用消毒酒精中乙醇的体积分数约为 75%，故 B 正确； C．“84”消毒液、洁厕灵的主要成分分别为 NaCIO 和盐酸，将两者混合使用时，可反应生成氯 气，从而造成中毒，故 C 正确； D．飞沫的直径>5 μm.，而胶体的分散质粒子直径在 1 nm~ 100 nm 之间，所以飞沫不属于气溶 胶，故 D 错误； 故答案为 D。 2.根据国家卫生健康委发布的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第七版)》指出，冠状病毒对 紫外线和热敏感，含氯消毒剂过氧乙酸等脂溶剂均可有效灭活病毒，但氯已定不能有效灭活 病毒。氯已定又名洗必泰，化学名为双氯苯双胍已烷，系阳离子表面活性剂，具有相当强的 广谱抑菌、杀毒作用，其结构如图所示。下列关于氯己定的说法中正确的是A. 其分子式为 C22H30Cl2N10 B. 其苯环上的一溴代物有四种 C. 一定条件下，氯已定最多可与 6mol 氢气加成 D. 一定条件下，氯已定可发生加成反应和酯化反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据其结构简式可知氯已定的分子式为 C22H30Cl2N10，故 A 正确； B．根据氯己定的结构简式，两个苯环处于对称位置，所以其苯环上的一溴代物只有两种，故 B 错误； C．氯已定的结构中有两个苯环，可与 6 mol 氢气加成，另外其结构中还有 4 个 C=N，所以最 多可与 10 mol 氢气加成，故 C 错误； D．氯已定中不含羟基，也不含羧基，不能发生酯化反应，D 项错误； 故答案为 A。 3.根据下列实验操作和现象对应得到的实验结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 取某溶液做焰色反应实验，观察到火焰为 黄色 溶液中含有 Na+，不含有 K+ B 向久置的 Na2SO3 溶液中加入足量 BaCl2 溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸， 部分沉淀溶解 部分 Na2SO3 被氧化 C 向 20%的蔗糖溶液中加入少量的稀硫酸， 加热，再加入少量银氨溶液，未出现银镜 现象 蔗糖未水解 D 向某溶液中加入 KSCN 溶液，溶液呈血红 色 溶液中含 Fe3+，不含 Fe2+ A. A B. B C. C D. D【答案】B 【解析】 【详解】A．焰色反应为黄色，说明溶液中含有 Na+，不能证明不含 K+，要再透过蓝色钴玻璃 观察，故 A 错误； B．沉淀有部分溶解，说明沉淀既有亚硫酸钡又有硫酸钡，所以亚硫酸钠有部分被氧化，故 B 正确； C．银镜反应是在碱性条件下发生的，本实验中没有加入碱中和稀硫酸，所以无法发生银镜反 应，从而无法证明蔗糖是否水解，故 C 错误； D．加入 KSCN 溶液，溶液呈血红色，说明待测溶液中含有 Fe3+，但并不能排除 Fe2+的存在， 故 D 错误； 故答案为 B。 4.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 1mol 铁在 1molCl2 中燃烧，最终转移的电子数为 2NA B. 50g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为 6NA C. 1mol 雄黄(主要成分为 As4S4,结构为 中含有 8NA 个 S-As 键 D. 标准状况下，22.4LCHCl3 中含有氯原子的数目为 3NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．1 mol 铁在 1 molCl2 中燃烧，铁过量，1 molCl2 完全反应全部变成 Cl-，所以转移 2 mol 电子，故 A 正确； B．50g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中乙醇有 =0.5 mol，另外还有 =1.5 mol 水，故氢原子总数为(0.5 mol×6+1.5 mol×2)×NA=6 NA，故 B 正确； C．一个 分子中含有 8 个 S-As 键，所以 1 mol 雄黄含有 8NA 个 S-As 键，故 C 正 确； D．标准状况下 CHCl3 为液态，22.4LCHC13 的物质的量不是 1 mol，故 D 错误； 故答案为 D。 50g 46% 46g/mol × ( )50g 1-46% 18g/mol ×5.已知 NaHSO3 过饱利溶液经结晶脱水可得 Na2S2O5，三室膜电解技术可用于制备 Na2S2O5,装 置如图所示,其中 SO2 碱吸收液中含有 NaHSO3 和 Na2SO3。下列说法中正确的是 A. M 为阴极 B. 离子交换膜均为阴离子交换膜 C. 阳极反应式为 2H2O-4e-=4H++O2↑ D. 最后在 b 室生成 Na2S2O5 【答案】C 【解析】 【详解】A．要制备 Na2S2O5 则要增大 NaHSO3 的浓度，即要将 SO2 碱吸收液中含有的 Na2SO3 转化为 NaHSO3，即发生反应：SO32- +H+=HSO3-，因此氢离子要向右移动，电解池中阳离子流 向阴极，所以 M 为阳极，故 A 错误； B．阳极室 H+向 a 室迁移，a 室中的 Na2SO3 转化成 NaHSO3，所以该离子交换膜为阳离子交换 膜，故 B 错误； C．电解池阳极发生氧化反应，所以应为 H2O 放电，产生 O2 和 H+，则电极反应为：2H2O- 4e- =4H++O2↑，故 C 正确； D．阴极(N)发生还原反应，氢离子放电析出 H2，OH-的量增多，则 b 室中 Na2SO3 浓度增大， 因此是在 a 室生成 Na2S2O5，故 D 错误； 故答案为 C。 6.甲、乙、丙、丁为原子序数依次增大的前 20 号主族元素。丙的原子序数等于甲原子序数的 两倍且甲、丙同主族，乙、丁同主族，甲、乙、丙的原子序数成等差数列。下列说法正确的 是 A. 丙的氧化物对应的水化物都是强酸 B. 丁不能与冷水发生反应 C. 工业上用电解熔融的乙的氧化物来制取乙的单质D. 甲和丙能形成两种常见的化合物 【答案】D 【解析】 【分析】 丙的原子序数等于甲的原子序数的两倍，甲和丙同主族，其原子序数相差 8，所以甲为 O，丙 为 S；又因为乙和丁同主族，且甲、乙、丙原子系数成等差数列，故乙为 Mg，丁为 Ca。 【详解】A．丙的氧化物对应的水化物有 H2SO3、H2SO4 等，其中 H2SO3 不是强酸，故 A 错误； B．Ca 是活泼的金属，能够与冷水反应产生 Ca(OH)2 和 H2，故 B 错误； C．工业上用电解熔融的 MgCl2 来制取 Mg，故 C 项错误； D．甲和丙分别是 O 和 S，能形成 SO2、SO3 两种常见的氧化物，故 D 正确； 故答案为 D。 7.常温下，将 SO2 通入 2L0.01mol·L-1 的某一元碱 MOH 溶液中，溶液中水电离出的 OH-的浓 度(c)与通入的 SO2 的体积(V)关系如图所示(不考虑+4 价的 S 被氧化)，下列叙述不正确的是 A. MOH 为一元强碱 B. b 点溶液中：c(H+)=1×10-7mol·L-1 C. c 点溶液中：c(M+)=2[c(SO32-))+c(HSO3-)+c(H2SO3)] D. d 点溶液中：c(M+)=2c(SO32-)+c(HSO3-) 【答案】B 【解析】 【分析】 将 SO2 通入 2L0.01mol·L-1 的某一元碱 MOH 溶液中，先发生 SO2+2MOH=M2SO3+H2O，再发 生 M2SO3+SO2+H2O=2MHSO3；当溶液中溶质只有 M2SO3 时，只有 SO32-的水解促进水的电离， 此时水的电离程度达到最大，即 c 点。 【详解】A．未通入 SO2 时水电离出的 c(OH-)=1×10-12mol/L，水电离出的氢离子浓度和氢氧根 浓度相同，所以水电离出的 c(H+)=1×10-12mol/L，则溶液中 c(OH-)=1×10-2mol/L，说明 MOH 完全电离，为一元强碱，故 A 正确； B．根据分析可知 b 点溶液中的溶质为 M2SO3 和未反应的 MOH，溶液呈碱性，所以溶液中 c(H+)”“”“