福建省漳州市2020届高三化学高考适应性测试（Word版附答案）

漳州市 2020 届高中毕业班高考适应性测试 理科综合试题 化学部分 本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分。共 16 页，共 300 分，请考生把答案 填写在答题纸上。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Si28 S32 K39 Ni59 第 I 卷(选择题：共 126 分) 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 7.中华诗词中蕴含着许多化学知识。下列关于诗词的分析错误的是 A.“手如柔荑，肤如凝脂”中的“脂”能够水解 B.“嫘祖栽桑蚕吐丝，抽丝织作绣神奇”中的“丝”不耐酸碱 C.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的“翠色”来自氧化铜 D.“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”具有胶体的性质 8.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温常压下，30 g 乙烷气体中所含有的共价键数目为 7NA B.1 mol Na 与足量 O2 反应，生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物，钠失去 2NA 个电子 C.0.5 mol 雄黄(As4S4，结构为 )中含有 NA 个 S－S 键 D.6.0 g SiO2 晶体中含有的分子数为 0.1NA 9.下列有关有机化合物说法不正确的是 A.苯甲醇( )苯环上的一氯代物有 3 种 B.可以用碳酸钠溶液来区分乙酸、乙醇、乙酸乙酯 C.1，3 二异丙烯基苯( )能发生氧化反应、加成反应和取代反应 D.企鹅酮( )中的所有碳原子一定共平面 10.W、P、Q、M 是原子序数依次增大的短周期元素，a、b、c、d 分别是这 4 种元素的单质， 甲、乙、丙、丁分别是由这些元素组成的化合物。已知：Q 是地壳中含量最高的金属元素；向 甲的溶液中通入丙气体，产生白色沉淀；丙气体溶于水，溶液呈碱性。它们之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A.元素非金属性：M＞W＞P B.丁是含有共价键的离子化合物 C.P 的氧化物的水化物一定是强酸 D.甲、乙、丙、丁四种化合物均能抑制水的电离 11.Cl2O 能与水反应生成次氯酸，可杀死新型冠状病毒等多种病毒。一种制备 Cl2O 的原理为 HgO＋2Cl2＝HgCl2＋Cl2O，装置如图所示。 已知： ①Cl2O 的熔点为－116℃、沸点为 3.8℃，具有强烈刺激性气味、易溶于水； ②Cl2O 与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。 下列说法中正确的是 A.装置③中盛装的试剂是饱和食盐水 B.装置④与⑤之间可用橡胶管连接 C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是 Cl2O D.通入干燥空气的目的是将生成的 Cl2O 稀释，减小爆炸危险 12.通信用磷酸铁锂电池具有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等 众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反 应式为 M1－xFexPO4＋e－＋Li＋＝LiM1－xFexPO4，其原理如图所示，下列说法正确的是 A.电池总反应为 M1－xFexPO4＋LiC6＝LiM1－xFexPO4＋6C B.放电时，负极 LiC6 中碳元素失去电子变为单质C.放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极 D.充电时，Li＋移向磷酸铁锂电极 13.草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下向 H2C2O4 溶液中滴加 NaOH 溶液，混合溶液里 lgX[X 表示 或 ]随 pH 的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A.直线 I 中 X 表示的是 B.直线 I、II 的斜率均为 1 C.当溶液中 c(HC2O4－)＞c(C2O42－)＞c(H2C2O4)时，对应 1.22＜pH＜4.19 D.当溶液中 c(Na＋)＝c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)时，对应 pH＝7 第 II 卷(非选择题：共 174 分) 三、非选择题：共 174 分。第 22～32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33～38 题 为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：共 129 分。 26.(14 分)硫氰化钾可用于农药、医药、电镀、化学试剂、检定铁离子、铜和银等。某兴趣小 组同学在实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)，实验装置如图所示。 实验步骤如下： (1)制备 NH4SCN 溶液：CS2＋2NH3 NH4SCN＋H2S，该反应进行的比较缓慢，NH3 不溶 于 CS2。 2 4 2 2 4 ( ) ( )c c HC O H C O − 2 4 2 4 2 ( ) ( ) c c C O HC O − − 2 4 2 2 4 ( ) ( )c c HC O H C O − ====催化剂 水浴加热①实验前，应进行的操作是________________________________________________；三颈烧 瓶内盛放有一定量的 CS2、水和催化剂。三颈烧瓶的下层 CS2 液体必须浸没导气管口，目的是 ____________________________________________________________。 ②实验开始时打开 K1，加热装置 A、D，缓慢地向装置 D 中充入气体。装置 A 中发生反应的 化学方程式是______________________________________________________，装置 C 的作用 可能是_______________________________________________________。 (2)制备 KSCN 溶液：移去装置 A 处的酒精灯，关闭 K1，打开 K2，利用耐碱分液漏斗边加液 边加热，则此时装置 D 中发生反应的化学方程式是______________________________。 (3)制备 KSCN 晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩，冷却结晶，______， 得到硫氰化钾晶体。 (4)测定 KSCN 的含量：称取 10.00 g 样品配成 1000 mL 溶液，量取 25.00 mL 溶液于锥形瓶中， 并加入几滴 Fe(NO3)3 溶液，用 0.1000 mol·L－1 AgNO3 标准溶液滴定。经过 3 次平行试验，达 到滴定终点时，消耗 AgNO3 标准溶液的体积平均为 20.00 mL。滴定反应的离子方程式为 SCN －＋Ag＋＝AgSCN↓。 ①判断达到滴定终点的方法是________________________________________。 ②样品中 KSCN 的质量分数为____________(KSCN 的摩尔质量为 97 g·mol－1，保留 4 位有效 数字)。 27.(14 分)磷酸铝(AlPO4)是一种用途广泛的材料，可在玻璃生产过程中充当助熔剂，作陶瓷或 牙齿的黏合剂等。以磷硅渣[主要成分为 Ca3(PO4)2、Al2O3、SiO2 和 V2O5 等] 为原料制备磷酸铝的工艺流程如图所示： 请回答下列问题： (1)浸渣中含有 SiO2，试写出 SiO2 的一种重要用途____________________________；酸浸中磷 元素主要转化为 H3PO4，该反应的化学方程式为______________________________。 (2)生石灰除了调节 pH 外，另一作用是______________________________。 (3)滤液中钒元素以 V3O93－形式存在，V3O93－易水解为[VO3(OH)]2－，该水解反应的离子方程 式为_____________________________________________________________。(4)碱浸时，粗磷酸铝转化为可溶性溶质，则可溶性溶质分别是__________(填化学式)。 (5)实验测得 pH、反应温度与时间对碱浸时固相中 P、Al 含量 w%的影响如图所示： 则最优反应条件是_____________________________________________。 (6)在物质的量浓度分别为 0.01 mol·L －1 的 CaCl2 和 AlCl3 的混合溶液中加入等体积的 Na3PO4 溶液，若 A13＋恰好沉淀完全，即溶液中 c(A13＋)＝1.0×10 －5 mol·L －1，此时 AlPO4 沉淀中 _______(填“是”或“否”)混有 Ca3(PO4)2。[已知 AlPO4、Ca3(PO4)2 的 Ksp 分别为 6.3×10－19、 2.0×10－29] 28.(15 分)氨在化肥生产、储氢及环境治理等领域发挥着重要作用。 (1)中科院固体研究所的赵惠军和张海民研究团队以 MoS2 为催化剂，通过调节催化剂/电解质 的表界面相互作用，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量模 拟计算结果如图 1。将 Na2SO4 溶液换成 Li2SO4 溶液后，反应速率明显加快的主要原因是加快 了下列________转化的反应速率(填标号)。 A.N2→*N2 B.*N2→*N2H C.*N2H3→*N D.*NH→*NH2 (2)2017 年 Dr. Katsutoshi Nagaoka 等带领的研究团队开发了一种可以“快速启动的氨制氢工 艺”。 已知：NH3(g)＝ H2(g)＋ N2(g) △H1＝＋45.9 kJ·mol－1 NH3(g)＋ O2(g)＝ H2O(g)＋ N2(g) △H2＝－318 kJ·mol－1 则快速制氢反应 NH3(g)＋ O2(g)＝H2(g)＋ H2O(g)＋ N2(g)的△H＝ kJ·mol－1。 (3)氨在高温下分解可以产生氢气和氮气。1100℃时，在钨丝表面 NH3 分解的半衰期(浓度减小 3 2 1 2 3 4 3 2 1 2 1 4 1 2 1 2一半所需时间)如下表所示： 表中的 t5 的值为 。c(NH3)的值从 2.28×10－3 变化至 1.14×10－3 的过程中，平均反 应速率 v(H2)＝ mol·L－1·s－1(保留三位有效数字)。 (4)氨催化氧化时会发生两个竞争反应： I：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) △H＝－905.0 kJ·mol－1 II：4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g) △H＝－1266.6 kJ·mol－1 为分析某催化剂对反应的选择性，在 1 L 密闭容器中存入 1 mol 氨气和 2 mol 的氧气，测得有 关物质的物质的量随温度变化的关系如图 2。 ①该催化剂在低温时，选择反应 (填“I”或“II”)。 ②520℃时，4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)的平衡常数 K＝ (只需列出数字计 算式，无需计算结果)。 (5)华南理工大学提出利用电解法制 H2O2 并用产生的 H2O2 处理废氨水，装置如图 3 所示。 ①Ir－Ru 惰性电极有吸附 O2 的作用，该电极上的反应为___________________________。 ②理论上电路中每转移 3 mol 电子，最多可以处理 NH3·H2O 的物质的量为 。 (二)选考题：共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。 如果多做，则每科按所做的第一题计分。 35.[化学－选修 3 物质结构与性质](15 分) 高氯酸三碳酰肼合镍{[Ni(CHZ)3](ClO4)2}是一种新型的起爆药。 (1)写出基态 Ni 原子的外围电子排布图 。 (2)Ni 能与 CO 形成配合物 Ni(CO)4，配体 CO 中提供孤电子对的是 C 原子而不是 O 原子，其 理由可能是 ；1 mol 该配合物分子中 σ 键数目为 (设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下同)。 /Pt Ru 高温 2/Cu TiO 高温  (3)①ClO4－的 VSEPR 模型是________________。 ②写出与 ClO4－互为等电子体的一种分子：________________(填化学式)。 (4)高氯酸三碳酰肼合镍化学式中的 CHZ 为碳酰肼，其结构为 ，它是一种新型的 环保锅炉水除氧剂。碳酰肼中氮原子和碳原子的杂化轨道类型分别为 、 。 (5)高氯酸三碳酰肼合镍可由 NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成。 ①高氯酸的酸性强于次氯酸的原因是： 。 ②如图为 NiO 晶胞，则晶体中 Ni2＋的配位数为 ；若晶胞中 Ni2＋距离最近的 O2－之 间的距离为 a pm，则 NiO 晶体的密度＝ g·cm－3(用含 a、NA 的代数式表示)。 36.[化学－－选修 5：有机化学基础](15 分) 化合物 M 可用作消毒剂、抗氧化剂、医药中间体。实验室由芳香烃 A 制备 M 的一种合成路 线如下： 已知： 请回答： (1)C 的化学名称为 ；D 中含氧官能团的结构简式为 。 (2)由 B 转化为 C 的反应类型为 ；G 的分子式为 。 (3)由 E 转化为 F 的第一步反应的化学方程式为 。 (4)M 的结构简式为 。(5)芳香化合物 Q 为 C 的同分异构体，Q 能发生银镜反应，其核磁共振氢谱有 4 组吸收 峰。写出符合要求的 Q 的一种结构简式 。 (6)参照上述合成路线和信息，以苯甲酸甲酯和 CH3MgBr 为原料(无机试剂任选)， 设 计制备 的合成路线 。