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2020 届天津市南开区化学高考一模试题
一、选择题本卷共 12 题,每题 3 分,共 36 分.在每题给出的四个选项中,只有一项是最
符合题目要求的.
1.(3 分)共建“一带一路”符合国际社会的根本利益,彰显人类社会的共同理想和美好
追求。下列贸易商品中,主要成分不属于高分子化合物的是( )
A.中国丝绸 B.泰国乳胶枕 C.埃及长绒棉 D.乌克兰葵花籽油
A.A B.B C.C D.D
2.(3 分)关于 Cl2+H2O⇌HClO+HCl 中的相关微粒,下列化学用语表示正确的是( )
A.Cl﹣的结构示意图:
B.HClO 的电子式:
C.H2O 的中心原子杂化轨道类型:sp3
D.中子数为 20 的氯原子: Cl
3.(3 分)下列有关物质的性质与用途均正确,且具有对应关系的是( )
A.硅酸钠易溶于水,可用作木材防火剂
B.小苏打能与碱反应,可用作膨松剂
C.氯气具有漂白性,可用作自来水消毒剂
D.液氨气化时要吸收大量的热,可用作制冷剂
4.(3 分)厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术,下列说法中正确的是( )第 2 页(共 8 页)
A.1mol NH4+所含的质子总数为 10NA (设 NA 为阿伏加德罗常数的值)
B.N2H2 中含有σ 键和 π 键
C.过程Ⅳ中,NO2﹣发生氧化反应
D.该方法每处理 1 mol NH4+,需要 0.5 mol NO2﹣
5.(3 分)T℃时,向 2 L 恒容密闭容器中充入 1 mol PCl5,发生反应 PCl5(g)⇌PCl3(g
)+Cl2(g)。 反应过程中 c(Cl2)随时间变化的曲线如图所示,下列说法不正确的是(
)
A.反应在 0~50 s 的平均速率 v(Cl2)═1.2×10﹣3 mol/(L•s)
B.该温度下,反应的平衡常数值 K═0.025
C.保持其他条件不变,升高温度,若平衡时 c(PCl3)═0.11 mol/L,则该反应的△H>
0
D.反应达平衡后,再向容器中充入 1 mol PCl5,该温度下再达到平衡时,c(Cl2)>0.2
mol/L
6.(3 分)下列叙述正确的是( )
A.还原性:S2﹣>Cl﹣ B.电负性:N>O>F
C.酸性:HF>HCl>HBr D.沸点:AsH3>PH3>NH3
7.(3 分)室温下,关于 pH═11 的 NH3•H2O 溶液,下列分析正确的是( )
A.c(NH3•H2O)═10﹣3 mol/L
B.加入少量水,溶液中 增大
C.由水电离产生的 c(OH﹣)═1×10﹣3 mol/L
D.加入等体积 pH═3 的盐酸,所得溶液:c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣
)
8.(3 分)下列指定反应的离子方程式正确的是( )第 3 页(共 8 页)
A.向苯酚钠溶液中通入少量的 CO2:C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3﹣
B.Na2O2 与 H218O 反应:2Na2O2+2H218O═4Na++4OH﹣+18O2↑
C.稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液反应:H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O
D.用饱和 Na2CO3 溶液处理锅炉中的水垢(CaSO4):Ca2++CO32﹣⇌CaCO3↓
9.(3 分)下列实验方案设计中,能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
A
探究浓度对化学反应
速率的影响
两支试管中分别盛有 1mL 0.01 mol/L 和 1mL 0.05 mol/L
的酸性高锰酸钾溶液,同时各加入 2mL0.1 mol/L 的草酸
溶液,观察紫色褪去的快慢
B 探究蔗糖水解产物的
还原性
在蔗糖中加入稀硫酸,水浴加热,再加入新制的氢氧化铜
悬浊液并加热,观察是否产生红色沉淀
C 探究浓度对化学平衡
的影响
向 5mL 0.0025 mol/L FeCl3 和 0.005 mol/L KSCN 混合溶
液中加入 4 滴饱和 FeCl3 溶液,观察溶液颜色变化
D 检验溶液中的 SO42﹣ 向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,观察是否产生白色
沉淀
A.A B.B C.C D.D
10.(3 分)下列说法正确的是( )
A.电解精炼铜时,阳极泥中含有 Zn、Fe、Ag、Au 等金属
B.0.01 mol Cl2 通入足量水中,转移电子的数目为 6.02×1021
C.反应 3C(s)+CaO(s)═CaC2(s)+CO(g)在常温下不能自发进行,说明该反应
的△H<0
D.等质量的硫蒸气和硫粉分别在空气中完全燃烧,前者放出热量多
11.(3 分)我国科研人员使用催化剂 CoGa3 实现了 H2 还原肉桂醛生成肉桂醇,反应机理
的示意图如图,下列说法不正确的是( )第 4 页(共 8 页)
A.肉桂醇分子中存在顺反异构现象
B.苯丙醛分子中有 6 种不同化学环境的氢原子
C.还原反应过程只发生了极性键的断裂
D.该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基
12.(3 分)混合动力汽车(HEV)中使用了镍氢电池,其工作原理如图所示:其中 M 为
储氢合金,MH 为吸附了氢原子的储氢合金,KOH 溶液作电解液。关于镍氢电池,下
列说法错误的是( )
A.充电时,阴极附近 pH 降低
B.发电机工作时溶液中 OH﹣向甲移动
C.放电时正极反应式为:NiOOH+H2O+e﹣═Ni(OH)2+OH﹣
D.电极总反应式为:M+Ni(OH)2 MH+NiOOH
二.非选择题本卷共 4 题,共 64 分.可能用到的相对原子质量:
13.(14 分)周期表前四周期的元素 X、Y、Z、W,原子序数依次增大,X 原子基态时 L
层中 p 轨道电子数与 s 轨道电子数相同;Y 原子基态时 2p 原子轨道上有 3 个未成对
的电子;Z 有多种氧化物,其中一种红棕色氧化物可作涂料;W 位于第四周期,其原子
最外层只有 1 个电子,且内层都处于全充满状态。回答下列问题:
(1)X 位于周期表的第 周期,第 族。
(2)元素的第一电离能:X Y(填“>”或“<”,下同);原子半径:X Y
。
(3)Y 的最高价氧化物对应水化物中酸根离子的空间构型是 (用文字描述)。
(4)Z3+基态核外电子排布式为 ,用铁氰化钾溶液检验 Z2+的离子方程式为 。
(5)元素 W 的一种氯化物晶体的晶胞结构如下图所示,该氯化物的化学式是 ,
它可与浓盐酸发生非氧化还原反应,生成配合物 HnWCl3,反应的化学方程式: 。第 5 页(共 8 页)
14.(18 分)某医药中间体 F 的制备流程如图(部分产物已略去)。
已知: (R、R1、R2、R3
表示烃基)
(1)F 中含有官能团的名称是羧基和 。
(2)实验室制取乙炔的化学方程式为 。
(3)A 不能发生银镜反应,则 A 的结构简式为 。
(4)反应①~④中,属于加成反应的是 (填序号)。
(5)反应⑥的化学方程式为 。
(6)E 的结构简式为 。
(7)某聚合物 H 的单体与 A 互为同分异构体,该单体核磁共振氢谱有三个峰,峰面积
之比为 1:2:3,且能与 NaHCO3 溶液反应,则聚合物 H 的结构简式是 。
(8)已知:
i.
ii.RCH=CHR′ RCHO+R'CHO(R、R'表示烃基)
以 B 和 G 为起始原料合成 OHC(CH2)4CHO,选用必要的无机试剂,写出合成路线
流程图: 。
合成路线流程图示例:H2C=CH2 CH3CH2OH CH3CH2Br第 6 页(共 8 页)
15.(16 分)实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。
资料:K2FeO4 为紫色固体,微溶于 KOH 溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中
快速产生 O2,在碱性溶液中较稳定。
(1)制备 K2FeO4(夹持装置略)
①A 为氯气发生装置。A 中反应的离子方程式为 (锰被还原为 Mn2+)。
②请在 B 方框内将除杂装置补充完整,并标明所用试剂。
③C 中得到紫色固体和溶液。C 中主要反应的化学方程式为 。
(2)探究 K2FeO4 的性质
①取 C 中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液 a,经检验气体中含有 Cl2.
为证明是否 K2FeO4 氧化了 Cl﹣而产生 Cl2,设计以下方案:
方案Ⅰ 取少量 a,滴加 KSCN 溶液至过量,溶液呈红色。
方案Ⅱ 用 KOH 溶液充分洗涤 C 中所得固体,再用 KOH 溶液将 K2FeO4 溶出,得
到紫色溶液 b.取少量 b,滴加盐酸,有 Cl2 产生。
由方案Ⅰ中溶液变红可知 a 中含有的离子为 ,但该离子的产生不能判断一定是
K2FeO4 将 Cl﹣氧化,该离子还可能由 产生(用离子方程式表示)。
②根据 K2FeO4 的制备实验得出:氧化性 Cl2 FeO42﹣(填“>”或“<”),
而方案Ⅱ实验表明,Cl2 和 FeO42﹣的氧化性强弱关系相反,原因是 。
③资料表明,酸性溶液中的氧化性 FeO42﹣>MnO4﹣,验证实验如下:将溶液 b 滴入
MnSO4 和足量 H2SO4 的混合溶液中,振荡后溶液呈浅紫色,该现象能否证明氧化性
FeO42﹣>MnO4﹣.若能,请说明理由;若不能,进一步设计实验方案。理由或方案: 。
16.(16 分)资源化利用 CO2,不仅可以减少温室气体的排放,还可以获得燃料或重要的
化工产品。
(1)CO2 的捕集:
①CO2 属于 分子(填“极性”或“非极性”),其晶体(干冰)属于 晶第 7 页(共 8 页)
体。
②用饱和 Na2CO3 溶液做吸收剂可“捕集”CO2.若所得溶液 pH=10,溶液中 c(HCO3
﹣):c(CO32﹣)= ;(室温下,H2CO3 的 K1=4×10﹣7;K2=5×10﹣11)若
吸收剂失效,可利用 NaOH 溶液使其再生,写出该反应的离子方程式 。
③聚合离子液体是目前广泛研究的 CO2 吸附剂。结合图 1 分析聚合离子液体吸附 CO2
的有利条件是 。
(2)生产尿素:
工业上以 CO2、NH3 为原料生产尿素[CO(NH2)2],该反应分为二步进行:
第一步:2NH3(g)+CO2(g)⇌H2NCOONH4(s)△H=﹣159.5kJ/mol
第二步:H2NCOONH4(s)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=+72.5kJ/mol
写出上述合成尿素的热化学方程式 。
(3)合成乙酸:
中国科学家首次以 CH3OH、CO2 和 H2 为原料高效合成乙酸,其反应路径如图 2 所示:
①原料中的 CH3OH 可通过电解法由 CO2 制取,用稀硫酸作电解质溶液,写出生成
CH3OH 的电极反应式: 。
②根据图 2,写出总反应的化学方程式: 。第 8 页(共 8 页)
2020 届天津市南开区化学高考一模试题答案
一、选择题本卷共 12 题,每题 3 分,共 36 分.在每题给出的四个选项中,只有一项是最
符合题目要求的.
1.D; 2.C; 3.D; 4.B; 5.D; 6.A; 7.B; 8.A; 9.C; 10.D; 11.C
; 12.A;
二.非选择题本卷共 4 题,共 64 分.可能用到的相对原子质量:
13.二;ⅣA;<;>;平面三角形;1s22s22p63s23p63d3 或[Ar]3d3;3Fe2++2[Fe(CN)6]3﹣=
Fe3[Fe(CN)6]2↓;CuCl;CuCl+2HCl(浓)=H2CuCl3; 14.羰基;CaC2+2H2O=Ca(OH
)2+C2H2↑;HOCH2C≡CCH2OH;①②;;;;; 15.2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+═5Cl2↑
+2Mn2++8H2O;3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH═2K2FeO4+6KCl+8H2O;Fe3+;4FeO42﹣+20H+═
4Fe3++3O2↑+10H2O;>;溶液酸碱性会影响粒子氧化性的强弱;能说明,理由:FeO42﹣
在过量酸的作用下完全转化为 Fe3+和 O2,溶液浅紫色一定是 MnO4﹣的颜色;不能说明,方
案:向紫色溶液 b 中滴加过量稀硫酸,观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色; 16.非极性;
分子;2:1;HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣;低温,低流速(或 25℃,10mL•min﹣1);2NH3
(g)+CO 2(g)⇌CO(NH 2)2(s)+H 2O(g)△H=﹣87kJ•mol ﹣1;CO2+6e﹣+6H+=
CH3OH+H2O;CH3OH+CO2+H2CH3COOH+H2O;