2020届成都七中高考化学4月模拟试题及答案

第 1 页（共 7 页） 2020 届四川省成都七中化学高考 4 月模拟试题 一、选择题（共 7 小题，每小题 6 分，满分 42 分） 1．（6 分）下列关于燃料的说法错误的是（　　） A．燃料燃烧产物 CO2 是温室气体之一 B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D．燃料不完全燃烧排放的 CO 是大气污染物之一 2．（6 分）设 NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（　　） A．14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NA B．1mol N2 与 4mol H2 反应生成的 NH3 分子数为 2NA C．1mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NA D．标准状况下，2.24L CCl4 含有的共价键数为 0.4NA 3．（6 分）某铁的氧化物（FexO）1.52g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下 112ml Cl2，恰好 将 Fe2+完全氧化。x 值为（　　） A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.93 4．（6 分）短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 W 原子的质子数是其最 外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（　　） A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z D．元素 X、Z、W 的最高化合价分别与其主族序数相等 5．（6 分）某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将 H2O 和 CO2 转化为 O2 和燃料（C3H8O ）．下列说法正确的是（　　）第 2 页（共 7 页） A．该装置将化学能转化为光能和电能 B．该装置工作时，H+从 b 极区向 a 极区迁移 C．每生成 1 mol O2，有 44 g CO2 被还原 D．a 电极的反应为：3CO2+16H+﹣18e﹣═C3H8O+4H2O 6．（6 分）在两份相同的 Ba（O H）2 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 H2SO4、NaHSO4 溶液，其 导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是（　　） A．①代表滴加 H2SO4 溶液的变化曲线 B．b 点，溶液中大量存在的离子是 Na+、OH﹣ C．c 点，两溶液中含有相同量的 OH﹣ D．a、d 两点对应的溶液均显中性 7．（6 分）分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（　　） A．分子中含有 2 种官能团 B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C．1mol 分枝酸最多可与 3molNaOH 发生中和反应 D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 二、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第 8 题-第 10 题为必考题每个试题考生都必须作答,第 11 题- 第 12 题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题:（共 3 小题，满分 43 分）第 3 页（共 7 页） 8．（14 分）聚合硫酸铁（PFS）是水处理中重要的絮凝剂，如图是以回收废铁屑为原料制备 PFS 的一种 工艺流程。 回答下列问题 （1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为　 　。粉碎过筛的目的是　 　。 （2）酸浸时最合适的酸是　 　，写出铁锈与酸反应的离子方程式　 　。 （3）反应釜中加入氧化剂的作用是　 　，下列氧化剂中最合适的是　 　（填标号）。 A．KMnO4 B．Cl2 C．H2O2 D．HNO3 （4）聚合釜中溶液的 pH 必须控制在一定的范围内，pH 偏小时 Fe3+水解程度弱，pH 偏大时则　 　。 （5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是　 　。 （6）盐基度 B 是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为 B＝ （n 为物质的量）。为测量 样品的 B 值，取样品 m g，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示 剂，用 c mol•L﹣1 的标准 NaOH 溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干扰）。到终点时消 耗 NaOH 溶液 V mL．按上述步骤做空白对照试验，消耗 NaOH 溶液 V0 mL，已知该样品中 Fe 的质量 分数 w，则 B 的表达式为　 　。 9．（15 分）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产 品。图 2 是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空： （1）写出电解饱和食盐水的离子方程式。　 　 （2）离子交换膜的作用为：　 　、　 　。 （3）精制饱和食盐水从图中　 　位置补充，氢氧化钠溶液从图中　 　位置流出。（选填“a”、 “b”、“c”或“d”）第 4 页（共 7 页） 10．（14 分）水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表 示，单位 mg/L，我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的 DO 不能低于 5mg/L．某化学小 组同学设计了下列装置（夹持装置略），测定某河水的 DO。 Ⅰ、测定原理： 碱性体积下，O2 将 Mn2+氧化为 MnO（OH）2：①2Mn2++O2+4OH﹣═2MnO（OH）2↓ 酸性条件下，MnO（OH）2 将 I﹣氧化为 I2：②MnO（OH）2+I﹣+H+→Mn2++I2+H2O（未配平） 用 Na2S2O3 标准溶液滴定生成的 I2：③2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣ Ⅱ、测定步骤 a．安装装置，检验气密性，充 N2 排尽空气后，停止充 N2。 b．向烧瓶中加入 200mL 水样 c．向烧瓶中依次迅速加入 1mLMnSO4 无氧溶液（过量）、2mL 碱性 KI 无氧溶液（过量），开启搅拌 器，至反应①完全。 d．搅拌并向烧瓶中加入 2mLH2SO4 无氧溶液，至反应②完全，溶液为中性或弱酸性。 e．从烧瓶中取出 40.00mL 溶液，以淀粉作指示剂，用 0.01000mol/L Na2S2O3 溶液进行滴定，记录数据。 f．… g．处理数据（忽略氧气从水样中的溢出量和加入试剂后水样体积的变化）。 回答下列问题： （1）配置以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为　 　。 （2）在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是　 　。 ①滴定管②注射器③量筒 （3）搅拌的作用是　 　。 （4）配平反应②的方程式，其化学计量数依次为　 　。 （5）步骤 f 为　 　。 （6）步骤 e 中达到滴定终点的标志为　 　。若某次滴定消耗 Na2S2O3 溶液 4.50mL，水样的 DO＝　 　 mg/L（保留一位小数）。作为饮用水源，此次测得 DO 是否达标：　 　（填“是”或“否”）。 （7）步骤 d 中加入 H2SO4 溶液反应后，若溶液 pH 过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差 的原因（用离子方程式表示，至少写出 2 个）　 　。第 5 页（共 7 页） (二)选考题:共 15 分。请考生从给出的题中每科任选一题作答,并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号 涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做,则每 学科按所做的第一小题计分。【化学—选修 3：物质结构与性质】（15 分） 11．（15 分）东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外， 曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品．回答下列问题： （1）镍元素基态原子的电子排布式为　 　，3d 能级上的未成对电子数为　 　． （2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4 蓝色溶液． ①[Ni（NH3）6]SO4 中阴离子的立体构型是　 　． ②在[Ni（NH3）6]SO4 中 Ni2+与 NH3 之间形成的化学键称为　 　，提供孤电子对的成键原子是　 　． ③氨的沸点　 　（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是　 　；氨是　 　分子（填“ 极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为　 　． （3）单质铜及镍都是由　 　键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu＝1958kJ•mol﹣1、 INi＝1753kJ•mol﹣1，ICu＞INi 的原因是　 　． （4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示． ①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为　 　． ②若合金的密度为 d g•cm﹣3，晶胞参数 a＝　 　nm． 【化学-选修 5：有机化学基础】（15 分） 12．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的应 用前景． PPG 的一种合成路线如图：第 6 页（共 7 页） 已知：①烃 A 的相对分子质量为 70， 核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢 ②化合物 B 为单氯代烃：化合物 C 的分子式为 C5H8 ③E、F 为相对分子质量差 14 的同系物，F 是福尔马林的溶质 ④ 回答下列问题： （1）A 的结构简式为　 　． （2）由 B 生成 C 的化学方程式为　 　． （3）由 E 和 F 生成 G 的反应类型为　 　，G 的化学名称为　 　． （4）①由 D 和 H 生成 PPG 的化学方程式为　 　 ②若 PPG 平均相对分子质量为 10000，则其平均聚合度约为　 　（填标号）． a.48 b.58 c.75 d.102 （5）D 的同分异构体能同时满足下列条件的共有　 　种（不含立体异构）； ①能与饱和 NaHCO3 溶液反应产生气体 ②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应． 其中核磁共振请谱显示为 3 组峰，且峰面积比为 6：1：1 的是有　 　（写结构简式）D 的所有同分 异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是有有　 　（填标号）． a．质谱仪 b．红外光谱仪 c．元素分析仪 d．核磁共振仪． 2020 届四川省成都七中化学高考 4 月模拟试题答案 一、选择题（共 7 小题，每小题 6 分，满分 42 分） 1．B； 2．A； 3．A； 4．A； 5．B； 6．C； 7．B； 二、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第 8 题-第 10 题为必考题每个试题考生都必须作答,第 11 题- 第 12 题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题:（共 3 小题，满分 43 分） 8．Fe2O3•xH2O；选取细小颗粒，增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率；硫酸；Fe2O3•xH2O+6H+ ＝2Fe3++（x+3）H2O；氧化亚铁离子；C；容易生成 Fe（OH）3，产率降低；可以防止温度过高，聚合硫第 7 页（共 7 页） 酸铁分解； ； 9．2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+H2↑+Cl2↑；防止阳极生成的氯气与阴极 生成的氢氧化钠反应而使产品不纯；防止阳极生成的氯气与阴极生成的氢气反应遇火反应而引发安全事故； a；d； 10．将溶剂水煮沸后冷却；②；使溶液混合均匀，快速完成反应；1，2，4，1，1，3；重复步骤 e 的操作 2﹣3 次；溶液蓝色褪去（半分钟内不变色）；9.0；是；2H ++S2O32﹣ ＝S↓+SO 2↑+H2O； SO2+I2+2H2O＝4H++SO42﹣+2I﹣；4H++4I﹣+O2＝2I2+2H2O； (二)选考题:共 15 分。请考生从给出的题中每科任选一题作答,并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号 涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做,则每 学科按所做的第一小题计分。【化学—选修 3：物质结构与性质】（15 分） 11．1s22s22p63s23p63d84s2；2；正四面体；配位键；N；高于；氨气分子之间形成氢键，分子间作用力更 强；极性；sp3；金属；Cu+电子排布呈全充满状态，比较稳定，失电子需要能量高，第二电离能数值大；3 ：1； ×107； 【化学-选修 5：有机化学基础】（15 分） 12．；；加成反应；3﹣羟基丙醛；；b；5；；c；