2020届武汉市华中师大一附中高考化学4月模拟试题及答案

第 1 页（共 9 页） 2020 届湖北省武汉市华中师大一附中化学高考 4 月模拟试题 一、选择题（共 7 小题，每小题 6 分，满分 42 分） 1．（6 分）通过以下反应均可获取 H2．下列有关说法正确的是（　　） ①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1＝571.6kJ•mol﹣1 ②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＝131.3kJ•mol﹣1 ③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3＝206.1kJ•mol﹣1 A．反应①中电能转化为化学能 B．反应②为放热反应 C．反应③使用催化剂，△H3 减小 D．反应 CH4（g）═C（s）+2H2（g）的△H＝74.8kJ•mol﹣1 2．（6 分）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（　　） A．反应 CH4+H2O 3H2+CO，每消耗 1molCH4 转移 12mol 电子 B．电极 A 上 H2 参与的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O C．电池工作时，CO32﹣向电极 B 移动 D．电极 B 上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣ 3．（6 分）一定温度下，在 3 个体积均为 1.0L 的恒容密闭容器中反应 2H2（g）+CO（g） ⇌CH3OH（g），下列说法正确的是（　　） 物质的起始浓度/mol•L﹣1 物质的平衡浓度 /mol•L﹣1 容器 温度/K c（H2）　 c（CO）　 c（CH3OH）　 c（CH3OH）　 Ⅰ 400　 　0.20 　0.10 　0 0.080　 Ⅱ 　400 　0.40 　0.20 　0 Ⅲ 　500 　0 0　 0.10　 0.025 A．该反应的正反应吸热第 2 页（共 9 页） B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大 C．达到平衡时，容器Ⅱ中 c（H2）大于容器Ⅰ中 c（H2）的两倍 D．达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大 4．（6 分）在两份相同的 Ba（O H） 2 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 H2SO4、 NaHSO4 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是（　　 ） A．①代表滴加 H2SO4 溶液的变化曲线 B．b 点，溶液中大量存在的离子是 Na+、OH﹣ C．c 点，两溶液中含有相同量的 OH﹣ D．a、d 两点对应的溶液均显中性 5．（6 分）实验室用 H2 还原 WO3 制备金属 W 的装置如图所示（Zn 粒中往往含有硫等杂 质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是（　　） A．①、②、③中依次盛装 KMnO4 溶液、浓 H2SO4、焦性没食子酸溶液 B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体浓度 C．结束反应时，先关闭活塞 K，再停止加热 D．装置 Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 6．（6 分）下列由实验现象得出的结论正确的是（　　） 操作及现象 结论 A 向 AgCl 悬浊液中加入 NaI 溶液时出现黄色沉淀 Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI） B 向某溶液中滴加氯水后再加入 KSCN 溶液，溶液呈红 溶液中一定含有 Fe2+第 3 页（共 9 页） 色 C 向 NaBr 溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶 液上层呈橙红色 Br﹣还原性强于 Cl﹣ D 加热盛有 NH4Cl 固体的试管，试管底部固体消失，试 管口有晶体凝结 NH4Cl 固体可以升华 A．A B．B C．C D．D 7．（6 分）某化妆品的组分 Z 具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备： 下列叙述错误的是（　　） A．X、Y 和 Z 均能使溴水褪色 B．X 和 Z 均能与 NaHCO3 溶液反应放出 CO2 C．Y 既能发生取代反应，也能发生加成反应 D．Y 可作加聚反应单体，X 可作缩聚反应单体 二、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第 8 题-第 10 题为必考题每个试题考生都必须 作答,第 11 题-第 12 题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题:（共 3 小题，满分 43 分） 8．（14 分）砷（As）是一些工厂和矿山废水中的污染元素，使用吸附剂是去除水中砷的有 效措 施之一． （1）将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合，搅拌使其充分反应，可获得一 种砷的高效吸附剂 X，吸附剂 X 中含有 CO32﹣，其原因是　 　． （2）H3AsO3 和 H3AsO4 水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各 物种浓度之和的分数）与 pH 的关系分别如图﹣1 和图﹣2 所示．第 4 页（共 9 页） ①以酚酞为指示剂（变色范围 pH 8.0～10.0），将 NaOH 溶液逐滴加入到 H3AsO3 溶液 中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加．该过程中主要反应的离子方程式为　 　． ②H3AsO4 第一步电离方程式 H3AsO4⇌H2AsO4﹣+H+的电离常数为 Ka1，则 pKa1＝　 　 （p Ka1＝﹣lg Ka1 ）． （3）溶液的 pH 对吸附剂 X 表面所带电荷有影响．pH＝7.1 时，吸附剂 X 表面不带电荷 ； pH＞7.1 时带负电荷，pH 越高，表面所带负电荷越多；pH＜7.1 时带正电荷，pH 越 低，表面所带正电荷越多．pH 不同时吸附剂 X 对三价砷和五价砷的平衡吸附量（吸附达 平衡时单位质量吸附剂 X 吸附砷的质量）如图﹣3 所示． ①在 pH7～9 之间，吸附剂 X 对五价砷的平衡吸附量随 pH 升高而迅速下降，其原因是　 　 ． ②在 pH4～7 之间，吸附剂 X 对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱，这是因为　 　 ． 提高吸附剂 X 对三价砷去除效果可采取的措施是　 　． 9．（15 分）Li4Ti5O12 和 LiFePO4 都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为 FeTiO3，还含有少量 MgO、SiO2 等杂质）来制备，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为 70%时 ，所采用的实验条件为　 　。第 5 页（共 9 页） （2）“酸浸”后，钛主要以 TiOCl42﹣形式存在，写出相应反应的离子方程式　 　。 （3）TiO2•xH2O 沉淀与双氧水、氨水反应 40min 所得实验结果如下表所示： 温度/℃ 30 35 40 45 50 TiO2•xH2O 转 化率/% 92 95 97 93 88 分析 40℃时 TiO2•xH2O 转化率最高的原因　 　。 （4）Li2Ti5O15 中 Ti 的化合价为+4，其中过氧键的数目为　 　。 （5）若“滤液②”中 c（Mg2+）＝0.02mol•L﹣1，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加 1 倍），使 Fe3+恰好沉淀完全即溶液中 c（Fe3+）＝1.0×10﹣5，此时是否有 Mg3（PO4）2 沉淀生成？　 　（列式计算）。FePO4、Mg3（PO4）2 的 Ksp 分别为 1.3×10﹣22、1.0 ×10﹣24 （6）写出“高温煅烧②”中由 FePO4 制备 LiFePO4 的化学方程式　 　。 10．（14 分）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。 实验一 制取氯酸钾和氯水 利用如图 1 所示的实验装置进行实验。第 6 页（共 9 页） （1）制取实验结束后，取出 B 中试管冷却结晶，过滤，洗涤。该实验操作过程需要的玻 璃仪器有　 　。 （2）若对调 B 和 C 装置的位置，　 　（填“能”或“不能”）提高 B 中氯酸钾的产 率。 实验二 氯酸钾与碘化钾反应的研究 （3）在不同条件下 KClO3 可将 KI 氧化为 I2 或 KIO3．该小组设计了系列实验研究反应 条件对反应产物的影响，其中系列 a 实验的记录如下（实验在室温下进行）： 试管编号 1 2 3 4 0.2mol•L﹣1KI/mL 1.0 1.0 1.0 1.0 KClO3（s）/g 0.10 0.10 0.10 0.10 6.0mol•L﹣1H2SO4/mL 0 3.0 6.0 9.0 蒸馏水/mL 9.0 6.0 3.0 0 实验现象 ①系列 a 实验的实验目的是　 　。 ②设计 1 号试管实验的作用是　 　。第 7 页（共 9 页） ③若 2 号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化 产物唯一，还原产物为 KCl，则此反应的离子方程式为　 　。 实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量 （4）该小组设计的实验方案为：使用如图 2 装置，加热 15.0mL 饱和氯水试样，测定产 生气体的体积。此方案不可行的主要原因是　 　。（不考虑实验装置及操作失误导致 不可行的原因） （5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）：　 　 。 资料：i．次氯酸会破坏酸碱指示剂； ii．次氯酸或氯气可被 SO2、H2O2 和 FeCl2 等物质还原成 Cl﹣。 (二)选考题:共 15 分。请考生从给出的题中每科任选一题作答,并用 2B 铅笔在答题卡上把所 选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指 定位置答题。如果多做,则每学科按所做的第一小题计分。【化学—选修 3：物质结构与性 质】（15 分） 11．（15 分）钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列 问题： （1）元素 K 的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为　 　nm（填标号）。 A.404.4B.553.5 C.589.2D.670.8 E.766.5 （2）基态 K 原子中，核外电子占据的最高能层的符号是　 　，占据该能层电子的电 子云轮廓图形状为　 　。K 和 Cr 属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金 属 K 的熔点、沸点等都比金属 Cr 低，原因是　 　。 （3）X 射线衍射测定等发现，I3AsF6 中存在 I3+离子。I3+离子的几何构型为　 　，中 心原子的杂化类型为　 　。 （4）KIO3 晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为 a ＝0.446nm，晶胞中 K、I、O 分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K 与 O 间的 最短距离为　 　nm，与 K 紧邻的 O 个数为　 　。 （5）在 KIO3 晶胞结构的另一种表示中，I 处于各顶角位置，则 K 处于　 　位置，O 处于　 　位置。第 8 页（共 9 页） 【化学-选修 5：有机化学基础】（15 分） 12．麻醉药普鲁卡因 E（结构简式为 ）的三条合成路线 如下图所示（部分反应试剂和条件已省略）： 完成下列填空： （1）比 A 多一个碳原子，且一溴代物只有 3 种的 A 的同系物的名称是　 　。 （2）写出应试剂和反应条件，反应①　 　③　 　 （3）设计反应②的目的是　 　。 （4）B 的结构简式为　 　；C 的名称是　 　。 （5）写出一种满足下列条件的 D 的同分异构体的结构简式。　 　 ①芳香族化合物 ②能发生水解反应 ③有 3 种不同环境的氢原子 1mol 该物质与 NaOH 溶液共热最多消耗　 　mol NaOH。 （6）普鲁卡因的三条合成路线中，第一条合成路线与第二条、第三条相比不太理想，理 由是　 　。 2020 届湖北省武汉市华中师大一附中化学高考 4 月模拟试题答 案第 9 页（共 9 页） 一、选择题（共 7 小题，每小题 6 分，满分 42 分） 1．D； 2．D； 3．D； 4．C； 5．B； 6．C； 7．B； 二、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第 8 题-第 10 题为必考题每个试题考生都必须 作答,第 11 题-第 12 题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题:（共 3 小题，满分 43 分） 8．碱性溶液吸收了空气中的 CO2；OH﹣+H3AsO3＝H2AsO3﹣+H2O；2.2；在 pH7～9 之间， 随 pH 升高 H2AsO4﹣转变为 HAsO42﹣，吸附剂 X 表面所带负电荷增多，静电斥力增加；在 pH4～7 之间，吸附剂 X 表面带正电，五价砷主要以 H2AsO4﹣和 HAsO42﹣阴离子存在，静 电引力较大；而三价砷主要以 H3AsO3 分子存在，与吸附剂 X 表面产生的静电引力小；加入 氧化剂，将三价砷转化为五价砷； 9．100℃、2h 或 90℃、5h；FeTiO 3+4H++4Cl﹣＝ Fe2++TiOCl42﹣+2H2O；低于 40℃，TiO2•xH2O 转化反应速率随温度升高而增加，超过 40℃ ，双氧水分解与氨气逸出导致 TiO2•xH2O 转化反应速率下降；4；Fe3+恰好沉淀完全时，c（ PO43﹣）＝ ＝1.3×10﹣17mol/L，Qc[Mg3（PO4）2]＝（ ）3×（1.3 ×10﹣17mol/L）2＝1.69×10 ﹣40＜Ksp＝1.0×10 ﹣24，因此不会生成 Mg3（PO4）2 沉淀； 2FePO4+Li2CO3+H2C2O4 2LiFePO4+H2O+3CO2↑； 10．烧杯、漏斗、玻璃棒、胶 头滴管；能；研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响；硫酸浓度为 0 的对照实验；ClO3 ﹣+6I﹣+6H+＝Cl﹣+3I2+3H2O；因存在氯气的重新溶解以及次氯酸分解等，此方案无法测算 试样含氯总量；量取一定量的试样，加入足量的 H2O2 溶液，充分反应，再加入足量的硝酸 银溶液，称量沉淀质量； (二)选考题:共 15 分。请考生从给出的题中每科任选一题作答,并用 2B 铅笔在答题卡上把所 选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指 定位置答题。如果多做,则每学科按所做的第一小题计分。【化学—选修 3：物质结构与性 质】（15 分） 11．A；N；球形；K 的原子半径较大，且价电子较少，金属键较弱；V 形；sp3；0.315；12 ；体心；棱心； 【化学-选修 5：有机化学基础】（15 分） 12．邻二甲苯；浓硝酸、浓硫酸作催化剂加热；酸性高锰酸钾溶液，不需要条件；保护氨基 防止被氧化；；对氨基苯甲酸；；2；步骤多、副反应多、原料利用率低；