2020届湖北荆门市高考化学4月模拟试题及答案

第 1 页（共 9 页） 2020 届湖北省荆门市化学高考 4 月模拟试题 一、选择题（共 7 小题，每小题 6 分，满分 42 分） 1．（6 分）下列有关化学与环境的叙述不正确的是（　　） A．因垃圾后期处理难度大，所以应做好垃圾分类，便于回收利用，节约资源 B．医疗废弃物经过处理、消毒后可加工成儿童玩具，变废为宝 C．绿色环保化工技术的研究和运用是化工企业的重要发展方向 D．研究表明，新冠病毒可通过气溶胶传播。气溶胶的粒子大小在 1nm～100nm 之间 2．（6 分）已知 NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．11g 硫化钾和过氧化钾的混合物，含有的离子数目为 0.4NA B．28g 聚乙烯（ ）含有的质子数目为 16NA C．将标准状况下 224mL SO2 溶于水制成 100mL 溶液，H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣三者数 目之和为 0.01NA D．含 63g HNO3 的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数目为 0.50NA 3．（6 分）水果、蔬菜中含有的维生素 C 具有抗衰老作用，但易被氧化成脱氢维生素 C． 某课外小组利用滴定法测某橙汁中维生素 C 的含量，其化学方程式如图，下列说法正确 的是（　　） A．脱氢维生素 C 分子式为 C6H8O6 B．维生素 C 中含有 3 种官能团 C．该反应为氧化反应，且滴定时不可用淀粉做指示剂 D．维生素 C 不溶于水，易溶于有机溶剂 4．（6 分）pH＝0 的某 X 溶液中，除 H+外，还可能存在 Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、 CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的若干种，现取适量 X 溶液进行如下一系列实验：下列有关判 断不正确的是（　　） A．生成气体 A 的离子方程式为：3Fe2++4H++NO3﹣＝3Fe3++NO↑+2H2O第 2 页（共 9 页） B．生成沉淀 H 的离子方程式为：AlO2﹣+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3﹣ C．溶液 X 中一定没有的离子仅为：CO32﹣、Ba2+ D．溶液 X 中一定含有的离子是：H+、Fe2+、SO42﹣、NH4+、Al3+ 5．（6 分）短周期元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大。X、Y、Z、W 分别是由这四种 元素中的两种组成的常见化合物，Y 为淡黄色固体，W 为常见液体；甲为单质，乙为红 棕色气体；上述物质之间的转化关系如图所示（部分生成物已省略）。则下列说法中正 确的是（　　） A．C、D 两种元素组成的化合物只含有离子键 B．A、B、C、D 形成的简单离子半径排序：D＞C＞B＞A C．D 元素的最高价氧化物对应水化物可以用于吸收气体乙 D．A、B、C 三种元素组成的化合物均为共价化合物 6．（6 分）光电池在光照条件下可产生电压，如图装置可以实现光能源的充分利用，双极 性膜可将水解离为 H+和 OH﹣，并实现其定向通过。下列说法不正确的是（　　） A．该装置将光能转化为化学能并分解水 B．双极性膜可控制其两侧溶液分别为酸性和碱性 C．如阳极区为 KOH 深液，在光照过程中阳极区溶液中的 c（OH﹣）基本不变 D．再生池中的反应：2V2++2H+ 2V3++H2↑ 7．（6 分）40℃时，在氨﹣水体系中不断通入 CO2，各种粒子的浓度变化趋势如图所示。 下列说法不正确的是（　　）第 3 页（共 9 页） A．40℃时，K（NH3•H2O）＝10﹣9.10 B．不同 pH 的溶液中均存在关系：c（NH4+）+c（H+）＝2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c （NH2COO﹣）+c（OH﹣） C．随着 CO2 的通入， 不断减小 D．随溶液 pH 不断降低，生成的中间产物 NH2COONH4 又不断转化为 NH4HCO3 二、解答题（共 3 小题，满分 43 分） 8．（15 分）锰酸锂（LiMn2O4）可作为锂离子电池的正极材料，在工业上可利用软锰矿浆（ 主要成分为 MnO2，含少量 Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2 等杂质）吸收含硫烟气（主要成 分 SO2 ） 制 备 锰 酸 锂 ， 生 产 流 程 如 图 ： 已知：①软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强。 ②在此流程中部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的 pH 如表： 沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Al（OH）3 Mn（OH）2 开始沉淀 2.7 7.6 3.4 7.7 完全沉淀 3.7 9.6 4.7 9.8 （1）含硫烟气在通入软锰矿浆前需要先冷却，冷却的原因是　 　。 （2）滤液 1 中所含金属阳离子有　 　（填离子符号）。 （3）在实际生产中，Li2CO3 与 MnO2 按物质的量之比 1：4 混合均匀加热制取 LiMn2O4，第 4 页（共 9 页） 反应过程如下： ①升温到 515℃时，Li2CO3 开始分解产生 CO2 和碱性氧化物 A，写出 A 的名称　 　， 此时比预计 Li2CO3 的分解温度（723℃）低得多，可能原因是　 　； ②升温到 566℃时，MnO2 开始分解产生另一种气体 X，X 恰好与①中产生的 CO2 物质 的量相等，同时得到固体 B，固体 B 是　 　。 ③升温到 720℃时，第三阶段反应开始，固体质量逐渐增加，当质量不再增加时，得到 高纯度的锰酸锂。请写出该阶段反应的化学方程式　 　。 （4）由“滤液 1”得到“滤液 2”同时回收 Al（OH）3 的实验方案如下：边搅拌边向滤 液 1 中加入　 　，再加入 NaOH 溶液调节 pH 范围为　 　，过滤得到滤液 2 和滤 渣，向滤渣中加入 NaOH 溶液 pH≥12，搅拌、过滤，再向所得滤液中通入过量的 CO2 过滤、洗涤、低温烘干得 Al（OH）3。 （5）工业上，将 Li2CO3 粗品制备成高纯 Li2CO3 的部分工艺如下： a．将 Li2CO3 溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH 溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜 隔开，用惰性电极电解。 b．电解后向 LiOH 溶液中加入少量 NH4HCO3 溶液并共热，过滤、烘干得高纯 Li2CO3。 ①a 中，阳极的电极反应式是　 　，宜选用　 　（“阳”或“阴”）离子交换膜。 ②b 中，生成 Li2CO3 反应的化学方程式是　 　。 9．（14 分）乙醛能与银氨溶液反应析出银，如果条件控制适当，析出的银会均匀分布在试 管上，形成光亮的银镜，这个反应叫银镜反应。某实验小组对银镜反应产生兴趣，进行 了以下实验。 （1）配制银氨溶液时，随着硝酸银溶液滴加到氨水中，观察到先产生灰白色沉淀，而后 沉淀消失，形成无色透明的溶液。该过程可能发生的反应有　 　。 A、AgNO3+NH3•H2O═AgOH↓+NH4NO3 B、AgOH+2NH3•H2O═Ag（NH3）2OH+2H2O C、2AgOH═Ag2O+H2O D、Ag2O+4NH3•H2O═Ag（NH3）2OH+3H2O （2）该小组探究乙醛发生银镜反应的最佳条件，部分实验数据如表： 实验序号 银氨溶液 乙醛的量/滴 水浴温度/℃ 反应混合液的 pH 出现银镜时间第 5 页（共 9 页） 1 1 3 65 11 5 2 1 3 45 11 6.5 3 1 5 65 11 4 4 1 3 50 11 6 请回答下列问题： ①推测当银氨溶液的量为 1mL，乙醛的量为 3 滴，水浴温度为 60℃，反应混合液 pH 为 11 时，出现银镜的时间范围是　 　。 ②进一步实验还可探索　 　对出现银镜快慢的影响（写一条即可）。 （3）该小组查阅资料发现强碱条件下，加热银氨溶液也可以析出银镜，并做了以下两组 实验进行分析证明。已知：Ag（NH3）2++2H2O⇌Ag++2NH3•H2O。 装置 实验序号 试管中的药品 现象 实验Ⅰ 2mL 银氨溶液和数滴 较浓 NaOH 溶液 有气泡产生，一段时 间后，溶液逐渐变黑， 试管壁附着银镜 实验Ⅱ 2mL 银氮溶液和数滴 浓氨水 有气泡产生，一段时 间后，溶液无明显变 化 ①两组实验产生的气体相同，该气体化学式为　 　，检验该气体可用　 　试纸。 ②实验Ⅰ的黑色固体中有 Ag2O，产生 Ag2O 的原因是　 　。 （4）该小组同学在清洗试管上的银镜时，发现用 FeCl3 溶液清洗的效果优于 Fe2（SO4） 3 溶液，推测可能的原因是　 　，实验室中，我们常选用稀 HNO3 清洗试管上的银镜， 写出 Ag 与稀 HNO3 反应的化学方程式　 　。 10．（14 分）有效去除大气中的 NOx，保护臭氧层，是环境保护的重要课题。 （1）在没有 NOx 催化时，O3 的分解可分为以下两步反应进行； ①O3═O+O2（慢） ②O+O3═2O2（快） 第一步的速率方程为 v1＝k1c（O3），第二步的速率方程为 v2＝k2c（O3）c（O）。其中 O 为活性氧原子，它在第一步慢反应中生成，然后又很快的在第二步反应中消耗，因此， 我们可以认为活性氧原子变化的速率为零。请用 k1、k2 组成的代数式表示 c（O）＝　 　第 6 页（共 9 页） 。 （2）NO 做催化剂可以加速臭氧反应，其反应过程如图 1 所示： 已知：O3（g）+O（g）═2O2（g）△H＝﹣143kJ•mol﹣1 反应 1：O3（g）+NO（g）═NO2（g）+O2（g）△H1＝﹣200.2kJ•mol﹣1。 反应 2：热化学方程式为　 　。 （3）一定条件下，将一定浓度 NOx（NO2 和 NO 的混合气体）通入 Ca（OH）2 悬浊液 中，改变 ，NOx 的去除率如图 2 所示。 已知：NO 与 Ca（OH）2 不反应； NOx 的去除率＝1﹣ ×100% ① 在 0.3﹣0.5 之间，NO 吸收时发生的主要反应的离子方程式为：　 　。 ②当 大于 1.4 时，NO2 去除率升高，但 NO 去除率却降低。其可能的原因是　 　 。 （4）若将 CO 和 NO 按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO（g）+2NO（g）═N2 （g）+2CO2（g）△H＝﹣759.8kJ•mol﹣1，反应达到平衡时，N2 的体积分数随 的 变化曲线如图 3。 ①b 点时，平衡体系中 C、N 原子个数之比接近　 　。 ②a、b、c 三点 CO 的转化率从小到大的顺序为　 　；b、c、d 三点的平衡常数从大第 7 页（共 9 页） 到小的顺序为　 　（以上两空均用 a、b、c、d 表示）。 ③若 ＝0.8，反应达平衡时，N2 的体积分数为 20%，则 NO 的转化率为　 　。 【化学-选修 3：物质结构与性质】（15 分） 11．（15 分）铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。 （1）铁原子核外有　 　种运动状态不同的电子，Fe2+基态核外电子排布式为　 　。 （2）实验室常用 K3[Fe（CN）6]检验 Fe2+，[Fe（CN）6]3﹣中三种元素电负性由大到小 的顺序为　 　（用元素符号表示），CN﹣中σ键与 π 键的数目比 n（σ）：n（π）＝　 　 ；HCN 中 C 原子轨道的杂化类型为　 　。HCN 的沸点为 25.7℃，既远大于 N2 的沸 点（﹣195.8℃）也大于 HCl 的沸点（﹣85℃）的原因是　 　。 （3）FeCl3 中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子（Fe2Cl6）存在，该双 聚分子的结构式为　 　，其中 Fe 的配位数为　 　。 （4）铁氮化合物（Fe4N）在磁记录材料领域有着广泛的应用前景，其晶胞如图所示。以 晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标， 例如图中 b 位置 Fe 原子的坐标为（0， ， ）、（ ，0， ）和（ ， ，0），则 a 位置 Fe 原子和 N 原子的坐标分别为　 　、　 　。N 与 Fe 原子之间最短距离 apm。 设阿伏加德罗常数的值为 NA，则该铁氮化合物的密度是　 　g•cm﹣3（列出计算表达 式）。 【化学-选修 5：有机化学基础】（15 分） 12．化合物 H 是一种除草剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）： （1）B 和 A 具有相同的实验式，分子结构中含一个六元环，核磁共振氢谱显示只有一个第 8 页（共 9 页） 峰，则 B 的结构简式为　 　，A→B 的反应类型是　 　。 （2）C 中含氧官能团的名称是　 　；ClCH2COOH 的名称（系统命名）是　 　。 （3）D→E 所需的试剂和条件是　 　。 （4）F→G 的化学方程式是　 　。 （5）I 是 E 的一种同分异构体，具有下列结构特征：①苯环上只有一个取代基；②是某 种天然高分子化合物水解的产物。I 的结构简式是　 　。 （6）设计由乙醇制备 的合成路线　 　（无机试剂任选）。 2020 届湖北省荆门市化学高考 4 月模拟试题答案 一、选择题（共 7 小题，每小题 6 分，满分 42 分） 1．B； 2．B； 3．B； 4．C； 5．C； 6．C； 7．A； 二、解答题（共 3 小题，满分 43 分） 8．提高含硫烟气中 SO2 的吸收率；Al3+、Mn2+、Fe2+；氧化锂；MnO2 对 Li2CO3 的分解有 催化剂的作用；Mn2O3；2Li2O+4Mn2O3+O2 4LiMn2O4；足量 H2O2；4.7≤pH＜7.7 ；2Cl﹣﹣2e﹣＝Cl2↑；阳；2LiOH+NH4HCO3 Li2CO3+2H2O+NH3↑，； 9．ABCD； 在 5～6min 之间；银氨溶液的用量不同或 pH 不同；NH3；湿润的红色石蕊；水浴加热，促 使 NH3•H2O 分解成氨气逸出，使得可逆反应平衡右移，促进了银氨络离子向银离子的转化 ，银离子和氢氧根离子反应生成氢氧化银，AgOH 不稳定，水浴加热分解为黑色 Ag2O；由 于 Cl﹣和 Ag+结合生成的 AgCl 是难溶性物质，而 SO42﹣和 Ag+结合生成的 AgSO4 是微溶于 水的，物质的溶解度 AgSO4＞AgCl，物质的溶解度越小，越容易形成物质，使银单质更容 易溶解而洗去，因此 FeCl3 溶液清洗的效果优于 Fe2 （SO 4 ） 3 溶液；3Ag+4HNO 3 ＝第 9 页（共 9 页） 3AgNO3+NO↑+2H2O； 10． ；NO2（g）+O（g）＝NO（g）+O2（g）△H＝+57.2kJ•mol ﹣1；NO+NO2+Ca（OH）2＝2NO2﹣+Ca2++H2O；NO2 量太多，剩余的 NO2 和水反应生成的 NO 逸出，导致 NO 去除率降低；1：1；c＜b＜a；b＝c＞d；60%； 【化学-选修 3：物质结构与性质】（15 分） 11．26；[Ar]3d6；N＞C＞Fe；1：2；sp；HCN 为极性分子且受到﹣CN 的影响，形成的分 子间氢键比 HCl 强，而 N2 为非极性分子，不形成分子间氢键；；4；（0，0，0）；（ ， ， ）； ； 【化学-选修 5：有机化学基础】（15 分） 12．；加成反应；醚键；2﹣氯乙酸；浓硝酸、浓硫酸、加热；；；；