2020届贵州省黔东南州高考化学5月模拟试题及答案

第 1 页（共 8 页） 2020 届贵州省黔东南州化学高考 5 月模拟试题 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．（6 分）化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　） A．利用二氧化硅与碳酸钙常温反应制备陶瓷 B．纺织业利用氢氧化钠的强氧化性将其作为漂洗的洗涤剂 C．利用明矾的水溶液除去铜器上的铜锈，因 Al3+水解呈酸性 D．“丹砂（主要成分为硫化汞）烧之成水银，积变又还成丹砂”中发生的反应为可逆反 应 2．（6 分）设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．11g 的 D218O 中含有的中子数为 5NA B．1 LpH＝2 的 H2SO4 溶液中 H+的数目为 0.02NA C．将 0.1mol Cl2 通入足量 FeI2 溶液中，转移电子的数目为 0.2NA D．标准状况下，4.48 L 甲烷与足量 Cl2 完全反应生成 CH3Cl 的分子数目为 0.2NA 3．（6 分）有机物邻二乙烯苯广泛用于制造离子交换树脂，其结构简式如图所示，下列关 于邻二乙烯苯的说法不正确的是（　　） A．1mol 邻二乙烯苯含有 5mol 碳碳双键 B．所有的原子可能在同一平面 C．能发生加成反应，也能发生取代反应 D．苯环上的二氯代物有 4 种（不考虑立体结构） 4 ． （ 6 分 ） 下 列 实 验 装 置 或 操 作 能 达 到 相 应 实 验 目 的 （ 　 　 ） A．①② B．③④ C．②③ D．②④ 5．（6 分）元素周期表的一部分如图所示，W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，X 与 Z 的 最高正价之和与 W 的相等。下列说法错误的是（　　）第 2 页（共 8 页） W X Y Z A．原子半径：X＞Y＞Z＞W B．X2W2 中含有离子键和共价键 C．Y 的最高价氧化物对应的水化物难溶于水 D．将由 X、Z 的单质组成的混合物放入冷水中，Z 的单质不发生反应 6．（6 分）科研人员研制出透氧膜，它允许 e﹣和 O2﹣同时通过，可实现水连续分解制备氢 气，工作时 CO、H2O 分别在透氧膜的两侧反应。工作原理如图所示，下列说法正确的是 （　　） A．CO 在 a 侧上反应 B．b 侧的反应式：H2O+2e﹣═H2↑+O2﹣ C．该透氧膜可实现太阳能向氢能的转化 D．当有 2mol 电子通过透氧膜时，就会消耗 22.4L CO 7．（6 分）25℃时，向 NaHCO3 溶液中滴入盐酸混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如 图所示。下列叙述错误的是（　　） A．25℃时，H2CO3 的一级电离 Kal（H2CO3）＝1.0×10﹣6.4 B．图中 a＝2.6 C．25℃时，HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣的 Kb＝1.0×10﹣7.6 D．M 点溶液中：c（H+）+c（H2CO3）＝c（Cl﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣） 二、非选择题（一）必考题 1 共 129 分 8．（14 分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是一种解毒药，用于氟化物、碑、汞、铅、锡、碘等 中毒，临床常用于治疗尊麻 疹，皮肤瘙痒等病症。硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定 ，在酸性溶液中分解产生 S 和 SO2 实验 I．Na2S2O3 的制备。工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2＝3Na2S2O3+CO2 制得，第 3 页（共 8 页） 实验室模 拟该工业过程的装置如图所示。 （1）仪器 a 的名称是　 　，仪器 b 的名称是　 　。b 中利用质量分数为 70%〜80% 的 H2SO4 溶液与 Na2SO3 固体反应制备 SO2 反应的化学方程式为　 　。c 中试剂为　 　 。 （2）实验中要控制 SO2 的生成速率，可以采取的措施有　 　（写出一条）。 （3）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的 SO2 不能过量，原因是　 　。 实验Ⅱ．探究 Na2S2O3 与金属阳离子的氧化还原反应。 资料：Fe3++3S2O32﹣⇌Fe（S2O3）33﹣（紫黑色） 装置 试剂 X 实验现象 Fe2（SO4）3 溶液 混合后溶液先变成紫黑色， 后溶液几乎变为无色 （4）根据上述实验现象，初步判断最终 Fe3+被 S2O32﹣还原为 Fe2+，通过　 　（填操 作、试剂和现象），进一步证实生成了 Fe2+．从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅱ 的现象：　 　 实验Ⅲ．标定 Na2S2O3 溶液的浓度 （5）称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘址法标定该溶液的浓度： 用分析天平准确称取基准物质 K2Cr2O7（摩尔质量为 294 g•mol﹣1 ）0.5880 g 平均分成 3 份，分别放入 3 个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的 KI 并酸化，发生下列反应 ：6I﹣+Cr2O72﹣+14H+═3I2+2Cr3++7H2O，再加 入几滴淀粉溶液，立即用所配 Na2S2O3 溶液滴定，发生反应 I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣，三次消耗 Na2S2O3 溶液的平均体积为 25.00 mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为　 　mol•L﹣1 9．（15 分）2019 年诺贝尔化学奖授予锂离子电池的发明者，LiFePO4 是锂离子电池的正极 材料。用含锂废渣（主要金属元素的含量：Li8.50%、Ni6.5%、Mg13.24%）制备 Li2C2O4第 4 页（共 8 页） ，并用其制备 LiFePO4．部分工艺流程如图（该流程可能造成水体砷污染）： 已知：滤液 1、滤液 2 中部分离子的浓度（g•L﹣1） Li+ Ni2+ Mg2+ 滤液 1 22.72 20.68 60.18 滤液 2 21.94 7.7×10﹣3 0.78×10﹣3 Ⅰ．制备 Li2C2O4 （1）滤渣 2 的主要成分有　 　（填化学式）。 （2）Na2C2O4 溶液中各离子的浓度由大到小顺序为　 　。 （3）写出加入 Na2C2O4 溶液时发生反应的离子方程式：　 　。 Ⅱ．制备 LiFePO4 （4）将电池极 Li2C2O4 和 FePO4 置于高温下反应，生成 LiFePO4 和一种温室气体，该反 应的化学方程式是　 　。 （5）LiFePO4 需要在高温下成型后才能作为电极，高温成型时要加入少量石墨，则石墨 的作用是　 　（任写一点）。 （6）我国科学家研究零价铁活化过硫酸钠（Na2S2O3）去除废水中的 As（V），其机制 模型如图，其中零价铁与过硫酸钠反应的离子方程式是　 　。在该模型中得到的铁砷 共沉淀物经灼烧（无元素化合价变化）后得到一种磁性化合物化学式为 Fe7As2O14，该 物质中二价铁与三价铁的个数比为　 　。 10．（14 分）甲烷、乙烯、环氧乙烷、丁烷都是重要的化工原料，用途广泛。回答下列问 题：第 5 页（共 8 页） 已知：I.2CH2＝CH2（g）+O2 （g）⇌2 （g）△H1＝﹣206.6kJ•mol﹣1 II．CH2＝CH2（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（1）△H2 III.2 （g）+5O2（g）═4CO2（g）+4H2O（1）△H3 （1）若反应Ⅲ在一定温度下可自发进行，则△H3　 　（ 填“＞”“＜”或“＝”） 0。 （2）热值是表示单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量，是燃料质量的一种重要指 标。已知乙烯的热值为 50.4kJ•g﹣1，则△H3＝　 　 kJ•mol﹣1。 （3）实验测得 2CH2＝CH2（g）+O2 （g）⇌2 （g）△H1＜0 中，v 逆＝k 逆•c2（ ），v 正＝k 正•c2（CH2＝CH2）•c（O2）（k 正、k 逆为速率常数，只与温度有关） 。 ①达到平衡后，仅升高温度，k 正增大的倍数　 　（填“大于”“小于”或“等于”） k 逆增大的倍数。 ②若在 1L 的密闭容器中充入 1mol CH2＝CH2（g）和 1mo1 O2（g），在一定温度下只 发生反应 I，经过 10min 反应达到平衡，CH2＝CH2（g）的转化率为 40%，则 0〜10min 内 v（O2）＝　 　， ＝　 　（保留两位有效数字）。 （4）下列有关环氧乙烷制备的说法正确的是　 　（填字母）。 A．由图 1 可知，进料气体的初始温度对环氧乙烷的选择性影响不大，可得出乙烯的转化 率受初始温度的影响不大 B．由图 2 可知，原料气的流速加快，乙烯转化率下降，主要是原料气与催化剂接触时间第 6 页（共 8 页） 过短造成 C．若进料气中氧气比例增大，环氧乙烷产率降低，其主要原因是部分乙烯、环氧乙烷转 化为二氧化碳和水 （5）一种以天然气为燃料的固体氧化物燃料电池的原理如图所示，其中 YSZ 为 6%～ 10% Y2O3 掺杂的 ZrO2 固体电解质。 a 极上的电极反应式为　 　；若电路中转移 0.1mol 电子，则消耗标准状况下 CH4 的体 积为　 　L。 （二）选考题[化学——物质结构与性质] 11．（15 分）2018 年 11 月《Nature Energy》报道了巾科院大连化学物理研究所科学家用 Ni ﹣BaH2/Al2O3、Ni﹣LiH 等作催化剂，实现了在常压、100﹣300℃的条件下合成氨。 （1）在元素周期表中，氧和与其相邻且同周期的两种元素的第一电离能由大到小的顺序 为　 　；基态 Ni2+的核外电子排布式为　 　，若该离子核外电子空间运动状态有 15 种，则该离子处于　 　（填“基”或“激发”）态。 （2）氨在粮食生产、国防中有着无可替代的地位，也是重要的化工原料，可用于合成氨 基酸、硝酸、TNT 等。甘氨酸（NH2CH2COOH）是组成最简单的氨基酸，熔点为 182℃ ，沸点为 233℃。 ①硝酸溶液 NO3﹣的空间构型为　 　。 ②甘氨酸中 N 原子的杂化类型为　 　，分子中σ键与 π 键的个数比为　 　，晶体 类型是　 　，其熔点、沸点远高于相对分子质量几乎相等的丙酸（熔点为﹣2l℃，沸 点为 141℃）的主要原因：一是甘氨酸能形成内盐；二是　 　。 （3）NH3 分子中的键角为 107°，但在[Cu（NH3）4]2+离子中 NH3 分子的键角如图 l 所 示，导致这种变化的原因是　 　。 （4）亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性能好的固体储氢材料，其晶胞结构第 7 页（共 8 页） 如图 2 所示，若晶胞参数为 d pm，密度为 ρg/cm3，则阿伏加德罗常数 NA＝　 　（列 出表达式）mol﹣l。 [化学——有机化学基础] 12．化合物 W 是合成一种抗心律失常药物的中间物质，一种合成该物质的路线如图： （1）ClCH2CH2Cl 的名称是　 　。 （2）E 中不含氧的官能团的名称为　 　。 （3）C 的分子式为　 　，B→C 的反应类型是　 　。 （4）筛选 C→D 的最优反应条件（各组别条件得到的 D 的产率不同）如表所示： 组别 加料温度 反应溶剂 AlCl3 生物用量（摩 尔当量） ① ﹣30～0℃ 1 eq ② ﹣20～﹣10℃ 1 eq ③ ﹣20～﹣10℃ ClCH2CH2Cl 1 eq 上述实验筛选了　 　和　 　对物质 D 产率的影响。此外还可以进一步探究　 　 对物质 D 产率的影响。 （5）M 为 A 的同分异构体，写出满足下列条件的 M 的结构简式：　 　。 ①除苯环外不含其它环； ②有四种不同化学环境的氢，个数比为 1：1：2：2； ③l mol M 只能与 1 molNaOH 反应。 （ 6 ） 结 合 上 述 合 成 路 线 ， 写 出 以 和 SOCl2 为 基 本 原 料 合 成第 8 页（共 8 页） 的路线图。（其他所需无机试剂及溶剂任选） 已知：RCOOH RCOCl。 2020 届贵州省黔东南州化学高考 5 月模拟试题答案 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．C； 2．C； 3．A； 4．B； 5．D； 6．C； 7．D； 二、非选择题（一）必考题 1 共 129 分 8．分液漏斗；蒸馏烧瓶；H2SO4+Na2SO3＝SO2↑+H2O+Na2SO4；硫化钠和碳酸钠的混合溶 液；控制反应的温度或硫酸的滴加速度；若通入的 SO2 过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠 会分解；加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀；先变成紫黑色后变无色，说明生成紫色配合物 的反应速率快，氧化还原反应速率慢，另外 Fe3+与 S2O32﹣氧化还原反应的程度大，导致 Fe3++3S2O32﹣⇌Fe（S2O3）33﹣（紫黑色）平衡逆移，最终溶液几乎无色；0.2000； 9．Ni（ OH）2、Mg（OH）2；c（Na+）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）＞c（HC2O4﹣）＞c（H+）； 2Li++C2O42﹣＝Li2C2O4↓；Li2C2O4+2FePO4 2LiFePO4+2CO↑2；改善成型后电极的 导电作用；Fe+S2O82﹣═Fe2++2SO42﹣；3：4； 10．＜；﹣2615.8；小于；0.02mol•L﹣1•min ﹣1； ；BC；CH4﹣8e﹣+4O2﹣＝CO2+2H2O；0.28； （二）选考题[化学——物质结构与性质] 11．F＞N＞O；[Ar]3d8；激发；平面三角形；sp3；9：1；分子晶体；分子数相同时，甘氨 酸分子间形成的氢键数目比丙酸分子间形成的氢键数目多（或甘氨酸中氨基的存在也会形成 分子间氢键）；形成配合离子后，配位键与 NH3 中 N﹣H 键之间的排斥力小于原孤对电子 与 NH3 中 N﹣H 键之间的排斥力，故配合离子中 NH 3 中 N﹣H 键间的键角变大； ； [化学——有机化学基础] 12．1，2﹣二氯乙烷；碘原子、碳碳双键；C12H14O；还原反应；加料温度；反应溶剂； 氯化铝用量；；