2020届泉州市高考化学4月模拟试题及答案
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2020届泉州市高考化学4月模拟试题及答案

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资料简介
第 1 页(共 9 页) 2020 届福建省泉州市化学高考 4 月模拟试题 一、选择题(共 7 小题,每小题 6 分,满分 42 分) 1.(6 分)下列说法错误的是(  ) A.将雄黄(As4S4)、硝石和松脂“三物炼之”提砷,硝石起还原作用 B.“绛矾,本来绿色,…烧之赤色”,“烧”时有 Fe2O3 和 SO2 生成 C.《神农本草经》有“石胆能化铁为铜”,“石胆”中含有铜盐 D.用草木灰与“煅蜃蛤灰(CaO)”加水调成浆,漂洗布料效果更好 2.(6 分)对二甲苯(简称 PX,结构如图)用于生产绦纶纤维、聚酯容器、涂料、染料等 。有关说法错误的是(  ) A.PX 的分子式为 C8H10 B.PX 的二氯代物有 5 种 C.PX 可以发生取代、加成、氧化反应 D.PX 分子中碳原子处于同一平面 3.(6 分)短周期主族元素 X、Y、Z、R 的原子序数依次增大,X 各电子层上的电子数相 等,X 与 Y 的化学性质相似,且 Y 的单质可用作香烟、糖果的包装材料,中和同体积同 浓度的 Z、R 的最高价氧化物对应水化物消耗 NaOH 溶液的量 Z 是 R 的 3 倍。下列说法 错误的是(  ) A.X 的单质可与 NaOH 溶液反应生成 H2 B.Y、R 形成的化合物熔融状态下可导电 C.Z 的某种氧化物可以作干燥剂 D.简单离子半径:Z>R>Y>X 4.(6 分)某兴趣小组设计如图实验装置探究氧化铜与足量的硫反应。下列说法错误的是(   )第 2 页(共 9 页) A.加热前应先关闭 a,打开 K、c,排除装置内空气 B.酸性高锰酸钾溶液用于检验和吸收 SO2 气体 C.撤离酒精灯,反应能继续进行,说明该反应为放热反应 D.实验后,产物中的黑色固体是 CuS 5.(6 分)证据推理是学习化学的重要方法,下列证据与推理的关系正确的是(  ) 选项 证据 推理 A 用 pH 试纸测得:CH3COONa 溶液的 pH 约为 9, NaNO2 溶液的 pH 约为 8 Ka ( HNO2 ) > Ka (CH3COOH) B 向 1mL 2mol/L NaOH 溶液中依次滴加 2 滴浓度均为 0.1mol/L 的 MgCl2 溶液和 FeCl3 溶液,先后出现白色 沉淀、红褐色沉淀 Ksp[Mg ( OH ) 2] > Ksp[Fe (OH)3] C 等体积 0.01mol/L 酸性 KMnO4 溶液与 5% H2C2O4 溶液反应,褪色时间 30s,若滴加 MnSO4 溶液时, 褪色时间 5s 滴加 MnSO4 溶液降低了反 应的活化能 D pH=2 的 HA 溶液与 pH=2 的 HB 溶液混合后 pH 还是 2 HA、HB 都是强酸 A.A B.B C.C D.D 6.(6 分)某课题组设计了一个分别以高电位 LiVPO4F 储锂材料、锌金属为电极的水系混 合离子电池(如图所示),实现了锂离子在 LiVPO4F 电极上可逆的嵌入和脱出。下列说 法错误的是(  )第 3 页(共 9 页) A.放电时,Li+嵌入正极 B.隔膜为阳离子交换膜,允许 Zn2+和 Li+通过 C.充电时,正极发生反应 LiVPO4F﹣e﹣﹣═Li++VPO4F D.电解质溶液可为碱性溶液 7.(6 分)常温下,等浓度的 MOH 碱溶液和 HA 酸溶液互相滴定,溶液中 pH 与 lg 或 lg 的关系如图所示。下列说法错误的是(  ) A.Kb(MOH)=10﹣4.76 B.a、b 点对应溶液中 c(A⁻)相等 C.水的电离程度:c>a=b D.c 点,酸碱恰好完全中和且溶液呈中性 二、解答题(共 3 小题,满分 43 分) 8.(15 分)利用某有机合成的还原废液(主要含 Na2S2O3、Na2SO3 和 NaOH,少量的 Na2SO4 、Na2S 和 S)制取 Na2S2O3•5H2O 的过程如图:第 4 页(共 9 页) 已知:①Na2S2O3 在酸性条件下易分解为 SO2 和 S; ②Na2SO3+S Na2S2O3; ③有关物质的溶解度曲线如图 1 所示: 回答下列问题: (1)验证还原废液中含有 SO42﹣的方法是:取样,加入足量的   (填试剂,下同) ,静置后取上层清液,滴加   ,产生白色沉淀。 (2)还原废液中 Na2S 含量太高会影响成品质量,需通入空气氧化,反应的方程式为    ;若通入空气过多还会生成   。 (3)下列方法适宜于实验室制备 SO2 气体的是   。 A.铜片与浓硫酸共热            B.燃烧硫磺 B.在空气中灼烧黄铁矿(主要成分 FeS2)   D.亚硫酸钠和浓硫酸 (4)某兴趣小组用氧化后的废液设计如图 2 实验装置按上述流程进行“合成”并提纯 Na2S2O3•5H2O。 ①A 的作用是   。 ②当反应液的 pH 为 7~7.5 时,停止通入 SO2 后,将反应液加热至 75℃,继续反应 1 小 时。反应达到终点时的现象是   。 ③“合成”完成时,将溶液转移至   (填仪器名称)进行浓缩,当析出大量晶体后 趁热过滤,再   (填操作名称),得到 Na2S2O3•5H2O 晶体。 (5)氧化后的废液中各成分的含量如表,则需要补加的硫粉为   mol/kg。 成分 Na2S2O3 Na2SO3 S NaOH Na2SO4 含量(mol/kg) 2.54 0.84 0.03 8.04 0.42 9.(14 分)锗没有独立可开采的矿藏,只能在冶炼主金属的同时从中提取。炼锌产生的烟 尘的主要有 ZnO、PbO、SiO2,含少量的 MnO、GeO2、ZnGeO3,利用此烟尘制取 ZnCO3第 5 页(共 9 页) •2Zn(OH)2•H2O 并副产 GeO2 的工艺流程如图: 已知:①Ka1(H2GeO3)=1×10﹣9,Ka2(H2GeO3)=4×10﹣13 ②GeCl4 易水解,沸点 83.1℃ (1)烟尘中 GeO2、ZnGeO3 可溶于 H2SO4.写出 ZnGeO3 与 H2SO4 反应的化学方程式    。浸渣的主要成分有   。 (2)浸出液中含锗约 1×10﹣3mol/L,需萃取富集,但溶液中仍有少量硅酸会影响萃取。 加 ZnO 调节 pH=3~3.5 后,加入牛胶(一种凝胶)形成硅酸沉淀,过滤除去。 ①调 pH 后的分散系中微粒的直径<   m。 ②滤液 1 中锗元素主要以   形式存在,可溶于有机溶剂。 (3)富锗水溶液与盐酸加热蒸馏制得 GeCl4,反应方程式为   。该步骤使用过量的 较浓盐酸,原因是   。 (4)生成 MnO2 的离子方程式为   。 (5)副产物的主要成分是   。 10.(14 分)将 CO2 作为原料转化为有用的化学品,是促进化工产业可持续发展,解决温 室效应的有效方法。 (1)催化制合成气的反应为 CO2(g)+CH4(g)⇌2CO(g)+2H2(g)△H1=+245.4kJ •mol﹣1 ①催化剂表面积碳会使催化剂中毒,失去活性。反应时积碳可能发生的反应: (I)CH4→C+H2 (II)2CO→C+CO2(Ⅲ)CO+H2→C+H2O 各积碳反应的平衡常数 K(Ⅰ)、K(Ⅱ)、K(Ⅲ)如表: 温度/℃ K(Ⅰ) K(Ⅱ) K(Ⅲ) 800 21.60 0.136 0.133第 6 页(共 9 页) 850 33.94 0.058 0.067 900 51.38 0.027 0.036 如表数据可知积碳主要由反应   导致,该反应为   反应(填“吸热”或“放 热”)。 ②在恒容密闭容器中通入 CO2 与 CH4 各 3.0mol,一定条件下发生反应,测得 CH4 的平 衡转化率与温度及压强的关系如图 1 所示。 则 v(a)   v(b),K(b)   K(c)(填“<”“=”或“>”)。 (2)催化氢化制甲烷: 主反应:CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)△H2=﹣164.0kJ•mol﹣1 副反应:CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H3 ①△H3=   。 ②在恒容密闭容器中,CO2 与 H2 的起始浓度分别为 2mol•L﹣1 和 8mol•L﹣1,一定条件 下发生反应,测得 CO2、CH4 的平衡浓度与温度的关系如图 3 所示。则 650℃时,CH4 的 选择性 S%=   [选择性 S%=(CH4 的产率/CO2 的总转化率)×100%]。 ③为提高 CH4 的选择性,可调节 H2 和 CO2 的投料比进行反应。T℃时,测得相应数据 如图 2 所示,a、b 表示反应物的平衡转化率,c、d 分别表示 CH4(g)和 CO(g)的体第 7 页(共 9 页) 积分数。则表示 CO2 平衡转化率的曲线是   , =   时,CH4 产率最 高且选择性为 100%,平衡时的总压为 3.4Mpa,主反应的平衡常数 Kp=   (Mpa)﹣ 2(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。 【物质结构与性质】(15 分) 11.(15 分)锶(38Sr)是碱土金属(ⅡA)元素。氯化锶(SrCl2)是最常见的锶盐。 (1)SrCl2 可用于制造红色烟火,常由 SrCO3 与盐酸反应制备。下列说法正确的是   。 A.Sr 属于 s 区元素,基态 Sr 原子没有 d 电子 B.Sr 的焰色反应是电子从低能级向高能级跃迁吸收部分光的缘故 C.与同主族相邻的元素相比,Sr 的第一电离能更大 D.上述制备 SrCl2 反应的离子方程式为:SrCO3+2H+═Sr2++H2O+CO2↑ (2)由 SrCl2 与 Na2CrO4 反应可制备铝的缓蚀剂 SrCrO4。 ①基态 Cr 原子价电子的轨道表示式为   。 ②CrO42﹣离子的空间构型为   。 ③有研究表明,CrO42﹣离子中 Cr 的杂化方式并非 sp3 杂化,而是 d3s 杂化。试从原子轨 道能量的角度加以说明:   。 ④SrCrO4 晶体中含有的微粒间作用力有   。 A.离子键 B.氢键 C.极性键 D.π 键 (3)SrCl2 晶体的立方晶胞如图所示,晶胞棱长为 a nm,摩尔体积为 V cm3•mol﹣1。 ①晶胞中,Sr2+位于   ,Cl﹣的配位数是   。 ②晶体中阴阳离子核间距 d=   nm。 ③阿伏伽德罗常数的值表示为   。 【有机化学基础】(15 分) 12.邻氨基苯甲酸乙酯(W)是一种具有橙花香味的食用香料。以邻甲基苯胺(A)或邻苯 二甲酸酐(E)为原料均可合成 W,合成路线如图所示。第 8 页(共 9 页) 回答下列问题: (1)E 的核磁共振氢谱有   组峰。E 和 NH3 反应的类型为   。 (2)由 A 合成 W 的过程中,设计步骤Ⅰ和步骤Ⅲ的目的是   。 (3)C 中所含官能团的名称为   。步骤Ⅲ中,C 与 NaOH 溶液反应的化学方程式 为   。 (4)W 的同分异构体中,属于氨基甲酸酯(含 H 2NCOO﹣基团)的芳香族化合物有    种。芳香族化合物 X 也是 W 的同分异构体,其分子中不含甲基,可以通过天然蛋白质水 解获得,X 的结构简式为   。 (5)参照以上路线,设计由甲苯合成苯胺(无机试剂任选)的路线   。 2020 届福建省泉州市化学高考 4 月模拟试题答案 一、选择题(共 7 小题,每小题 6 分,满分 42 分) 1.A; 2.B; 3.B; 4.D; 5.C; 6.D; 7.B; 二、解答题(共 3 小题,满分 43 分)第 9 页(共 9 页) 8.盐酸;BaCl2 溶液;2Na2S+O2+2H2O=2S↓+4NaOH 或 2Na2S+2O2+H2O=Na2S2O3+2NaOH; Na2SO4;AD;起安全瓶的作用或防倒吸;反应液由淡黄色浑浊变澄清;蒸发皿或烧杯;冷 却结晶、过滤;4.83 ; 9 .ZnGeO 3+H2SO4 =ZnSO4+H2GeO3 或 ZnGeO3+H2SO4+H2O = ZnSO4+H4GeO4 ; PbSO4 、 SiO2 ; 10 ﹣ 7 ; H2GeO3 或 H4GeO4 ; Na2GeO3+6HCl 2NaCl+GeCl4↑+3H2O;加快反应,并抑制 GeCl4 水解;3Mn2++2MnO4﹣+2H2O=5MnO2↓ +4H+;(NH4)2SO4; 10.I;吸热;<;>;+40.7kJ•mol﹣1;60%;a;4;25; 【物质结构与性质】(15 分) 11.D;;正四面体;3d 轨道能量更接近 4s,更易杂化(或 d3s 杂化后杂化轨道能量更低, 更稳定);A、C、D;顶点和面心;4; ; ; 【有机化学基础】(15 分) 12.2;取代反应;保护氨基,防止在氧化甲基的同时将氨基氧化;肽键(或酰胺键)、羧 基;;14;;;

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