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2020 届北京市密云区化学高考一模试题
一、本部分共 14 题,每题 3 分,共 42 分.在每题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项.
1.(3 分)下列用品在应用过程中涉及物质氧化性的是( )
A.铁红用作颜料 B.84 消毒液杀菌 C.纯碱去污 D.洁厕灵除水垢
用品
主要成分 Fe2O3 NaClO Na2CO3 HCl
A.A B.B C.C D.D
2.(3 分)化学与生活密切相关,下列有关说法不正确的是( )
A.在海轮外壳镶嵌锌块能减缓轮船的腐蚀
B.燃煤中加入 CaO 可以减少温室气体的排放
C.加热能杀死新型冠状病毒是因为蛋白质受热变性
D.医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为 75%
3.(3 分)能用离子方程式 2H++CO32﹣═CO2↑+H2O 表示的是( )
A.NaHSO4 和 Na2CO3 B.H2SO4 和 BaCO3
C.CH3COOH 和 Na2CO3 D.HCl 和 NaHCO3
4.(3 分)设 NA 为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.1mol 氨基(﹣NH2)含有电子数目为 10NA
B.2g H218O 中所含中子、电子数目均为 NA
C.pH=1 的 H2SO4 溶液 10L,含 H+的数目为 2NA
D.电解精炼铜时,若阳极质量减少 64g,则阳极失去的电子数为 2NA
5.(3 分)下列解释事实的方程式不正确的是( )
A.硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
B.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液:2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
C.向 NaHCO3 溶液中加入 NaOH 溶液:HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O
D.向 AgCl 悬浊液中加入 Na2S 溶液:2AgCl+S2﹣═Ag2S+2Cl﹣
6.(3 分)下列颜色变化与氧化还原反应有关的是( )第 2 页(共 9 页)
A.氨气遇到 HCl 气体后产生白烟
B.品红溶液通入 SO2 气体后褪色
C.湿润的淀粉碘化钾试纸遇 Cl2 变蓝
D.在无色火焰上灼烧 NaCl 火焰呈黄色
7.(3 分)已知: ⇌ △H=﹣a kJ/mol。下列说法中正确的是( )
A.顺﹣2﹣丁烯比反﹣2﹣丁烯稳定
B.顺﹣2﹣丁烯分子比反﹣2﹣丁烯分子能量低
C.高温有利于生成顺﹣2﹣丁烯
D.等物质的量的顺﹣2﹣丁烯和反﹣2﹣丁烯分别与足量氢气反应,放出的热量相等
8.(3 分)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A.NaCl(aq) Cl2(g) FeCl2(s)
B.S(s) SO3(g) H2SO4(aq)
C.MgCl2(aq) Mg(OH)2(s) Mg(s)
D.N2(g) NH3(g) NaHCO3(s)
9.(3 分)下列说法正确的是( )
A.乙二醇和丙三醇互为同系物
B.室温下,在水中的溶解度:乙醇>苯酚>乙酸乙酯
C.分子式为 C7H8O 且属于酚类物质的同分异构体有 4 种
D.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明甲基使苯环变活泼
10.(3 分)X、Y、Z 为短周期非金属元素,其相关性质如下,下列叙述正确的是( )
元素 X Y Z
单质与 H2 反应条件 暗处爆炸 光照 高温、高压、催
化剂
常温下氢化物水溶液的 pH 小于 7 小于 7 大于 7
A.Y 的含氧酸均为强酸
B.最外层电子数 Z>Y第 3 页(共 9 页)
C.气态氢化物的稳定性 Y>X
D.Y 与 Z 二者氢化物反应的产物含离子键
11.(3 分)利用如图实验装置进行相关实验,能得出相应实验结论的是( )
a b c 实验结论
A 浓醋酸 CaCO3 C6H5ONa 溶液 酸性:碳酸>苯酚
B Br2 的苯
溶液
铁屑 AgNO3 溶液 苯和液溴发生取代反应
C 浓盐酸 酸 性 KMnO4
溶液
碘化钾溶液 氧化性:Cl2>I2
D 饱 和 食
盐水
电石 酸 性 KMnO4 溶
液
乙炔具有还原性
A.A B.B C.C D.D
12.(3 分)常温下,向 20.00mL 0.100mol•L﹣1 的醋酸溶液中逐滴加入 0.100mol•L﹣1 的 NaOH 溶液,pH 随
NaOH 溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A.在滴定过程中,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)
B.pH=5 时,c(CH3COO﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣)
C.pH=7 时,消耗 NaOH 溶液的体积小于 20.00mL
D.在滴定过程中,随 NaOH 溶液滴加 c(CH3COO﹣)持续增大
13.(3 分)乌洛托品在医药、染料等工业中有广泛应用,其结构式如图所示。将氨水与甲醛水溶液混合蒸
发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则氨与甲醛的物质的量之比为( )
A.1:1 B.2:1 C.2:3 D.3:2
14.(3 分)下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论正确的是( )第 4 页(共 9 页)
① ② ③
A.由①中的红棕色气体,可推知反应还有氧气产生
B.红棕色气体表明②中木炭与浓硝酸发生了反应
C.由③可说明浓硝酸具有挥发性和强氧化性
D.③的气体产物中检测出 CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
二、解答题(共 5 小题,满分 58 分)
15.(10 分)氨是一种重要的化工产品,是氮肥工业及制造硝酸的原料。
(1)写出实验室制取氨气的化学方程式 。
(2)工业上合成氨的反应 N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)过程中能量变化如图所示。
①该反应是 反应。(填“放热”或“吸热”)
②在反应体系中加入催化剂,E2 会 。(填“增大”或“减小”或“不变”)
③若要增大 NH3 产率,可采取的措施有 。(填字母)
a.升高温度
b.增大压强
c.不断分离出 NH3
(3)利用如图所示装置探究 NH3 能否被 NO2 氧化。第 5 页(共 9 页)
①C 装置中制取 NO2 反应的离子方程式是 。
②某同学认为 NH3 能被 NO2 氧化,且全部生成无毒物质,预期观察到 B 装置中红棕色消失。如表为不同
时间下观察到的现象
时间 1 分钟 2 分钟 3 分钟
现象 红棕色未消失 红棕色未消失 红棕色未消失
请分析没有达到预期现象可能的原因( 任写两条) 、 。
16.(9 分)以高硫铝土矿(主要成分为 Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量 FeS2 和金属硫酸盐)为原料,生产 Al(
OH)3 并获得 Fe3O4 的部分工艺流程如下:
(1)焙烧过程均会产生 SO2,用于吸收 SO2 的试剂可以是 。
(2)添加 1% CaO 和不添加 CaO 的矿粉焙烧,其硫去除率随温度变化曲线如图所示。
已知:多数金属硫酸盐的分解温度都高于 600℃
硫去除率=(1﹣ )×100%
①500℃焙烧(不添加 CaO 的矿粉)时,去除的硫元素主要来源于 。
②700℃焙烧时,添加 1% CaO 的矿粉硫去除率比不添加 CaO 的矿粉硫去除率低的主要原因是 。
(3)向含大量 AlO2﹣的滤液中通入过量 CO2,得到 Al(OH)3 白色沉淀,发生该反应的离子方程式为
。第 6 页(共 9 页)
(4)FeS2 与滤渣中 Fe2O3 在缺氧条件下焙烧生成 Fe3O4 和 SO2,理论上 1mol FeS2 完全参与反应生成的
Fe3O4 的物质的量为 mol。
17.(13 分)化合物 H 是一种光电材料中间体。由芳香化合物 A 制备 H 的一种合成路线如下:
已知:
①RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O
②
回答下列问题:
(1)A 的官能团名称是 。
(2)试剂 a 是 。
(3)D 结构简式为 。
(4)由 E 生成 F 的化学方程式为 。
(5)G 为甲苯的同分异构体,其结构简式为 。
(6)如图是以环戊烷为原料制备化合物 的流程。M→N 的化学方程式是 。
18.(12 分)CO2 是地球上取之不尽用之不竭的碳源,将 CO2 应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热
点。
(1)由 CO2 转化为羧酸是 CO2 资源化利用的重要方法。
Ⅰ.在催化作用下由 CO2 和 CH4 转化为 CH3COOH 的反应历程示意图如图。第 7 页(共 9 页)
①在合成 CH3COOH 的反应历程中,下列有关说法正确的是 。(填字母)
a.该催化剂使反应的平衡常数增大
b.CH4→CH3COOH 过程中,有 C 一 H 键发生断裂
c.由 X→Y 过程中放出能量并形成了 C﹣C 键
②该条件下由 CO2 和 CH4 合成 CH3COOH 的化学方程式为 。
Ⅱ.电解法转化 CO2 制 HCOOH 的原理如图。
①写出阴极 CO2 还原为 HCOO﹣的电极反应式: 。
②电解一段时间后,阳极区的 KHCO3 溶液浓度降低,其原因是 。
(2)由 CO2 合成甲醇是 CO2 资源化利用的重要方法。研究表明在催化剂作用下 CO2 和 H2 可发生反应:
CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H
①有利于提高合成 CH3OH 反应中 CO2 的平衡转化率的措施有 。(填字母)
a.使用催化剂
b.加压
c.增大初始投料比
②研究温度对于甲醇产率的影响。在 210°C~290℃,保持原料气中 CO2 和 H2 的投料比不变,得到甲醇
的实际产率、平衡产率与温度的关系如图所示。△H 0 (填“>”或“<”),其依据是 。第 8 页(共 9 页)
19.(14 分)某实验小组探究 SO2 与 Cu(OH)2 悬浊液的反应。
(1)实验一:用如图装置(夹持装置已略,气密性已检验)制备 SO2,将 SO2 通入 Cu(OH)2 悬浊液的
反应中。B 中出现少量红色沉淀;稍后,B 中所得溶液呈绿色,与 CuSO4 溶液、CuCl2 溶液的颜色有明显
不同。
①排除装置中的空气,避免空气对反应干扰的操作是 ,关闭弹簧夹。
②打开分液漏斗旋塞,A 中发生反应的方程式是 。
(2)实验二:为确定红色固体成分,进行以下实验:
①在氧气流中煅烧红色固体的目的是 。
②根据上述实验可得结论:该红色固体为 。
(3)实验三:为探究 B 中溶液呈绿色而不是蓝色的原因,实验如下:
i.向 4mL 1mol/L 的 CuSO4 溶液中通入过量 SO2,未见溶液颜色发生变化。
ii.取少量 B 中滤液,加入少量稀盐酸,产生无色刺激性气味的气体,得到澄清的蓝色溶液。再加入 BaCl2
溶液,出现白色沉淀。
查阅资料:SO2 在酸性条件下还原性较差。
①实验 i 的目的 。
②根据上述实验可得结论:溶液显绿色的原因是溶液中含有较多 Cu(HSO3)2.小组同学通过进一步实验
确认了这种可能性,在少量 1mol/L 的 CuSO4 溶液中加入 溶液,得到绿色溶液。
(4)综上实验可以得出:出现红色沉淀的原因是: ; (用离子方程式表示)溶液呈现绿色的原第 9 页(共 9 页)
因是: 。(用化学方程式表示)
2020 届北京市密云区化学高考一模试题答案
一、本部分共 14 题,每题 3 分,共 42 分.在每题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项.
1.B; 2.B; 3.A; 4.B; 5.A; 6.C; 7.C; 8.D; 9.B; 10.D; 11.C; 12.D; 13.
C; 14.A;
二、解答题(共 5 小题,满分 58 分)
15.2NH4Cl+Ca(OH) 2 2NH3↑+CaCl2+2H2O;放热;减小;bc;Cu+4H ++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑
+2H2O;通入的 NO2 太多而反应的较少;此条件下反应速率慢; 16.NaOH 溶液;FeS2;硫元素转化为 CaSO4
留在矿粉中;CO2+AlO2﹣+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3﹣;11; 17.醛基;新制的氢氧化铜或银氨试剂;;
+CH3CH2OH +H2O ; ; ; 18 . c ; CO2+CH4 CH3COOH ; CO2+H++2e ﹣ = HCOO ﹣ 或
CO2+HCO3﹣+2e﹣=HCOO﹣+CO32﹣;阳极产生 O2,PH 减小,HCO3﹣浓度降低;K+部分迁移至阴极区;b;<
;达到平衡后,升高温度,甲醇的产率降低,平衡向着逆向移动,所以反应是放热反应; 19.打开弹簧夹,
通入 N2 一段时间;H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O;将红色物质转化为氧化铜;Cu(或铜);排除溶
解的 SO2、H2SO3 导致溶液显绿色的可能性;NaHSO3 或 KHSO3;SO2+Cu(OH)2+2OH﹣=Cu+SO42﹣+H2O
;2SO2+Cu(OH)2=Cu(HSO3)2;