2020届北京市高考化学模拟试题及答案
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2020届北京市高考化学模拟试题及答案

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资料简介
第 1 页(共 8 页) 2020 届北京市化学高考模拟试题 一、选择题共 7 个小题,每小题 6 分,共 42 分 1.(6 分)化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关,下列有关化学叙述正确的是(  ) A.浓硫酸具有强腐蚀性,可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品 B.我国预计 2020 年发射首颗火星探测器太阳能电池帆板的材料是二氧化硅 C.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载:“以火烧之,紫青烟 起,乃真硝石也”,该方法应用了焰色反应 D.误食重金属盐引起的人体中毒,可喝大量的食盐水解毒 2.(6 分)设 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  ) A.常温下 l LpH=7 的 1mol/LCH3COONH4 溶液中 CH3COO﹣与 NH4+数目均为 NA B.18.0g 葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为 0.5NA C.1molNa 与足量 O2 反应,生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物,Na 失去 2NA 个电子 D.室温下,1LpH=13 的 NaOH 溶液中,由水电离的 OH﹣数目为 0.1NA 3.(6 分)短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中, p、q、m、n 分别是元素 W、X、Y、Z 的气体单质,p 和 s 均为有色气体,v 的水溶液呈碱性 。常温下,0.1 mol•L﹣1 t 溶液与 0.1 mol•L﹣1 u 溶液的 pH 均为 1.下列说法不正确的是(  ) A.Y、W 的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 B.Z 和 Y 的简单氢化物的稳定性和沸点高低均为:Z>Y C.s 溶于水的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:2 D.v 的电子式可表示为 4.(6 分)下列关于有机物的说法正确的是(  ) A.乙醇和丙三醇互为同系物 B.二环己烷( )的二氯代物有 7 种结构(不考虑立体异构)第 2 页(共 8 页) C.按系统命名法,化合物 的名称是 2,3,4•三甲基•2•乙基戊烷 D.环己烯( )分子中的所有碳原子共面 5.(6 分)如图是一种综合处理 SO2 废气的工艺流程。下列说法正确的是(  ) A.溶液酸性:A>B>C B.溶液 B 转化为溶液 C 发生反应的离子方程式为 4H++2Fe2++O2═2Fe3++2H2O C.向 B 溶液中滴加 KSCN 溶液,溶液可能会变为红色 D.加氧化亚铁可以使溶液 C 转化为溶液 A 6.(6 分)控制变量是科学研究重要方法。由下列实验现象一定能得出相应结论的是(  ) 选 项 A B C D 装 置 图 现 象 右 边 试 管 产 生 气 泡 较 快 左边棉球变棕黄色, 右边棉球变蓝色 B 中产生白色沉淀,C 中溶 液颜色褪去 试管中液体变浑浊 结 论 催 化 活 性 : Fe3+ > Cu2+ 氧化性:Br2>I2 硫酸亚铁铵分解的产物中除 NH3 外还含有 SO3 和 SO2 非金属性:C>Si A..A B.B C.C D.D 7.(6 分)常温下,用 AgNO3 溶液分别滴定浓度均为 0.01mol/L 的 KCl、K2C2O4 溶液,所得的沉 淀溶解平衡图象如图所示(不考虑 C2O42﹣的水解)。下列叙述正确的是(  )第 3 页(共 8 页) A.Kp(Ag2C2O4)的数量级等于 10﹣7 B.n 点表示 AgCl 的不饱和溶液 C.向 c(Cl﹣)=c(C2O42﹣)的混合液中滴入 AgNO3 溶液时,先生成 Ag2C2O4 沉淀 D.Ag2C2O4+2C1﹣═2AgCl+C2O42﹣的平衡常数为 109.04 二、非选择题 8.(15 分)肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼(N2H4•H2O)。已知:N2H4 •H2O 高温易分解,易氧化。 制备原理:CO(NH2)2+2NaOH+NaClO═Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl 【实验一】制备 NaClO 溶液(实验装置如图所示) (1)配制 30%NaOH 溶液时,所需玻璃仪器除量筒外,还有   (填标号) A.容量瓶 B.烧杯 C.烧瓶 D.玻璃棒 (2)锥形瓶中发生反应化学程式是   。 【实验二】制取水合肼。(实验装置如图所示) 控制反应温度,将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中,充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶第 4 页(共 8 页) 液,收集 108﹣114℃馏分 (3)分液漏斗中的溶液是   (填标号)。 A.CO(NH2)2 溶液 B.NaOH 和 NaClO 混合溶液 选择的理由是   。蒸馏时需要减压,原因是   。 【实验三】测定馏分中肼含量。 (4)水合肼具有还原性,可以生成氮气。测定水合肼的质量分数可采用下列步骤: a.称取馏分 5.000g,加入适量 NaHCO3 固体(保证滴定过程中溶液的 pH 保持在 6.5 左右) ,配制 1000mL 溶液。 b.移取 10.00mL 于锥形瓶中,加入 10mL 水,摇匀。 c.用 0.2000mol/L 碘溶液滴定至溶液出现   ,记录消耗碘的标准液的体积。 d.进一步操作与数据处理 (5)滴定时,碘的标准溶液盛放在   滴定管中(选填:“酸式”或“碱式”)水合肼与 碘溶液反应的化学方程式   。 (6)若本次滴定消耗碘的标准溶液为 8.20mL,馏分中水合肼(N2H4•H2O)的质量分数为   。 9.(14 分)苯乙烯是一种重要的化工原料,可采用乙苯催化脱氢法制备,反应如下: (g)⇌ (g)+H2(g)△H=+17.6kJ/mol (1)从温度和压强角度分析提高乙苯平衡转化率可采取的措施有   。 (2)工业上,通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为 1:4) ,测得容器总压和乙苯转化率随时间变化结果如图所示。 ①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率,解释说明该事实   。 ②平衡常数 Kp=   kPa(Kp 为以分压表示的平衡常数) ③反应速率 V=V 正﹣V 逆=k 正 P 乙苯﹣k 逆 p 苯乙烯 p 氢气,k 正、k 逆分别为正逆反应速率常 数。第 5 页(共 8 页) 计算 a 处的 =   。 (3)CO2 气氛下乙苯催化脱氢可同时存在图 1 两种途径: ①b=   kJ/mol。 ②途径Ⅰ的反应历程图 2 所示,下列说法正确的是   。 a.CO2 为氧化剂 b.状态 1 到状态 2 形成了 O﹣H 键 c.中间产物只有( ) d.该催化剂可提高乙苯的平衡转化率 ③在相同的容器中,不同 p(CO2)的条件下,进行相同的反应时间,p(CO2)与乙苯转化率 关系如图 3,分析,p(CO2)为 15kPa 时乙苯转化率最高的原因   。 10.(14 分)铁、镍及其化合物在工业上有广泛的应用。从某矿渣[成分为 NiFe2O4(铁酸镍)、NiO 、FeO、CaO、SiO2 等]中回收 NiSO4 的工艺流程如图 1: 已 知 ( NH4 ) 2SO4 在 350 ℃ 分 解 生 成 NH3 和 H2SO4 , 回 答 下 列 问 题 : (1)“浸渣”的成分有 Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4 外,还含有   (写化学式)。 (2)矿渣中部分 FeO 焙烧时与 H2SO4 反应生成 Fe2(SO4)3 的化学方程式为   。 (3)向“浸取液”中加入 NaF 以除去溶液中 Ca2+(浓度为 1.0×10﹣3mol•L﹣1),当溶液中 c(第 6 页(共 8 页) F﹣)=2.0×10﹣3mol•L﹣1 时,除钙率为   [KSP(CaF2)=4.0×10﹣11]。 (4)溶剂萃取可用于对溶液中的金属离子进行富集与分离:Fe2+(水相)+2RH(有机相)⇌FeR (有机相)+2H+(水相)。萃取剂与溶液的体积比(V0/VA)对溶液中 Ni2+、Fe2+的萃取率影响 如图 2 所示,V0/VA 的最佳取值为   。在   (填“强碱性”“强酸性”或“中性”) 介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用。 (5)以 Fe、Ni 为电极制取 Na2FeO4 的原理如图 3 所示。通电后,在铁电极附近生成紫红色的 FeO42﹣,若 pH 过高,铁电极区会产生红褐色物质。 ①电解时阳极的电极反应式为   ,离子交换膜(b))为   (填“阴”或“阳”)离 子交换膜。 ②向铁电极区出现的红褐色物质中加入少量的 NaClO 溶液,沉淀溶解。该反应的离子方程式为    。 【化学-选修 3:物质结构与性质】(15 分) 11.(15 分)大型客机燃油用四乙基铅[Pb(CH2CH3)4])做抗震添加剂,但皮肤长期接触四乙基 铅对身体健康有害,可用硫基乙胺(HSCH2CH2NH2)和 KMnO4 清除四乙基铅。 (1)碳原子核外电子的空间运动状态有   种,基态锰原子的外围电子排布式为   , 该原子能量最高的电子的电子云轮廓图形状为   。 (2)N、C 和 Mn 电负性由大到小的顺序为   。 (3)HSCH2CH2NH2 中 C 的杂化方式为   ,其中 NH2﹣空间构型为   ;N 和 P 的 价电子相同,但磷酸的组成为 H3PO4,而硝酸的组成不是 H3NO4,其原因是   。 (4)Pb(CH2CH3)4 是一种难电离且易溶于有机溶剂的配合物,其晶体类型属于   晶体。 已知 Pb(CH2CH3)4 晶体的堆积方式如下。Pb(CH2CH3)4]在 xy 平面上的二维堆积中的配 位数是   ,A 分子的坐标参数为   ;设阿伏加德罗常数为 NA/mol,Pb(CH2CH3)第 7 页(共 8 页) 4]的摩尔质量为 Mg/mol,则 Pb(CH2CH3)4]晶体的密度是   g/cm3 (列出计算式即可) 。 【化学-选修 5:有机化学基础】(15 分) 12.奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物,一种合成奈必洛尔中间体 G 的部分流程如图: 已知:乙酸酐的结构简式为 请回答下列问题: (1)A 的名称是   ;B 中所含官能团的名称是   。 (2)反应⑤的化学方程式为   ,该反应的反应类型是   。 (3)G 的分子式为   ,乙酸酐共面的原子最多有   个 (4)写出同时满足下列条件的 E 的同分异构体的结构简式:   。 a.苯环上只有三个取代基 b 核磁共振氢谱图中只有 4 组吸收峰 c.1mol 该物质与足量 NaHCO3 溶液反应生成 2mol CO2 (5)根据已有知识并结合相关信息,写出以 和乙酸酐为原料制备 的合成 路线流程图(无机试剂任选),合成路线流程图示例如下:CH3CH2Br CH3CH2OH CH3COOCH2CH3第 8 页(共 8 页) 2020 届北京市化学高考模拟试题答案 一、选择题共 7 个小题,每小题 6 分,共 42 分 1.C; 2.B; 3.D; 4.B; 5.C; 6.C; 7.D; 二、非选择题 8.BD;Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O;B;次氯酸钠溶液装在三颈烧瓶中,生成的水合肼会被 次氯酸钠氧化;减压蒸馏可使产品在较低温度下气化,避免高温分解;淡黄色且半分钟不消失;酸 式;N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O;82.00%; 9.升温、加压;乙苯蒸气中掺混水蒸气,可以达 到减小乙苯蒸气分压的作用,减压有利于平衡正向移动,可以提高乙苯的平衡转化率;45;2.5; 59.2;ab;p(CO2)压强增大,反应速率加快,乙苯转化率增多,当 p(CO2)大于 15kPa,由于 催化剂表面有限,能吸附的乙苯量下降,反应速率减慢,乙苯转化率下降; 10.SiO 2 ; 4FeO+6H2SO4+O2=2Fe2(SO4)3+6H2O;99%;0.25;强酸性;Fe﹣6e﹣+8OH﹣=FeO42﹣+4H2O; 阴;2Fe(OH)3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O; 【化学-选修 3:物质结构与性质】(15 分) 11.4;3d54s2;球形;N>C>Mn;sp3;平面三角形;N 原子半径较小,不能容纳较多的原子轨道 ,故不能形成 H3NO4;分子;6;( , , ); ; 【化学-选修 5:有机化学基础】(15 分) 12.对氟苯酚或 4﹣氟苯酚;酯基、氟原子;;消去反应;C10H9O3F;9;;

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