2020届北京市朝阳区高考化学4月适应性模拟试题及答案

第 1 页（共 11 页） 2020 届北京市朝阳区高考化学 4 月适应性模拟试题 一、本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分．在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要 求的一项． 1．（3 分）下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是（　　） A B C D 用品 主要成分 （NH4）2SO4 NaHCO3 Si Fe2O3 用途 化肥 干燥剂 光电池 涂料 A．A B．B C．C D．D 2．（3 分）化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（　　） A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化 B．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素 C．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等 D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同 3．（3 分）Lv（中文名“ ”，lì）是元素周期表第 116 号元素，Lv 的原子核外最外层电 子数是 6．下列说法中，不正确的是（　　） A．Lv 的原子半径比 S 的原子半径大 B． Lv 的原子核内有 293 个中子 C．Lv 位于元素周期表第七周期第ⅥA 族 D． Lv、 Lv、 Lv 互为同位素 4．（3 分）下列解释事实的方程式正确的是（　　） A．工业冶炼氯化铝制氯单质：2AlCl3（熔融） 2Al+3Cl2↑ B．向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓ C．将铁粉与水蒸气共热，产生气体：2Fe+3H2O（g） Fe2O3+3H2第 2 页（共 11 页） D．电解饱和氯化钠溶液，产生气体：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 5．（3 分）设 NA 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　） A．23gNa 与足量 H2O 反应完全后可生成 NA 个 H2 分子 B．1molCu 和足量热浓硫酸反应可生成 NA 个 SO3 分子 C．标准状况下，22.4L N2 和 H2 混合气中含 NA 个原子 D．3mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4，失去 8NA 个电子 6．（3 分）化合物 Y 具有抗菌、消炎作用，可由 X 制得。下列有关化合物 X、Y 的说法不 正确的是（　　） A．1mol X 最多能与 3mol NaOH 反应 B．Y 与乙酸乙酯在一定条件下反应可得到 X C．X、Y 互为同系物 D．室温下 X、Y 分别与足量 Br2 加成的产物分子中手性碳原子数目相等 7．（3 分）给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（　　） A．粗硅 SiCl4 Si B．Mg（OH）2 MgCl2（aq） Mg C．Fe2O3 FeCl3（aq） 无水 FeCl3 D．AgNO3（aq） [Ag（NH3）2]OH（aq） Ag 8．（3 分）关于如图所示转化关系（X 代表卤素），说法不正确的是（　　） A．2H（g）+2X（g）═2HX（g）△H3＜0第 3 页（共 11 页） B．途径Ⅰ生成 HX 的反应热与途径无关，所以△H1＝△H2+△H3 C．途径Ⅰ生成 HCl 放出的热量比生成 HBr 的多，说明 HCl 比 HBr 稳定 D．Cl、Br、I 的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多 9．（3 分）下列由实验现象得出的结论正确的是（　　） 操作及现象 结论 A 向 AgCl 悬浊液中加入 NaI 溶液时出现黄色沉淀 Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI） B 向某溶液中滴加氯水后再加入 KSCN 溶液，溶液呈红 色 溶液中一定含有 Fe2+ C 向 NaBr 溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶 液上层呈橙红色 Br﹣还原性强于 Cl﹣ D 加热盛有 NH4Cl 固体的试管，试管底部固体消失，试 管口有晶体凝结 NH4Cl 固体可以升华 A．A B．B C．C D．D 10．（3 分）一种以石墨和过渡金属氧化物做电极材料、以固态有机高聚物做电解质溶剂的 锂离子电池，其工作原理如图 1 所示，图 2 是合成有机高聚物的单体的结构简式。下列 说法中，正确的是（　　） A．放电时，外电路电子由金属氧化物电极流向石墨电极 B．充电时，石墨电极作阳极，过度金属氧化物作阴极 C．图 2 所示的两种单体可通过缩聚反应生成有机高聚物溶剂 D．有机高聚物溶剂分子中含醚键和酯基 11．（3 分）HI 常用作有机反应中的还原剂，受热会发生分解反应。已知 443℃时：2HI（g ）⇌H2（g）+I2（g）△H＝+12.5kJ•mol﹣1，向 1L 密闭容器中充入 1mol HI，443℃时，第 4 页（共 11 页） 体系中 c（HI）与反应时间 t 的关系如图所示。下列说法中，正确的是（　　） A．0～20 min 内的平均反应速率可表示为υ（H2）＝0.0045 mol•L﹣1•min﹣1 B．升高温度，再次平衡时，c（HI）＞0.78 mol•L﹣1 C．该反应的化学平衡常数计算式为 D．反应进行 40 min 时，体系吸收的热量约为 0.94 kJ 12．（3 分）向 H2O2 溶液中滴加少量 FeSO4 溶液，溶液迅速变黄，稍后产生气体；再加入 KSCN 溶液，溶液变红，一段时间后，溶液颜色明显变浅。依据实验现象，下列分析不 正确的是（　　） A．产生气体的原因是 FeSO4 将 H2O2 还原生成了 O2 B．H2O2 溶液与 FeSO4 溶液反应生成 Fe3+的证据是：“溶液迅速变黄”和“溶液变红” C．溶液颜色变浅，可能是过量的 H2O2 氧化了 KSCN D．溶液先变红后明显变浅，是由反应速率不同导致的 13．（3 分）有 c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＝0.1mol•L﹣1 的一组醋酸、醋酸钠混合溶 液，溶液中 c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）与 pH 的关系如图所示。下列有关溶液中 离子浓度关系的叙述正确的是（　　） A．pH＝5.5 的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）第 5 页（共 11 页） B．W 点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COOH）+c（OH﹣） C．pH＝3.5 的溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＝c（Na+） D．向 W 点所表示的 1.0L 溶液中通入 0.05mol HCl 气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+ ）＝c（CH3COOH）+c（OH﹣） 14．（3 分）已知：Ag++SCN﹣═AgSCN↓（白色），某同学探究 AgSCN 的溶解平衡及转 化，进行以下实验。下列说法中，不正确的是（　　） A．①中现象能说明 Ag+与 SCN﹣生成 AgSCN 沉淀的反应有限度 B．②中现象产生的原因是发生了反应 Fe（SCN）3+3Ag+═3AgSCN↓+Fe3+ C．③中产生黄色沉淀的现象能证明 AgI 的溶解度比 AgSCN 的溶解度小 D．④中黄色沉淀溶解的原因可能是 AgI 与 KI 溶液中的 I﹣进一步发生了反应 二、解答题（共 5 小题，满分 58 分） 15．（13 分）SO2 广泛用于医药、硫酸工业等领域，回收废气中的 SO2 可用如下方法。 方法Ⅰ 用碱式硫酸铝 Al2（SO4）x（OH）y 溶液吸收富集 SO2 方法Ⅱ 在 Fe2+或 Fe3+催化下，用空气（O2）将 SO2 氧化为 H2SO4 （1）方法Ⅰ的过程如下。 ①制备 Al2（SO4）x（OH）y 向 Al2（SO4）3 溶液中加入 CaO 粉末，调 pH 至 3.6． CaO 的作用是　 　。 ②吸收：Al2（SO4）x（OH）y 吸收 SO2 后的产物是　 　（写化学式）。 ③解吸：加热②中产物，产生 SO2，Al2（SO4）x（OH）y 再生。 （2）方法Ⅱ中，在 Fe2+催化下，SO2、O2 和 H2O 生成 H2SO4 的化学方程式是　 　。 （3）方法Ⅱ中，Fe2+的催化过程可表示如下：第 6 页（共 11 页） ⅰ：2Fe2++O2+SO2＝2Fe3++SO42﹣ ⅱ：…… ①写出ⅱ的离子方程式：　 　。 ②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。 a．向 FeCl2 溶液滴入 KSCN，无变化 b．向 FeCl2 溶液通入少量 SO2，滴入 KSCN，颜色变红。 c．取 b 中溶液，　 　。 （4）方法Ⅱ中，催化氧化后，采用滴定法测定废气中残留 SO2 的含量。将 VL（已换算 为标准状况）废气中的 SO2 用 1%的 H2O2 完全吸收，吸收液用图所示装置滴定，共消耗 amL c mol/L NaOH 标准液。 ①H2O2 氧化 SO2 的化学方程式　 　 。 ②废气中残留 SO2 的体积分数为　 　 。 16．（7 分）二氧化氯（ClO2）广泛应用于纸浆漂白、杀菌消毒和水净化处理等领域。工业 上利用甲醇还原 NaClO3 的方法制备 ClO2，工艺流程如图： 已知：a．发生器中制备 ClO2 的反应： 12NaClO3+8H2SO4+3CH3OH═12ClO2↑+3HCOOH+4Na3H（SO4）2↓+9H2O b．相关物质的熔沸点： 物质 CH3OH HCOOH ClO2 熔点/℃ ﹣97 9 ﹣59 沸点/℃ 65 101 11第 7 页（共 11 页） （1）ClO2 可用于纸浆漂白、杀菌消毒是因其具有　 　性。 （2）冷却塔用于分离 ClO2 并回收 CH3OH，应控制的最佳温度为　 　（填字母）。 A．0～10℃B．20～30℃C．60～70℃ （3）经过程Ⅰ和过程Ⅱ可以获得芒硝（Na2SO4•10H2O）并使部分原料循环利用。 已知：Na2SO4•10H2O 和 Na2SO4 的溶解度曲线如图： ①Na3H（SO4）2 处理器中获得芒硝时需加入 NaClO3 固体，从芒硝溶解平衡的角度解释 其原因：　 　。 ②结合 Na2SO4•10H2O 和 Na2SO4 的溶解度曲线，过程Ⅱ的操作是：在 32.4℃恒温蒸发，　 　 。 ③Na3H（SO4）2 处理器的滤液中可以循环利用的原料是 NaClO3 和　 　。 17．（12 分）煤粉中的氮元素在使用过程中的转化关系如图 1 所示： （1）②中 NH3 参与反应的化学方程式为　 　。 （2）焦炭氮中有一种常见的含氮有机物吡啶（ ），其分子中相邻的 C 和 N 原子 相比，N 原子吸引电子能力更　 　（填“强”或“弱”），从原子结构角度解释原因 ：　 　。 （3）工业合成氨是人工固氮的重要方法。2007 年化学家格哈德•埃特尔证实了氢气与氮第 8 页（共 11 页） 气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如图 2 所示： 下列说法正确的是　 　（选填字母）。 a．图①表示 N2、H2 分子中均是单键 b．图②→图③需要吸收能量 c．该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成 （4）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＝akJ•mol﹣1 N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＝bkJ•mol﹣1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＝ckJ•mol﹣1 反应后恢复至常温常压，①中 NH3 参与反应的热化学方程式为　 　。 （5）用间接电化学法除去 NO 的过程，如图 3 所示：已知电解池的阴极室中溶液的 pH 在 4～7 之间，写出阴极的电极反应式：　 　。用离子方程式表示吸收池中除去 NO 的原理：　 　 18．（13 分）有机物 R 是一种功能高分子材料的单体，其结构简式如下： ═CHCOOCH2CH＝CHCH2OOCH═ PTT 是一种新型工业化树脂．它们的合成路线如下： 已知： ① + → ② + R′CH +H2O第 9 页（共 11 页） ③RCOOH RCOOCl RCOOR′ ④RCO18OR′+R″OH RCOOR″+R18OH （1）H 结构中有 3 个﹣CH2﹣，它含有的官能团是　 　． （2）G 的结构简式为　 　． （3）写出 A→B 的反应的化学方程式：　 　． （4）写出 C 与 Ag（NH3）2OH 反应的化学方程式：　 　． （5）F 的分子式为　 　． （6）J 的苯环上只有一种一硝基取代物，它的结构简式为　 　． （7）写出 K→PTT 树脂的化学方程式：　 　． （8）写出一种符合下列条件的 J 的同分异构体的结构简式　 　． i．苯环上只含有两个相同的取代基 ii．酸性条件下的水解产物都能与氢氧化钠溶液发生反应． 19．（13 分）已知铁离子，氯气、溴均为常见的氧化剂，某化学兴趣小组设计了如下实验 探究其强弱： （1）①装置 A 中发生反应的离子方程式是　 　．②整套实验装置存在一处明显的不 足，请指出　 　． （2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下： 实验操作 实验现象 结论 打开活塞 a，向圆底烧瓶中 滴入适量浓盐酸；然后 　 　． D 装置中：溶液变红 E 装置中：水层溶液变黄，振荡后， 下层 CCl4 层无明显变化．一段时间 Cl2、Br2、Fe3+的氧化性 由强到弱的顺序为： Cl2＞Br2＞Fe3+ 第 10 页（共 11 页） （填具体实验操作） 后　 　．（填实验现象） （3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E 中均发生了新的变化． D 装置中：红色慢慢褪去． E 装置中：CCl4 层颜色逐渐加深，直至变成红色． 为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下： ⅰ．Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3 是一个可逆反应． ⅱ．（SCN）2 性质与卤素单质类似．氧化性：Cl2＞（SCN）2． ①请用平衡移动原理（结合上述资料）解释 Cl2 过量时 D 中溶液红色褪去的原因　 　． 现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加　 　溶液，若溶液颜色　 　 ．则上述解释是合理的． 小组同学另查得资料如下： ⅲ．Cl2 和 Br2 反应生成 BrCl，BrCl 呈红色（略带黄色），沸点约 5℃，它与水能 发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应． ⅳ．AgClO、AgBrO 均可溶于水． ②欲探究 E 中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出 E 的下层溶液，蒸馏 、收集红色物质，取少量，加入 AgNO3 溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生．请结合上 述资料用两步离子方程式解释仅产生白色沉淀原因　 　． 2020 届北京市朝阳区高考化学 4 月适应性模拟试题答案 一、本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分．在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要 求的一项． 1．B； 2．C； 3．B； 4．D； 5．D； 6．C； 7．A； 8．D； 9．C； 10．D； 11．D ； 12．A； 13．B； 14．C； 二、解答题（共 5 小题，满分 58 分） 15．CaO 与水反应放出大量热且生成的 OH﹣均促进 Al3+的水解，同时 Ca2+与 SO42﹣生成微 溶物控制溶液中的 SO42﹣ 的量；Al2（SO4）x（SO3）y/2；2SO2+O2+2H2O 2H2SO4； 2H2O+2Fe3++SO2＝2Fe2++SO42﹣+4H+；通入 SO2，溶液红色褪去（或变浅）；SO2+H2O2＝第 11 页（共 11 页） H2SO4； ； 16．氧化；B；Na2SO4•10H2O（s）⇌2Na+（aq）+SO42 ﹣（aq）+10H2O（l），加入 NaClO3 使溶液中 c（Na+）增大，平衡逆向移动，使 Na2SO4• 10H2O 晶体析出；冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；H2SO4； 17．4NH3+5O2 4NO+6H2O ；强；C 和 N 原子在同一周期（或电子层数相同），N 原子核电荷数更大，原子半径更小， 原子核对外层电子的吸引力更强；bc；4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H＝ （3c﹣3a﹣2b）kJ•mol ﹣1；2HSO3﹣+2e﹣+2H+═S2O42﹣+2H2O；2NO+2S2O42﹣+2H2O═ N2+4HSO3﹣； 18．羟基；HOCH2CH2CHO；；；C4H8O2；；；（邻、间、对三种中的任 一种）； 19．MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O；缺少尾气处理装置；关闭活塞 a， 点燃酒精灯；CCl4 层由无色变为橙色；过量氯气和 SCN﹣反应 2SCN﹣+Cl2＝2Cl﹣+（SCN） 2，使 SCN﹣浓度减小，则使 Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3 平衡向逆反应方向移动而褪色；KSCN 溶液；变红色；BrCl+H2O＝HBrO+H++Cl﹣、Ag++Cl﹣＝AgCl↓；