2020北京市门头沟一模化学（含答案）

高三年级综合练习 化学试卷 第 1 页 （共 12 页） 门头沟区 2020 年高三年级综合练习 高 三 化 学 2020．3 考生 须知 1．本试卷共 10 页，共 100 分，考试时长 90 分钟。 2．请将条形码粘贴在答题卡相应位置处。 3．试卷所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。请使用 2B 铅笔填涂，用黑色字迹签字笔或钢笔作答。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 第一部分 （选择题 共 42 分） 本部分共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题 目要求的一项。 1．科学技术推动人类发展。下列描述不正确的是 A B C D “ 嫦 娥 四 号 ” 的 着 陆 器 等 器 件 用 到 镁 合 金 锻 件 ，属 于 合 金 材 料 。 长征五号运载火箭 的燃料为液氢液氧， 有高能量、无污染等 特点。 我国科学家研制成 功“天机芯”芯片， 其成分为二氧化硅。 科学家合成世界首 个由碳原子构成的 具有半导体特性的 碳环 C18，属于单质。 2．2019 年 12 月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。下列有 关说法正确的是 A．新型冠状病毒由 C、H、O 三种元素组成 B．口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料 C．过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 D．“84”消毒液是以 NaClO 为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以与洁 厕灵（主要成分为盐酸）混合使用 高三年级综合练习 化学试卷 第 2 页 （共 12 页） 3．下列化学用语表达不正确的是 A．CH4 的球棍模型： B．CO2 的电子式： C．Na2CO3 溶液呈碱性的原因：CO32— + 2H2O H2CO3 + 2OH— D．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：3Ag ＋ 4H+ ＋ NO3—＝ 3Ag+＋ NO↑＋2H2O 4． NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L苯含有的分子数约为NA B．密闭容器中23 g NO2与N2O4的混合气体中氮原子数为0.5NA C．1 L 0.1 mol·L－1 的 NaHCO3 溶液中，HCO3－ 和 CO32－ 离子数之和为 0.1NA D．密闭容器中 1 mol N2(g)与 3 mol H2 (g)反应制备氨气，形成 6NA 个 N-H 键 5．下列实验未涉及氧化还原反应的是             A B C D 实验 Cl2 通到 AgNO3 溶液中 乙烯通入酸性 KMnO4 中 NaOH 溶液中 滴入 FeCl2 溶液 K2Cr2O7 溶 液 中 滴 入氢氧化钠溶液 现象 有白色沉淀产生 溶液由紫红色 褪为无色 产生白色沉淀, 最终变成红褐色 溶液由橙色变为 黄色 6．汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。 下列有关汉黄芩素的叙述正确的是 A．汉黄芩素的分子式为 C16H13O5 B．该物质遇 FeCl3 溶液发生显色反应 C．1 mol 该物质与溴水反应，最多消耗 1mol Br2 D．与足量 H2 发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少 1 种 7．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于 LDH(一种固体催化剂)合 成 的原理示意图如下。下列说法不正确的是 A．该过程中 H2O 被还原生成氧气 B．该过程中涉及极性键和非极性键的断裂与生成 C．基于合成 NH3 的过程属于氮的固定 D．该过程的化学方程式为：2 N2＋6 H2O 4 NH3＋3 O2 高三年级综合练习 化学试卷 第 3 页 （共 12 页） 8．高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示： 下列叙述不正确的是 A．用 K2FeO4 对饮用水杀菌消毒的同时，还产生 Fe(OH)3 胶体吸附杂质净化水 B．用 FeCl2 溶液吸收反应 I 中尾气后可再利用 C．反应 II 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3∶2 D．该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO4< K2FeO4 9．合成高分子金属离子螯合剂的反应： 下列说法不正确的是 A．聚合物应避免与碱性物质（如 NaOH）长期接触 B．聚合物的合成反应为缩聚反应 C． 1mol 与足量银氨溶液作用可析出 2mol 银 D．通过质谱法测定其平均相对分子质量，可得其聚合度 10．已知 X、Y、Z、W、M 均为短周期元素。25℃时，其最高价氧化物对应的水化物（浓 度均为 0.01m ol/L）溶液的 pH 和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．Z 元素最高价氧化物的化学式为 ZO3 B．简单离子半径大小顺序：X>M C．简单气态氢化物的稳定性：Z>W>Y D．X、Z 的最简单气态氢化物反应有白烟生成 高三年级综合练习 化学试卷 第 4 页 （共 12 页） 11．温度分别为 T1 和 T2 时，将气体 X 和气体 Y 各 0.16mol 充入 10L 恒容密闭容器中，发生 反应 X(g)＋Y(g) 2Z(g)，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表： 温度/K t/min t1 t2 t3 t4 T1 n(Y)/mol 0.14 0.12 0.10 0.10 T2 n(Y)/mol 0.13 0.09 0.08 下列说法正确的是 A．该反应的正反应为放热反应 B．T2 温度下此反应的平衡常数 K=4 C．温度为 T1 时，0~t1 时间段的平均速率 υ(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min－1 D．在 T1 下平衡后，保持其他条件不变，再充入 0.2molZ，平衡时 X 的体积分数增大 12．国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生 污染。其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A ．“全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能 B． 吸附层 b 发生的电极反应：H2 – 2e－ + 2 OH－= 2H2O C． Na+ 在装置中从右侧透过阳离子交换膜向左侧移动 D．“全氢电池”的总反应： 2H2 + O2 =2H2O 高三年级综合练习 化学试卷 第 5 页 （共 12 页） 13．某小组在 Fe2+检验实验中观察到异常现象，为探究“红色褪去”的原因，进行如下实验： 编号 实验 I 实验 II 实验 III 实验 步骤 将实验 I 褪色后的溶液分三份分 别进行实验 为进一步探究“红色褪去”的原因， 又进行以下实验 ① ②取反应后的溶液，滴加盐酸和 BaCl2 溶液 现象 溶液先变红，片刻后红色褪去， 有气体生成（经检验为 O2） ①无明显现象 ②溶液变红 ③产生白色沉淀 ①溶液变红，一段时间后不褪色。 ②无白色沉淀产生 分析上述三个实验，下列叙述不正确的是 A．在此实验条件下 H2O2 氧化 Fe2＋的速率比氧化 SCN－的速率快 B．通过实验Ⅱ推出实验Ⅰ中红色褪去的原因是由于 SCN－被氧化 C．通过实验Ⅰ和实验Ⅲ对比推出红色褪去只与 H2O2 的氧化性有关 D．综上所述，实验Ⅰ中红色褪去的原因与化学平衡移动原理无关 14．常温下，在 HA 和 NaA 的混合溶液中 c(HA)＋c(A－)=0.1 mol·L－1，溶液中 c(HA) 和 c(A－)的大小随着 pH 变化的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是 A．常温下，HA 的电离平衡常数约为 10－5 B．在 pH=3.75 溶液中： c(Na＋)＋c(H＋)＋c(HA) = c(OH－) +0.1 mol·L－1 C．在 pH=5.75 溶液中：c(OH－)< c(H＋)< c(A－) < c(HA) D．在 K 点的溶液中，HA 的电离程度大于 A－的水解程度 高三年级综合练习 化学试卷 第 6 页 （共 12 页） 第二部分（非选择题 共 58 分） 本部分共 5 小题，共 58 分。 15．（10 分） 工业排放物可能对环境和人体健康产生危害，必须经过处理才可排放。根据题意回答下 列问题。 Ⅰ．处理含 SO2、NO 的烟气 在 323 K 温度下，向盛有 NaClO2 溶液的鼓泡反应器中通入含有 SO2 和 NO 的烟气。 （1）写出 NaClO2 溶液脱硝过程中反应的离子方程式 。 （2）由实验测得，脱硫反应速率大于脱硝反应速率，原因是除了 SO2 和 NO 在烟气中的 初始浓度不同，还可能是___________。 （3）采用 NaClO、Ca(ClO) 2 替代 NaClO2，也能较好的除去 SO2。从化学平衡原理分析， Ca(ClO) 2 相比 NaClO 具有的优点是 。 Ⅱ．处理含 H2S 的烟气 生物脱 H2S 原理为： H2S(g) + Fe2(SO4)3(aq) = S(s) + 2 FeSO4(aq) + H2SO4(aq) ΔH1 4 FeSO4(aq) + O2(g) + 2 H2SO4(aq) 2 Fe2(SO4)3(aq) + 2 H2O(l) ΔH2 （1）反应 2H2S(g) + O2 (g) = 2S(s) + 2H2O(l) 的 ΔH3= 。 （2）若反应温度过高，反应速率下降（如下图），其原因是______________。 Ⅲ．处理污水的化学方法有许多，混凝法、氧化还原法、中和法、电解法等。处理含 Na2SO4 的废水常用三室式电渗析法，原理如右图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子交换膜， 在直流电场的作用下，两膜中间的 Na+和 SO42—可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻 挡不能进入中间隔室。 （1）负极反应式为 。 （2）当电路中通过 1 电子的电量时， 会有 的 O2 生成。 硫杆菌 mol mol 高三年级综合练习 化学试卷 第 7 页 （共 12 页） 16．（12 分） 氧和硫属于同主族元素，其单质和化合物在生产生活中用途很广。 SO2 可用于防腐剂、消毒剂，也是一种重要的冷冻介质。实验室可用如图所示装置制备 SO2，并用纯净 SO2 进行相关实验。 （1）上述方法制备的 SO2，往往因伴有硫酸小液滴而呈白雾状。除去白雾可在制备装 置后连接除杂装置，请画出除杂装置并标明装置中的试剂。 （2）将 SO2 通入 0.1mol/L Ba(NO3)2 溶液得到白色沉淀，该反应的离子方程式为_______。 分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制 Ba(NO3)2 和 BaCl2 溶液，进行如下实验： （3）实验 C 中，没有观察到白色沉淀，但 pH 传感器显示溶液呈酸性，用化学用语表 示其原因 。 （4）实验 B 中出现白色沉淀比实验 A 快很多。由此得出的结论是_________________。 （5）测定水中溶解 O2 的量，常用的方法是： i．量取 a mL 水样，迅速加入足量 MnSO4 溶液及含有 NaOH 的 KI 溶液，立即塞好塞子， 振荡使反应均匀。 ii．开塞，迅速加入适量的硫酸，此时有 I2 生成。 iii．向 ii 所得溶液中滴加 2 滴淀粉溶液为指示剂，用 b mol/LNa2S2O3 标准溶液滴定至终 点共消耗了 Na2S2O3 溶液 V mL。 有关反应方程式为：2 Mn2+ + O2+ 4 OH - = 2 MnO(OH)2（反应很快） MnO(OH)2 + 2 I- + 4 H+= Mn2+ + I2 + 3 H2O I2 + 2 S2O32- = 2 I- + S4O62- ①水中溶解 O2 的量（以 mg/L 为单位）为___________________。 ②判断达到滴定终点的实验依据为 __________。 高三年级综合练习 化学试卷 第 8 页 （共 12 页） 17．（13 分） 交联聚合物 K 合成路线如下（图中 表示链延长） （1）按官能团分类，A 的类别是__________。 （2）A→B 的反应类型是________________。 （3）C 可能的结构简式是__________。 （4）C→D 所需的试剂 a 是__________。 （5）C2H2 生成 E 的方程式是__________。 （6）G→H 的方程式是__________。 （7）含有苯环，且与 I 互为同分异构体的酯有 种。写出其中的一种结构简式 C3H6 A Cl2 高温 B Cl2+H2O 加成 C3H6OCl2 C 试剂a C3H8O3 D C2H2 HCHO 一定条件 E H2 C4H10O2 F O2 G 一定条件 H -H2O O2 JI 一定条件 聚合物K X Y X Y X Y X Y X Y X Y X Y X Y X Y X Y X Y X Y X X X X CC O O X为 CH2 CH CH2 OO OY为 C CH C O H+ 一定条件 C C HO C C O R1 H+ CH2R2 CHO 一定条件 CH OH R1 CH R2 CHO 已知： H 高三年级综合练习 化学试卷 第 9 页 （共 12 页） 18．（10 分） 氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下： 已知：①菱锰矿石主要成分是 MnCO3，还含有少量 Fe、Al、Ca、Mg 等元素； ②相关金属离子[c(Mn+)=0.1 mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的 pH 如下： 金属离子 Al3+ Fe3+ Fe2+ Ca2+ Mn2+ Mg2+ 开始沉淀的 pH 3.8 1.5 6.3 10.6 8.8 9.6 沉淀完全的 pH 5.2 2.8 8.3 12.6 10.8 11.6 回答下列问题： （1）“焙烧”时主要反应的化学方程式为__________________。 （2）分析下列图 1、图 2、图 3，氯化铵焙烧菱镁矿的最佳条件是： 。 （3）浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入 MnO2 将 Fe2+氧化为 Fe3+，反应的离子 方程式为________________________；然后调节溶液 pH 使 Fe3+、Al3+沉淀完全。 （4）碳化结晶时，发生反应的离子方程式为___________，碳化结晶过程中不能用碳酸 铵溶液代替碳酸氢铵溶液可能的原因是___________________。 （5）流程中能循环利用的固态物质是____________。 菱锰矿粉 混合研磨 焙烧 浸出焙砂 蒸发结晶氯化铵 CO2+NH3 浸出渣 碳酸氢铵 净化除杂净化液 碳化结晶干燥 滤饼 滤液 碳酸锰产品 浸 出 液 氯化铵 高三年级综合练习 化学试卷 第 10 页 （共 12 页） 19．（13 分） FeSO4 溶液放置在空气中容易变质，因此为了方便使用 Fe2+，实验室中常保存硫酸亚铁 铵晶体[俗称“摩尔盐”，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]，它比绿矾或绿矾溶液更稳定。 I．某兴趣小组设计实验制备硫酸亚铁铵晶体。 本实验中，配制溶液以及后续使用到的蒸馏水都经过煮沸、冷却后再使用。向 FeSO4 溶 液中加入饱和(NH4)2SO4 溶液，经过操作_______、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一 种浅蓝绿色的晶体。 II．实验探究影响溶液中 Fe2+稳定性的因素 （1）配制 0.8 mol/L 的 FeSO4 溶液（pH=4.5）和 0.8 mol/L 的(NH4)2Fe(SO4)2 溶液 （pH=4.0），各取 2 mL 上述溶液于两支试管中，刚开始两种溶液都是浅绿色，分别同时滴 加 2 滴 0.01mol/L 的 KSCN 溶液，15min 后观察可见：(NH4)2Fe(SO4)2 溶液仍然为浅绿色透 明澄清溶液，FeSO4 溶液则出现淡黄色浑浊。 【资料 1】 ①请用离子方程式解释 FeSO4 溶液产生淡黄色浑浊的原因___________________。 ②讨论影响 Fe2+稳定性的因素，小组同学提出以下 3 种假设： 假设 1：其他条件相同时，NH4+的存在使(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中 Fe2+稳定性较好。 假设 2：其他条件相同时，在一定 pH 范围内，溶液 pH 越小 Fe2+稳定性越好。 假设 3：__________________________________________________。 （2）小组同学用下图装置（G 为灵敏电流计），滴入适量的硫酸溶液分别控制溶液 A （0.2 mol/L NaCl）和溶液 B（0.1mol/L FeSO4）为不同的 pH，观察记录电流计读数，对假 设 2 进行实验研究，实验结果如下表所示。 【资料 2】原电池装置中，其他条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的 氧化性越强，该原电池的电流越大。 【资料 3】常温下，0.1mol/LpH=1 的 FeSO4 溶液比 pH=5 的 FeSO4 溶液稳定性更好。 根据以上实验结果和资料信息，经小组讨论可以得出以下结论： ①U 型管中左池的电极反应式 ②对比实验 1 和 2（或 3 和 4），在一定 pH 范围内，可得出的结论为 。 ③对比实验_____和_____ 还可得出在一定 pH 范围内，溶液酸碱性变化是对 O2 氧化性 强弱的影响因素。 ④对【资料 3】实验事实的解释为____________________。 沉淀 Fe(OH)2 Fe(OH)3 开始沉淀 pH 7.6 2.7 完全沉淀 pH 9.6 3.7 序号 A 0.2mol/LNaCl B 0.1mol/LFeSO4 电流计读数 实验 1 pH=1 pH=5 8.4 实验 2 pH=1 pH=1 6.5 实验 3 pH=6 pH=5 7.8 实验 4 pH=6 pH=1 5.5 高三年级综合练习 化学试卷 第 11 页 （共 12 页） 门头沟区 2020 年高三年级综合练习 化学参考答案及评分标准 2020.3 第一部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。 第二部分共 5 题，共 58 分。 15.（10 分） Ⅰ （1）2H2O＋3ClO2－＋4NO＝4NO3－＋3Cl－＋4H＋ （2 分） （或 2H2O＋ClO2－＋4NO＝4NO2－＋Cl－＋4H＋） （2）二氧化硫的还原性强于 NO（1 分） （3）生成的硫酸钙微溶，降低硫酸根离子浓度，促使平衡向正反应方向进行（2 分） Ⅱ （1）故 ΔH3=2ΔH1+ΔH2 （2 分） （2）蛋白质变性（或硫杆菌失去活性）（1 分） Ⅲ （1）2H2O+2e—=H2↑+2OH— （1 分） （2）0.25 （1 分） 16.（12 分） （1）画图（1 分） 饱和 NaHSO3 溶液 （1 分） （2） 3 Ba2+ + 3 SO2 + 2 NO3—+ 2H2O = 3 BaSO4↓ +2 NO↑ ＋4 H＋ （2 分） （分步书写合理也给分） （3） SO2 + H2O H2SO3 H2SO3 H＋+ HSO3﹣ （2 分） （4） 在水溶液中 O2 氧化 SO2 的速率比 NO3﹣快 （2 分） （5） ① 8000Vb/a （2 分） ②当滴定至溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不恢复蓝色。（2 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C B C B D B A D C A B A D C 高三年级综合练习 化学试卷 第 12 页 （共 12 页） HC CH+ 一定条件 C C2 HCHO H2C OH CH2 OH C CH2 CH2 C O O HH2 一定条件 CC O O HH OH HO CH2 CH CH2 ClOH Cl CH2 CH CH2 ClOHCl 17．（13 分） （1） 烯烃 （1 分） （2） 取代反应 （1 分） （3） （各 1 分共 2 分） （4） 氢氧化钠的水溶液 （1 分） （5） （2 分） （6） （2 分） （7）6 种（2 分） ，以下任意一种（2 分） 18．（10 分） （1）MnCO3＋2NH4Cl MnCl2＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O （2 分） （2）500℃ m(NH4Cl)∶m(锰矿粉)=1.10 60min （三项全对得 2 分，对两项得 1 分） （3）MnO2＋2Fe2＋＋4H＋═Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O （2 分） （4）Mn2＋＋2HCO3－ MnCO3＋CO2↑＋H2O （2 分） 碳酸根离子水解程度大，碳酸铵溶液中 c(OH-)较大，易产生 Mn(OH)2 沉淀（1 分） （5）NH4Cl （1 分） 19．（13 分） I． 蒸发浓缩 （2 分） II．（1）①4Fe2+ + O2 + 10H2O = 4Fe(OH)3↓ + 8H+（2 分） ②当其它条件相同时，硫酸根离子浓度大小影响 Fe2+的稳定性。（2 分） （或当其它条件相同时，硫酸根离子浓度越大，Fe2+的稳定性较好。） （2）①O2 + 4e- +4H+= 2H2O（2 分） ②溶液酸性越强，Fe2+的还原性越弱（2 分） ③1 和 3（或 2 和 4）（共 1 分，答错 1 个就不给分） ④其它条件相同时，溶液酸性增强对 Fe2+的还原性减弱的影响，超过了对 O2 的氧化性 增强的影响，故 pH=1 的 FeSO4 溶液更稳定。（其他表述酌情给分） （2 分）