定远重点中学 2020 届高三下学期 5 月模拟考试
理科综合能力测试
本卷满分 300 分，考试用时 150 分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。每小题给出的 4 个选项中
只有一项是符合题意要求的。
1.下列关于生物体的元素和化合物对人体与动物机能影响的叙述，正确的是
A. 严重缺铁的人比正常人更容易产生乳酸中毐
B. 摄入过多过咸食物后，会引起细胞内液的量增加
C. 哺乳动物血液中的 Ca2+的含量过高会引发抽搐
D. 皮肤中的油脂腺分泌的油脂参与人体对抗病原体的第二道防线
2.图中三条曲线分别表示酶促反应速率与温度、pH、反应物浓度的关系。其他条
件适宜时，下列相关分析正确的是
A. 在 A 点适当提高温度或在 B 点适当增加酶的浓度，反应速率都将增大
B. 图中 E 点代表该酶的最适 pH，H 点代表该酶的最适温度
C. 短期保存该酶，适宜条件对应于图中的 D、H 两点
D. 研究淀粉酶或过氧化氢酶参与的酶促反应，均可得到上图曲线
3.下列有关染色体、DNA 及基因表达的叙述，不合理的是
A. 一对等位基因的碱基对数目和排列顺序可能不同
B. 染色体上的 DNA 通过半保留复制使子代保留了亲代一半的遗传信息
C. 转录和翻泽过程均可发生在细胞质中，翻译过程中需要多神 RNA 参与
D. 细胞中所有 RNA 都来自 DNA 的转录，同一细胞可同时发生两种 RNA 的合成4.下图是某突触结构示意图。已知乙酰胆碱在该突触作为兴奋性神经递质，其合成、
释放与作用的过程如图所示。关于该过程的描述错误的是
A. 图中 A—C 表示乙酰胆碱，其合成反应属于吸能反应
B. 突触小泡内的 A—C 通过胞吐释放到突触间隙需消耗能量
C. 突触小泡的形成与高尔基体有关
D. 若 D 酶失活，则该突触后神经元会表现为持续兴奋或抑制
5.生态系统之所以能维持自身结构与功能的相对稳定，是由于生态系统具有自我调
节能力，以下不属于生态系统自我调节的实例是
A. 森林一场火过后，许多种子萌发，迅速长成新植株
B. 某种动物在其种群密度较高时繁殖能力下降
C. 使用毒鼠药控制农田中老鼠的种群增长
D. 某森林食虫鸟的数量因害虫数量的增加而增加
6.下图为某种单基因遗传病的系谱图。近亲结婚时该遗传病发病率较高，假定图中
Ⅲ-2 与Ⅲ-3 婚配生出一个患该遗传病子代的概率是 1/16，那么，得出此概率值需
要的限定条件是
A. 第Ⅰ代的个体均携带该遗传病的致病基因
B. Ⅰ-1、Ⅰ-3 不携带该遗传病的致病基因
C. Ⅱ-5 携带该遗传病的致病基因
D. Ⅲ-1 携带该遗传病的致病基因概率为 1/27.化工生产与人类进步紧密相联。下列有关说法不正确的是
A. 空气吹出法提取海水中溴通常使用 SO2 作还原剂
B. 侯氏制碱法工艺流程中利用了物质溶解度的差异
C. 合成氨采用高温、高压和催化剂主要是提高氢气平衡转化率
D. 工业用乙烯直接氧化法制环氧乙烷体现绿色化学和原子经济
8.NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 2gD2O 和 H2l8O 混合物中所含中子数为 NA
B. 1L0.1mol·L-1 NaHCO3 溶液中 HCO3-和 CO32-离子数之和为 0.1NA
C. 常温常压下，0.5 mol Fe 和足量浓硝酸混合，转移电子数为 1.5NA
D. 0.1 mol H2 和 0.1 mol I2 (g)于密闭容器中充分反应，其原子总数为 0.2NA
9.地奥司明片是治疗静脉淋巴功能不全相关的各种症状（腿部沉重、疼痛、晨起酸
胀不适感）的主要治疗药物，下图为合成地奥司明片重要中间体，下列有关说法
正确的是
A. 分子式为 C18H20O6
B. 该中间体是高分子化合物
C. 该中间体可发生水解反应生成乙醇
D. 该中间体分子在一定条件下可以发生取代、加成、氧化反应
10.短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，A 的原子得到一个电子达
到稀有气体结构，B 的单质通常作为瓜果、食品的保护气，E 所在的族序数是周期
数的 2 倍，C、D、E 的最外层电子之和为 10。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：E>B>C >D
B. C 可以从溶液中置换出 D 单质
C. A、B、E 形成化合物中只存在共价键
D. A 和 B 形成的化合物溶于水可导电，所以该化合物为电解质
11.下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是选
项
实验操作 实验现象 实验结论
A
Cu 片与足量浓硫酸加热反应，冷却
后，再将冷水缓慢加入盛有反应混合
物的烧杯中
溶液变蓝
证明反应生成了
Cu2+
B
向添加 KIO3 的食盐中加入淀粉溶液、
稀硫酸、KI 溶液
溶液变蓝 氧化性：IO3->I2
C
向 20.00 mL 浓度均为 0.1 mol/L 的
Na2CO3 和 Na2S 的混合溶液中滴加
几滴等浓度的 AgNO3 溶液
只产生黑色沉
Ksp(Ag2S)
Ksp(Ag2S)>
Ksp(Ag2CO3)
D
室温下，用 pH 试纸分别测定浓度均
为 0.1mol/L 的 Na2SO3 和 NaHSO3 两
种溶液的 pH
pH：
Na2SO3>NaHSO3
HSO3-结合 H+能力
比 SO32-的强
12.常温下，向 20mL0.05mol·L－1 的某稀酸 H2B 溶液中滴入 0.1mol·L－1 氨水，溶液
中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是
A. NaHB 溶液可能为酸性，也可能为碱性
B. A、B、C 三点溶液的 pH 是逐渐减小，D、E、F 三点溶液的 pH 是逐渐增大
C. E 溶液中离子浓度大小关系：c(NH4+)>c(B2－)>c(OH－)>c(H+)
D. F 点溶液 c(NH4+)=2c(B2－)
13.以太阳能为热源分解 Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制 H2 的过程如图
所示。下列叙述不正确的是A. 过程Ⅰ中的能量转化形式是太阳能→化学能
B. 过程Ⅰ中每消耗 116 g Fe3O4 转移 2 mol 电子
C. 过程Ⅱ的化学方程式为 3FeO＋H2O Fe3O4＋H2↑
D. 铁氧化合物循环制 H2 具有节约能源、产物易分离等优点
二、选择题，本题共 8 小题，每小题 6 分，共 48 分。每小题给出的 4 个选项中，
第 14-18 题只有一项是符合题意要求的，第 19-21 题有多项是符合题意要求的。全
部选对的 6 分，选对但不全对的得 3 分，有选错的得 0 分。
14.重元素的放射性衰变共有四个系列，分别是 U238 系列(从 开始到稳定的
为止)、Th232 系列、U235 系列及 Np237 系列(从 开始到稳定的 为
止)，其中，前三个系列都已在自然界找到，而第四个系列在自然界一直没有被发
现，只是在人工制造出 Np237 后才发现的，下面的说法正确的是
A. 的中子数比 中子数少 20 个
B. 从 到 ，共发生 7 次 α 衰变和 4 次 β 衰变
C. Np237 系列中所有放射性元素的半衰期随温度的变化而变化
D. 与 是不同的元素
15.2018 年 II 月 16 日，第 26 届国际计量大会通过“修订国际单位制”决议，正式更
新包括国际标准质量单位“千克”在内的 4 项基本单位定义。新国际单位体系将于
2019 年 5 月 20 日世界计量日起正式生效。其中，千克将用普朗克常量(h)定义；安
培将用电子电荷量（e）定义。以基本物理常数定义计量单位，可大大提高稳定性
和精确度。关于普朗克常量和电子电荷量的单位，下列正确的是
A. 普朗克常量的单位为 kg.m3 .s-2 B. 普朗克常量的单位为 kg-1 .m2. s-1
C. 电子电荷量的单位为 A．s D. 电子电荷量的单位为 A.s-1
16.2019 年春节档，科幻电影《流浪地球》红遍大江南北。电影讲述的是太阳即将
毁灭，人类在地 21 球上建造出巨大的推进器，使地球经历停止自转、加速逃逸、
238
92 U
208
82 Pa 237
93 Np 209
83 Bi
238
92 U 209
83 Bi
237
93 Np 209
83 Bi
238
92 U 235
92 U匀速滑行、减速人轨等阶段，最后成为新恒星（比邻星）的一颗行星的故事。假
设儿千年后地球流浪成功，成为比邻星的一颗行星，设比邻星的质量为太阳质量
的 1/8，地球质量在流浪过程中损失了 1/5，地球绕比邻星运行的轨道半径为地球
绕太阳运行轨道半径的 1/2，则下列说法正确的是
A. 地球绕比邻星运行的公转周期和绕太阳的公转周期相同
B. 地球绕比邻星运行的向心加速度是绕太阳运行时向心加速度的 2/5
C. 地球与比邻星间的万有引力为地球与太阳间万有引力的 1/10
D. 地球绕比邻星运行的动能是绕太阳运行时动能的 1/10
17.如图所示，地面上固定有一半径为 R 的半圆形凹槽，O 为圆心、AB 为水平直
径、现将小球（可视为质点）从 A 处以初速度 v1 水平抛出后恰好落到 D 点：若将
该小球从 A 处以初速度 v2 水平抛出后恰好落到 C 点，C、D 两点等高，OC 与水平
方向的夹角 θ＝60°，不计空气阻力，则下列说法正确的是
A. v1：v2＝l：4
B. 小球从开始运动到落到凹槽上的过程中，其两次的动量变化量相同
C. 小球落在凹槽上时，其两次的重力的瞬时功率不同
D. 小球落到 C 点时，速度方向可能与该处凹槽切面垂直
18.“嫦娥四号”上搭载的中性原子探测仪，主要任务是测量太阳风与月表相互作用
后产生的中性原子。探测仪在入口处安装了高压偏转系统，形成强电场区域，对
太阳风和月表作用后辐射的带电粒子进行偏转，以免其射到探测器上产生干扰信
号。已知高压偏转系统由长度大于 lm、间距仅 10mm 的两平行金属板组成，当两
板加一定的电压时，可将平行极板进入、动能不大于 320keV 的氦核均偏转到极板
而被极板吸收。只考虑该电场的作用，则
A. 对于平行极板进入偏转系统的质子，只有动能不大于 160keV 才能完全被极板
吸收
B. 对于平行极板进入偏转系统的质子，只要动能不大于 320keV 就可完全被极板
吸收C. 对于平行极板进入偏转系统的电子，只有动能不大于 320keV 才能完全被极板
吸收
D. 对于平行极板进入偏转系统的电子，只要动能不大于 640keV 就可完全被极板
吸收
19.如图所示，半径为 R=2cm 的圆形区域中有垂直纸在向外的匀强磁场（图中未画
出），磁感应强度 B=2T，一个比荷为 2×106C/kg 的带正电的粒子从圆形磁场边界上
的 A 点以 v0=8×104m/s 的速度垂直直径 MN 射入磁场，恰好从 N 点射出，且∠
AON=120º。下列选项正确的是
A. 带电粒子在磁场中运动的轨迹半径为 1cm
B. 带电粒子在磁场中运动的轨迹圆心一定在圆形磁场的边界上
C. 若带电粒子改为从圆形磁场边界上的 C 点以相同的速度入射，一定从 N 点射出
D. 若要实现带电粒子从 A 点入射，从 N 点出射，则该圆形磁场的最小面积
20.如图所示，边长为 l1、l2 的单匝矩形线框 abcd 处在磁感应强度为 B 的匀强磁场
中，线框可绕轴 OO′转动，轴 OO′与磁场垂直，线框通过连接装置与理想变压器、
小灯泡连接为如图所示的电路。已知小灯泡 L1、 L2 额定功率均为 P，正常发光时
电阻均为 R。当开关闭合，线框以一定的角速度匀速转动时，灯泡 L1 正常发光，
电流表 A 示数为 I；当开关断开时，线框以另一恒定的角速度匀速转动，灯泡 L1
仍正常发光，线框电阻、电流表 A 内阻不计，以下说法正确的是
A. 断开开关 S 时，电流表示数为 2I
B. 变压器原、副线圈的匝数比为C. 当开关闭合时线框转动的角速度为
D. 当开关断开时线框转动的角速度为
21.如图所示，在倾角 θ=37°固定斜面体的底端附近固定一挡板，一质量不计的弹
簧下端固定在挡板上，弹簧自然伸长时其上端位于斜面体上的 O 点处质量分别为
mA=4.0kg、mB=1.0kg 的物块 A 和 B 用一质量不计的细绳连接，跨过固定在斜面体
顶端的光滑定滑轮，开始物块 A 位于斜面体上的 M 处，物块 B 悬空，现将物块 A
和 B 由静止释放，物块 A 沿斜面下清，当物块 A 将弹簧压缩到 N 点时，物块 A、
B 的速度减为零。已知 MO=1.0m，ON=0.5m，物块 A 与斜面体之间的动摩擦因数
为 μ=0.25，重力加速度取 g=10m/s2，sin37°=0.6，整个过程细绳始终没有松弛。则
下列说法正确的是
A. 物块 A 在与弹簧接触前的加速度大小为 1.2m/s2
B. 物块 A 在与弹簧接触前的加速度大小为 1.5m/s2
C. 物块 A 位于 N 点时，弹簧所储存的弹性势能为 9J
D. 物块 A 位于 N 点时，弹簧所储存的弹性势能为 21J
三、非选择题：共 174 分。包括必考题和选考题两部分。
（一）必考题：共 129 分。
22.（5 分）某实验小组在“探究加速度与物体受力的关系”实验中，设计出如下的实
验方案，其实验装置如图所示．已知小车质量 M=214.6g．砝码盘质量 m0=7.8g，
所用打点计时器交流电频率 f=50Hz．其实验步骤是：A．按图中所示安装好实验装置；
B．调节长木板的倾角，轻推小车后，使小车能沿长木板向下做匀速运动；
C．取下细绳和砝码盘，记下砝码盘中砝码的质量 m；
D．先接通电源，再放开小车，打出一条纸带，由纸带求得小车运动的加速度 a；
E．重新挂上细绳和砝码盘，改变砝码盘中砝码质量，重复 B﹣D 步骤，求得小车
在不同合外力 F 作用下的加速度．
（1）按上述方案做实验，是否要求砝码和砝码盘的总质量远小于小车的质量
_______（填“是”或“否”）；
（2）实验中打出的其中一条纸带如图所示，则小车的加速度 a=_____m/s2．
（3）某同学将有关测量数据填入他所设计的表格中，如表：
次数 1 2 3 4 5
砝码盘中砝码的重力 F/N 0.10 0.20 0.29 0.39 0.49
小车加速度 a/m•s﹣2 0.88 1.44 1.84 2.38 2.89
他根据表中的数据画出 a﹣F 图象（如图），造成图线不过坐标原点的一条最主要
原因是_____． 从该图线延长线与横轴的交点可求出的物理量是_____，其大小
是_____．（结果保留 2 位小数）
23. （10 分）某课外小组在参观工厂时，看到一丢弃不用的电池，同学们想用物理
上学到的知识来测定这个电池的电动势和内阻，已知这个电池的电动势约为 11～
13 V，内阻小于 3 Ω，由于直流电压表量程只有 3 V，需要将这只电压表通过连接一固定电阻（用电阻箱代替），改装为量程为 15 V 的电压表，然后再用伏安法测
电池的电动势和内阻，以下是他们的实验操作过程：
（1）把电压表量程扩大，实验电路如图甲所示，实验步骤如下，完成填空:
第一步：按电路图连接实物
第二步：把滑动变阻器滑片移到最右端，把电阻箱阻值调到零
第三步：闭合开关，把滑动变阻器滑片调到适当位置，使电压表读数为 3 V
第四步：把电阻箱阻值调到适当值，使电压表读数为________V
第五步：不再改变电阻箱阻值，保持电压表和电阻箱串联，撤去其他线路，即得
量程为 15 V 的电压表。
（2）实验可供选择的器材有：
A．电压表（量程为 3 V，内阻约 2 kΩ）
B．电流表（量程为 3 A，内阻约 0．1 Ω）
C．电阻箱（阻值范围 0～9 999 Ω）
D．电阻箱（阻值范围 0～999 Ω）
E．滑动变阻器（阻值为 0～20 Ω，额定电流 2 A）
F．滑动变阻器（阻值为 0～20 kΩ ）
回答：电阻箱应选________，滑动变阻器应选________。
（3）用该扩大了量程的电压表（电压表的表盘没变），测电池电动势 E 和内阻 r，
实验电路如图乙所示，得到多组电压 U 和电流 I 的值，并作出 U－I 图线如图丙所
示，可知电池的电动势为________V，内阻为________Ω．
24.（12 分）如图所示，在竖直面内有一个光滑弧形轨道，其末端水平，且与处于
同一竖直面内光滑圆形轨道的最低端相切，并平滑连接。A，B 两滑块（可视为质
点）用轻细绳拴接在一起，在它们中间夹住一个被压缩的微小轻质弹簧。两滑块
从弧形轨道上的某一高度 P 点处由静止滑下，当两滑块刚滑入圆形轨道最低点时
拴接两滑块的绳突然断开，弹簧迅速将两滑块弹开，其中前面的滑块 A 沿圆形轨
道运动恰能通过圆形轨道的最高点，后面的滑块 B 恰能返回 P 点。己知圆形轨道
的半径 ，滑块 A 的质量 ，滑块 B 的质量 ，重力加速度g 取 ，空气阻力可忽略不计。求：
（1）滑块 A 运动到圆形轨道最高点时速度的大小；
（2）两滑块开始下滑时距圆形轨道底端的高度 h；
（3）弹簧在将两滑块弹开的过程中释放的弹性势能。
25. （20 分）如图甲所示，正方形导线框 abcd 用导线与水平放置的平行板电容器
相连，线框边长与电容器两极板间的距离均为 L。O 点为电容器间靠近上极板的一
点，与电容器右端的距离为 ，与水平线 MN 的距离为等 )。线框 abcd 内和
电容器两极板间都存在周期性变化的磁场，导线框内匀强磁场的磁感应强度随时
间的变化规律如图乙所示，电容器间匀强磁场的磁感应强度随时间的变化规律如
图丙所示，选垂直纸面向里为正方向。现有一带正电微粒在 0 时刻自 O 点由静止
释放，在时间去 内恰好做匀速圆周运动。已知重力加速度为 g，求：
(1)此带电微粒的比荷 ；
(2)自 0 时刻起经时间 时微粒距 O 点的距离；
(3)自 0 时刻起经多长时间微粒经过水平线 MN。
26. (14 分)ClO2 是一种黄绿色或橙黄色的气体，极易溶于水，可用于水的消毒杀菌、
水体中 Mn2+等重金属除及烟气的脱硫脱硝。回答下列问题：（1）将过硫酸纳(Na2S2O8)溶液加入亚氯酸钠(NaClO2)中可制备 ClO2，NaClO2 中
Cl 元素的化合价是_________ ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
_____________。
（2）将 ClO2 通入 MnSO4 溶液，溶液中可检测到 Cl-同时有黑色 MnO2 沉淀生成。
①ClO2 和 MnO2 均属于氧化物，理由是___________________。
②该反应的离子方程式为_____________________。
（3）为研究 ClO2 脱硝的适宜条件，在 1L200 mg • L-1 ClO2 溶液中加 NaOH 溶液调
节 pH，通入 NO 气体并测定 NO 的去除率，其关系如下图所示：
①实验中使用的 C1O2 溶液的物质的量浓度为____________(保留三位有效数字）；
要使 NO 的去除率更高，应控制的条件是__________________________。
②当溶液 pH>7 时，NO 的去除率增大的原因是 ClO2 与 NaOH 溶液反应可生成更
强的吸收剂 NaC1O2，写出碱性条件下 NaClO2 脱除 NO 反应的离子方程式：
___________________。
27 (14 分)铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，但铬过量会引起
污染，危害人类健康．
（1）不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性约为三价铬
的 100 倍．电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的 Cr2O72﹣ ， 处理该废水常
用的流程如图 1 所示：Na2S2O3 在此过程中表现 性．若向含 Cr3+的废水中加入过量 NaOH 溶液，会得到
NaCrO2 溶 液 ， NaCrO2 中 Cr 元 素 的 化 合 价 为 价 ， 反 应 的 离 子 方 程 式 为
．
（2）交警常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车．其反应原理如下，请配
平 该 反 应 方 程 式 ： CrO3+ CH3CH2OH+ H2SO4﹣ CH3CHO+ Cr2 （ SO4 ）
3+ H2O
（3）已知存在平衡：2CrO 42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O．向 K2Cr2O7 溶液中加入 Ba
（NO3）2 和 Pb（NO3）2 溶液，可析出 BaCrO4 和 PbCrO4 两种沉淀，反应的离子
方程式为 （任意写出其中一种即可）．此时溶液中 c（Pb 2+）：c（Ba 2+）
= ．
已知 Ksp（BaCrO4）=1.25×10﹣10；Ksp（PbCrO4）=2.75×10﹣13
（4）工业上以铬酸钾（K2CrO4）为原料，采用电化学法制备 K2Cr2O7 ， 制备装
置如图 2 所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）．通电后阳极的电极反应式为
． 请结合方程式解释反应一段时间后，在阴极室得到浓 KOH 溶液
的原因 ．
28. (15 分)CO2 是主要的温室气体，也是一种工业原料。回收利用 CO2 有利于缓解
温室效应带来的环境问题。
(1)我国科学家通过采用一种新型复合催化剂，成功实现了 CO2 直接加氢制取高辛
烷值汽油。
已知：2H2 (g)+O2 (g) =2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ/mol
2C8H18(l)+25O2(g) =16CO2(g)+18H2O(l) ΔH = -11036 kJ/mol25℃、101kPa 条件下，CO2 与 H2 反应生成辛烷(以 C8H18 表示)和液态水的热化学
方程式是_________。
(2)CO2 催化加氢合成乙醇的反应原理是：2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g)
△H =-173.6 kJ/mol 图是起始投料不同时，CO2 的平衡转化率随温度的变化关系，m
为起始时的投料比，即 m= 。m1、m2、m3 投料比从大到小的顺序为_________，
理由是_________。
(3)在 Cu/ZnO 催化剂存在下，将 CO2 与 H2 混合可合成甲醇，同时发生以下两个平
行反应：
反应Ⅰ CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7 kJ/mol
反应Ⅱ CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ/mol
控制一定的 CO2 和 H2 初始投料比，在相同压强下,经过相同反应时间测得如下实验
数据(其中“甲醇选择性”是指转化的 CO2 中生成甲醇的百分比)：
实验序号 T/K 催化剂 CO2 转化率/% 甲醇选择性/%
实验 1 543 Cu/ZnO 纳米棒 12.3 42.3
实验 2 543 Cu/ZnO 纳米片 10.9 72.7
实验 3 553 Cu/ZnO 纳米棒 15.3 39.1
实验 4 553 Cu/ZnO 纳米片 12.0 71.6
①对比实验 1 和实验 3 可发现：同样催化剂条件下，温度升高，CO2 转化率升高，
而甲醇的选择性却降低，请解释甲醇选择性降低的可能原因_______________；
②对比实验 1 和实验 2 可发现：在同样温度下，采用 Cu/ZnO 纳米片使 CO2 转化
率降低， 而甲醇的选择性却提高，请解释甲醇的选择性提高的可能原因____________。
③有利于提高 CO2 转化为 CH3OH 平衡转化率的措施有_______。
a．使用 Cu/ZnO 纳米棒做催化剂
b．使用 Cu/ZnO 纳米片做催化剂
c．降低反应温度
d．投料比不变，增加反应物的浓度
e．增大 的初始投料比
(4)以纳米二氧化钛膜为工作电极，稀硫酸为电解质溶液，在一定条件下通入 CO2，
电解，在阴极可制得低密度聚乙烯 (简称 LDPE)。
①电解时，阴极的电极反应式是_____________
②工业上生产 1.4×104 kg 的 LDPE，理论上需要标准状况下______L 的 CO2。
29.（10 分）慕尼黑工业大学的教授，构建了一个能自己移动和改变形态的“类细
胞”模型，由膜外壳和填入物构成。请回答下列问题。
(1)该模型类似于__________(填两种细胞器)产生的囊泡，其边界(膜外壳)由一种脂
质成分构成，该成分是_______分子。
(2)该模型中填入了细胞骨架和驱动蛋白，作为运动的结构基础，另外还需要填入
___________作为直接能源。
(3)将该结构置于一定浓度的 K+溶液中一段时间，检测发现 K+不能进入其中。若你
是科学家，将如何改造这个结构，使其能够吸收
K+____________________________________
这样改造的依据是___________________________________________。
(4)科学家想利用该结构运输抗癌药物到达患者体内，且仅与癌细胞密切接触并释
放 药 物 。 请 从 细 胞 膜 的 功 能 角 度 分 析 ， 应 该 如 何 改 造 这 个 结 构
___________________。
30. （9 分）如图甲表示水稻叶肉细胞中光合作用的部分过程示意图；图乙表示在
适宜的温度下测定金鱼藻光合作用强度装置（氧气传感器可监测氧气浓度的变化，
滤光片有多种可选，且位置固定）。据图回答问题:（1）图甲方框内的结构可表示____________，其中 CO2 的受体是____________。
（2）卡尔文循环产物 3-磷酸甘油醛大量运出叶绿体，却没有导致叶绿体内的 Pi 越
来越少，据图甲推测，补充叶绿体内 Pi 的途径是____________。据研究，夜间卡
尔 文 循 环 停 止 后 ， 叶 肉 细 胞 仍 有 蔗 糖 运 出 ， 其 来 源 最 可 能 是
________________________。
（3）图乙装置可探究_________对金鱼藻光合速率的影响；金鱼藻光合速率的大
小可用装置中_______来表示；若该装置在其他条件适宜且不变的情况下，前后分
别用无色滤光片和红色滤光片进行实验，后者条件时植物叶肉细胞叶绿体内的
RuBP 含量在短时间内将____________。
31. （9 分）小白鼠是研究动物生命活动常用的实验对象。电刺激小白鼠会使之产
生逃避反应。请回答下列有关该实验的问题：
（1）小白鼠在遭受电刺激后迅速逃向安全区，该逃避反应通过________调节完成，
在逃避反应中，相关反射弧的神经纤维上神经冲动是______（单向/双向）传导。
（2）在逃避过程中小白鼠体内明显增加的激素有肾上腺素和_________，两者都
可 以 通 过 _______ 的 运 输 ， 作 用 于 相 应 的 靶 细 胞 。 其 中 ， 前 者 在 饥 饿 时 与
____________在血糖调节过程中发挥协同作用，后者在寒冷时受下丘脑、垂体的
作用可增加分泌量，这体现了激素分泌的_______调节。
（3）研究发现小白鼠在连续受多次电刺激后，其反应强度随电刺激的重复出现而
减弱。已知其关键因素在于突触的信息传递，即突触后膜电位变化与突触前膜释
放 递 质 的 量 有 关 。 据 此 推 断 ， 上 述 小 白 鼠 反 应 减 弱 现 象 的 原 因 是
______________________。
（4）多次电刺激使小白鼠脑内的某个区域出现病理性损伤，表现为日排尿量明显
增多，饮水剧增，推测可能是脑内____________区域受损，引起抗利尿激素缺乏所致。
32. （11 分）某植物的花色受独立遗传的两对基因 A/a、B/b 控制，这两对基因与
花色的关系如图所示，回答有关问题：
（1）通过题中信息可知，基因是通过控制___________，进而控制植物花色的。
（2）根据图中信息，只有当___________时，该植物的花色才表现为红色。若将
基因型为 AABB 的个体与基因型为 aabb 的个体杂交得到 F1，则理论上 F1 的自交
后代中花色的表现型及比例是___________。
（3）现将基因型为 AABB 的个体与基因型为 aabb 的个体杂交得到 F1，F1 的自交
后代中花色的表现型及比例是白：粉：红=4：9：3，则说明___________________
的存在对于 B 基因的表达有抑制作用，F2 中粉色基因型有___________种。
（二）选考题：共 45 分。
33． [物理—选修 3-3] (15 分)
（1）（5分）简易温度计构造如图所示。两内径均匀的竖直玻璃管下端与软管连接，
在管中灌入水银后，将左管的上端通过橡皮塞插入玻璃泡。在标准大气压下，调
节右管的高度，使左右两管的液面相平，在左管液面位置标上相应的温度刻度。
多次改变温度，重复上述操作。
（1）玻璃泡内封闭气体发生的状态变化可近似的认为是_______变化。初始温度
为 t1＝0oC，当温度为 t2＝25 oC，则封闭气体的压强为_______cmHg。
（2）（单选题）此温度计的特点是________
A．刻度均匀，刻度值上小下大 B．刻度均匀，刻度值上大下小
C．刻度不均匀，刻度值上小下大 D．刻度不均匀，刻度值上大下小
（3）当大气压减小时，左右两管的液面相比________（选填“左管高”“一样高”或“右管高”），用该温度计测得的温度值_______（选填“偏大”或“偏小”）。
（2）（10 分）底面积为 4S 的圆柱形烧杯装有深度为 H 的某种液体，液体密度为
ρ，将一横截面积为 S、长度为 2H 的玻璃管竖直向下插入液体中直到玻璃管底部
与烧杯底部接触，如图 1 所示。现用厚度不计气密性良好的塞子堵住玻璃管上端
如图 2 所示。再将玻璃管缓慢竖直上移，直至玻璃管下端即将离开液面如图 3 所
示。已知大气压强 p0=kρgH，k 为常数，g 为重力加速度，环境温度保持不变，求
图 3 中液面下降的高度 Δh 及玻璃管内液柱的高度 h′。
34. [物理—选修 3-4] (15 分)
（1）一列波沿 x 轴正方向传播的简谐波，在 t=0 时刻的波形图如图所示，已知这
列波在 P 出现两次波峰的最短时间是 0.4s，根据以上可知：
①这列波的波速是__________m/s；
②再经过________s 质点 R 才能第一次到达波峰；
③这段时间里 R 通过得了路程______cm；
（2）.（10 分）如图所示，横截面（纸面）为△ABC 的三棱镜置于空气中，顶角∠
A=60°．纸面内一细光束以入射角 i 射入 AB 面，直接到达 AC 面并射出，光束在
通过三棱镜时出射光与入射光的夹角为 φ（偏向角）．改变入射角 i，当 i=i0 时，
从 AC 面射出的光束的折射角也为 i0，理论计算表明在此条件下偏向角有最小值
φ0=30°．求三棱镜的折射率 n．35. [化学-选修 3：物质结构与性质] （15 分）
过渡金属元素的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，根据
所学知识回答下列问题：
（1）基态 Ni2+的核外电子排布式_______________；配合物 Ni(CO)4 常温下为液态，
易溶于 CCl4，苯等有机溶剂，固态 Ni(CO)4，属于_______________晶体；镍的羰
基配合物 Ni(CO)4 是获得高纯度纳米镍的原料，该配合物中镍原子的价电子排布为
3d10，则其杂化轨道类型为_______________，Ni(CO)4 是_______________（填“极
性”或“非极性” ）分子。
（2）氯化亚铜是一种白色固体，实验测得其蒸气密度是同条件下氢气密度的 99.5
倍，则氯化亚铜的分子式为_______________；氯化亚铜的盐酸溶液可定量吸收 CO
形成配合物 Cu2(CO)2Cl2·2H2O（结构如图所示），该反应可用于测定空气中 CO 的
含量，每个 Cu2(CO)2Cl2·2H2O 分子中含_______________个配位键。
（3）铜能与类卤素(SCN)2 反应生成 Cu(SCN)2，(SCN)2 分子中含有 σ 键与 π 键的
数目比为__________； 类卤素 (SCN)2 对应的酸有两种，理论上硫氰酸
（H-S-C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点，其原因是_______________。
（4）立方 NiO（氧化镍）晶体的结构如图所示，其晶胞边长为 apm，列式表示 NiO
晶体的密度为_______________g/cm3（不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为
NA）。人工制备的 NiO 晶体中常存在缺陷（如图）：一个 Ni2+空缺，另有两个 Ni2+
被两个 Ni3+所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中 Ni 和 O 的比值却发生了
变化。已知某氧化镍样品组成 Ni0.96O，该晶体中 Ni3+与 Ni2+的离子个数之比为
_______________。
36. [化学-选修 5：有机化学基础] （15 分）
尼泊金甲酯和香兰素在食品、化妆品行业有广泛用途。它们的结构简式如下：
（尼泊金甲酯） (香兰素)
（1）尼泊金甲酯中显酸性的官能团是_______（填名称）。
（2）下列说法中，正确的是_____________（填标号）。
A．尼泊金甲酯和香兰素分子式都是 C8H8O3
B．尼泊金甲酯和香兰素都能发生水解反应
C．1mol 尼泊金甲酯或香兰素均能与 4mol H2 发生加成反应
D．利用银氨溶液可以鉴别尼泊金甲酯和香兰素
（3）大茴香酸与香兰素互为同分异构体，它是一种羧酸，且具备以下 3 个特点。
大茴香酸的结构简式为______。
a．分子中含有甲基 b．遇 FeCl3 溶液不显紫色 c．苯环上的一氯代物只有
两种
（4）以丁香油酚为原料，通过下列路线合成香兰素。(丁香油酚)（注：分离方法和其他产物已经略去；乙酸酐的结构简式为
）
①由 和 ClCH2CH＝CH2 合成丁香油酚的反应类型属于___________。
②步骤Ⅱ中，反应的化学方程式为___________________。
③W 的结构简式为____________________。
37.【生物——选修 1:生物技术实践】
泡菜和果酒制作是微生物发酵在食品生产中的具体应用。请回答下列问题：
（1）制作泡菜时，煮沸所用盐水的目的是_________________。为了缩短制作时
间，还可以在冷却后的盐水中加入少量陈泡菜液，加入陈泡菜液的目的是
_________________。
（2）泡菜制作过程中，乳酸发酵过程即为乳酸菌进行__________的过程。泡菜制
作过程中影响亚硝酸盐含量的因素有_____________________等。
（3）从开始制作到泡菜质量最佳这段时间内，泡菜液逐渐变酸，泡菜坛中乳酸菌
和其他杂菌的消长规律是__________________，原因是__________________。
（4）在酸性条件下，可用____________来检测果酒发酵是否成功。若要进一步检
测所得果酒中活体酵母菌的密度，一般采用______________法，但此种方法最终
计算得出的菌体数往往比实际数目低。
38.【生物——选修 3：现代生物技术专题】
请回答下列与哺乳动物精子和卵子发生有关的问题。
(1)精细胞经变形后，高尔基体发育形成精子的顶体，顶体内含有的____能协助精
子穿过卵母细胞的放射冠和透明带。
(2)某动物排卵时，减数第一次分裂尚未完成，此时卵子处于____卵母细胞阶段。
当该细胞发育至减数第二次分裂____期时，才具备受精能力。若在卵黄膜和透明带之间看到两个极体，则表明___________已完成。
(3)动物的早期胚胎移植到同种且____与供体相同的动物体内，使之继续发育为新
个体的技术叫做胚胎移植。为了获得更多的早期胚胎，常用____激素对供体进行
处理，其目的是获得更多的____，经人工授精后可得到早期胚胎。用某染料鉴定
胚胎细胞是否为活细胞时，发现活胚胎细胞不能被染色，其原因是活细胞膜
_________________。
(4)若要通过胚胎移植获得遗传物质完全相同的两个新个体，可对发育到桑椹胚或
囊胚阶段的早期胚胎进行____处理，再植入到受体内。若要对早期胚胎进行长期
保存，应将其置于____条件下。
定远重点中学 2020 届高三下学期 5 月模拟考试
理科综合能力测试
生物答案
1 2 3 4 5 6
A C B D C B
1.A
【解析】严重缺铁的人，血红蛋白合成不足，导致氧气不足，所以比正常人相比
无氧呼吸产生的乳酸增多，更容易产生乳酸中毐，A 正确；摄入过多过咸食物后，
细胞外液渗透压增加，会引起细胞内液的量减少，B 错误；哺乳动物血液中的 Ca2+
的含量过高会引发抽搐，C 错误；皮肤中的油脂腺分泌的油脂参与人体对抗病原体
的第一道防线，D 错误。
2.C
【解析】.析曲线甲：曲线 AB 段，随着反应物浓度的增加，反应速率加快，因此
该段影响酶促反应速率的因素是反应物浓度；B 点时，酶促反应速率达到最大值；
曲线 BC 段随着反应物浓度的增加，催化速率不变，说明此时限制催化速率的因素
最有可能是酶的数量和酶的活性。低温条件下酶的活性受到抑制，但并不失活，pH
值过低酶失活，据此判断，乙曲线代表温度对酶促反应的影响，丙曲线代表 pH 对酶促反应的影响。甲曲线是在最适温度下测定的，故在 A 点提高温度，酶的活性
降低，反应速率将降低，B 点限制反应速率的是底物浓度，不是酶浓度，故 B 点
适当增加酶的浓度，反应速率不一定增大，A 错误；图中 E 点代表酶的最适温度，H
点代表酶的最适 pH，B 错误；酶的保存应该在最适 pH、低温下保存，D 是低温、
H 点是最适 pH，C 正确；过氧化氢受热易分解，故当用过氧化氢酶研究温度对酶
促反应速率影响时，高温时反应速率不会为零，D 错误。
3.B
【解析】一对等位基因所含的遗传信息不同，故等位基因的碱基对数目和排列顺
序可能不同，故 A 正确；染色体上的 DNA 通过减数分裂和受精作用使子代保留了
亲代一半的遗传信息，故 B 错误；原核生物转录和翻泽过程均发生在细胞质中，
翻译过程中需要 mRNA、tRNA 和 rRNA 共同参与，故 C 正确；细胞中所有 RNA
都来自 DNA 的转录，同一细胞可同时发生多种 RNA 的合成，故 D 正确。
4.D
【解析】据图可知，图中 A—C 表示乙酰胆碱，其合成过程中需要线粒体供能，故
该反应属于吸能反应，A 项正确；突触小泡内的 A—C 通过胞吐释放到突触间隙需
消耗能量，B 项正确；突触小泡是由高尔基体分泌出来的，相当于高尔基体膜的一
部分，C 项正确；由图可知， D 酶能使乙酰胆碱失活， D 酶失活，会导致乙酰胆
碱（兴奋性递质）持续起作用，导致突触后神经元持续兴奋，D 项错误。
5.C
【解析】生态系统之所以能维持相对稳定，是由于生态系统具有自我调节能力，
生物系统的稳定性包括抵抗力稳定性和恢复力稳定性。森林一场火过后，许多种
子萌发，迅速长成新植株，说明生态系统具有恢复力稳定性，属于生态系统自我
调节的实例，A 错误；某种动物在其种群密度较高时繁殖能力下降，使该种群的
数量保持稳定，维持生态系统的稳定性，属于生态系统自我调节的实例，B 错误；
使用毒鼠药控制农田中老鼠的种群增长，不属于生态系统自我调节的实例，C 正确；
森林鸟类的数量因害虫数量的增加而增加，使得害虫数量减少，维持生态系统的
稳定性，属于生态系统自我调节的实例，D 错误。
6.B
【解析】Ⅰ-1、Ⅰ-2 号均不患该病，其子Ⅱ-1 患有该病，则该病为常染色体隐性遗传病或伴 X 隐性遗传病；若该病为常染色体隐性遗传病，则Ⅱ-2、Ⅱ-3 为杂合
子的概率均为 2/3，Ⅲ-2 为杂合子的概率为（2/3）×（2/3）×（2/3）=8/27，Ⅲ-3
一定为杂合子，Ⅲ-2 与Ⅲ-3 婚配生出一个患该遗传病子代的概率是（8/27）×
（1/4）=2/27，与题意矛盾，则该病为伴 X 隐性遗传病，Ⅰ-1、Ⅰ-3 不携带该遗传
病的致病基因，A 项错误，B 项正确；Ⅲ-3、Ⅲ-1 一定不含该遗传病的致病基因，Ⅱ
-5 是否携带该遗传病的致病基因与Ⅲ-3 的基因型无关，C 项、D 项错误。
29. (1)内质网、高尔基体磷脂(2)ATP(3)在其膜外壳中加入 K+的载体因为 K+跨膜运
输的方式是主动运输，需要相应载体的协助（4）在该结构的膜外壳中加入能与癌
细胞特异性结合的信号分子
30. （1）叶绿体（基质） 核酮糖二磷酸（或 RuBP） （2）3-磷酸甘油醛转
变成蔗糖时脱下的 Pi 可运回叶绿体（叶绿体外 Pi 回运） 叶绿体内的淀粉分解转
化 （3）光质（不同色光或光的波长） 氧气传感器在单位时间内的氧气浓度增
加量 降低
31. （1）神经 单向 （2）甲状腺激素 体液 胰高血糖素 （3）分级 （突
触前膜）释放神经递质减少 （4）下丘脑或垂体
32. （1）酶的合成来控制代谢过程 （2）基因 A 和基因 B 同时存在 （3）红：
粉：白=9：3：4 （4）a 基因 4
37. （1）消灭杂菌 （2）增加乳酸菌含量 无氧呼吸 温度、食盐用量、腌制
时间 （3） 乳酸菌数量增加，杂菌数量较少 乳酸菌比杂菌更为耐酸 （4）重
铬酸钾 稀释涂布平板法
38.（1）顶体酶（2 分，其他合理答案也给分）（2）初级 中 受精（每空 1 分，共
3 分）
（3）生理状态（2 分） 促性腺（2 分，其他合理答案也给分） 卵母细胞（2 分）
对物质的吸收具有选择透过性（2 分）（4）胚胎分割（2 分） 冷冻（或液氮）（3 分，其他合理答案也给分）
化学答案
7 8 9 10 11 12 13
C A D A B D B
7.C
【解析】A．空气吹出法中氯气置换出来的溴，Br2 被水蒸气吹出与 SO2 反应，SO2
＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，S 的化合价从＋4 升高到＋6，作还原剂，A 项正确；
B．在侯氏制碱法中，NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，利用的就是
NaHCO3 的溶解度比 NaCl 等物质的溶解度小，使之析出，B 项正确；
C．合成氨的反应为 N2＋3H2 2NH3，该反应是放热反应，采用高温并不
利于反应正向移动，不能提高氢气平衡转化率，采用高温是为了提高化学反应速
率，使用催化剂只能加快反应速率，不能提高氢气平衡转化率，C 项错误；
D．乙烯与氧气反应生成环氧乙烷，2CH2=CH2＋O2 2 ，原子利用
率 100% ，符合绿色化学和原子经济性，D 项正确；本题答案选 C。
8.A
【解析】A. D2O 和 H2l8O 的摩尔质量相同都为 20g/mol,中子数也相等均为 10，所
以 2gD2O 和 H2l8O 混合物中所含中子数为 NA，故 A 正确；B. NaHCO3 属于强碱弱
酸盐，HCO3-既能发生电离：HCO3- H++CO32-，也能发生水解：H2O+HCO3-
H2CO3+OH-，根据物料守恒可知，1L0.1mol·L-1 NaHCO3 溶液中 H2CO3、HCO3-和
CO32-离子数之和为 0.1NA,故 B 错误。C. 常温常压下， Fe 和足量浓硝酸发生钝化
反应，故 C 错误；D. 0.1 mol H2 和 0.1 mol I2 (g)于密闭容器中充分反应为 H2（g）+I2
(g) 2HI，其原子总数为 0.4NA,故 D 错误；答案：A 。
9.D
【解析】A.根据碳四价可数得其每个分子中含有 18 个氢原子，A 项错误；
B.一般来说，高分子化合物要求相对分子质量至少过万，B 项错误；
C.因该物质结构中含有酯基，所以可以发生水解反应，但产物有乙酸，没有乙醇，
C 项错误；D.因该物质结构中有酚羟基、酯基等，可发生取代反应，因结构中有苯环，可发
生催化加氢反应，因含有酚羟基或可以燃烧，因而能发生氧化反应，D 项正确；
所以答案选择 D 项。
10.A
【解析】首先可判断 B 为 N 元素，原子序数依次增大，则 A 只能是 H 元素，E 不
可能为 C 元素，只能是 S 元素，所以 C、D 最外层电子之和为 4，B 为 N 元素，
则 C 不可能是 Li、Be、B，所以 C 为 Na 元素，D 为 Al 元素。
A.根据“层多径大，序大径小”，简单离子半径 S2->N3->Na+>Al3+，A 项正确；
B.钠先与水反应，钠无法从溶液中置换出铝单质，B 项错误；
C.H、N、S 形成的化合物为（NH4）2S 或 NH4HS，化合物中既含离子键又含共价
键，C 项错误；
D.氨气的水溶液导电的原因是：氨气与水化合成的一水合氨电离出自由移动的阴、
阳离子，NH3 自身不电离，属于非电解质，D 项错误；所以答案选择 A 项。
11.B
【解析】A.混合物中含有浓度较大的硫酸，应将反应后混合物注入水中，溶液变
蓝，操作不正确，A 错误；
B.向添加 KIO3 的食盐中加入淀粉溶液、稀硫酸、KI 溶液，发生反应：
IO3-+6H++5I-=3I2+3H2O，反应产生的 I2 遇淀粉溶液变为蓝色，因此会看到溶液变
为蓝色，在该反应中氧化剂是 KIO3，I2 是氧化产物，根据氧化还原反应的规律，
氧化性：氧化剂>氧化产物，所以可证明氧化性：IO3->I2，B 正确；
C.Ag2S 与 Ag2CO3 的组成相似，Ksp 小的先产生沉淀，由于向等浓度等体积的
Na2CO3 和 Na2S 的混合溶液中滴加几滴等浓度的 AgNO3 溶液，先产生黑色 Ag2S
沉淀，说明 Ksp(Ag2S)NaHSO3，说明
结合 H+的能力：SO32-> HSO3-，D 错误；故合理选项是 B。
12.D
【解析】未加入氨水前，溶液的水电离出的 OH-浓度为 10-13mol/L，所以溶液中
c(H+)=0.1mol/L，该酸的浓度为 0.05mol/L，所以该酸为二元强酸。酸、碱对水的电离起抑制作用，可水解的盐对水的电离起促进作用，随着氨水的不断滴入，溶液
中水电离的 c（H+）逐渐增大，当两者恰好完全反应生成（NH4）2B 时水的电离程
度达最大（图中 D 点），继续加入氨水，水电离的 c（H+）逐渐减小。
A.NaHB 属于强酸的酸式盐，NaHB 溶液应该呈酸性，A 项错误；
B.向酸溶液中逐渐加入碱发生中和反应，混合液溶液的 pH 是逐渐增大的，B 项错
误；
C.E 点溶液由（NH4）2B 和氨水混合而成，由于水电离的 c（H+）>1×10-7mol/L，
溶液中 H+全部来自水电离，则 E 点水溶液显酸性，所以 c(H+)>c(OH-)，C 项错误；
D.F 点溶液由（NH4）2B 和氨水混合而成，由于水电离的 c（H+）=1×10-7mol/L，
溶液中 H+全部来自水电离，则 F 点水溶液呈中性，此时溶液中的电荷守恒有：
c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(B2-)，因 c(H+)=c(OH-)，所以有 c(NH4+)=2c(B2-)，D 项正
确；
所以答案选择 D 项。
13.B
【解析】A. 过程Ⅰ利用太阳能将四氧化三铁转化为氧气和氧化亚铁，实现的能量
转化形式是太阳能→化学能，选项 A 正确；
B. 过程Ⅰ中四氧化三铁转化为氧气和氧化亚铁，每消耗 116 g Fe3O4，即 0.5mol，
Fe 由+3 价变为+2 价，转移 mol 电子，选项 B 错误；
C. 过程Ⅱ实现了氧化亚铁与水反应生成四氧化三铁和氢气的转化，反应的化学方
程式为 3FeO＋H2O Fe3O4＋H2↑，选项 C 正确；
D. 根据流程信息可知，铁氧化合物循环制 H2 具有节约能源、产物易分离等优点，
选项 D 正确。答案选 B。
26. （1）+3 1：2 （2）均含两种元素，且其中一种为氧元素
2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+12H++2Cl- （3）2. 96×10-3 mol• L-1 控制溶液呈
强酸性或强碱性 4NO+3ClO2-+4OH-=4NO2-+3Cl-+2H2O
27.（1）还原；+3；Cr3++4OH﹣=CrO2﹣+2H2O
（2）2；3；3；1；3；6
（3）Cr2O72﹣+H2O+2Ba2+=2BaCrO4↓+2H+；2.2×10﹣3
2 10.5mol3 3 mol× = 2
3（4）2H2O﹣4e﹣=O2↑+4H+（或 4OHˉ﹣4e﹣=O2↑+2H2O）；阴极室发生反应
2H2O+2e﹣=H2↑+2OHˉ ， c（OHˉ）增大；K+穿过阳离子交换膜进入阴极室，与 OHˉ
共同得到 KOH
28. (1)8CO2(g)+25H2(g) =C8H18(l)+16H2O(l) ΔH= -1627kJ/mol
(2) m1 >m2>m3 温度相同时，c(H2)增大， CO2 平衡转化率增大，平衡向正反应
方向移动。
(3)反应Ⅰ是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，因此甲醇的产率减小，
甲醇的选择性降低。 Cu/ZnO 纳米片对反应 I 的催化作用更好，测定时间内得
到的甲醇较多，甲醇选择性提高。
(4)cd 2nCO2 +12nH+ +12ne-= +4n H2O 2.24×107
35 (1)1s22s22p63s23p63d83d8 分子 sp3 非极性分子
(2) Cu2Cl2 6
(3)5∶4 异硫氰酸中 H-N 键极性强，分子间存在氢键，而硫氰酸分子间只存在分
子间作用力，所以异硫氰酸的沸点高于硫氰酸
(4) 1∶11
36. （1）羟基 （2） a、d （3） （4）取代反应
物理答案
14 15 16 17 18 19 20 21
B C A B A BCD BD AC
14.B【解析】 的中子数为 238-92=146 个， 的中子数为 209-83=126 个，则
的子数比 的中子数多 20 个，A 错误；根据质量数守恒有：237-209=4×7，
知发生了 7 次 衰变，根据电荷数守恒有：93-83=2×7-4，知发生了 4 次 衰变，B
正确；放射性物质的半衰期不受外界因素的影响，C 错误； 与 的质子数相
同，中子数不同，它们是相同的元素，D 错误。
15.C
【解析】由公式 E=hv，可得 h=E/v=Fs/v=mas/v，故普朗克常量 h 的单位为 J/Hz，
1J/Hz=1J·S=1Kg·m 2·s-1；由公式 q=It，可得电荷量 e 的单位为 C，1C=1A·s。故答
案选 C。
16.A
【解析】A、万有引力提供向心力，由牛顿第二定律得： ，解
得： ，则： ，即：T 比＝T 太，故 A 正确；
B、万有引力提供向心力，由牛顿第二定律得： ，解得： ，
，故 B 错误；
C、万有引力： ,代入数据计算解得 ，故 C 错误；
D、万有引力提供向心力，由牛顿第二定律得： ，动能：
，代入数据计算解得动能之比为 故 D 错误；
17.B
【解析】过 C 与 D 分别做 AB 的垂线，交 AB 分别与 M 点与 N 点，如图：
238
92U 209
83 Bi
238
92U 209
83 Bi
α β
238
92U 235
92U
2
2
2MmG m rr T
π =
3
2 rT GM
π= 3= ( ) 1MT r
T r M
× =太比 比
比太 太
2
MmG mar
= 2
GMa r
=
2 1= ( ) 2
ra M
a M r
=太比 比
比太 太
2
MmF G r
= 2= 5
F
F
比
太
2
2
Mm vG mr r
=
21
2 2K
GMmE rmv= = 1
5则：OM＝ON＝R•cos60°＝0.5R；所以：AM＝0.5R，AN＝1.5R；由于 C 与 D 点的
高度是相等的，由：h＝ gt2 可知二者运动的时间是相等的。由水平方向的位移为：
x＝v0t，可得 ．故 A 错误；它们速度的变化量：△v＝gt，二者运动的时间是
相等的，则它们速度的变化量也相等，根据 P=mv 可知动量变化量相等。故 B 正
确；两次的位移分别为：AD 和 AC，显然 AC≠2AD，所以前后两次的平均速度之
比不等于 1：2．故 C 错误；球落到 C 点时，若速度方向与该处凹槽切面垂直则速
度方向为 OC，O 点应为 AM 的中点，显然不是，故 D 错误.
18.A
【解析】设平行板间电势差为 U，当两板加一定的电压时，可将平行极板进入、
动能不大于 320keV 的氦核均偏转到极板而被极板吸收，对氦核根据动能定理得：
2eU=320000eV，解得：U=160000V.
A、B、对质子根据动能定理得：EKH=eU=160000eV，即对于平行极板进入偏转系
统的质子，只有动能不大于 160keV 才能完全被极板吸收，故 A 正确，B 错误；
C、D、对于平行极板进入的电子，EKH=eU=160000eV，即对于平行极板进入偏转
系统的质子，只有动能不大于 160keV 才能完全被极板吸收故 C，D 错误；
故选 A.
19.BCD
【解析】根据洛伦兹力提供向心力： ，可得： ，代入数据解得：
r=2cm，故 A 错误；粒子运动轨迹如图所示：由上可知四边形 AONP 为菱形，又
因为∠AON=120º，根据几何知识可得圆心 P 一定在圆周上，故 B 正确；从圆形磁
场边界上的 C 点以相同的速度入射，轨迹如图所示，易知四边形 SCON 为菱形，
根据几何知识可知粒子一定 N 点射出，故 C 正确；
1
2
1
2
1
3
v
v
=当带电粒子从 A 点入射，从 N 点出射，以 AN 为直径的圆的磁场，此时有最小面
积即 ，故 D 正确。
20.BD
【解析】由于小灯泡功率为 ，可得 ，由于 ；断开开关 S 时，
小灯泡正常发光，电流 不变，故变压器原线圈电流仍为 ；由于 ，
可得当开关闭合时线框转动的角速度为 ，当开关断开时两个小灯泡总功率
为 ，原线圈电流 不变，则原线圈输入功率为 ， ，可得当开关断开
时线框转动的角速度为 。综上分析可知，AC 错误，BD 正确。
21.AC
【解析】对 AB 整体，由牛顿第二定律可得： ，
解得 a=1.2m/s2，选项 A 正确，B 错误；由能量关系可知，物块 A 位于 N 点时，弹
簧所储存的弹性势能为 ，解得 EP=9J，选
项 C 正确，D 错误；故选 AC.
22. （1）否 （2）0.88 （3）在计算小车所受的合外力时未计入砝码盘
的重力 砝码盘的重力 0.08N
【解析】（1）设小车的质量为 ，由图和步骤 B 可知，对车 ；对砝码
和砝码盘 ；在步骤 D，对车 ，即 。则用
砝码和砝码盘的总重力代替小车受到的合力不需要条件，故不要求砝码和砝码盘的总质量远小于小车的质量。
（2）纸带上每 5 个点选取一个计数点，则
小车的加速度
（3）图线中 F 指砝码盘中砝码的重力，造成图线不过坐标原点的一条最主要原因
是在计算小车所受的合外力时未计入砝码盘的重力。
该图线延长线与横轴的交点可求出的物理量是砝码盘的重力，其大小由图线与横
轴交点可得，砝码盘的重力是 0.08N。
23.（1）0．6 （2）C；E （3）11．5；2．5
【解析】（1）把 3V 的直流电压表接一电阻箱，改装为量程为 15V 的电压表时，
将直流电压表与电阻箱串联，整个作为一只电压表，据题分析，电阻箱阻值调到
零，电压表读数为 3V，则知把电阻箱阻值调到适当值，使电压表读数为
0．6V．
（2）由题，电压表的量程为 3V，内阻约为 2kΩ，要改装成 15V 的电压表，根据
串联电路的特点可知，所串联的电阻箱电阻应为 4×2kΩ=8kΩ．故电阻箱应选 C；
在分压电路中，为方便调节，滑动变阻器选用阻值较小的，即选 E．
（3）由丙读出，外电路断路时，电压表的电压为 U=2．3V，则电源的电动势为
E=2．3×5=11．5V，内阻为
24.（1） m/s （2）0．8 m （3）4 J
【解析】（1）设滑块 A 恰能通过圆形轨道最高点时的速度大小为 v2，根据牛顿第
二定律有 mAg=mA
v2= = m/s
（2）设滑块 A 在圆形轨道最低点被弹出时的速度大小为 v1，对于滑块 A 从圆形
轨道最低点运动到最高点的过程，根据机械能守恒定律，有
mAv12=mAg•2R+ mAv22
v1=6m/s
( )2.3 1.5 5 2.51.6
Ur I
− ×∆= = Ω = Ω∆设滑块 A 和 B 运动到圆形轨道最低点速度大小为 v0，对滑块 A 和 B 下滑到圆形
轨道最低点的过程，根据动能定理，有（mA+mB）gh= （mA+mB）v02
同理滑块 B 在圆形轨道最低点被弹出时的速度大小也为 v0，弹簧将两滑块弹开的
过程，对于 A、B 两滑块所组成的系统水平方向动量守恒，（mA+mB）v0=mA
v1-mBv0
解得：h=0．8 m
（3）设弹簧将两滑块弹开的过程中释放的弹性势能为 Ep，对于弹开两滑块的过程，
根据机械能守恒定律，有 （mA+mB）v02 + Ep= mAv12+ mBv02
解得：Ep="4" J
25.（1） （2） （3）
【解析】 (1)电容器两极电势差大小等于线框产生的电动势：
电容器两极间电场强度：
时间 内：
解得比荷：
(2)微粒运动的轨迹如图所示
时间 内：
，
解得：
时间 内：
可得：又 解得：
时微粒距 点的距离：
(3) 时间 内，微粒竖直向下的位移：
设粒子转过角度 时与 点间的竖直距离为：
解得： 和
每次微粒进入磁场后运动至水平线 所需时间：
解得： 和
自开始至水平线 的时间： ，
即： 和 ，
又 解得：
微粒离开电容器后不再经过水平线 ，分析得自开始至水平线 的时间：
， 和 ，
33. (1) （1）等容（等体积） 82.96 （2）A （3）右管大 偏
大
【解析】（1）由于竖直玻璃管较细，所以玻璃泡内封闭气体发生的状态变化可近
似的认为是等容变化，初始温度为 t1＝0oC，当温度为 t2＝25 oC，由公式 可解
的封闭气体的压强为
（2）改变温度后，左右两管的液面始终相平，可知玻璃泡中的气体做等压变化，
根据盖-吕萨克定律 设玻璃管的横截面积为 S，温度变化过程中，左管液面
下降 h 高度，则有 ，温度变化与液面高度变化呈线性
函数，故此温度计刻度均匀，温度升高，液面下降，故刻度值上小下大，故 A 项
正确。（3）当大气压减小时，左边的压强高于左边的压强所以液柱右移，左右两管的液
面相比右管高，在用公式 时，V1 测量偏小，导致温度
测量偏高。
(2). ，
【解析】（1）由液体在整个过程中体积不变，设图 3 烧杯中液体的高度下降为 ，
则由几何关系有：
解得
对管内封闭气体发生等温变化，设图 3 红粉笔气体的压强为 ，由理想气体状态方
程有：
对管内液体有平衡条件有：
联立解得：
考虑到无论 k 取何值
即 恒成立，所以式中只能取-号，所以
故 ，
34. (1) （1）10； （2） 0.7； （3）6
【解析】依题,P 点两次出现波峰的最短时间是 0.4s,所以这列波的周期 T=0.4s.由波
速公式得
(2)由 t=0 时刻到 R 第一次出现波峰,波移动的距离 s=7m
则
(3)在上述时间内,R 实际振动时间 ,因此 R 通过的路程为
(2).三棱镜的折射率 n 为
4 10 /0.4v m sT
λ= = =
7 0.710
st sv
= = =
1 0.3t s= 3 6S A cm= =【解析】设光束在 AB 面的折射角为 α，由折射定律： ①
设光束在 AC 面的入射角为 β，由折射定律： ②
由几何关系：α+β=60° ③
φ0=（i0﹣α）+（i0﹣β）④
联立解得：
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