湖南省怀化市中方县第二中学2020届高三化学下学期冲刺试卷（Word版附答案）

湖南省怀化市中方县第二中学 2020 届高 三全国统一冲刺考试化学试卷 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号 条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标 号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 一、选择题（每题 6 分，共 42 分。） 7．钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一，以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称，下列关于 陶瓷的说法正确的是 A．“窑变”是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化 B．高品质白瓷晶莹剔透，属于纯净物 C．氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料 D．由于陶瓷耐酸碱，因此可以用来熔化氢氧化钠 8．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图所示。下列关于莽草酸的说法正确的是 A．分子中所有碳原子共平面 B．分子式为 C7H10O5，属于芳香族化合物 C．分子中含有 3 种官能团，能发生加成、氧化、取代反应 D．1mol 莽草酸与足量的 NaHCO3 溶液反应可放出 4mol CO2 气体 9．用 NA 表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的 A．0.4mol NH3 与 0.6mol O2 在催化剂的作用下充分反应，得到 NO 的分子数为 0.4NA B．C60 和石墨的混合物共 1.8g，含碳原子数目为 0.15NA C．1L 0.1mol/L NH4Al(SO4)2 溶液中阳离子总数小于 0.2NA D．5.6g 铁在足量的 O2 中燃烧，转移的电子数为 0.3NA 10．科研工作者结合实验与计算机模拟来研究钌催化剂表面不同位点上合成氨反应历程， 如图所示，其中实线表示位点 A 上合成氨的反应历程，虚线表示位点 B 上合成氨的反应历程， 吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法错误的是 A．由图可以判断合成氨反应属于放热反应 B．氮气在位点 A 上转变成 2N*速率比在位点 B 上的快 C．整个反应历程中活化能最大的步骤是 2N*+3H2→2N*+6H* D．从图中知选择合适的催化剂位点可加快合成氨的速率 11．某新型电池材料结构如图，M、W、X、Y、Z 是同周期主族元素，除 M 外均满足 8 电子稳定结构，X 的最外层电子数是 W 次外层电子数的 3 倍，下列说法正确的是 A．M 的单质可以保存在煤油中 B．原子半径 Z>X>Y C．气态氢化物稳定性 X>Y D．W 的最高价氧化物对应的水化物为三元弱酸 12．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将 H2O 和 CO2 转化为 O2 和燃 料(C3H8O)。下列说法正确的是 A．该装置工作时，H+从 a 极区向 b 极区迁移 B．该装置将化学能转化为光能和电能 C．a 电极的反应式为 3CO2+18H+-18e−=C3H8O+5H2O D．每生成 3mol O2，有 88g CO2 被还原 13．已知：p[ ]＝-lg[ ]。室温下，向 0.10mol/L HX 溶液中滴加 0.10mol/L NaOH 溶液，溶液 pH 随 p[ ]变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．溶液中水的电离程度：a>b>c B．c 点溶液中：c(Na+)=10c(HX) C．室温下 NaX 的水解平衡常数为 10−4.75 D．图中 b 点坐标为(0，4.75) 二、非选择题（共 43 分） 26．（14 分）亚硝酰硫酸（NOSO4H）纯品为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用 于制染料。SO2 和浓硝酸在浓硫酸存在时可制备 NOSO4H，反应原理为：SO2+HNO3=SO3+HNO2、 SO3+HNO2= NOSO4H。 （1）亚硝酰硫酸（NOSO4H）的制备。 ( )c HX c(X )－ ( )c HX c(X )－ ( )c HX c(X )－ ①仪器 I 的名称为______________，打开其旋塞后发现液体不下滴，可能的原因是 _________________。 ②按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为__________________(填仪器接口字母， 部分仪器可重复使用)。 ③A 中反应的方程式为___________。 ④B 中“冷水”的温度一般控制在 20℃，温度不宜过高或过低的原因为________。 （2）亚硝酰硫酸（NOSO4H）纯度的测定。 称取 1.500g 产品放入 250mL 的碘量瓶中，并加入 100.00mL 0.1000mol·L−1 KMnO4 标准溶 液和 10mL 25% H2SO4 摇匀；用 0.5000mol·L−1 Na2C2O4 标准溶液滴定，滴定前读数 1.02mL， 到达滴定终点时读数为 31.02mL。 已知：i：□KMnO4+□NOSO4H+□______=□K2SO4+□MnSO4+□HNO3+□H2SO4 ii：2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+8H2O ①完成反应 i 的化学方程式：_____________ □KMnO4+□NOSO4H+□______=□K2SO4+□MnSO4+□HNO3+□H2SO4 ②滴定终点的现象为____________________。 ③产品的纯度为__________________。 27．（14 分）含氮化合物对环境、生产和人类生命活动等具有很大的影响。请按要求回 答下列问题： （1）利用某分子筛作催化剂，NH3 可脱除工厂废气中的 NO、NO2，反应机理如图所示。 A 包含的物质为 H2O 和 (填化学式)。 （2）研究氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： ①2NO2(g)+NaCl(g)=NaNO3(g)+ClNO(g) ΔH1”“=”或“