河北省 2020 届高三模拟(四)考试化学试卷
化学
一、单选题(本大题共 7 小题,共 42.0 分)
1. 化学来源于生活,也服务于生活,下列有关生活中的化学叙述正确的是
A. 人造纤维与合成纤维的成分相同
B. 高空臭氧层吸收太阳紫外线,保护地球生物;低空过量臭氧是污染气体,对人体有害
C. 光导纤维中所用材料为晶体硅
D. 、 、 、 颗粒都会导致酸雨
2. 设 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法不正确的是
A. 常温常压下, 、 的混合气体中含有碳原子的数目为
B. 的 溶液中所含氧原子为
C. 标准状况下, 丙烷中含有共价键的数目为
D. 含 的浓硫酸与足量铜充分反应,生成 的分子数小于
3. 用如图所示装置进行下列实验:将 中溶液滴入 中,预测的现象与实际
相符的是
选项 中物质 中物质 预测 中的现象
A 稀盐酸 碳酸钠与偏铝酸钠的混合溶液 立即产生沉淀
B 溶液 溶液 产生红棕色气体
C 久制氯水 红玫瑰花 褪色
D 浓盐酸 二氧化锰 产生黄绿色气体
A. A B. B C. C D. D
4. 下列关于普伐他汀的水解产物 结构简式如图 的说法不正确的是
A. 该物质的相对分子质量为 335
B. 能发生加成、消去、聚合、酯化、氧化、还原等反应
C. 该物质与足量 Na 反应,产生
D. 能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
5. 如图某工厂用 NO 气体制取 溶液,下列说法正确的是
A. 阳极的电极反应式为:
B. 物质 B 与物质 C 是同一种物质
C. A 物质可为氨气
D. 阴、阳两极转移的电子数之比为
6. 下表为元素周期表的一部分,五种元素均为非金属元素,其中只有 W 的最高价氧化物水
化物为强酸。下列说法不正确的是
X
Y Z W
T
A. X、W、Z 元素的气态氢化物的热稳定性依次递减
B. 液态 气化需克服分子间作用力
C. T 元素的某种氧化物有剧毒
D. Y、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在
7. 已知 HA 的酸性强于 HB 的酸性。 时,用 NaOH 固体分别改变物质的量浓度均为
的 HA 溶液和 HB 溶液的 溶液的体积变化忽略不计 ,溶液中 、 的物质的
量浓度的负对数与溶液的 pH 的变化情况如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线Ⅰ表示溶液的 pH 与 的变化关系
B.
C. 溶液中水的电离程度:
D. N 点对应的溶液中 点对应的溶液中
二、简答题(本大题共 3 小题,共 34.0 分)
8. 硼氢化钠 是有机合成中常用的还原剂。一种制备硼氢化钠工艺如图部分条件和产
物省略 :
已知: 、 遇水蒸气剧烈反应并放出 。
回答下列问题:
中 B 的化合价为______。 和 必须在干燥条件下合成硼氢化钠,
其原因是______。
难溶的 与浓氢氧化钠溶液反应的离子方程式为______。
溶于水能产生两种气体,其中一种气体能使品红溶液褪色,则灼烧时加入 的
目的是______。
已知镁 酸性燃料电池反应为 常温下,电解质溶液
为 200 mL 硫酸溶液。
写出正极的电极反应式:______。
若电路中有 mol 电子转移时,则溶液 pH 约为______ 忽略体积变化,不考虑
电离 。
“有效氢”是衡量含氢还原剂的还原能力指标,定义为 1 g 含氢还原剂的还原能力与
多少克 相当。 的“有效氢”等于______ 结果保留 2 位小数 。
工业上,可以利用 、HCHO 和生石灰在加热下生成 和难溶的盐,写出化学
方程式______。
9. 砷和镍均为重要的无机材料,在化工领域具有广泛的应用。
基态 As 原子的核外电子的空间运动状态有______种。与砷同周期的主族元素的所有基
态原子中,As 的第一电离能排在正数第______位。
的一种氧化物的化学式为 ,请预测该氧化物一个分子中有______个 键,该氧
化物分子中 As 的杂化方式为______。
中所含阴离子的立体构型为______,写出一种与其互为等电子体的分子的化学
式______。
可用于合成 的配体,其结构为: 其所含 键与 键数目之比
为______。
基态 Ni 原子的价电子的电子排布图为______。
某砷镍合金的晶胞结构如图所示,设阿伏加德罗常数的值为 ,则该晶体的密度 为
______ 填字母 。
A. B. . E. F. G. H.
I.
10. 氨基 氯苯甲酸 是重要的医药中间体,其制备流程图如图:
请回答下列问题:
的结构简式为______。
上述流程图中的九步转化中,属于取代反应的有______个。
请书写反应 的离子方程式______。
该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备 C,而是经由 三步反应制取 C,其目的
是______。
上述流程中第 步反应的主要目的是______。
请思考满足下列条件的 I 的所有同分异构体的数目有______种。
遇 溶液显色 能发生银镜反应 含有
由上述流程可知,当甲苯的苯环上引入第二个取代基时,上甲基的______位 邻、间、
对 ;当苯甲酸的苯环上引入第二个取代基时,上羧基的______位 邻、间、对 ;当物质 F
的苯环上引入第三个取代基时,上羧基的______位 邻、间、对 。
三、实验题(本大题共 2 小题,共 29.0 分)
11. 某小组探究 溶液和 溶液的反应。
实验 I:向某浓度的 酸性溶液 过量 中加入 溶液 含淀粉
,一段时间 秒 后,溶液突然变蓝。
实验Ⅰ中溶液变蓝的原因 用离子方程式表示 ______。
针对 t 秒前溶液未变蓝,小组做出如下假设:
秒前未生成 ,是由于反应的活化能______ 填“大”或“小” ,
反应速率慢导致的。
秒前生成了 ,但由于存在 ,______ 用离子方程式表示 , 被消耗。
下述实验证实了假设 ii 合理。
实验Ⅱ:向实验 I 的蓝色溶液中加入______,蓝色迅速消失,后再次变蓝。
进一步研究 溶液和 溶液反应的过程,装置如图。
实验Ⅲ:K 闭合后,电流表的指针偏转情况记录如表:
表盘
时间
偏转
位置
右偏
至 Y
指针回到“0”处,又返至“X”处;如此周期性往
复多次
指针
归零
闭合后,取 b 极区溶液加入盐酸酸化的 溶液,现象是______。
时,从 a 极区取溶液于试管中,滴加淀粉溶液,溶液变蓝;直接向 a 极区滴加淀粉
溶液,溶液未变蓝。判断 在 a 极放电的产物是______。
结合离子方程式解释 时指针回到“0”处的原因:______。
综合实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,下列说法正确的是______。
A.对比实验Ⅰ、Ⅱ,t 秒后溶液变蓝,I 中 被完全氧化
B.对比实验Ⅰ、Ⅲ,t 秒前 未发生反应
C.实验Ⅲ中指针返回 X 处的原因,可能是 氧化
12. 氧化亚氮 是一种强温室气体,且易转换成颗粒污染
物。研究氧化亚氮分解对环境保护有重要意义。
污水生物脱氮过程中,在异养微生物催化下,硝酸铵可
分解为 和另一种产物,该反应的化学方程式为______。
已知反应 的 , 、 分子中化
学键断裂时分别需要吸收 945kJ、498kJ 的能量,则 分子中化学键断裂时需要吸
收的能量为______ kJ。
在一定温度下的恒容容器中,反应 的部分实验数据如下:
反应时间 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
在 时段,反应速率 为______ 。
若 起始浓度 为 ,则反应至 30min 时 的转化率 ______。比较不同
起始浓度时 的分解速率: ______ 填“ ”、
“ ”或“ ” 。
不同温度 下, 分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示 图中半衰期指任一
浓度 消耗一半时所需的相应时间 ,则 ______ 填“ ”、“ ”或“ ” 。当温度
为 、起始压强为 ,反应至 min 时,体系压强 ______ 用 表示 。
碘蒸气存在能大幅度提高 的分解速率,反应历程为:
第一步 快反应
第二步 慢反应
第三步 快反应
实验表明,含碘时 分解速率方程 为速率常数 。下列表述正确的
是______ 填标号 。
A. 分解反应中, 含碘 无碘
B.第一步对总反应速率起决定作用
C.第二步活化能比第三步大
D. 浓度与 分解速率无关
答案和解析
1.【答案】B
【解析】【分析】
本题综合考查生活中的化学,为高频考点和常见题型,侧重于化学与生活、生产的考查,注
意相关基础知识的积累,注意把握物质的性质,题目难度不大。
【解答】
A.化学纤维又可分为合成纤维和人造纤维,人造纤维:是化学纤维中最大生产的品种,它是利
用有纤维素或蛋白质的天然高分子物质如木材、蔗渣、芦苇、大豆、乳酪等为原料,经化学
和机械加工而成,合成纤维有多种,多为石油化工产品的聚合物,不属于糖类,不含纤维素,
故 A 错误;
B.高空臭氧层吸收太阳紫外线,保护地球生物;低空过量臭氧是污染气体,对人体有害,故 B
正确;
C.光导纤维的主要原料为二氧化硅,不是晶体硅,故 C 错误;
D.酸雨是指溶液 pH 小于 的雨水,正常雨水的 pH 约为 ,二氧化硫、氮氧化物等物质是形
成酸雨的重要物质,二氧化碳排放过多会引起温室效应,不是形成酸雨的气体, 是造成
灰霾天气的“元凶”之一,所以 、 颗粒都不会导致酸雨,故 D 错误;
故选:B。
2.【答案】B
【解析】【分析】
本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难
度不大。
【解答】
A. 、 的最简式为 ,故 14g 混合物中含有的 的物质的量 ,故含
1mol 碳原子,故 A 正确;
B.水也含氧原子,故溶液中的氧原子个数多于 个,故 B 错误;
C.标况下 丙烷的物质的量为 , 丙烷中含有 共价键,含有共价键
的数目为 ,故 C 正确;
D.加热条件下,消耗 会生成 二氧化硫,由于铜足量,浓硫酸变成稀硫酸后
反应停止,则反应生成 的物质的量小于 ,生成二氧化硫分子数小于 ,故 D 正确,
故选:B。
3.【答案】A
【解析】解: 先发生盐酸与偏铝酸钠的反应,可立即生成氢氧化铝沉淀,故 A 正确;
B.混合相互促进水解,生成二氧化碳无色气体,故 B 错误;
C.久制氯水不含 HClO,红玫瑰花不褪色,故 C 错误;
D.浓盐酸与二氧化锰反应需要加热,不能生成氯气,故 D 错误;
故选:A。
A.先发生盐酸与偏铝酸钠的反应;
B.混合相互促进水解;
C.久制氯水不含 HClO;
D.浓盐酸与二氧化锰反应需要加热。
本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握物质的性质、反应与现象、物质的制备、
实验技能为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意实验的评价性分析,题目难度不
大。
4.【答案】A
【解析】解: 根据结构简式确定分子式为 ,其相对分子质量为 326,故 A 错误;
B.碳碳双键能发生加成反应和加聚反应,羟基能发生消去反应,醇羟基和羧基能发生酯化反应,
醇羟基能发生氧化反应,碳碳双键能发生还原反应,故 B 正确;
C.醇羟基和羧基能和钠反应,则 1mol 该物质最多能和 4molNa 反应,生成 2mol 氢气,氢气质
量为 ,故 C 正确;
D.碳碳双键能和溴发生加成反应而使溴水褪色,能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾
溶液褪色,故 D 正确;
故选:A。
分子中含有 ,可发生取代、消去和氧化反应,含有 ,可发生水解反应,含有 ,
具有酸性可发生中和、取代反应,含有 ,可发生加成、加聚和氧化反应,注意不含苯环。
本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键,侧重
烯烃、羧酸、醇及酯性质的考查,题目难度不大。
5.【答案】C
【解析】【分析】
电解 NO 制备 ,阳极反应为 ,阴极反应为:
,从两极反应可看出,要使得失电子守恒,阳极产生的 的物质的
量大于阴极产生的 的物质的量,总反应方程式为 ,因此
若要使电解产物全部转化为 ,需补充 ,据此分析。
本题考查了电解原理的应用等,明确各个电极上发生的反应是解本题关键,侧重于考查学生
的综合运用能力,题目难度中等,注意基础知识的积累掌握。
【解答】
A.电解 NO 制备 ,阳极反应为 ,阴极反应为:
,故 A 错误;
B.阴极反应为: ,所以 B 为铵根离子,阳极反应为
,所以 C 为 ,故 B 错误;
C.总反应方程式为: ,因此若要使电解产物全部转化为
,需补充 ,则 A 为 ,故 C 正确;
D.电解过程中电子守恒,阴阳两极通过的电子数相等,故 D 错误。
故选 C。
6.【答案】D
【解析】【分析】
本题考查位置结构性质的相互关系应用,题目难度中等,明确元素周期表结构为解答关键,
注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质,试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用
能力。
如表为元素周期表的一部分,五种元素均为非金属元素,其中只有 W 的最高价氧化物水化物
为强酸,该酸为硫酸,则 W 为 S 元素,X 为 O,Y 为 Si,Z 为 P,T 为 As 元素,据此结合元
素周期律知识解答。
【解答】
解:W 为 S 元素,X 为 O,Y 为 Si,Z 为 P,T 为 As 元素。
A.非金属性越强,气态氢化物的稳定性越强,非金属性 ,则 X、W、Z 元素的气态氢化
物的热稳定性依次递减,故 A 正确;
B. 属于分子晶体,则液态 气化需克服分子间作用力,故 B 正确;
C.As 的氧化物中三氧化二砷有剧毒,故 C 正确;
D.S、P 元素在自然界中均能以游离态存在,如白磷、火山口附近硫磺,故 D 错误;
故选:D.
7.【答案】C
【解析】【分析】
本题考查弱电解质的电离平衡和盐类水解相关知识,根据图象和酸的电离平衡常数分析,把
握溶液中的守恒关系是解题的关键,整体难度中等,是中档题。
【解答】
A.HA 的酸性强于 HB 的酸性,则 ,对于 HA,则 ,则有
,同理,对 HB 则有 ,酸越弱,酸
根离子水解越强,纵截距越大,酸越弱,所以曲线 II 表示 pH 与 的关系,故 A 错误;
B.对于 HB,取点 ,则 , ,则
,同理对于 HA,取点 ,则 ,
,则 ,所以 : :
,故 B 错误;
C.M 点和 N 点溶液中 ,溶液 pH 越大,水的电离程度越大,所以水的电离程度
,故 C 正确;
D.对于 N 点溶液,存在电荷守恒: ,对于 Q 点溶液,存在电荷守
恒: ,N 点和 Q 点溶液 pH 相同,则两溶液中 和 分别
相等,但 ,则 N 点对应的溶液中 点对应的溶液中 ,故 D 错误,
故选:C。
8.【答案】 防止 、 与水蒸气反应 消耗
氯化镁晶体中的水,同时提供 HCl,抑制氯化镁水解 2
【解析】解: 中O 元素为 价、H 元素为 价、Na 元素为 价,则 B 的化合
价为 ; 和 必须在干燥条件下合成硼氢化钠,可防止 、 与水蒸气反应,
故答案为: ;防止 、 与水蒸气反应;
用浓氢氧化钠溶液碱溶的离子方程式为 ,
故答案为: ;
溶于水能产生两种气体,其中一种气体能使品红溶液褪色,应生成二氧化硫和氯化氢,
灼烧时加入 的目的是消耗氯化镁晶体中的水,同时提供 HCl,抑制氯化镁水解,
故答案为:消耗氯化镁晶体中的水,同时提供 HCl,抑制氯化镁水解;
正极上是过氧化氢得到电子生成水的反应,电极方程式为 ,故答案
为: ;
若电路中有 电子转移时,则消耗 ,反应后
,则 ,
故答案为:2;
根据有效含氢量的定义,每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克 的还原能力, 做还
原剂, 失去电子 2mol, 的物质的量为 , 转移的电子数为
1mol,根据电子得失守恒, 也应转移 1mol 电子, 中 H 为 价,做还原剂时,H
从 价升高为 价, 转移电子数为 ,则转移 1mol 电子消耗 的物质
的量为 ,其质量为 ,即 相当于 ,那么
相当于 ,即 ,
故答案为: ;
用 、HCHO 和生石灰在加热下生成 和难溶的盐,应生成碳酸钙,反应的方程式
为 ,
故答案为: 。
用硼镁石 制备硼氢化钠,加入浓氢氧化钠溶液,过滤,滤渣为氢氧化镁,滤液
含有 ,滤渣中加入浓盐酸生成氯化镁晶体,加入 灼烧生成氯化镁,电解生成 Mg,
与氢气反应生成 ,滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥得到 ,与 反应可
生成 ,以此解答该题。
本题考查物质制备工艺流程,为高考常见题型,侧重考查学生的分析能力、实验能力和计算
能力,题目涉及物质的分离提纯、对操作步骤及试剂的分析评价、电极反应式书写等,理解
工艺流程原理是解题关键,题目难度中等。
9.【答案】18 2 12 三角锥形 或 等 7:1
I
【解析】解: 原子核外有几个轨道,其核外电子就有几种空间运动状态,As 原子核外电子
占有的轨道个数 ,所以其原子核外电子空间运动状态有 18 种;同
一周期主族元素,其第一电离能电子原子序数增大而呈增大趋势,但是第 IIA 族、第 VA 族第
一电离能大于其相邻元素,所以其第一电离能大小顺序为 ,所以与砷
同周期的主族元素的所有基态原子中,As 的第一电离能排在正数第 2 位,
故答案为:18;2;
的一种氧化物的化学式为 ,该分子中每个 As 原子形成 3 个共价单键、每个 O 原子
形成 2 个共价单键,请预测该氧化物一个分子中 键个数 ,该氧化物分子中 As 含有 3
个共价单键和 1 个孤电子对,所以其价层电子对个数是 4,根据价层电子对互斥理论判断 As
原子的杂化方式为 ,
故答案为:12; ;
中所含阴离子价层电子对个数 且含有 1 个孤电子对,根据价层电子
对互斥理论判断阴离子的立体构型为三角锥形,与其互为等电子体的分子中含有 4 个原子、
价电子数为 24,与其互为等电子体的分子有 或 等,
故答案为:三角锥形; 或 等;
可用于合成 的配体,其结构为: ,共价单键为 键,共价双键中
含有 1 个 键、1 个 键,该分子中含有 14 个 键、2 个 键,所含 键与 键数目之比 :
:1,
故答案为:7:1;
基态 Ni 原子的价电子为 3d 能级上的 8 个电子、4s 能级上的 2 个电子,据此书写该原子基
态价电子的电子排布图为 ,
故答案为: ;
该晶胞中 As 原子个数是 2、Ni 原子个数 ,其体积
,晶胞密度
,
故答案为:I。
原子核外有几个轨道,其核外电子就有几种空间运动状态;同一周期主族元素,其第一电
离能电子原子序数增大而呈增大趋势,但是第 IIA 族、第 VA 族第一电离能大于其相邻元素;
的一种氧化物的化学式为 ,该分子中每个 As 原子形成 3 个共价单键、每个 O 原子
形成 2 个共价单键,请预测该氧化物一个分子中 键个数 ,该氧化物分子中 As 含有 3 个
共价单键和 1 个孤电子对,所以其价层电子对个数是 4,根据价层电子对互斥理论判断 As 原
子的杂化方式;
中所含阴离子价层电子对个数 且含有 1 个孤电子对,根据价层电子
对互斥理论判断阴离子的立体构型,与其互为等电子体的分子中含有 4 个原子、价电子数为 24;
可用于合成 的配体,其结构为: ,共价单键为 键,共价双键中
含有 1 个 键、1 个 键,该分子中含有 14 个 键、2 个 键;
基态 Ni 原子的价电子为 3d 能级上的 8 个电子、4s 能级上的 2 个电子,据此书写该原子基
态价电子的电子排布图;
该晶胞中 As 原子个数是 2、Ni 原子个数 ,其体积
,晶胞密度 。
本题考查物质结构和性质,涉及晶胞计算、微粒空间构型判断、原子杂化类型判断等知识点,
侧重考查原子结构、物质结构及基础知识灵活运用、空间现象及计算能力,难点是晶胞计算,
注意均摊法在晶胞中的灵活运用,题目难度中等。
10.【答案】 7
避免苯环上甲基对位的氢原
子被硝基取代 保护氨基 30 邻、对 间 间
【解析】解: 的结构简式为 ,
故答案为: ;
上述流程图中的九步转化中, 属于取代反应, 为氧化反应、 为还
原反应,所以有 7 个属于取代反应;
故答案为:7;
反应 的离子方程式为 ,
故答案为: ;
该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备 C,而是经由 三步反应制取 C,其目的是避
免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代,
故答案为:避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代;
上述流程中第 步反应的主要目的是保护氨基,
故答案为:保护氨基;
的同分异构体符合下列条件:
遇 溶液显色,说明含有酚羟基;
能发生银镜反应,说明含有醛基;
含有 ,还含有 Cl 原子;
含有的取代基为 、 、 、 ,
符合条件的同分异构体有 ,
故答案为:30;
由上述流程可知,当甲苯的苯环上引入第二个取代基时,上甲基的邻、对位,当苯甲酸的
苯环上引入第二个取代基时,上羧基的间位,当物质 F 的苯环上引入第三个取代基时,上羧
基的间位,
故答案为:邻、对;间;间。
根据 B 结构简式知,甲苯发生甲基对位取代反应生成 A 为 ,A 再和浓硝酸发生取代
反应生成 B,B 水解生成 C,C 发生氧化反应生成 D,则 C 为 ,D 发生还原反应
生成 E 为 ,E 发生取代反应生成 F,F 发生取代反应生成 G,H 发生水解反应生成
I,则 G 发生取代反应生成 H 为 ,结合题目分析解答。
本题考查有机物推断,侧重考查分析判断及知识综合运用能力,正确判断各物质结构简式是
解本题关键,注意结合反应条件、反应前后物质结构变化分析解答,难点是同分异构体种类
判断,采用排列组合方法判断即可,题目难度中等。
11.【答案】 大 生成白色沉
淀 此时,a 极区发生反应 , 不再与 发生反应,外电路无电
流通过 AC
【解析】解: 酸性溶液 过量 与 溶液反应,将 还原得到 , 与过量的
反应得到碘单质,所以溶液显蓝色,分液的离子方程式: ,
故答案为: ;
秒前未生成 ,是由于反应的活化能,反应速率慢导致的;
故答案为:大;
秒前生成了 ,具有氧化性,但由于存在具有还原性的 ,发生反应:
, 被消耗,故溶液未变蓝;
故答案为: ;
向实验 I 的蓝色溶液中加入少量 ,蓝色迅速消失,后再次变蓝,证明假设 ii 成立;
故答案为: ;
极区为 发生氧化反应生成 ,加入盐酸酸化的 溶液,生成白色沉淀;
故答案为:生成白色沉淀;
时,从 a 极区取溶液于试管中,滴加淀粉溶液,溶液变蓝,有碘单质生成,直接向 a 极
区滴加淀粉溶液,溶液未变蓝,无碘单质,故说明 在 a 极放电的产物是 ,生成的 与
生成了碘单质;
故答案为: ;
时指针指针回到“0”处说明无电流生成,原因是:此时,a 极区发生反应
, 不再与 发生反应,外电路无电流通过;
故答案为:此时,a 极区发生反应 , 不再与 发生反应,外电路
无电流通过;
对比实验Ⅰ、Ⅱ,过量的 酸性溶液与 溶液反应, 反应完全,t 秒后溶液
变蓝,I 中 被完全氧化,A 正确;
B.对比实验Ⅰ、Ⅲ,t 秒前 发生反应生成 ,B 错误;
C.实验Ⅲ中指针返回 X 处的原因,可能是 氧化 ,C 正确;
故答案为:AC。
根据资料 酸性溶液 过量 与 溶液反应得到 , 与过量的 反应得到碘单质,
据此分析;
反应活化能大,反应速率慢;
生成的 与 发生氧化还原反应得到碘离子和硫酸根离子;
根据假设 ii,加入 可验证;
, 溶液和 溶液在两极放电分别得到 、 , ,a 极 与 反应,b 极
未参与反应,外电路无电流通过,指针回到“0”处, 反应完全后, 溶液和生
成的 在两极放电,又返至“X”处,如此往复,
极区为 发生氧化反应生成 ,可得;
时,从 a 极区取溶液于试管中,滴加淀粉溶液,溶液变蓝,有碘单质生成,直接向 a 极
区滴加淀粉溶液,溶液未变蓝,无碘单质,故说明 在 a 极放电的产物是 ,生成的 与
生成了碘单质;
指针回到“0”处说明无电流生成,即 a 极与 b 极之间未发生氧化还原反应;
实验 I 中,t 秒之前,过量的 酸性溶液与 溶液反应, 反应完全,得到 ,t
秒后 与多余的 反应得到碘单质,溶液变蓝,实验 II 中, , 溶液和 溶液在
两极放电分别得到 、 , ,a 极 与 反应,b 极 未参与反应,外电路无电流通
过,指针回到“0”处, 反应完全后, 溶液和生成的 在两极放电,又返至“X”处,
如此往复,据此分析可得。
本题考查了物质性质的探究,题干信息的分析理解,对物质性质在实验中的运用是解题关键,
需要学生有扎实的基础知识的同时,还要有处理信息应用的能力,综合性强,题目难度中等。
12.【答案】 AC
【解析】解: 硝酸铵氮元素价态归中可分解为 和水,化学反应为:
;
故答案为: ;
设 分子中化学键断裂时需要吸收的能量为 Q,则
,解得 ;
故答案为: ;
在 时段,反应速率 ;
故答案为: ;
观察数据可得每隔 10min, 的变化量相等,故单位时间内 的变化量是定值,即
的分解速率是定值,即为 ,若
起始浓度 为 ,则反应至 30min 时 的转化率为
;
故答案为: ; ;
温度越高反应速率越快,由图可知, 条件下所用时间较短,反应速率快,则 ;
根据反应可知, 反应一半时容器中气体总共 ,则 ,解得 ;
故答案为: ; ;
由题碘的存在提高 的分解速率, 中 v 与 k 成正比,则 含碘
无碘 ,故 A 正确;
B.慢反应对总反应速率起决定作用,第二步起决定作用,故 B 错误;
C.第二步反应慢,活化能大,故 C 正确;
D.根据 分解速率方程 , 浓度与 分解速率有关,故 D 错误;
故答案为:AC。
在异养微生物催化下,硝酸铵氮元素价态归中可分解为 和水,据此书写;
根据反应热 反应物的总键能 生成物的总键能解得;
根据 计算;
观察数据可得每隔 10min, 的变化量相等,故单位时间内 的变化量是定值,即
的分解速率是定值,即为 ,据此可得;
温度越高反应速率越快;根据反应可知, 反应一半时容器中气体总共 ,根据
相同温度下,气体的物质的量与压强成正比可得;
由题碘的存在提高 的分解速率, 中 v 与 k 成正比;
B.慢反应对总反应速率起决定作用;
C.第二步反应慢,活化能大;
D. 浓度与 分解速率无关。
本题考查了化学平衡,涉及平衡状态的判断、速率的计算、影响化学平衡的因素、反应热与
键能的关系等知识点,综合性强,对化学平衡的相关知识理解透彻是解题关键,题目难度较
大。