江苏省苏锡常镇四市2020届高三第二次模拟考试（5月） 化学试题（解析版）

2020 届高三模拟考试试卷 化 可能用到的相对原子质量：H―1 Cu―64 第Ⅰ卷(选择题 共 40 分) C―12 学 2020.5 N―14 O―16 Na―23 Al―27S―32 Fe―56 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分 120 分，考试时间 100 分钟 单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意1.化学为人类的生产、生活提供了物质保证。下列工业生产原理不属于化学变化的是( A. 还原法冶炼生铁 C. 接触法制取硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．还原法冶炼生铁，铁元素由化合态变为游离态，有新物质生成，属于化学反应，故 A 不选； B．分馏法提炼汽油，利用的物质的熔沸点差异，没有新物质生成，不属于化学变化，故 B 选； C．接触法制取硫酸过程中有新物质生成，属于化学变化，故 C 不选； D．发酵的过程有新物质生成，属于化学变化过程，故 D 不选； 故答案为 B。 2.过氧乙酸能杀菌消毒，可通过反应 CH3COOH＋H2O2?D→CH3COOOH＋H2O 制备。下列表示反应中相关 微粒的化学用语正确的是( 8 A. 中子数为 8 的碳原子：6 C ) B. 分馏法提炼汽油 D. 发酵法生产香醋 ) ＋ B. H2O2 的电子式：H [ ]2－H＋ C. 氧原子的结构示意图： 【答案】D 【解析】 D. 过氧乙酸的结构式： 【详解】A．中子数为 8 的碳原子质量数为 8+6=14，符号为 6 C，故 A 错误； B．双氧水为共价化合物，电子式为 C．氧原子最外层有 6 个电子，结构示意图为 ，故 B 错误； ，故 C 错误； 14 D．过氧乙酸为共价化合物，含有过氧键，所以结构式为 ，故 D 正确； 故答案为 D。 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( A. NH3 具有还原性，可用作制冷剂 C. FeCl3 溶液具有酸性，可用于蚀刻铜制品 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨气容易液化，气化时吸热，所以可以用作制冷剂，与其还原性无关，故 A 错误； B．SO2 具有漂白性，用于漂白纸张，二氧化硫的氧化性较弱，故 B 错误； C．Fe3+具有强氧化性可以氧化铜单质，所以可以蚀刻铜制品，与氯化铁溶液显酸性无关，故 C 错误； D．Al(OH)3 具有弱碱性，可以和胃酸(HCl)反应，且无毒，所以可以用作胃酸中和剂，故 D 正确； 故答案为 D。 4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( A. 澄清透明的溶液：K＋、H＋、SO4 、MnO4 2- ) B. SO2 具有氧化性，可用于漂白纸张 D. Al(OH)3 具有弱碱性，可用作胃酸中和剂 ) + 22B. 0.1 mol?L－1 NaClO 溶液：Na＋、NH4 、CO3 、SO3 2＋ 3＋ C. 0.1 mol?L－1 FeCl3 溶液：Ba 、Al 、SCN－、Cl－ D. K w - c (O H ) L ＝0.1 mol? 的溶液：Na 、K 、AlO2 、Br －1 ＋ ＋ - － 【答案】A 【解析】 【详解】A．四种离子相互之间不反应，可以大量共存，故 A 选； B．次氯酸根会将亚硫酸根氧化，二者不能大量共存，故 B 不选； C．Fe3+会与 SCN-生成络合物导致二者不能大量共存，故 C 不选； D． Kw c (O H ) - L ＝0.1 mol? －1 的溶液中存在大量氢离子，偏铝酸根和氢离子不能大量共存，故 D 不选； 故答案为 A。 【点睛】注意 A 选项要求“澄清透明”，不代表无色，有颜色的溶液可以澄清透明。 5.下列实验操作能达到实验目的的是( ) A. 用装置甲分液时，两层液体应依次从下口放出 B. 用装置乙除去 NO 中混有的少量 NO2 时，应将混合气体从 a 管通入 C. 中和滴定时，锥形瓶应先用待测液润洗 2～3 次 D. 配制溶液时加水超过容量瓶的刻度线，应立即用胶头滴管吸出 【答案】B 【解析】 【详解】A．分液时为避免相互污染，上层液体要从上口倒出，下层液体从下口放出，故 A 错误； B． 不溶于水也不与水反应， 2 可以和水反应生成 NO， NO NO 混合气体从 a 管通入， 气体可用充分和水接触， 从而充分吸收 NO2，故 B 正确； C．锥形瓶用待测液润洗后会使消耗 标准液体积偏大，使滴定结果偏大，故 C 错误； D．用胶头滴管将多余的液体吸出，导致部分溶质损失，溶液浓度偏低，故 D 错误； 故答案为 B。 6.下列有关化学反应的叙述正确的是( A. 常温下 Cu 和浓硫酸反应生成 CuSO4 ) B. 过量的 Fe 与稀硝酸反应生成 Fe(NO3)2 C. 光照条件下，甲苯和 Cl2 反应生成邻氯甲苯 D. 加热条件下，溴乙烷与 NaOH 水溶液反应生成乙烯 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸需要加热才能反应，故 A 错误； 3+ B．硝酸可以氧化 Fe 生成 Fe ，当 Fe 过量时，过量的 Fe 会与 Fe3+反应生成 Fe2+，故 B 正确； C．光照条件下，氯原子取代甲苯中甲基上的氢原子，不能取代苯环上的氢原子，故 C 错误； D．溴乙烷与 NaOH 水溶液加热发生水解反应生成乙醇，故 D 错误； 故答案为 B。 【点睛】卤代烃在强碱水溶液、加热的条件下水解生成醇；当与卤原子相连的碳原子的邻位碳原子上有氢 时（苯环除外） ，可以在强碱醇溶液中发生消去反应生成碳碳双键。 7.下列指定反应的离子方程式正确的是( ) 2OH－＋H2↑＋Cl2↑ 的 A. 用石墨电极电解 MgCl2 溶液：2Cl－＋2H2O 3＋ + B. 向 AlCl3 溶液中加入过量氨水：Al ＋4NH3?H2O=4NH4 ＋AlO2 ＋2H2O C. 乙醛与新制 Cu(OH)2 悬浊液加热：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH－ CH3COO－＋Cu2O↓＋3H2O 2＋ + 2D. 向 Ba(OH)2 溶液中加入过量 NH4HSO4 溶液：Ba ＋2OH－＋NH4 ＋H＋＋SO4 =BaSO4↓＋NH3?H2O＋ H 2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解氯化镁溶液时，阴极水电离出的氢离子放电生成氢气，同时产生氢氧根，氢氧根与镁离子 2+ 结合会生成氢氧化镁沉淀，正确的例子方程式为 2Cl－＋2H2O+Mg 通电 Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，故 A 错 误； B．氨水为弱碱不能和氢氧化铝反应，正确离子方程式为 Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故 B 错误； C．乙醛与新制的 Cu(OH)2 悬浊液加热产生砖红色沉淀，离子反应为 ? CH3CHO+2Cu(OH)2+OH- ? ? CH3COO-+Cu2O↓+3H2O，故 C 正确； ? D．向 Ba(OH)2 溶液中加入过量的 NH4HSO4 溶液，此时铵根不能反应，离子反应为 Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故 D 错误； 【点睛】离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难 溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。 8.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大。X 的主族序数是其周期数的 3 倍，Z 的最高价氧化物对 应水化物呈强碱性，W 与 X 同主族。下列说法正确的是( A. 原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y) B. X 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的弱 C. Y、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构 D. Z 分别与 X、Y、W 形成的常见化合物均只含离子键 【答案】A 【解析】 【分析】 X 的主族序数是其周期数的 3 倍，则 X 为第二周期第ⅥA 族元素，为 O 元素；W 与 X 同主族，则 W 为 S 元素；Z 的最高价氧化物对应水化物呈强碱性，且其原子序数大于 O 小于 S，则 Z 为 Na 元素，四种元素均 为主族元素，则 Y 为 F 元素。 【详解】A．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小半径越大，所以原子半径 r(Na)>r(S)>r(O)>r(F)，故 A 正确； B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性 O>S，所以 O 的简单气态氢化物更稳定，故 B 错误； C．F-电子层数为 2，S2-电子层数为 3，结构不同，故 C 错误； )