潍坊市高考模拟考试
化 学
1 答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。
2. 选择题答案必须使用 2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5 毫米黑
色签字笔 书写，字体工整、笔迹清楚。
3. 请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸 、试
题卷上答题无效 。 保持卡面清洁 ，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质重： H 1 C 12 N 14 O16 F 19 Na 23 P 31 S 32
Cl 35. 5 K 39 Mn 55 Fe 56 Bi 209
一、选择题： 本 题 共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。
l.高分子材料在疫情防控和治疗中起到了重要的作用。下列说法正确的是
A.聚乙烯是生产隔离衣的主要材料，能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B 聚丙烯酸树脂是 3D 打印护目镜镜框材料的成分之一，可以与 NaOH 溶液反应
C 天然橡胶是制作医用无菌橡胶手套的原料，它是异戊二烯发生缩聚反应的产物
D. 聚乙二醇可用于制备治疗新冠病毒的药物，聚乙二醇的结构简式为
2.曲酸和脱氧曲酸是非常有潜力的食品添加剂，具有抗菌抗癌作用，其结构如图所示。
下列叙述错误的是
A.两物质都能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.曲酸经消去反应可得脱氧曲酸
C.1mol 脱氧曲酸最多能与 3 mol H2 发生加成反应
D.曲酸与脱氧曲酸中含有相同种类的官能团
3.用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子， 包括粗盐溶解、加沉淀剂、过滤、调节 pH、蒸发结晶
等步骤。下列说法错误的是
A.沉淀剂的添加顺序可以是 NaOH 溶液、BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液
B.向滤液中滴加盐酸，调节 pH 至滤液呈中性
C.蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干D.溶解、过滤、蒸发结晶等过程都使用玻璃棒搅拌溶液
4.最新发现 C3O2 是金星大气的成分之一， 化学性质与 CO 相似。C3O2 分子中不含环状结构且每
个原子均满足 8 电子稳定结构。下列叙述错误的是
A.元素的第一电离能： O>C
B.3 p 轨道上有 1 对成对电子的基态 X 原子与基态 O 原子的性质相似
C. C3O2 中 C 原子的杂化方式为 sp3
D. C3O2 分子中σ键和π键的个数比为 1: 1
5.芘经氧化后可用于染料合成。芘的一种转化路线如下：
芘 甲 乙
下列叙述正确的是
A.芘的一氯代物有 4 种
B.甲分子中所有碳原子一定都在同一平面上
C.l mol 乙与足量 NaOH 溶液 反应，最多消耗 2 mol NaOH
D 甲催化氧化后，再发生酯化反应也能得到乙
6. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。Z 原子 2p 轨道上有 3 个未成对电子。
甲、乙、丙、丁 、戊是这四种元素之间形成的化合物，75%的甲溶液常用于消毒， 戊是 Z 和
X 组成的 10 电子分子，常温下已溶液显中性，它们有如下转化关系：
则下列说法中错误的是
A.四种元素原子半径由大到小的顺序为： Y> Z> W>X
B.W 的氢化物中的某 一种具有漂白性
C.丙的电子式为
D.W 的氢化物沸点一定比 Y 的氢化物沸点高
7.SiO2 是合成“中国蓝”的重要原料之一。如图是 SiO2 晶胞中 Si 原子沿 z 轴方向在
xy 平面的投影图（即俯视投影图，O 原子略去。），Si 原子旁标注的数字是 Si 原子位
于 z 轴的高度，则 SiA 与 SiB 的距离是A. d B. d
C. d D.d
8.根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是
选项 实验操作和现象 结 论
A 向苯酚钠溶液中通入足量CO2溶液变浑浊 酸性： H2CO3 > C6H5OH > HCO3-
B
向 KBrO3 溶液中通入少量Cl2然后再加入少量
苯，有机层呈橙红色 氧化性： Cl2 > Br2
C
将等浓度等体积的 KI 溶液和 FeCl3溶液混合，
充分反应后 滴入 KSCN 溶液，溶液变红
溶液中存在平衡：
2Fe3+ +2I- 2Fe2+ +I2
D
向 2 支均盛有 2 mL 相同浓度银氨溶液的试管
中， 分别滴入 2 滴相同浓度的 KCl 、 KI 溶液，
前者无明显现象，后者有黄色沉淀
Ksp( Agl ) > Ksp (AgCl)
9.铋酸钠 ( NaBiO3）是分析化学中的重要试剂，不溶于冷水，遇沸水或酸则迅速分解。某化学兴
趣小组设计下图实验装置制取铋酸钠。装置丙中盛有 Bi(OH)3, (难溶于水） 与 NuOH 溶液混
合物。下列说法错误的是
甲 乙 丙 丁
A 装置乙中盛装的试剂是饱和食盐水
B.装置丙中发生反应的离子方程式是：Bi(OH)3+ 3OH-+ Na+ + Cl2= NaBiO3＋2Cl- +3H2O
C.从装置丙中获得产品的操作为：在冰水中冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
D.为除去所得固体中混有的 Bi( OH)3, 可用稀盐酸洗涤
10. 金属铬( Cr) 常用于制造不锈钢和仪器仪表的金属表面镀铬。由 FeCr2O4 (亚铬酸亚铁）制备 Cr
的流程如下 ( +6 价铬元素在酸性条件下以 Cr2O72-的形式存在）。
下列说法错误的是
2
d 2
2
3
3
A. FeCr2O4 中 Cr 元素的化合价为+3 价
B.反应①中参加反应的 FeCr2O4 和 Na2CO3 的物质的量之比为 3: 1
C.反应③的化学方程式为 Na2Cr2O4 +2C Cr2O3+ Na2CO3 + CO↑
D.反应④中的 Si 可用 Al 来代替
二、本题共 5 小 题 ，每小 题 4 分 ， 共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都
选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。
11.燃煤工业锅炉烟气中含有 1% - 3%的 CO 和 0.02% ~0. 04%的 NO, 在新型催化剂作用下可
消除 CO 和 NO 两种有害气体，反应机理如图所示，在反应过程中 CO 可被 O2 氧化。下列说
法中正确的是
A.温度越高越有利于有害气体消除
B. O2 浓度越大催化除杂效果越好
C.催化反应的速率由氧化吸附过程决定
D.总反应方程式为 2 NO +2CO = N2 +2CO2
12.锂／氟化碳电池稳定性很高。 电解质为 LiClO4 的乙二醇二甲醚溶液，总反应为 xLi +CFx
=xLiF+C, 放电产物 LiF 沉积在正极，工作原理如图所示。下列说法正确的是
A.正极的电极反应式为+CFx +xe- +xLi+=xLiF+C
B. 交换膜为阴离子交换膜
C.电解质溶液可用 LiClO4 的乙醇溶液代替
D.b 极电势高于 a 极电势13.四氧化钌 ( RuO4) 是金黄色针状晶体，微溶于水，有强氧化性，能氧化浓盐酸生成 Cl2 和
Ru3+。酸性介质中固体 Na2RuO4 与 NaClO 溶液或 NaClO3 溶液反应均可制得 RuO4。下列说法
正确的是
A.若 NaClO3 与 Na2RuO4 物质的量之比 1: 3 , 则还原产物为 Cl2
B.RuO4 与浓盐酸反应生成 11. 2L Cl2 转移电子数为 NA
C.酸性介质中氧化性： RuO4 >ClO3- >Cl2
D.在稀硫酸环境中，Na2RuO4 与 NaClO 反应制备 RuO4 的化学方程式为
Na2RuO4+ NaClO + H2SO4=RuO4+Na2SO4 +NaCl+ H2O
14. 一种新型的电解废水处理技术是以活性炭为电极板和粒子凝胶颗粒填充的电解装置（如图所
示）。用该装置电解过程中产生的羟基自由基( • OH) 氧化能力极强，能氧化苯酚为 CO2、
H2O 。下列说法错误的是
A. 阳极电极反应 为 2 H2O — 4e - = O2↑+H+
B.H+通过离子交换膜向阴极移动
C.苯酚被氧化的化学方程式为
C6H5OH +28 • OH = 6CO2↑+17 H2O
D. 每转移 0. 7mol e 一两极室共产生气体体积为 11. 2L (标况）
15.常温下，用 AgNO3 溶液分别滴定浓度均为 0.01 mol• L -1 的 KSCN、K2CrO4 溶液，所得的沉
淀溶解平衡图像如图所示。下列叙述错误的是
A.Ksp( Ag,2CrO4) 的数值为 10-9.92
B.a 点表示的是 Ag,2CrO4 的不饱和溶液
C.沉淀废液中的 Ag+ 用 K2CrO4 溶液比等浓度的 KSCN
溶液效果好
D. Ag,2CrO4 ( s ) +2SCN- ( aq) 2AgSCN(s) + CrO42-( aq)
的平衡常数为 1012.08
三、非选择题：本题 共 5 小题，共 60 分。
16. ( 11 分）我国采用的 Cu2O / TiO2 – NaBiO3 光催化氧化技术能深度净化工业含有机物的废水。
回答下列问题：
( 1 ) 钛( Ti )的基态原子 M 能层中能量不同的电子有 种。
( 2) 该技术能有效将含有机物废水中的农药、醇、油等降解为水、二氧化碳、硝酸根离子等小
分子。
①H2O、CH5OH、 分子中 O- H 键的极性最强的是 。
②C、N、O 三种元素的电负性由大到小的顺序是 。
(3 ) 将少量无水硫酸铜溶解在水中，形成蓝色溶液，再加入过量氨水，溶液变为深蓝色。深蓝
色离子的结构如图所示，l mol 该离子中所含 σ 键为 mol (包括配位键）；向深蓝色溶液中缓慢加入乙醇，得到深蓝色晶体，加热该晶体先失去组分 b 的原因是
。
( 4 ) 铋合金具有凝固时不收缩的特性， 用于铸造高精度铸型。金属铋的结构示意图如图 1 所
示，其晶胞结构如图 2 所示。若铋原子的半径为 r pm, 则该晶体的密度为
g • cm-3 ( 用含 r 和 NA 数学表达式表示）。
17. ( 10 分）1,3 - 丁二烯是重要的化工原料 ，工业上常用 1 - 丁烯催化脱氢的方法制备。将 0. lmol
1—丁烯和 0. 675mol 水蒸气组成的混合气，在 80 kPa 恒压下进行反应：
CH3CH2CH= CH2(g) CH2 =CHCH=CH2( g) +H2( g) △H。
请回答下列问题：
( 1 ) 已知化学键键能数据如下，由此计算△H = kJ • mo1-1。
化学键 C - C C=C C - H H-H
键能/ kJ• mol-1 348 612 412 436
( 2 ) 右图表示脱氢反应中温度对 1 -丁烯的平衡转化率
的影响， 工业生产通常控制反应温度 600℃。
①请解释工业生产控制温度在 600℃的原因＿
。
②此温度下反应进行 2. 5h 后达到平衡，从 开始
反应到建立平衡，以 H2 表示的反应速率为 v( H2) =
kPa• h-1 ；脱氢反应的平衡赏数 Kp = kPa (Kp 为以分压表示的平衡常
数，p 分 =p 总 ×物质的量分数）。
(3 ) 在密闭容器中反应达到平衡后，再充入 1. 575mol 1 - 丁烯和 1. 625mol 1 , 3 -
丁二烯，化学反应向 （ 填“正反应”、“逆反应 或“不移动”) 方向进行 。
18. ( 13 分）氯化亚铜 ( CuCl) 是一种重要的化工原料，常用作催化剂、杀菌剂。化学小组用下图装置（部分夹持装置略去）制备氯化亚铜。
A B C
已知：①氯化亚铜是一种白色固体，能溶于氨水，微溶于水，不溶于酒精；在空气中会被迅速
氧化。
②在酸性条件下，某些中间价态的离子能发生自身氧化还原反应。
实验步骤：
I . 打开分液漏斗活塞 ，向三颈瓶中加盐酸调 pH 至 2 ~3。打开活塞 K , 通入 SO2，
溶液中产生白色沉淀，待反应完全后，再通一段时间的气体。
II. 将反应混合液过滤 、洗涤、干燥得 CuCl 粗产品，纯化后得 CuCl 产品。
回答下列问题：
( 1 )装置 B 的作用是 。
( 2)步骤 I 中 通入 SO2 发生反应的离子方程式是 。
( 3 ) 步骤 II 中采用抽滤法过滤的主要目的是 ；用 95% 的乙醇代替蒸馏水洗涤的优
点是 。
( 4 )化学小组同学在实验过程中，将分液漏斗中的 0. lmol•L-1 盐酸换为 6 mol•L-1 盐酸，通入 SO2,
最终未得到白色沉淀。
①对此现象有如下猜想：
猜想一： Cl- 浓度过大 ，与 CuCl 发生反应
小组同学对猜想一的原理进行深入研究，查阅资料知： CuCl + Cl- CuCl2-，据此设计
实验：将上述未得到沉淀的溶液 （填操作），若观察到有白色沉淀析出，证明猜想一正确。
②猜想二： 。
设计验证猜想二是否成立的实验方案 。
19. ( 12 分）“稀土之父” 徐光宪对稀土萃取分离做出了巨大贡献。稀土是隐形战机 、 超导、核
工业等高精尖领域必备的原料。钪( Sc) 是稀土金属之一，下图是制备 Sc 的工艺流程。
已知： xNH4Cl • yScF3 • zH2O 是 ScF3 与氯化物形成的复盐沉淀，在强酸中部分溶解。“脱水除是复铵”是复盐沉淀的热分解过程。
据此回答：
( 1 ) 在空气中 焙烧 Sc2(C2O4)3 只生成一种碳氧化物的化学方程式为 。
( 2 ) 图 1 是含 Sc 元素的离子与 F-浓度和 pH 的关系。用氨调节溶液 pH,调节 3. 5 < pH < 4. 2 原
因是 。
( 3 ) 图 2 是“脱水除铵”过程中固体质量与温度的关系，其中在 380℃到 400℃会有白烟冒出，
保温至无烟气产生，即得到 SeF3, 由图像中数据计算复盐中 x :z = ； 工艺流程
中可回收利用的物质是 。
(4) 传统制备 SeF3 的方法是先得到 SeF3 • 6 H2O 沉淀 ， 再高温脱水得 SeF3 ,但通常含有 ScOF
杂质，原因是 （用化学方程式表示）。流程中将复盐沉淀后“脱水除铵”制得纯
度很高的 SeF3 , 其原因是 。
20. ( 14 分）DL — m —络氨酸是一种营养增补剂，能提高人体的免疫力。一种合成 DL —m 一
络氨酸的路线如下：
已知：
①
②
③
回答下列问题：(1 ) A 的化学名称为 ，F 中含氧官能团的名称是 。
(2) E 到 F 的反应类型为 。
(3) 写出 D 到 E 的化学方程式 。
(4) 化合物 M 是一种α- 氨基酸，是 H 的同分异构体。满足以下条件的 M 的同分异构体
有 种。
i.环上有两个处于邻位上的取代基，与 FeCl3 溶液不能发生显色反应；
ii. 1molM 与足量金属钠反应产生 1. 5molH2。
其中分子中存在两个手性碳原子，且能在浓硫酸催化加热条件下发生消去反应而消除旋光性，
该异构体的结构简式为 、 （已知： 分子中存在手性碳原子的分子叫
作手性分子，手性分子具有旋光性）。
(5) 是合成药物扑热息疼的中间体。设计由苯酚和 ClCH2—O —CH3 制备
的合成路线 （无机试剂任选。）
高三化学参考答案及评分标准
说明： l .本答案供阅卷评分使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。
2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，书写不规范，都不得分。
3.化学方程式、离子方程式不按要求书写、未配平都不得分。漏掉或写错反应条件扣 1 分
漏掉 ↑ 、 ↓不扣分。
一、选择题： 本题共 10 小题， 每小题 2 分， 共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。
1. B 2. B 3. D 4. C 5. C 6. D 7. B 8. C 9. D 10. B
二、本题共 5 小题， 每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意， 全都选对得
4 分， 选对但不全的得 2 分， 有选错的得 0 分。
11. C 12. AD 13.D 14. A 15. AC
三、非选择题 ： 本题共 5 小题，共 60 分。
16. ( 11 分）
(1 ) 3 ( 2 分）
( 2) ① ( 2 分） ②O > N > C ( 1 分）
( 3 ) 22 ( 2 分） NH3 与 Cu2+的配位能力比 H2O 强 ( 2 分）
( 4 ) ×1030 ( 2 分 ）
17. ( 10 分）
( 1 ) 124 ( 2 分）
( 2) ①600 °C 时 1 - 丁烯的平衡转化率高，催化剂活性强 ( 2 分）
② 1 ( 2 分 ） 5 / 6 ( 2 分 ）
( 3 ) 正 反应 ( 2 分）
18. ( 13 分）
(1 ) 安全瓶或防止发生倒吸 (1 分）
( 2) SO2 + 2 Cu2++ 2Cl+ 2H2O= 2CuCl↓+ SO42-+ 4H+ ( 2 分）
( 3 ) 快速过滤，防止氯化亚铜被氧化 ( 2 分）减小 CuCl 的损失， 同时加快
固体的干燥 (2 分）( 4 ) ①加水稀释 ( 2 分）
②强酸性条件下， CuCl 发生自身氧化还原反应（歧化反应） ( 2 分）
取 CuCl 固体，加入 3 rnol •L-1 的 H2SO4 溶液，若白色沉淀消失，得到蓝色溶液，有
红色固体生成，证明猜想 二成 立， 反之， 不成立 (2 分）
19. ( 12 分）
(1 ) 2Sc2(C2O4)3 + 3O2 2Sc2O3 +12CO2 ( 2 分）
( 2 ) pH < 3. 5 沉淀会在强酸中部分溶解，pH >4. 2 会生成钪的氢氧化物杂质 (2 分）
( 3 ) 1:2( 2 分） NH4 和 HCl ( 2 分）
( 4 ) ScF3 + H2O = ScOF + 2 HF ( 2 分） 脱铵时 NH4 Cl 分解， 生成 HCl , 抑制
Sc3+ 水解 ( 2 分 ）
20. ( 14 分 ）
( 1 ) 间甲基苯酚或 3 - 甲基苯酚( 1 分） 羟基、醚键 (2 分）
(2) 加成反应 ( 1 分）
( 3 ) (2 分）
(4) 7( 2 分） ( 2 分 ）
( 5)
( 4 分 ）
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