河北省2020年5月“五个一”名校（等）联盟高三联考化学试题（解析版）

河北省“五个一”名校（保定一中唐山 一中）联盟 高三联考理科综合试卷（化学部分） 可能用到的相对原子质量：O-16 V-51 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学与科技、社会、生活有着密切的联系。下列有关说法正确的是（ ） A. N95 口罩的原材料聚丙烯是一种天然有机高分子化合物 B. 汉代烧制的“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 C. 利用酒精的强氧化性可以灭活新型冠状病毒 D. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”描述了钠、铁等金属的焰色反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚丙烯是合成有机高分子化合物，不是天然有机高分子化合物，故 A 错误； B．陶瓷为硅酸盐材料，其主要原料为黏士，故 B 正确； C．酒精可以使蛋白质变性，但不具有强氧化性，故 C 错误； D．铁元素的焰色反应发出的光在可见光范围之外，故 D 错误； 故选：B。 2.冠醚分子中有空穴，能够与金属离子形成稳定的络合物，该物质在有机工业中发挥着重要的作用。二环己 烷并—18—冠—6（Ⅲ）的制备原理如图，下列相关说法错误的是（ ） A. Ⅰ不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 能用 Na 鉴别Ⅰ和Ⅲ C. 该反应是取代反应 D. Ⅲ的一溴取代物有 5 种 【答案】A 【解析】【详解】A．Ⅰ含有羟基，且与羟基相连的碳原子上有氢原子，可被酸性高锰酸钾氧化，高锰酸钾溶液褪色， 故 A 错误； B．Ⅰ含有羟基，可与钠反应生成氢气，而Ⅲ与钠不反应，可鉴别，故 B 正确； C．反应中-OH 中的 H 被替代，为取代反应，故 C 正确； D．Ⅲ结构对称，含有如图所示 5 种 H ，则一氯代物有 5 种，故 D 正确； 故选：A。 3.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（ ） A. 用坩埚灼烧干海带制海带灰 B 蒸馏时，温度计水银球插入液面以下 C. 用长颈漏斗分离 CCl4 萃取碘后的水层与有机层 D. 用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体 【答案】A 【解析】 【详解】A．灼烧干海带所需温度较高，需要在坩埚中进行，故 A 正确； B．蒸馏时温度计测定馏分的温度，温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处，故 B 错误； C．萃取应选分液漏斗，用分液漏斗分离 CCl4 萃取碘后的水层与有机层，故 C 错误； D．若加水超过刻度线，配制失败，应重新配制，故 D 错误； 故答案为 A。 4.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A. CaCO3 难溶于稀硫酸，也难溶于稀醋酸 B. 常温下，1mol·L-1 的 NaCl 溶液中的离子总数为 2NA C. 常温下，pH=2 的溶液中可能大量存在 K+、I-、Mg2+、NO3- D. Na2S 稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-) 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钙难溶于稀硫酸是因为和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶，生成的硫酸钙附着在碳酸钙表面 阻止反应进一步进行，而醋酸钙易溶于水，二者可以持续反应，故 A 错误； B．溶液体积未知，无法计算离子个数，故 B 错误； C．pH=2 溶液酸性较强，酸性环境下硝酸根离子具有强的氧化性，会将碘离子氧化，不能大量共存，故 C . 在错误； D．在 Na2S 稀溶液中存在质子守恒：c(OH-)=2c(H2S)+c(HS-)+c(H+)，可知：c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)， 故 D 正确； 答案为 D。 5.X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。由 X、Y、Z、W 四种元素中的几种元素形成 的化合物与 W、Z 的单质之间的转化关系如图所示（部分产物未给出），其中 Z 为金属单质且与 X 位于不同 主族，下列说法正确的是（ ） A. Y 和 W 形成的化合物 YW4 易溶于水 B. Y6X6 燃烧时火焰明亮，且无黑烟产生 C. W 的氧化物对应的水化物的酸性一定比 Y 的强 D. Z 与 W 形成的化合物中只含有离子键 【答案】D 【解析】 【分析】 根据化合物 M 和 W 单质的反应条件可知化合物 M 应为烃，W 单质为 Cl2，M 含有 C、H 元素，X 是四种 元素中原子序数最小的，则 X 应为 H 元素；化合物 N 可以和金属单质反应，N 应为 HCl，化合物 P 应为金 属 Z 氯化物，由于氯化铝为共价化合物，无法通过电解氯化铝获得铝，且 Z 与 H 元素不是同主族，所以 P 为氯化镁，Z 为 Mg；综上所述 X 为 H，Y 为 C，Z 为 Mg，W 为 Cl 元素。 【详解】A．Y、W 形成的化合物 YW4 为四氯化碳，四氯化碳难溶于水，故 A 错误； B．Y6X6 为 C6H6，其分子中含碳量较大，燃烧时火焰明亮，且有黑烟产生，故 B 错误； C．没有指出是否为元素最高价含氧酸，该说法不合理，如碳酸的酸性大于次氯酸，故 C 错误； D．Z 为 Mg，Mg 与 Cl 形成的氯化镁为离子化合物，只含有离子键，故 D 正确； 故答案为 D。 6.CO 与 N2O 在铁催化剂表面进行如下两步反应，其相对能量与反应历程如图所示。 第一步：Fe*+N2O=FeO*+N2 第二步：FeO*+CO=Fe*+CO2下列叙述错误的是（ ） A. Fe*是反应的催化剂 B. 两步反应的 ΔH 均小于 0 C. 第一步反应比第二步反应快 D. 总反应为 CO+N2O=N2+CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题意可知，第一步 Fe*被消耗，第二步 Fe*又生成，说明 Fe*是反应的催化剂，故 A 正确； B．根据反应历程图，可知两步反应的生成物的总能量低于反应总能量的反应，则两步反应均为放热反应， △H 均小于 0，故 B 正确； C．根据反应历程图，第一步活化能高于第二步活化能，活化能越高，反应速率越慢，则第一步反应比第二 步反应慢，故 C 错误； D．第一步反应+第二步反应=总反应，则总反应为 CO+N2O=N2+CO2，故 D 正确， 故选：C。 7.我国科学家发明了一种“可固氮”的镁－氮二次电池，其装置如图所示，下列说法不正确的是（ ） A. 固氮时，电池的总反应为 3Mg+N2=Mg3N2 B. 脱氮时，钌复合电极的电极反应式为 Mg3N2-6e-=3Mg2++N2 C. 固氮时，外电路中电子由钌复合电极流向镁电极 D. 当无水 LiCl—MgCl2 混合物受热熔融后电池才能工作 【答案】C 【解析】 【详解】A．固氮时该装置为原电池装置，镁为活泼金属，作负极，被氧化成 Mg2+，钌复合电极为正极， 氮气在电极上发生还原反应生成 N3-，与熔融电解质中镁离子生成 Mg3N2，所以总反应为 3Mg+N2=Mg3N2， 故 A 正确；B．脱氮时，-3 价的氮要被氧化，钌复合电极应发生氧化反应，Mg3N2 失电子发生氧化反应生成氮气，电极 反应：Mg3N2-6e-=3M2++N2↑，故 B 正确； C．固氮时，镁电极为负极，外电路中电子由负极镁电极流向钌复合电极，故 C 错误； D．无水 LiCl-MgCl2 混合物常温下为固体，无自由移动离子，不能导电，受热熔融后产生自由移动离子导 电，电池才能工作，故 D 正确； 故选：C。 【点睛】固态的离子化合物中没有自由移动的离子不能导电，熔融状态下或者水溶液中形成自由移动的离 子后可以导电。 二、选择题：在每小题给出的四个选项中，第 14〜18 题只有一项符合题目要求，第 19〜21 题有多项符合题目要求。 第Ⅱ卷（非选择题） 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22〜32 题为必考题，每道试题考生都必须作 答。第 33〜38 题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题： 8.硫酸铅(PbSO4)广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。工业生产中利用方铅矿（主要成分为 PbS，含有 FeS2 等杂质）和软锰矿（主要成分为 MnO2）制备 PbSO4 的工艺流程如图： 已知：i.PbCl2 难溶于冷水，易溶于热水。 ii.PbCl2(s)+2Cl-(aq) PbCl42-(aq) ΔH>0 iii.Ksp(PbSO4)=1.08×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×10-5。 （1）“浸取”时需要加热，此时盐酸与 MnO2、PbS 发生反应生成 PbCl2 和 S 的化学方程式为__。 （2）“调 pH”的目的是__。 （3）“沉降”操作时加入冰水的作用是__。 （4） 时，PbCl2(s)在不同浓度的盐酸中的最大溶解量(g·L-1)如图所示。下列叙述正确的是__（填字 母）。 20℃A.盐酸浓度越小，Ksp(PbCl2)越小 B.x、y 两点对应的溶液中 c(Pb2+)不相等 C.当盐酸浓度为 1mol·L-1 时，溶液中 c(Pb2+)一定最小 D.当盐酸浓度小于 1mol·L-1 时，随着 HCl 浓度的增大，PbCl2 溶解量减小是因为 Cl-浓度增大使 PbCl2 溶解 平衡逆向移动 （5）PbCl2 经“沉淀转化”后得到 PbSO4，当 c(Cl-)=0.1mol·L-1 时，c(SO42-)=__。 （6）“滤液 a”经过处理后可以返回到__工序循环使用。利用制备的硫酸铅与氢氧化钠反应制备目前用量最 大的热稳定剂三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O)，该反应的化学方程式为__。 【答案】 (1). MnO2 +PbS+4HC1 PbC12+S+MnC12+2H2O (2). 除去 Fe3+ (3). 温度降低，PbC12+2C1- PbC142-平衡左移，使 PbC142-转化为 PbC12，便于析出 PbC12 晶体(或 PbC12 难溶于冷水，降低 PbC12 的 溶 解 度 ， 便 于 析 出 PbC12 晶 体 (4). BD (5). 6.75×10-6mo1•L-1 (6). 浸 取 (7). 4PbSO4+6NaOH=3PbO•PbSO4•H2O+3Na2SO4+2H2O 【解析】 【分析】 方铅矿精矿(主要成分为 PbS，含有 FeS2 等杂质)和软锰矿(主要成分为 MnO2)中加入稀盐酸，盐酸与 MnO2、 PbS 发生反应生成 PbCl2 和 S，MnO2 被还原成 Mn2+，加入的 NaCl 可促进反应 PbCl2(s)+2Cl-(aq)⇌PbCl42-(aq) 平衡正向移动使更多的 Pb 元素存在于溶液中；加入 Fe2O3 溶液调节溶液 pH，使铁离子转化成氢氧化铁沉淀 除去，然后过滤；PbCl2 难溶于冷水，将滤液冷水沉降过滤得到 PbCl2 晶体，之后加入稀硫酸发生沉淀转化， 生成硫酸铅晶体，过滤得到晶体烘干得到硫酸铅粉末，滤液 a 中主要成分为 HCl。 【详解】(1)根据题意可知该过程中 MnO2 将 PbS2 中的 S 元素氧化成 S 单质，锰元素被还原成 Mn2+，根据电 子守恒和元素守恒可得方程式为 MnO2+PbS+4HCl PbCl2+S+MnCl2 +2H2O； (2)调节 pH 的主要目的是使 Fe3+转化为沉淀，从而除去； (3)温度降低，PbC12+2C1- PbC142-平衡左移，使 PbC142-转化为 PbC12，便于析出 PbC12 晶体(或 PbC12 难 溶于冷水，降低 PbC12 的溶解度，便于析出 PbC12 晶体)，所以沉降时加入冰水； (4)PbCl2 是微溶化合物，溶于水存在平衡：PbCl2(s) Pb2+(aq)+2Cl-(aq)，由图象可知在浓度为 1mol/L 时溶 解量最小；结合题目所给信息可知，小于 1mol/L 时，主要是电离出的氯离子抑制氯化铅的溶解，大于 1mol/L ∆  时，可发生 PbCl2(s)+2Cl-(aq) PbCl42-(aq)，而促进溶解。 A．Ksp(PbCl2)只受温度的影响，温度不变，则 Ksp(PbCl2)不变，故 A 错误； B．根据分析可知 x、y 两点对应的溶液中的溶质不同，所以 c(Pb2+)不相等，故 B 正确； C．根据分析可知当盐酸浓度大于 1mol/L 之后，主要发生反应：PbCl2(s)+2Cl-(aq) PbCl42-(aq)，所以此时 c(Pb2+)不一定最小，故 C 错误； D．根据分析可知盐酸浓度小于 1mol·L-1 时，主要存在平衡 PbCl2(s) Pb2+(aq)+2Cl-(aq)，氯离子的增多使 平衡逆向移动，故 D 正确； 综上所述选 BD； (5)沉淀转化的方程式为 PbCl2(s)+SO42-(aq)⇌PbSO4(s)+2Cl-(aq)，该反应的平衡常数 K= ，所以当 c(Cl-)=0.1mol/L 时，c(SO42-)= 6.75×10-6mol/L； (6)发生沉淀转化后，滤液 a 中的主要溶质为 HCl，所以经处理后可以返回到浸取工序循环使用；反应物有 PbSO4 和 NaOH，生成中有 3PbO·PbSO4·H2O ，根据元素化合价的变化可知该反应不是氧化还原反应，根据 元素守恒可得方程式：4PbSO4+6NaOH=3PbO·PbSO4·H2O+3Na2SO4+2H2O。 9.实验室以 V2O5 为原料制备氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9] ·10H2O}，其流程如图： V2O5 VOCl2 溶液 氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体 （1）“还原”过程中的还原剂是__（填化学式）。 （2）已知 VO2+能被 O2 氧化，“转化”可在如图装置中进行。 ①仪器 M 的名称是__，实验开始前的操作是__。 ②装置 B 的作用是__。 ③加完 VOCl2 溶液后继续搅拌一段时间，使反应完全，再进行下列操作，顺序为__（填字母）。 a.锥形瓶口塞上橡胶塞 b.取下 P c.将锥形瓶置于干燥器中，静置过滤 ④得到紫红色晶体，抽滤，并用饱和 NH4HCO3 溶液洗涤 3 次，用无水乙醇洗涤 2 次，再用乙醚洗涤 2 次，    ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) 5 sp 2 8 sp 2 - 2 - 2+ 2- 2 4 - 2+ 4 4 Cl Cl Pb = = PbCl 1.6 10 PbSO = SO SO Pb 1.08 10 Kc c c Kc c c − − × ×   ( ) - 5 2 8 11.6 100.1 1.0 mol8 1 L =0 − − ×÷ × 抽干称重。用饱和 NH4HCO3 溶液洗涤除去的阴离子主要是__（填离子符号），用无水乙醇洗涤的目的是__。 ⑤称量 mg 产品于锥形瓶中，用 20mL 蒸馏水与 30mL 稀硫酸溶解后，加入 0.02mol·L-1KMnO4 溶液至稍过 量，充分反应后继续滴加 1%的 NaNO2 溶液至稍过量，再用尿素除去过量 NaNO2，最后用 cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液滴定至终点（已知滴定反应为 VO2++Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O），消耗标 准溶液的体积为 VmL。若(NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液部分变质，会使测定结果___（填“偏高”“偏低”或“无影 响”），产品中钒的质量分数为__（以 VO2+的量进行计算，列出计算式）。 【答案】 (1). N2H4•2HC1 (2). 长颈漏斗 (3). 检查装置的气密性 (4). 除去二氧化碳气体中的 氯化氢 (5). bac (6). C1- (7). 除去晶体表面的水 (8). 偏高 (9). ×100%或 6.7cV/m% 【解析】 【分析】 (2)VO2+能被 O2 氧化，所以转化过程应在无氧环境中进行，装置 A 中稀盐酸和石灰石反应生成二氧化碳，B 装置盛放饱和碳酸氢钠溶液可以除去二氧化碳中混有的 HCl 气体，之后二氧化碳进入装置 C，将装置内的 空气排尽；然后滴加 VOCl2 溶液，进行搅拌，使反应完全。 【详解】(1)氧化还原反应中还原剂失电子被氧化化合价升高，对比反应物和生成物，V 的化合价降低被还 原，O、Cl 化合价不变，H 元素已是最高价不能被氧化，所以被氧化的元素应为 N 元素，所以还原剂为 N2H4•2HCl； (2)①根据 M 的结构特点可知其为长颈漏斗；实验开始前要检查装置的气密性； ②稀盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳气体中有 HCl 杂质，装置 B 中盛放饱和碳酸氢钠溶液可以除去二氧 化碳气体中的氯化氢； ③加完 VOCl2 溶液后继续搅拌一段时间，使反应完全，取下 P 装置，为防止氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体被氧化， 需要在锥形瓶口塞上橡胶塞，之后将锥形瓶置于干燥器中，静置过滤，所以顺序为 bac； ④根据元素守恒可知用饱和 NH4HCO3 溶液洗涤除去的阴离子主要是 Cl-；乙醇与水互溶，无水乙醇易挥发， 可以带走晶体表面的水分； ⑤若(NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液部分变质，溶液中 Fe2+浓度减小，会消耗更多的标准液，导致测定结果偏高； 消耗标准溶液的体积为 VmL，根据滴定反应可知 n(VO2+)=n(Fe2+)=cV×10-3mol，所以产品中钒的质量分数为 ×100%或 6.7cV/m%。 10.乙醇是一种重要的化工原料和燃料，常见合成乙醇的途径如下： (1)乙烯气相直接水合法：C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g) ΔH1=akJ·mol-1 -367 10 cV m × -367 10 cV m ×已知：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-1323.0kJ·mol-1 C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=-1278.5kJ·mol-1，则 a=__。 (2)工业上常采用 CO2 和 H2 为原料合成乙醇，某实验小组将 CO2(g)和 H2(g)按 1：3 的比例置于一恒容密闭容 器中发生反应：2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) ΔH=bkJ·mol-1。在相同的时间内，容器中 CO2 的 浓度随温度 T 的变化如图 1 所示，上述反应的 pK(pK=-lgK，K 表示反应平衡常数)随温度 T 的变化如图 2 所 示。 ①由图 1 可知，b=__(填“ ”“ ”或“ = > =上升平衡左移 CO2 的浓度上降，所以正反应为放热反应，所以 b0，所以 Ea(正)> Ea(逆)；反应达到平衡时正逆反应速 率相等，即 v 正=k 正 c(C2H5OH)=v 逆=k 逆 c(CH3OCH3)，所以有 ，T℃时，k 正=0.006s-1， k 逆=0.002s-1，所以该温度下平衡常数 K= =3，该反应前后气体系数之和相等，所以可以用物质的量 代替浓度计算浓度商和平衡常数， 所以该温度下向某恒容密闭容器中充入 1.5mol 乙醇和 4mol 甲醚时，浓 度商 Q= C>H，即 O 元素的第一电离能最大； (3)N 元素为 7 号元素，基态电子排布为 1s22s22p3，2p 能级有 3 个未成对电子； (4)BH4-的中心原子价层电子对数为 =4，不含孤电子对，所以空间构型为正四面体形；根据 B2H6 分子的结构可知每个 B 原子价层电子对数为 4，所以为 sp3 杂化；随着 n 值的增大，聚乙二醇极性越来越弱， 水溶性降低； (5)NaH 的晶胞与 NaCl 相同，以体心钠离子为研究对象，与其距离最近的 H-位于 6 个面的面心，所以 NaH 晶体中阳离子的配位数是 6；以晶胞的一个面为例，可以得到如图所示截图 ，则 NaH 晶体中阴阳 离子的最短距离为 a 的一半即 ，阳离子半径为对角线的 ，即为 a，所以阴离子半径为 - a，则 阴、阳离子半径之比为 =0.414。 12.氯喹( )可用于治疗新冠肺炎，氯喹的合成方法如图： 2 3+1-1 44+ 2 × a 2 1 4 2 4 a 2 2 4 a 2- a2 4 = 2-1 2 a4已知： +H2O。 回答下列问题： (1)A 中所含官能团的名称是__，C 的分子式为___。 (2)A 生成 B 的反应类型为___，E 生成 F 的反应类型为__。 (3)碳原子上连有 4 个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。氯喹中的手性碳有__个。 (4)由 C 生成 D 的过程中，加入 NaOH 溶液时发生反应的化学方程式为___。 (5)X 为 E 的同分异构体，写出一种满足如下条件的 X 的结构简式：___。 ①遇 FeCl3 溶液发生显色反应 ②除苯环外不含其他环，且苯环上只有 2 个取代基 ③含有—CN ④核磁共振氢谱中只有 4 组峰，且峰面积之比为 1：2：2：1 (6)设计以 、CH3CH2CH2Br、CH3CH2ONa、CH3CH2OH 为原料合成 的合成路线___(无 机试剂任选)。 已知：R1CH2COOR2 R1CH(R3)COOR2 【答案】 (1). 氯原子、硝基 (2). C12H10ClNO3 (3). 还原反应 (4). 取代反应 (5). 1 (6). +2NaOH→ +C2H5OH+H2O (7). ( 或 或 ) (8). 【解析】 【分析】 对比 A 的分子式和 B 的结构式可知 A 到 B 发生还原反应，所以 A 为 ，B 经过系列反应生成 C，C 在氢氧化钠溶液中发生水解，酸化后得到 D，所以 D 的结构简式为 ，D 在一定条件下生成 E，E 中羟基被取代生成 F 为 ，F 与 反应生成氯喹。 【详解】(1)A 为 ，所含官能团为氯原子和硝基；根据 C 的结构简式可知 C 的分子式为 C12H10ClNO3； (2)A 生成 B，少了氧原子多了氢原子，所以为还原反应；E 生成 F 的过程中羟基被氯原子代替，为取代反 应； (3)如图所示 (*号标出)，氯喹中的手性碳有 1 个手性碳； (4)C 中含有酯基可以和 NaOH 反应，根据题目所给信息可知与吡啶环(氮苯)相连的羟基也可以和 NaOH 反 应，所以方程式为 +2NaOH→ +C2H5OH+H2O； (5)E 的分子式为 X 为 E 的同分异构体，满足条件： ①遇 FeCl3 溶液发生显色反应，说明含有酚羟基 ②除苯环外不含其他环，且苯环上只有 2 个取代基，其中一个为羟基，则另一个取代基为-C3HClN； ③含有—CN，则另一个取代基可以是-C(Cl)=CHCN、-C(CN)=CHCl、CH=C(CN)Cl； ④核磁共振氢谱中只有 4 组峰，且峰面积之比为 1：2：2：1，说明两个取代基处于对位，所以符合条件的结构有 、 、 ； (6)对比 和 的结构，羟基被氧化成羧基，且环上与羧基相连的碳原子上引入丙基；羟 基可以被酸性高锰酸钾氧化成羧基，羧基可以酯化，根据题目所给信息，酯基结构可以和 CH3CH2CH2Br、 CH3CH2ONa 共同作用从而把丙基引入到与酯基中形成碳氧双键的碳原子的邻位碳上，所以合成路线为 。 【点睛】本题易错点为第 4 小题方程式的书写，要注意题目所给信息，1molC 可以和 2molNaOH 发生反应； 有机反应中加氧或去氢的反应为氧化反应，加氢或去氧的反应为还原反应。