四川高2020届高考化学模拟试题（十）（word版含答案）

高考模拟（十） 第 1 页 共 7 页 南山中学高 2020 届高考化学模拟试题（十） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Ba 137 一、选择题：本题共 7 个小题，每小题 6 分，共 42 分。在四个选项中，只有一项是符合要求的。 7．化学与生活密切相关，下列说法错误的是 (　　) A. 去皮苹果放在空气中久置变黄与纸张久置变黄原理不同 B. 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类　 C. 使用氯气给自来水消毒时，氯气会与自来水中的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人有害 D. 防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料 8．下列有关有机物结构和性质的说法错误的是 A. 石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物 B. 分子式为 C5H10O2 且能与 NaHCO3 反应放出气体的结构共有 4 种 C. 苯甲酸（ ）分子中所有原子可能位于同一平面 D. 1mol 盐酸美西律（ ）最多可与 3 mol H2 发生加成 9．NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol CH3COONH4 晶体中含离子总数小于 2NA B．92 g CH3CH2OH 和足量乙酸在浓硫酸、加热条件下生成乙酸乙酯的分子数为 2NA C．在氢气还原氧化铜实验中共消耗 22.4 L H2，则转移电子数为 2NA D．15.0 g 葡萄糖和乙酸的混合物中含原子总数为 2NA 10．下列操作方法和对应的离子方程式都正确的是 A．用氢氧化钠溶液除去氧化铝中少量 SiO2：SiO2 +2OH- = SiO32- + H2O B．碳酸氢钠溶液，碳酸钠溶液和偏铝酸钠溶液混合：AlO2- +HCO3- +H2O ==Al(OH)3↓ +CO2↑+ H2O C．用氯化钙溶液检验小苏打溶液中的碳酸钠：Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ D．向沸水中加入饱和氯化铁溶液制备胶体：Fe3＋＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3H＋ 11．下列图示中的实验操作、仪器、试剂（部分夹持装置已略）均正确的是高考模拟（十） 第 2 页 共 7 页 A.图①为稀释浓硫酸 B.图②可用于验证浓硫酸的脱水性和氧化性 C.图③可用于分离乙酸与 CH2Cl2 D.图④可用于测量 SO2 的体积 12．X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们之间可形成组成不同的多种可溶性常见盐， 其中有两种组成为 ZXY3、ZWY4。下列说法中正确的是 A.简单离子半径：r(W) >r(Z) >r(Y) >r(X) B.最常见氢化物的稳定性：X>Y C.Z2Y2 中含有共价键且在熔融状态下能导电 D. HWY 分子中各原子均达到 8 电子稳定结构 13．为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含 N2，CO2，SO2，NO，CO， 不考虑其他成分），设计了如下流程： 下列说法不正确的是（　　） A. 固体Ⅰ中主要含有 Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3 B. X 可以是空气，且需过量 C. 捕获剂所捕获的气体主要是 CO D. 处理含 NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2-=N2↑+2H2O 二、非选择题：共 58 分。第 26~28 题为必考题，第 35~36 题为选考题。 （一）必考题：共 43 分。 26．（15 分）钼(Mo)是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂。钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O) 是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿(主要成分是 MoS2，含少量的 PbS 等)制备钼 酸钠晶体的主要流程如图所示：高考模拟（十） 第 3 页 共 7 页 (1)Na2MoO4·2H2O 中钼元素的化合价是___________。结晶得到的是钼酸钠晶体的粗产品，要得到 纯净的钼酸钠晶体，还需要进行的操作是___________(填名称)。 (2)焙烧过程中钼精矿发生的主要化学反应方程式为 2MoS2＋7O2 =====△ 2MoO3＋4SO2，该反应中氧化 产物是_________________。 (3)写出“碱浸”反应的离子方程式_______________________________________________。 为了能提高该反应速率，可采取的措施有__________________________。 (4)碱浸液结晶前需加入 Ba(OH)2 固体以除去 SO2－4 。当 BaMoO4 开始沉淀时，SO 2－4 的去除率是 ________%[已知：碱浸液中 c(MoO2－4 )＝0.40 mol·L－1，c(SO2－4 )＝0.04 mol·L－1。Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10、 Ksp( BaMoO4)＝4.0×10－8，加入 Ba(OH)2 固体引起的溶 液体积变化可忽略。] (5)如图是碳钢在盐酸、硫酸和钼酸钠­月桂酰肌氨 酸缓蚀剂 3 种不同介质中腐蚀速率的实验结果： ①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化 有明显差异，其原因可能是 _______________________________________________ _________________________________________。 ②空气中缓蚀剂对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面 形成 FeMoO4­Fe2O3 保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀除需加入缓蚀剂外还需加入 NaNO2，NaNO2 的作用____________________________________________________________________。 27．（14 分）黄铁矿石是制取硫酸的主要原料，主要成分为 FeS2 和少 量 FeS(假设其他杂质中不含铁、硫元素，且高温下不发生化学变化)。 某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将 m1 g 该黄铁矿石 的样品放入如图装置(夹持和加热装置略)的石英管中，从 a 处不断 地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。其反应的化学方程式为 4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋ 8SO2，4FeS＋7O2===2Fe2O3＋4SO2 (1)鼓入空气的作用是________________________________________， 锥形瓶乙中 NaOH 溶液的作用是___________________________________。 【实验一】　测定硫元素的含量 反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：高考模拟（十） 第 4 页 共 7 页 (2)反应结束后，给乙瓶溶液中加入足量 H2O2 溶液的目的_____________________________(用化学方 程式表示)。 (3)洗涤滤渣的方法是_________________________。 (4)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为___________(列出表达式即可)。 【实验二】　测定铁元素的含量 ①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣；②加还原剂使溶液中的 Fe3＋恰好完全转化为 Fe2＋后，过 滤、洗涤；③将滤液稀释至 250 mL；④取 25.00 mL 稀释液，用 0.100 0 mol·L－1 的酸性 KMnO4 溶液滴定， 三次滴定实验，平均消耗酸性 KMnO4 溶液 25.00 mL。 (5)操作②中用铁粉作还原剂，测定铁的含量___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)，操作④中滴定时 酸性 KMnO4 溶液盛装在___________(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)，操作③中稀释液中 Fe2＋的物质的 量浓度 c(Fe2＋)＝___________。 28．(14 分)能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。 (1)已知： C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 H2(g)＋1 2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 CO(g)＋1 2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1 则煤气化主要反应 C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝________________。 (2)已知 CO(g)＋O2(g) CO2(g)＋O(g)的正反应速率为 v 正＝k 正·c(CO)·c(O2)，逆反应速率为 v 逆＝k 逆·c(CO2)·c(O)，k 为速率常数。2 500 K 时，k 正＝1.21×105 L·mol－1·min－1，k 逆＝3.02×105 L·mol－ 1·min－1，则该温度下的反应平衡常数 K＝_________________ 。 (3)甲醇制甲醚的有关反应为 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)一定温度下，在三个容积均为 1.0 L 的恒容密闭容器中发生该反应。 起始物质的量 /mol 平衡物质的量/mol 容器编号 温度/℃ CH3OH CH3OCH3 H2O Ⅰ 387 0.20 x Ⅱ 387 0.40 y Ⅲ 207 0.20 0.090 0.090 ①x y＝________________。 ②已知 387 ℃时该反应的化学平衡常数 K＝4。该温度下，若起始时向容器Ⅰ中充入 0.10 mol CH3OH(g)、0.15 mol CH3OCH3(g)和 0.10 mol H2O(g)，则反应将向_________(填“正”或“逆”)反应方向进行。 ③容器Ⅱ中反应达到平衡后，若要进一步提高甲醚的产率，可以采取的措施为________(填序号)。 a．升高温度　　　　　b．其他条件不变，增加 CH3OH 的物质的量 c．降低温度 d．保持其他条件不变，通入氖气 (4)为减少雾霾、降低大气中有害气体含量，研究机动车尾气中 CO、NOx 及 CxHy 的排放量意义重大。机动车尾气污染物的含量与空/燃比(空气与燃油气的体积比)高考模拟（十） 第 5 页 共 7 页 的变化关系示意图如图所示。 ①当空/燃比达到 15 后 NOx 减少的原因可能是__________(填字母)。 a．反应 N2(g)＋O2(g)2NO(g)是吸热反应 b．当空/燃比大于 15 后，燃油气燃烧放出的热量相应减少 ②随空/燃比增大，CO 和 CxHy 的含量减少的原因是 ________________________________________________________________________。 （二）选考题：共 15 分。请考生从 2 道化学题中任选一题作答。 35．【化学——选修 3：物质结构与性质】（15 分） N、Fe 是两种重要的元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。 (1)基态 N 原子最高能级的电子云轮廓图形状为_____________；N 原子的第一电离能比 O 原子的大，其原 因是_________________________，基态铁原子的价电子排布图为___________________。 (2)在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，晶体结构如图所示。晶体中每个氮原子与另 外三个氮原子结合形成空间网状结构。氮原子的杂化轨道类型为_________。这种高 聚氮 N—N 键的键能为 160 kJ/mol ，而 N2 的键能为 942 kJ/mol ，其可能潜在的 应 用 是 ________________________________________________________________________。 (3)叠氮化钠和氢叠氮酸(HN3)已一步步进入我们的生活，如汽车安全气囊等。 ①写出与 N －3 属于等电子体的一种分子__________(填分子式)。 ②氢叠氮酸(HN3)可由肼(N2H4)被 HNO2 氧化制得，同时生成水。下列叙述错误的是________(填标号)。 A．上述生成 HN3 的化学方程式为 N2H4＋HNO2===HN3＋2H2O B．NaN3 的晶格能大于 KN3 的晶格能 C．氢叠氮酸(HN3)和水能形成分子间氢键 D．HN3 和 N2H4 都是由极性键和非极性键构成的非极性分子。 E．HN3 分子中四个原子可能在一条直线上 (4)某种离子型铁的氧化物晶胞如图 1 所示，它由 A、B 方块组成。则该化合物中 Fe2＋、Fe3＋、O2－的个数 比为________(填最简整数比)；已知该晶体的密度 d g/cm 3，阿伏加德罗常数的值为 NA，则晶胞参数为 ________nm(用含 d 和 NA 的代数式表示)。 图 1　　 图 2 (5)一种铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如图 2 所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心。每 个铁原子又为两个八面体共用。则该化合物的化学式为________。 36．【化学——选修 5：有机化学基础】（15 分） G 是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。G 的合成路线如下（部分产物和部分高考模拟（十） 第 6 页 共 7 页 反应条件略去）： 已知：① ； ②B 中核磁共振氢谱图显示分子中有 6 种不同环境的氢原子； ③D 和 F 是同系物。 请回答下列问题： （1）(CH3)2C=CH2 的系统命名法名称为 ，该分子中最多有 个原子在同一平面 内。 （2）A→B 反应过程中涉及的反应类型依次为 、 。 （3）D 分子中含有的含氧官能团名称是 ，G 的结构简式为 。 （4）生成 E 的化学方程式为 。 （5）同时满足下列条件：①与 FeCl3 溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基、含 C=O 的 F 的同分异 构体有多种，其中核磁共振氢谱为 4 组峰、能水解的物质的结构简式为 。 （6）模仿由苯乙烯合成 F 的方法，写出由丙烯制取 α-羟基丙酸（ ） 的合成路线： 表示方式为:A B…… 目标产物) CH3CHCOOH OH →反应试剂 反应条件 →反应试剂 反应条件 (CH3)2C CH2 A ´ß »¯ ¼Á Cl2 500 C CH C CH2Cl CH3 HCl C10H12Cl2 B NaOH(aq) C Ñõ»¯ ¼Á C10H12O3 DHO¡ª Br E CH CH2 Ñõ»¯ ¼Á C8H7O2Br NaOH(aq) Ëữ F ŨÁòËá G Ò»¶¨ Ìõ ¼þ RCH CH2+ ´ß »¯ ¼Á +CH2 CH2 CH2 RCHCHR¡¯ CHR¡¯高考模拟（十） 第 7 页 共 7 页 南山中学高 2020 届高考化学模拟试题（十）参考答案 7-13 BADCB CB 26. （15 分）(1)＋6 价　（1 分）重结晶　（2 分）(2)MoO3、SO2（2 分） (3)MoO3＋CO2－3 ===MoO2－4 ＋CO2↑　（2 分）将粗产品粉碎或适当升高温度（2 分）　(4)97.25　（2 分）　 (5)①Cl－有利于碳钢的腐蚀，SO 2－4 不利于碳钢的腐蚀，造成碳钢在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸；硫酸 溶液随着浓度的增大，氧化性增强，会使钢铁钝化，腐蚀速率减慢　（2 分） ②替代空气中氧气起氧化剂作用（2 分） 27. （14 分）(1)提供反应物 O2，排尽生成的 SO2，使之完全被乙瓶溶液吸收（2 分）　吸收反应生成的 SO2　 （2 分）(2)Na2SO3＋H2O2===Na2SO4＋H2O（2 分）　(3)(沿玻璃棒)向过滤器中加蒸馏水至浸没固体，(静 置)待水自然全部流下，重复操作 2～3 次　（2 分） (4) 32m2 233m1×100%　（2 分）(5)偏高（1 分）　酸式滴定管（1 分）　0.500 0 mol·L－1（2 分） 28. （14 分）(1)＋131.3 kJ·mol－1（2 分）　 (2)0.40　（2 分） (3)①1/2　（2 分）②正　（2 分） ③c　（2 分） (4)①ab　（2 分） ②随空/燃比增大，燃油气燃烧更充分，故 CO 和 CxHy 的含量减少（2 分） 35.（15 分）(1)哑铃形(纺锤形) （1 分）　N 原子的 2p 轨道电子处半充满状态，比较稳定（2 分）　 　（2 分） (2)sp3　（2 分）制炸药(或高能燃料)　 （1 分） (3)①CO2 或 N2O　（2 分）②DE（2 分） (4) 1∶2∶4　a＝3 1 856 NA·d×107　（2 分） (5) Fe3C（2 分） 36.（15 分）（1）2-甲基-1-丙烯（或 2-甲基丙烯，或甲基丙烯）（1 分） 8 个（1 分） （2）取代反应、加成反应（顺序不正确不给分）（2 分，各 1 分） （3）羟基、羧基（顺序可以颠倒）（2 分，各 1 分） （2 分） （4） （2 分） （5） 和 （2 分，各 1 分） （6） （3 分） +HO¡ª Br CH CH2 OHBr CH CH2 一定条件