2019-2020高一化学下学期期中试题（Word版含答案）

1 2019 学年新高一期中考试化学试卷 2020.5 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意 ，每小题 2 分，共 50 分。） 1. 下列选项中不能用如图表示物质或概念间从属关系的是 X Y Z A 碱 电解质 化合物 B 离子反应 置换反应 氧化还原反应 C 胶体 分散系 混合物 D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物 2．“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用，下列判断合理的是 ①硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ②能电离出氢离子的化合物都是酸 ③Na2O 和 Na2O2 均能与 H2O 反应生成 NaOH，故二者都是碱性氧化物 ④根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 ⑤根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化 还原反应和非氧化还原反应 A．只有①②④ B．只有④⑤ C．只有①③⑤ D．只有①⑤ 3．NaCl 是我们生活中必不可少的物质。将 NaCl 固体溶于 水，溶解过程如图所示，下列说法正确的是　 　A．该过程发生了分解反应 　 B．离子从固体表面脱离后不会再回到固体表面 　C．水合 Na+的图示不科学　 D．NaCl 溶于水后发生了电离，是在通电条件下进行的 4．下列操作中，完全正确的一组是 ①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部 ②给盛有液体的体积超过 1/3 容积的试管加热 ③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味 ④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管 ⑤加热坩埚要垫上石棉网 ⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子 ⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿 ⑧将滴管竖直伸入试管内滴加液体 ⑨稀释浓硫酸时，应沿器壁缓缓地将水加入浓硫酸中 ⑩用镊子从煤油中取出金属钠，再用小刀切一小块，然后将剩下的钠放回原瓶 A．①④⑦⑩ B．①④⑤⑦⑩ C．①④⑤⑦⑧⑩ D．④⑤⑦⑩ 5．观察是研究物质性质的基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现2 象：银白色 变灰暗 变白色 表面潮湿 白色固体，下列说法不正确的是 A．①中钠发生了氧化反应 B．②变白色是因为生成了氢氧化钠 C．③发生物理变化 D．④生成了碳酸氢钠　 6．下列关于胶体与溶液的说法正确的是 A．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液可制得氢氧化铁胶体 B．难溶物质和水形成的分散系不可能是胶体 C．氢氧化铁胶体通电后阴极附近红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电 D．蔗糖、淀粉、蛋白质的水溶液均能产生丁达尔现象 7．下列说法正确的是 A．CO2 的水溶液能导电，所以 CO2 是电解质 B．氧化剂在反应中得到的电子越多，氧化能力越强 C．用加热法可分离 I2 和 NH4HCO3 两种固体 D．氧化性：Cl2>I2，还原性:I－>Cl－ 8．下列反应过程中溶液的导电性有显著变化的是 A．向 NaOH 溶液中滴加相同浓度的醋酸至完全中和 B．向 Ba(OH)2 溶液中滴加相同浓度的盐酸至完全中和 C．向 Ba(OH)2 溶液中滴加相同浓度的稀硫酸至沉淀完全 D．向 BaCl2 溶液中滴加相同浓度的硝酸银溶液至沉淀完全 9．下列说法正确的是 A．离子反应中反应物和生成物都是离子 B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应 C．金属氧化物不一定是碱性氧化物，酸酐不一定是酸性氧化物 D．金属单质只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂 10．下列关于离子的检验说法正确的是 A．向某溶液中滴入足量盐酸，如观察到无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑 浊，即证明溶液中必定有 CO32- B．向某无色溶液中加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失， 无法证明溶液中一定含有 SO42- C．向某无色溶液中加入少量稀氢氧化钠溶液后，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口， 若试纸不变蓝，则说明该溶液中无 NH4+ D．如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则一定有钾元素，一定不含有钠元素 11．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A．H＋、I－、ClO－、Na＋ B．Ag＋、NO－3 、Cl－、K＋ C．K＋、Na＋、Ca2＋、CO2－3 D．Cu2＋、Fe2＋、NO3-－、SO2－4 12．下列属于氧化还原反应，且在反应中水只作还原剂的是 A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．2F2+2H2O=4HF+O2↑ C．CaO+H2O=Ca(OH)2 D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 13．下图所示 2 个甲分子反应生成 1 个丙分子和 3 个乙 分子，下列判断不正确的是 A．1 个乙分子中含有 2 个 A 原子 B．该反应类型是分解反应3 C．相对分子质量：Mr(甲)＝Mr(乙)＋Mr(丙) D．该反应一定属于氧化还原反应 14．下列离子方程式中，正确的是 A．侯氏制碱法：NH3+CO2+H2O=HCO3-+ NH4+ B．小苏打溶液与稀硫酸混合：CO32−+2H+=CO2↑+H2O C．向 Ba(OH)2 溶液中加少量 NaHCO3： HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O D．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O 15．在下列变化中，必须要加入合适的氧化剂才能实现的是 A．Na2O2→O2 B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe D．Br - →Br2 16．下列有关说法正确的是 A．Na2O2 能与水反应，所以 Na2O2 可以作气体的干燥剂 B．钠可以从 AgNO3 溶液中置换出金属银 C．钠能与水反应，所以钠着火不能用水灭火，要用泡沫灭火器 D．Na2O、Na2O2、NaOH 和 NaHCO3 均是强电解质 17．完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是 A B C D 实验 分离酒精和水 分离胶体 和溶液 除去碳酸钠固体中 的碳酸氢钠 比较碳酸钠和碳酸氢钠 的稳定性 装置或 仪器 18．由相同条件下的三个反应：①2NaA +B2 =2NaB +A2； ②2NaC +A2 =2NaA +C2； ③2NaB +D2 =2NaD +B2；可判断 A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2 B．还原性：C－＞A－＞B－＞D－ C．2NaD +A2 =2NaA +D2 可进行 D．2NaC+B2 =2NaB+C2 不能进行 19．下列实验操作或叙述中正确的是 A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后再停止加热 B．蒸馏时，温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶支管口，冷凝水的流向需从冷凝管的上口进 下口流出 C．过滤后洗涤沉淀时，应将固体转移至烧杯中，并加入适量蒸馏水充分搅拌后再过滤 D．分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从上口倒出上层液体 20．2 个 XO3－恰好能氧化 5 个 SO32-，则还原产物中变价元素的化合价是 A．- 1 B．0 C．+1 D．+6 21．K2FeO4 是优良的水处理剂，一种制备方法是将 Fe2O3、KNO3、KOH 混合共熔，反应为 Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O，下列关于该反应的说法不正确的是 A．铁元素被氧化，氮元素被还原　　　　　 B．氧化性：KNO3＞K2FeO4 C．反应中转移电子数为生成 K2FeO4 的 6 倍　 D．K2FeO4 具有氧化杀菌作用 22．下列叙述正确的是4 A．Na2O 与 Na2O2 中阴、阳离子的个数比均为 1:2 B．足量 Cl2、O2 分别和两份等质量的 Na 反应，前者得到电子多 C．胃酸过多可用服用碳酸钠 D．钠投入水中会熔成小球，并四处游动，说明钠与水反应放热并生成氧气 23．工业上常用氯氧化法处理含氰（CN-）废水，一定条件下，氯气和 CN-反应生成无毒气 体 N2 和 CO2。下列说法不正确的是 A．CN-中碳元素的化合价为+2 B．该反应的氧化产物是 N2 C．反应中氧化剂和还原剂的系数比为 5：2 D．该反应的还原产物为 Cl- 24．Fe3+、SO42–、Al3+和 X 四种离子以个数比 2:4:1:1 大量共存于同一溶液中，X 可能是 　A．Na+　　 B．OH– 　 C．CO32–　 　　D．Cl– 25．已知：还原性强弱：I- ＞Fe2+＞Br-，向仅含 Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液 中这三种离子的物质的量随消耗氯气物质的量的变化如右图所示。下列说法中正确的是 A．a 值等于 6 B．线段Ⅰ代表 Br-的变化情况 C．线段Ⅲ代表 Fe2+的变化情况 D．原混合溶液中 n(FeBr2)=4mol 二、填空题 26．（12 分）现有①Na2CO3 溶液 ②NaOH 固体 ③CO2 ④石墨 ⑤熔融 BaCl2 五种物质，按 要求回答下列问题： (1)属于电解质的是 （填代号，下同）；属于非电解质的是 ； 能导电的是 。 (2)上述物质中有些物质在一定条件下可以反应，请按要求写出相应的化学方程式： ①是化合反应，也是氧化还原反应 。 ②是化合反应，不是氧化还原反应 。 ③是复分解反应，且有沉淀生成 。 27．（12 分）(1)如右图进行实验，将 a 溶液逐渐加入盛 b 溶液的试管中，写出试 管中观察到的现象及对应的离子方程式。　 (2)工业上利用 NaIO3 和 NaHSO3 反应来制取单质 I2。配平下列化学方程式并 用单线桥法表示电子转移的方向和数目： 　 NaIO3+ NaHSO3＝ I2+ Na2SO4+ H2SO4+ H2O (3)ClO2 常用于水的净化，工业上可用 Cl2 氧化 NaClO2 溶液制取 ClO2。写出该反应的离 子方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和 数目 。 三、实验题 28．（16 分）室温下，某同学进行 CO 2 与 Na2O2 a b 试管中现象 离子方程式 Na2CO3 稀盐酸 稀盐酸 Na2CO3 5 反应的探究实验，回答下列问题。 （1）用下图装置制备纯净的 CO2　　 ①甲装置中盛放稀盐酸的仪器名称是 ， 乙装置中应加入的试剂是 。 　②装置甲中反应的离子方程式为 。 （2）按照下面的装置图进行实验（夹持装置略）。 ①先组装仪器，然后 ，再用注射器 1 抽取 100 mL 纯净的 CO2，将其连 接在 K1 处，注射器 2 的活塞推到底后连接在 K2 处，具支 U 形管中装入足量的 Na2O2 粉末与 玻璃珠。 　　②打开止水夹 K1、K2，向右推动注射器 1 的活塞，可观察到的现象是 。 　　③实验过程中，需缓慢推入 CO2，其目的是 ，反应的化学方程式为 。 （3）实验结束后，当注射器 1 的活塞推到底时，测得注射器 2 中气体体积为 65 mL，则反应 消耗 CO2 的体积是 。 四、计算题 29．（10 分）一定量的 Na2CO3 和 NaHCO3 的均匀混合物分成质量不等的三份，分别与 50mL 相同浓度的盐酸反应，得到气体的质量与固体混合物的质量关系如下表所示： 组　别 1 2 3 固体质量/g 3.80 6.20 7.20 气体质量/g 1.76 2.64 2.64 （1）上表中 组数据表明盐酸参加反应后有剩余，理由是 。 （2）上表中第 2 组数据中盐酸 （填“过量”、“适量”、“不足量”）。 （3）通过计算求 Na2CO3 和 NaHCO3 的质量分数各为 、 。 2019 学年新高一期中考试化学参考答案 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意 ，每题 2 分，共 50 分。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 106 二、填空题（共 40 分） 26．(1)②⑤；③；①④⑤。 (2)①C+CO2 2CO。 ②Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 或 CO2+NaOH=NaHCO3。 ③Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。 27．(1)　 a b 试管中现象 离子方程式 Na2CO3 稀盐酸 立刻产生气泡 CO32－+2 H+ =H2O + CO2↑ 稀盐酸 Na2CO3 开始时无气泡，后来有气泡 CO32－+ H+ = HCO3－； HCO3－+ H+ ＝H2O + CO2↑ (2) 4 NaIO3+ 10 NaHSO3＝ 2 I2+ 7 Na2SO4+ 3 H2SO4+ 2 H2O (电子转移略，下同） (3)2ClO2-+Cl2=2ClO2+2Cl-。(电子转移略） 三、实验题 28．（16 分） （1）①分液漏斗，除去 HCl。 　②CaCO3+2H+=Ca2++H2O + CO2↑。 （2）①检查装置的气密性　　 ②固体由淡黄色渐渐变为白色，注射器 2 中活塞向外移动。 　　 ③使 CO2 充分反应，2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2。 （3）70mL。 四、计算题（共 10 分） 29．（10 分） （1）1；由 1、2 两组数据说明第 1 组是盐酸过量，因为当增加固体质量时气体质量从 1.76g 增加到 2.64g，也就说明第一组中仍有盐酸剩余。 （2）不足量 （3）55.8%、44.2% 答案 B D C A D A D C C B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A B C C D D D B D B 题号 21 22 23 24 25 答案 C A B D A