铁人中学高一年级期中考试
化学试题
答题时间：90 分钟 满分：100 分
相对原子质量：H-1 Li-7 N-14 O-16 Si-28 S-32 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷（共 60 分）
一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，曾获得诺贝尔化学奖。
钯(Pd)元素的原子序数为 46，下列叙述错误的是( )
A．10246 Pd 和 10346 Pd 的化学性质几乎相同
B．钯与铁是同族元素
C．Pd2＋核外有 44 个电子
D．10846 Pd 的原子核内有 52 个中子
2．反应 NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列化学
用语不正确的是( )
A．N2 的电子式：
B．NH4Cl 的电离方程式：NH4Cl=NH4++Cl-
C． Cl 原子的结构示意图：
D．H2O 的结构式：
3．下列现象或事实可用同一原理解释的是( )
A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存
B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低
C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸
D．不能用 PH 试纸测定浓硫酸和新制氯水的 PH
4．下列说法不正确的是( )
A．非金属元素的原子间既能形成共价化合物，又能形成离子化合物。
B．Cl2、Br2、I2 的分子间作用力依次增强。
C．氯化氢气体溶于水后电离出离子，是因为破坏了离子键。
D．干冰、NaCl 固体、石英晶体的熔沸点逐渐升高。5．下列排列顺序中，正确的是( )
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②离子半径：Cl－>Na+>Mg2+>Al3+
③结合质子(H+)能力：OH—＞CH3COO—＞Cl— ④酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
⑤还原性：S2－> I－> Br－> Cl－
A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．②③⑤
6．长征 2 号火箭承担运载“神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征 2 号
(CZ2F)火箭的优良炸药。下列说法正确的是( )
A．LiH、LiD、LiT 的摩尔质量之比为 1∶2∶3
B．它们和水反应都表现氧化性
C．H、D、T 之间互称为同素异形体
D．它们的阴离子半径都比阳离子半径大
7．已知某元素的阳离子 R+的核内中子数为 n，质量数为 A。则 mg 它的氧化物中所含电子
的物质的量为( )
A． B．
C． D．
8．已知 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的有几个( )
①BF3、CCl4 中所有原子均达到最外层 8 电子稳定结构
②46g SiO2 中含有共价键的数目为 NA
③2g H218O 和 D2O 的混合物中，含有的电子数为 NA
④K2SO4 溶于水的过程中有离子键、共价键的断裂
⑤78gNa2O2 中所含离子的数目为 4NA
⑥18gD2O 的中子数小于 10NA
⑦1 mol NH5 中含有 5NA 个 N—H 键（已知 NH5 中所有原子都达到稀有气体的稳定结构）
A．3 B．4 C．5 D．6
9．类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。下列类推
结论正确的是( )
A．SiH4 的熔沸点比 CH4 高，则 PH3 的熔沸点比 NH3 高
B．H2O 比 NH3 稳定，则 H2S 也比 NH3 稳定
C．Al 既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应，则同主族的铟(In)也都能与二者反应
D．同族元素有 Ca(OH)2 的碱性强于 Mg(OH)2，Pb(OH)4 的碱性也应强于 Sn(OH)410．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于四个“封管实验” 夹持装置
未画出、 固体易升华 的说法正确的是( )
A．加热时，①中封管内固体消失
B．加热时，②中溶液变为无色，冷却后又变红
C．加热时，③中溶液变红，冷却后红色褪去，体现 的氧化性
D．加热又冷却的过程中，①④属于物理变化，②③属于化学变化
11．下列有关物质结构和元素周期律的说法中，正确的是( )
A．共价化合物一定只含有共价键
B．元素原子电子层数越多，越容易失电子，金属性越强
C．同周期元素从左到右，随着原子序数的递增，简单离子的半径逐渐减小
D．同一主族元素对应气态氢化物的沸点，从上到下逐渐增大。
12．下列说法正确的个数为( )
①化学键断裂，一定发生化学变化 ②任何物质中都存在化学键
③氢键是极弱的化学键 ④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力
⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键
⑥任何共价键中，成键原子成键后均满足稳定结构
⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电
⑧两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键
A．1 B．2 C．3 D．4
13．原子序数依次增大的四种短周期元素 X、Y、Z、W， X 的最高正化合价与 Z 的相同，
Z 原子的最外层电子数是内层电子数的 0.4 倍, Y 元素的周期序数等于族序数，W 的最高价
氧化物对应的水化物的浓溶液 Q 是实验室常用的气体干燥剂。下列说法错误的是( )
A．W 单质易溶于 W 与 X 形成的某种化合物。
B．X 和 Z 的单质的硬度均较大。
C．野外钢轨焊接中常用到 Y 的单质
D．Q 通常可用来干燥 CO2、SO2、NO2 等气体。
(
2I )
2SO14．寿山石 M4[N4Y10(YX)8]是我国四大印章石之首，被称为国石。X、Y、M、N 是原子序
数依次增大的短周期元素，M 元素是地壳中含量最高的金属元素，N 元素的单质常用来制
造太阳能电池，X3Y＋和 YX－含有相同的电子数。下列说法正确的是( )
A．原子半径：X L2+> M3+
C．T 和氢元素形成的化合物中只含有极性共价键
D．M 和 R 的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应又能与强酸反应
16．短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。A 是元素 Y 的单质。常温下，甲
的浓溶液和 A 发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体。
上述物质的转化关系如图所示。下列说法
不正确的是( )
A．简单离子半径大小：X＞Y
B．气态氢化物的还原性：X＜Z
C．丁和戊中所含元素种类相同
D．W 的简单离子与 Z 的简单离子在水溶液中可大量共存
17．一种新型漂白剂(如下图)可用于漂白羊毛等，其中 W、Y、Z 为不同周期不同主族的短
周期元素，W、Y、Z 的最外层电子数之和等于 X 的最外层电子数，W、X 对应的简单离子
核外电子排布相同。下列叙述正确的是( )A．工业上通过电解熔融的 WX 来制得 W
B．Z、X 两元素形成的某种化合物可做消毒剂
C．Y 的最高价氧化物对应水化物为强酸
D．该漂白剂中各元素均满足 8 电子稳定结构
18．下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是( )
选项 实验操作 现象 结论
A
将 Fe(NO3)2 样品溶于稀硫酸，滴入 KSCN
溶液
溶液变红 稀硫酸能氧化 Fe2＋
B
Cu 与浓硫酸反应，实验结束后，将水加
入烧瓶中
溶液变蓝
证明反应生成了
Cu2＋
C 向某溶液中滴加稀硫酸
产生有刺激性气
味的气体
原溶液中可能含有
SO32-
D
向盛有某溶液的试管中滴加 NaOH 溶液，
将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝 原溶液中无 NH4+
19．某稀溶液中含有 5 mol KNO3 和 2.5 mol H2SO4，向其中加入 1.5 mol Fe，充分反应（已
知 NO3－被还原为 NO），最终溶液体积为 1L。下列说法正确的是( )
A．所得溶液中 c(NO3－)＝2.75 mol·L－1
B．所得溶液中 c(Fe2＋)：c(Fe3＋)＝1：1
C．反应后生成 NO 的体积为 33.6 L（标准状况下）
D．所得溶液中的溶质只有 FeSO4
20．一定量的浓硝酸与足量铜在烧杯中充分反应，产生 NO2、N2O4 和 NO 的混合气体，这
些气体若与 1.12 L O2(标准状况)混合后通入水中，则气体被水完全吸收。若继续向烧杯中加
入 5 mol·L－1 H2SO4 溶液 100 mL，剩余的铜恰好被溶解，则 Cu 的总质量为( )
A．9.6 g B． 19.2g C． 24 g D．25.6g第Ⅱ卷（共 40 分）
二、填空题（本题包括 3 个小题，共 40 分）
21．（13 分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实
验(图中夹持装置有省略)。请按要求填空：
Ⅰ.探究氯气与氨气的反应
(1) 为制取干燥氨气，可将装置 C 与________(填装置名称)连接；装置 C 中的烧瓶内固体宜
选用________。
a．氯化钙 b．碱石灰 c．五氧化二磷 d．生石灰
(2)装置 A、E、E 连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个 E 装置内的药品依次是_____________。
(3)装置 F 可用于探究氯气与氨气的反应。实验时打开开关 1、3，关闭 2，先向烧瓶中通入
________（填名称），然后关闭 1、3，打开 2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实
验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中
的阳离子______________________________________________，F 的烧杯中所装液体为
_________，所起的作用是______________________________。
Ⅱ.探究某些物质的性质
(1)利用装置 A、E，可设计实验比较 Cl－和 Br－的还原性强弱。将装置 A 中产生的气体通入
盛有 NaBr 溶液的装置 E 中，充分反应后取下 E，加入 CCl4，静置后观察到
__________________________________________的实验现象，则证明 Br－的还原性强于 Cl
－。
(2)将装置 B、C 分别与 F 相连后，进行 H2S 与 SO2 反应的实验。简述检查装置 B 气密性的
操作_______________________________________________________________F 的烧瓶中发
生反应的化学方程式为________________________________。22．（15 分）A、B、C、D、E、F、G 是周期表中短周期的七种元素，有关性质或结构信息
如下表：
元素 有关性质或结构信息
A 其一种单质可吸收紫外线，是地球的保护伞
B B 阳离子与 A 阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的
C C 与 B 同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)
D D 原子最外层电子数是电子层数的 2 倍，其氢化物有臭鸡蛋气味
E E 与 D 同周期，且在该周期中原子半径最小
F F 的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物
G G 是形成化合物种类最多的元素
（1）B 元素符号为_______，G 的元素名称为_______，它的一种同位素可测定文物年代，
这种同位素的符号是_____。
（2）A 与 C 以原子个数比为 1：1 形成的一种化合物，其所属化合物类型为________（填
“离子化合物”或“共价化合物”），包含的化学键有________________（填“离子键”、“极
性共价键”或“非极性共价键”）。
（3）F 常温下可以形成两种用途广泛的氢化物，它们的电子式分别为________和________，
并用电子式表示出其最简单气态氢化物的形成过程____________________________。
（4）D 在元素周期表中的位置________________，D 与 E 相比非金属性较强的是
________(填元素名称)，请从原子结构的角度解释原因：
____________________________________________________________________________。
（5）KClO3 可用于实验室制 O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是
无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为 1:1。写出该反应的化学方程式：
___________________________。23.（12 分）．A、B、C、D、E、F 六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出）
（1）若 A、D 为短周期元素单质，且所含元素的原子序数 A 是 D 的 2 倍，所含元素的原子
最外层电子数 D 是 A 的 2 倍，③与④两个反应中都有红棕色气体生成，反应④的离子方程
式是______________________________，用电子式表示 C 的形成过程___________________，
六种物质中所有元素的原子半径由大到小的顺序为_________________________________
（用元素符号表示）。
（2）若 A、D、F 都是短周期非金属元素单质，且 A、D 所含元素同主族，A、F 所含元素
同周期，则 C 的化学式为__________，E 的结构式为__________，A、D、F 所对应元素的
气态氢化物的稳定性，由强到弱的顺序是________________________（用化学式表示），反
应①的化学方程式是______________________________。
（3）若 B、C、F 都是气态单质，且 B 为黄绿色，③和④两个反应中都有水生成，反应②
需要放电才能发生，A、D 相遇有白烟生成，反应①的化学方程式是
_____________________，在反应中若有 3mol 电子转移，则生成 C 的物质的量为__________。铁人中学高一年级期中考试
化学答案
1-10 DAACD DCCDB 11-20 ABBAC DBCBD
21.（13 分）Ⅰ.（1）球形干燥管（或干燥管） b、d （每空 1 分，只选一个不给分）
（2）饱和食盐水、浓硫酸 （1 分，颠倒顺序不给分）
（3）氯气 （1 分）
取少量固体于试管中，加入适量 NaOH 溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产
生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明固体中有 NH4+
（2 分，其中“NaOH 溶液并加热”1 分，现象描述正确 1 分）
NaOH 溶液 吸收逸出的 Cl2 （每空 1 分）
Ⅱ.（1）装置 E 中的液体分层，下层液体为橙红色（或红棕色） （1 分）
（2）夹紧止水夹，向长颈漏斗加水至漏斗中的液面高于试管中的液面，静置，若液面差
保持不变，则表明气密性良好（2 分，操作步骤 1 分，现象及结论 1 分）
SO2＋2H2S=3S＋2H2O （2 分，写沉淀符号不扣分）
22.（15 分）（1）Al， 碳， 146C（每空 1 分）
（2）离子化合物， 离子键和非极性共价键。（每空1 分）
（3） （每空 1 分，先后顺序可调换）
（2 分）
（4）第三周期第 VIA 族， 氯 （每空 1 分）
氯与硫电子层数相同，氯原子半径小于硫，氯对最外层电子的吸引能力强，所以氯得电子能
力强，即非金属性氯大于硫。（2 分，用元素符号或 D、E 比较均可，其他合理答案也可以）
（5） （2 分）
23．（12 分）（1）C+4H++4NO3- CO2↑+4NO2↑+2H2O （1 分）
加热 （1 分）
Mg > C > N > O > H（2 分）
（2） CO O=C=O H2O > CH4 > SiH4 （每空 1 分）
（2 分）
（3） 2NH3+3Cl2===N2+6HCl （2 分） 0.5mol （1 分）
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