安徽省黄山市八校联盟2019-2020高一化学下学期期中联考试题（Word版含答案）

黄山市“八校联盟”2019-2020 学年度第二学期 期中考试高一化学试题 相对原子质量：H－1 O－16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu－64 Zn－65 第Ⅰ卷（共 48 分） 一、选择题（每小题 3 分，共 48 分，且每小题只有一个正确的选项） 1、化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是( ) A．太阳能光催化技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源 B．75%酒精可用于杀死新冠病毒，如果用 90%酒精效果更好 C．二氧化硫具有氧化性，因此可作食品的漂白剂 D．氮气的化学性质稳定，因此可用作食品的保鲜剂 2、下列有关化学用语表示正确的是( ) A．CaH2 的电子式：[H:]-Ca2+[:H]- B．Cl‒的结构示意图： C．质子数为 92、中子数为 146 的 U 原子： D．H2O2 的电子式： 3、X、Y、Z、W 是四种原子序数依次增大的短周期元素，Z、W 可以形成两种重要 化合物 ZW2、Z2W2，X、Y 的原子半径依次减小，X、Y、Z 组成的一种化合物(ZXY)2： 的结构式为 Y≡X-Z-Z-X≡Y。下列说法正确的是( ) A．化合物 Z2W2 中含有离子键 B．简单离子半径大小顺序：ry> rw> rz C．元素 W 的氧化物对应水化物的酸性比 Y 的强 D．X 和 Z 组成的化合物中可能所有原子都达到 8 电子稳定结构 4、下列说法正确的是（ ） ①只由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 ②只含有共价键的化合物一定是共价化合物 ③离子化合物中存在离子键，也可能存在极性键和非极性键 ④只有非金属元素原子间才能形成共价键 ⑤Mg2+的半径小于 N3－的半径 ⑥H2O 比 H2S 稳定是因为水分子间存在氢键 A．①②⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．③⑤⑥ 5、下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是( )①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成 NO2 ②铵盐均不稳定，受热分解都生成氨气 ③向 Fe(NO3)2 溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化 ④实验室可用加热氯化铵固体的方法制备氨气 A．①③④ B．①③ C．①④ D．①②③④ 6、将 35g 锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体 11.2L（标 准状况），混合气体质量为 19.6g，则剩余锌粉的质量为( ) A．1.0 g B．2.0 g C．2.5 g D．3.5 g 7、下列说法正确的是（　　） A．CaO+H2O=Ca(OH)2 为放热反应，可利用该反应设计原电池，把化学能转化为电 能 B．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C．有化学键断裂的过程一定是化学变化 D．灼热的铂丝与 NH3、O2 混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的催化氧化 反应是放热反应 8、在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)＋B(g)=C(g)，若反应物A浓度从2 mol·L－1降到0.8 mol·L－1需20 s，则反应物A的浓度由0.8 mol·L－1降到0.2 mol·L－1所需的反应时间（ ） A．等于10 s B．大于10 s C．小于10 s D．无法判断 9、化学能可与热能、电能等相互转化，下列说法正确的是( ) A．图Ⅰ所示的装置能将化学能转化为电能 B．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低 C．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成 D．图Ⅱ所示的反应为吸热反应 10、向含有 a mol FeI2 的溶液中，通入 x mol Cl2。下列各项为通入 Cl2 过程中， 溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ） A．x≤a，2I−+Cl2＝I2+2Cl−B．x=1.2a，10Fe2++14I−+12Cl2＝10Fe3++7I2+24Cl− C．x=1.4a，4Fe2++10I−+7Cl2＝4Fe3++5I2+14Cl− D．x≥1.5a，2Fe2++4I−+3Cl2＝2Fe3++2I2+6Cl− 11、下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是( ) A． B． C． D 12、工业上用 CO 和 H2 生产燃料甲醇（CH3OH）。一定条件下在密闭容器中发生化学 反应，测得数据曲线如下图所示（反应混合物均呈气态）。下列说法错误的是( ) A. 反应的化学方程式：CO+2H2 CH3OH B. 反应进行至 3 分钟时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态 C. 反应至 10 分钟时，CO 的转化率为 75% D. 反应至 3 分钟时，用甲醇来表示反应的平均速率为 mol/(L·min) 13、已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ，且氧气中 1 mol O=O 键完全断裂时吸收热量 496 kJ，水蒸气中 1mol H-O 键形成时放出热量 463 kJ， 则氢气中 1mol H-H 键断裂时吸收热量为（ ） A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ 14、如图所示为 800 ℃时 A、B、C 三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只 从图上分析不能得出的结论是( ) A．发生的反应可表示为 2A(g) 2B(g)＋C(g) B．开始时，正、逆反应同时开始 C．前 2 min 内 A 的分解速率为 0.1mol·L－1·min－1 1 6D．2 min 时，A、B、C 的浓度之比为 2∶3∶1 15、根据 SO2 通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是( ) 实验 现象 结论 A 含 HCl、BaCl2 的 FeCl3 溶液 产生白色沉淀 SO2 有还原性 B H2S 溶液 产生黄色沉淀 SO2 有氧化性 C 酸性 KMnO4 溶液 紫色溶液褪色 SO2 有漂白性 D Na2SiO3 溶液 产生胶状沉淀 酸性:H2SO3＞ H2SiO3 A．A B．B C．C D．D 16、把金属 X 放入盐 Y(NO3)2 的溶液中，发生如下反应：X+Y2+=X2++Y，以下叙述 正确的是( ) A．常温下金属 X 一定能与水反应，Y 一定不能与水反应 B．X 与 Y 用导线连接后放入 CCl4 中，一定形成原电池 C．X、Y 用导线连接后放入 Y(NO3)2 的溶液中，一定有电流产生 D．由 X 与 Y 做电极形成的原电池中，X 一定是负极，Y 一定是正极 第Ⅱ卷（共 52 分） 二、非选择题（本大题包括 4 小题，共计 52 分） 17、（14 分）ClO2 是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，易溶于水。制备方法 如下： （1）步骤Ⅰ：电解食盐水制备氯酸钠。用于电解的食盐水需先除去其中的 Ca2+、 Mg2+、SO42-等杂质。在除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的________（填化学 式），至沉淀不再产生后，再加入过量的________和 NaOH，充分反应后将沉淀一并 滤去。 （2）步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ得到的食盐水在特定条件下电解得到氯酸钠（NaClO3），再 将它与盐酸反应生成 ClO2 与 Cl2，ClO2 与 Cl2 的物质的量比是____________。 （3）学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集 ClO2，用 NaClO3 和草酸（H2C2O4） 恒温在 60℃ 时反应制得。反应过程中需要对 A 容器进行加热，加热的方式为____________；加热需要的玻 璃仪器除酒精灯外，还有_________________； （4）反应后在装置 C 中可得亚氯酸钠（NaClO2）溶液。已知 NaClO2 饱和溶液在温 度低于 38℃时，析出的晶体是 NaClO2·3H2O，在温度高于 38℃时析出的是 NaClO2。根据右上图所示 NaClO2 的溶解度曲线，请完成从 NaClO2 溶液中制得 NaClO2·3H2O 的操作步骤： ①_____________；②_______________；③洗涤；④干燥。 （5）目前我国已成功研制出利用 NaClO2 制取二氧化氯的新方法，将 Cl2 通入到 NaClO2 溶液中。现制取 270kg 二氧化氯，需要亚氯酸钠的质量是________。 （6）ClO2 和 Cl2 均能将电镀废水中的剧毒 CN-氧化为无毒物质，自身被还原为 Cl-。 处理含 CN-相同量的电镀废水，所需 Cl2 的物质的量是 ClO2 的_______倍。 18、（10 分）（1）为了验证 Fe2+与 Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的 是 (填装置序号)， 其正极的电极反应式为 ；若构建该原 电池时两个电极的质量相等，当导线中通过 0.4 mol 电子时，两个电极的质量差 为 g。 （2）将 CH4 设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B 为多孔碳棒)。实验测得 OH-定向移向 A 电极，则 (填 A 或 B)处电极入口通 CH 4，其 电极反应式为 （3）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。由下列物质冶炼相应金属时采用电解 法的是 (填选项字母)。 a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3 19、（16 分）1869 年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了 化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。 （1） X、Y、Z、W、R 均是 1-18 号元素，原子序数依次增大。X 是所有元素中 原子半径最小的元素，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，Z、W、R 电 子层数相同，R 与 Y 最外层电子数相同，Z、W 原子的核外电子数之和与 Y、R 原子的核外电子数之和相同。请回答下列问题： ① W 的原子结构示意图_______，R 的简单离子的电子式_________ ② X 与 Y 元素可形成一种常用的消毒剂，其结构式为 _______ ③ Y、Z、W、R 形成的简单离子半径由大到小顺序为_______ (用化学符号表示) （2）最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果 将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是 37 号元素，相对原子质量是 85。根据材料回答下列问题： ①铷在元素周期表中的位置________ ②关于铷的下列说法中不正确的是________ (填序号) a.与水反应比钠更剧烈　 b.在空气中易吸收水和二氧化碳　 c.Rb2O2 与水能剧烈反应并释放出 O2　 d.单质具有很强的氧化性 e.RbOH 的碱性比同浓度的 NaOH 弱（3）为验证第ⅦA 族部分元素非金属性的递变规律，设计如图装置进行实验，请 回答： ①棉花中浸有 NaOH 溶液的作用是_____________________ (用离子方程式表示) ②验证溴与碘的非金属性强弱：通入少量氯气，充分反应后，将 A 中液体滴入试 管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到____________________;该实验必须 控 制 氯 气 的 加 入 量 ， 否 则 得 不 出 溴 的 非 金 属 性 比 碘 强 的 结 论 , 理 由 是 ____________________ 20、（12 分） (1)氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的 NO 和 NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g) + 4NH3(g) 5N2(g) +6H2O(g)。 ①能说明该反应已达到平衡状态的标志是 ___________ a．反应速率 v( NH3) = v( N2) b．容器内压强不再随时间而发生变化 c．容器内 N2 的物质的量分数不再随时间而发生变化 d．容器内 n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O) = 6∶4∶5∶6 e．12mol N-H 键断裂的同时生成 5mol N≡N 键 ②某次实验中测得容器内 NO 及 N2 的物质的量随时间变化如图所示，图中 b 点对应 的 速 率 关 系 是 v( 正 ) ___________ v( 逆 ) ; d 点 对 应 的 速 率 关 系 是 v( 正 ) ___________ v(逆)。（填﹥、﹤或﹦） 少量的 Cl2(2)一定条件下，在 2L 密闭容器内，反应 2NO2(g) N2O4(g)，n(NO2)随时间变 化如下表： ①用 N2O4 表示 0～2 s 内该反应的平均速率为__________。在第 5s 时，NO2 的转 化率为____________ ② 根 据 上 表 可 以 看 出 ， 随 着 反 应 进 行 ， 反 应 速 率 逐 渐 减 小 ， 其 原 因 是 ______________黄山市“八校联盟”2019-2020 学年度第二学期 期中考试高一化学答案 一． 选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D A D C D C D B 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C B A B C B C C 二． 非选择题 17. （14 分， 除标明外的其余每空 2 分） （1）BaCl2 （1 分） Na2CO3 （1 分） （2） 2:1 （3） 水浴加热 大烧杯、温度计 （4）①蒸发浓缩（1 分） ②冷却结晶（1 分） （5） 362Kg （6） 2.5 18. （10 分， 除标明外的其余每空 2 分） （1）②（1 分）， Cu2++2e-=Cu， 24 （2）A（1 分）， CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O （3）b d（b、d 写出一个给 1 分，别的情况不给分） 19. （16 分， 除标明外的其余每空 2 分） （1） ① （各 1 分） ②H-O-O-H ③S2->O2- >Na+ >Al3+ （2） ①第五周期 IA 族 ②de （3） ①Cl2 +2OH- =H2O+Cl- +ClO- ②出现分层，上层几乎呈无色，下层呈紫红色； 过量的 Cl2 也会氧化 I-生成 I2 20.(12 分，除标明外的其余每空 2 分) （1）①bc ② > ;= （2）①0.00375mol/L.s（或 0.225mol/L.min） ;87.5% ②随着反应的进行，反应物 NO2 的物质的量浓度减小，因而反应速率减小