2019-2020 学年下学期高一年级期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5
一、选择题（本题共 12 小题,每小题 2 分,共 24 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是
符合题目要求的。）
1．下列图示的能量转化方式错误的是
2．铁铝榴石颜色深红，是宝石界中最常见的石榴子石，其化学成分为 Fe3Al2(SiO4)3，铁铝榴石中所含元素不
属于短周期元素的是
A. Al B. Fe C. Si D.0
3．化学上存在许多的递变关系，下列递变关系完全正确的是
A.原子半径：Na＞Mg＞Al＞Cl； 离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞Cl-
B.稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI； 还原性：HF＞HCl＞HBr＞HI
C.熔沸点：Li＞Na＞K＞Rb； 金属性：Li＞Na＞K＞Rb
D.酸性：HC1O4＞H2SO4＞H2CO3；非金属性 Cl＞S＞C
4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化一步均能实现的是
A．NaCl(aq) Cl2(g) FeCl2(s)
B．MgCl2(aq) Mg(OH)2(s) MgO (s)
C．S(s) SO3(g) H2SO4(aq)
D．N2(g) NH3(g) NO2(g)
5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1 mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、CO32−、AlO2−
B．0.1 mol·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42−、MnO4−
选项 A B C D
图示
太阳能热水器 燃气燃烧 干电池工作 叶绿素光化作用
能量转换
方式
太阳能转化为
热能
化学能转化为热
能、光能
电能转化为
化学能
太阳能转化为化
学能
电解
△
Fe(s)
石灰乳 煅烧
点燃
O2(g) H2O(l)
高温高压、催化剂
H2(g)
催化剂
O2(g)C．0.1 mol·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−
D．0.1 mol·L−1H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3−、HSO3−
6．H2O2 可用于羊毛、生丝、纸浆等的漂白。5% H2O2 溶液在常温下分解速率很慢,为了加快 H2O2 分解，改变
某一条件，下列装置与改变的条件相对应的是
A.甲一温度、乙一浓度 、丙一催化剂
B.甲一浓度、乙一 催化剂、丙一 温度
C.甲一催化剂、乙一温度 、丙一浓度
D.甲一温度、乙一催化剂、丙一浓度
7．下列实验能达到实验目的的是
A.用装置 a 加热分解 NaHCO3 固体
B.按装置 b 把浓硫酸稀释为稀硫酸
C.按装置 c 把溶液转移入容量瓶
D.用装置 d 吸收尾气中的氯气与氯化氢
8．下列根据反应 Zn +Cu2+ =Zn2+ + Cu 设计的原电池不符合该反应的是
A B C D
9．下列说法正确的是
A.放热过程均发生化学反应
B.周期表中第 13 列元素均为金属元素
C.在过渡元素中可寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
D.合成氨反应达到平衡时,正、逆反应速率相等且均为 0
10．已知反应:NO2(g) + SO2(g) SO3(g) + NO(g) ，起始时向某密闭容器中通入 1 mol NO2、2 mol S18O2，反
应达到平衡后，下列有关说法正确的是:
A. NO2 中不可能含 18O B.有 1 mol N18O 生成
C. S18O2 的物质的量不可能为 0. 8 mol D. SO2、SO3、NO、NO2 均含 18O 时，说明该反应达到平衡
11．研究人员发现了一种利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电的“水”电池，总反应可表示为：
5MnO2+2Ag+2NaCl===Na2Mn5O10+2AgCl。下列说法正确的是
A.正极反应式：Ag+Cl－－e－=AgClB.每生成 1molNa2Mn5O10 转移的电子数为 2NA
C.Na+不断向“水”电池的负极移动
D.AgCl 是还原产物
12．用锌粒与 2mol·L-1 的稀硫酸混合制备氢气时，若向其中分别再加入少量等体积的下列物质：①KCl 溶
液、②4mol·L-1 盐酸、③CuC12 溶液、④4mol·L-1CH3COONa 溶液，则加入后反应生成氢气速率的大
小顺序是
A.③＞④＞① B.①＞②＞④
C.②＞①＞④ D.④＞③＞②
二、选择题（本题共 8 小题,每小题 3 分,共 24 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符
合题目要求的。）
13．根据下表信息(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)，判断以下叙述正确的是
元素代号 L M Q R T
原子半径／nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066
主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2
A．氢化物的沸点为 H2T＜H2R
B．单质与稀盐酸反应的速率为 L＜Q
C．M 与 T 形成的化合物具有两性
D．L2＋与 R2－的核外电子数相等
14．科学家利用回旋加速器，用钙原子轰击钚原子得到了鈇元素，半衰期达 30 秒。下列有关说法错误的是
A.鈇元素的相对原子质量是 289
B.鈇元素属于过渡元素
C.鈇元素是放射性元素
D.鈇元素的主要化合价有＋4、＋2
15．O3 在水中易分解，一定条件下，O3 的浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示。
T℃
t/min
pH
3.0 4.0 5.0 6.0
20 301 231 169 58
30 158 108 48 15
50 31 26 15 7
据表中的递变规律，推测 O3 分别在条件①40℃、pH=3.0，②10℃、pH=5.0，③30℃、pH=7.0 下，分解
速率依次增大的顺序为
A.①②③ B.③②① C.②①③ D.③①②
16．设 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.15 g 14CO 与 15N2 的混合气体所含质子数为 7.5NA
B.11.2 L Cl2 与 NaOH 溶液反应转移电子数为 0. 5NA
C.2 mol SO2 与 1 mol 02 反应生成 SO3 的分子数为 2NA
D.48 g O2 和 O3 的混合气体中含有 3NA 个氧原子
17．下列说法中正确的是
①离子化合物中一定有离子键，可能有共价键
②NaHSO4 固体中阳离子和阴离子的个数比是 1 ：1
③非金属单质中一定不含离子键，一定只含共价键
④氯化氢溶于水断裂共价键，故过程为化学变化⑤熔融 AlCl3 不导电，所以 AlCl3 是非电解质
⑥非极性键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中
A.①④⑤ B.①③④⑥ C.①⑥ D.①②⑥
18．一种镁-过氧化氢燃料电池的原理为 Mg + H202 + H2SO4=MgSO4+ 2H20 ，其装置如图所示。下列说法错误
的是
A.a 极发生还原反应 B.电子由 b 极经电解质溶液流向 a 极
C. Mg2+由右侧经过阳离子交换膜移向左侧 D. b 极电极反应式为 Mg-2e-=Mg2+
19．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中 Z 元素原子核外电子总数是其最外层电子数的 3
倍。下列说法中正确的是
X Y
Z W
A.Y 的氢化物一定属于电解质
B.YO2 是一种有毒气体，属于酸性氧化物
C.Z 的最简单氢化物比 Y 的最简单氢化物稳定性更强
D.XW2 中各原子最外层均达到 8e-稳定结构
20．X、Y、Z 三种短周期元素，原子半径的大小关系为 r(Y)＞r(X)＞r(Z)，原子序数之和为 16。X、Y、Z
三种元素的常见单质在适当的条件下可发生如图所示的变化，其中 A 为 X、Y 组成的双原子分子，B 和
C 均为 10 电子分子。下列说法不正确的是（ ）
A. X 元素位于第ⅥA 族 B. A 不能溶于 B 中
C. A 和 C 不可能发生氧化还原反应 D. C 溶于 B 形成的溶液呈碱性
三、非选择题:本题共 5 小题,共 52 分。
21．(9 分)元素周期表是打开物质世界奧秘之门的一把金钥匙 ，1869 年门捷列夫发现了元素周期律并发
表了元素周期表。下图为元素周期表的一部分,回答下列问题。
(1)上述元素中化学性质最稳定的是 (填元素符号,下同)，非金属性最强的是_____。
(2)c 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 。
(3) h 元素的原子结构示意图为 ，写出 h 单质的一种用途: 。
(4)b、d、f 三种元素原子半径由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。(5)a、g、j 的氢氧化物中碱性最强的是 (填化学式) ,写出其溶液与 g 的氧化物反应的离子方程
式: 。
22． (12 分)已知①Na2O2 ②02 ③HCl0 ④H202 ⑤Cl2 ⑥NaCl0 ⑦03 七种物质都具有强氧化性。请回答下列问
题:
(1)上述物质中互为同素异形体的是_____ ( 填序号,下同)。
(2)含非极性键的共价化合物是 。
(3)属于离子化合物的有 种。
(4)Na2O2、HCIO、H2O2 均能用于制备 02。
①HClO 在光照条件下分解生成 O2 和 HCl,用电子式表示 HCl 的形成过程 。
②写出 Na2O2 与 H20 反应的方程式并标出电子转移方向和数目 。
③H2O2 在二氧化锰催化作用下可以制备 O2。若 6.8 g H2O2 参加反应,则转移电子数目为 ，
生成标准状况下 O2 体积为 L。
23．(11 分)为了探究氯、溴、硫的非金属性强弱,设计如下实验装置(加热及夹持装置已略)。
(1)仪器 a 的名称是______。试剂 X 是 。
(2)写出装置 A 中发生反应的化学方程式 。
(3)装置 E 中 NaOH 溶液的作用是 。
(4)反应一段时间后，观察到装置 C 中溶液变为橙黄色，说明非金属性:CI Br( 填“>"或"C>O(1 分)
(5) K0H (1 分) Al2O3 +20H-=2Al02- +H20(2 分)
22.(12 分)
(1) ②⑦ (1 分)
(2) ④ (1 分)
(3) 2 (1 分)
(4) ① (2 分)
② 2Na2O2 +2H2O==4NaOH +O2↑ 电子转移略 (3 分)
③ 1.204x1023 或 0.2NA (2 分) 2.24 (2 分)
23. (11 分)
(1) 圆底烧瓶(1 分)浓盐酸(1 分)
(2)MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 +Cl2↑+2H20(2 分)
(3)吸收多余氯气,防止污染环境(1 分)
(4)>(1 分)
(5)溶液变浑浊(1 分) Br2 +S2-==-2Br- +S↓(或 Cl2+S2-==2C1- +S↓,2 分)
溴水中可能含有氯气，干扰实验(2 分)
24. (10 分)
Ⅰ、(1) 2 (2 分)
(2) 甲 (1 分)
(3) 0.1 (2 分)
(4) C (1 分) 80% 或 0.8(2 分)
(5) 4:5 (2 分)
25.（10 分）
（1）NH4NO3 或 NH4NO2（2 分）
（2）S2-＞N3-＞O2-＞Mg2+（2 分）
（3）H++HSO3=H2O+SO2↑（2 分） NH4HSO3（2 分）
（4）O2+H2O+4e-=4OH-（2 分）
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