2019 学年第二学期浙江省名校协作体试题
高三年级化学学科
考生须知：
1. 本卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2. 答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号。
3. 所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4. 考试结束后，只需上交答题卷。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28
S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137
选择题部分
一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只
有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1. 只含离子键的化合物是
A. Na2O2 B. Mg3N2 C. CH3COOH D. NH4Cl
2．用Na 2CO3 固体配制 1.00mol·L-1 碳酸钠溶液，必需用到的仪器是
A． B． C．
D． 3.下列属于电解质的是
A. 正戊烷 B. 甲醛 C. 苯酚 D. 油脂
4. 反应 Cu+2H2SO4(浓)ΔCuSO4+SO2↑+2H2O 中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为
A. 1:1 B. 1:2 C. 2:1 D. 3:1
5.下列物质名称正确的是
A. CuFeS2:硫铁矿
B.(NH4)2CO3:碳铵
C. C17H35COOH：硬脂酸
D.(CH3CH2)2C(CH3)2: 2-甲基-2-乙基丁烷
6.下列表示正确的是
A. 氨基的电子式： B. 乙炔的结构式：CH≡CH
C. NaH 中阴离子的结构示意图： D. CO2 的比例模型：
7.下列说法不正确的是
A. H2 和 D2 互为同位素
B. 碳纳米管与金刚石互为同素异形体
C. C3H7Cl 和 C4H9Cl 互为同系物D. HCOOCH2CH3 与 CH3COOCH3 互为同分异构体
8. 下列说法不正确的是
A. 海水中碘的含量可达 8×10 10t，目前工业上直接用海水提取碘
B. 次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性
C. 石灰石在高温下可用于除去铁矿石中的二氧化硅
D. 通过一定的方法来增加铝表面氧化膜的厚度，以加强对铝的保护
9. 下列说法不正确的是
A. 金属钠露置在空气中最终会转化为Na2CO3
B. 电解法可降低反应的活化能，但不能使非自发反应发生
C．铝热反应能放出大量的热，故可用于冶炼某些高熔点的金属
D．高温下，碳能与氧化镁反应生成镁
10. 下列说法不．正．确．的是
A. 石油气常用来制造塑料或作为燃料
B. 煤焦油通过干馏，可以得到苯、甲苯、二甲苯等有机化合物
C. 油脂可以制造肥皂和油漆等
D. 可降解塑料－[ OCHCH2OC－]n ，可由二氧化碳和环氧丙烷在催化剂作用下，通过加
聚反应生成
CH3 O
11. 下列有关说法正确的是
A. 电器设备着火时，可使用二氧化碳灭火器，不可使用泡沫灭火器
B. 制备 Fe(OH)3 胶体时，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3 饱和溶液并长时间煮沸
C. 分离硝酸钾和氯化钠的固体混合物（物质的量之比为 1：1）的流程：
溶解→蒸发浓缩→趁热过滤→KNO3 固体→滤液冷却结晶→减压过滤得 NaCl
D. 在中和热的测定实验中，将氢氧化钠和盐酸混合后，立即读出并记录溶液的起始
温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度
12. 下列关于氮及其化合物说法，不正确的是
A. 在日光照射下，二氧化氮能使氧气经过复杂的反应生成臭氧
B. 氨水可作化肥，氮肥还有铵态氮肥、硝态氮肥和尿素
C. 硝酸不稳定，在常温下见光或受热会发生分解
D. 亚硝酸钠与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的沉淀
13. 下列离子方程式不正确的是
A. 将 Mg3N2 溶于足量稀盐酸中：Mg3N2＋8H+===3Mg2+＋2NH +
B. 水杨酸溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液：
OH
COOH
+ HCO3
-
OH
COO-
+ CO2↑ + H2O
C. 往新制氯水中滴加少量氢氧化钠稀溶液：Cl ＋OH－===HClO＋Cl－
D. NaHSO4 与 Ba(OH)2 溶液反应至溶液呈中性：
14. 下列说法不．正．确．的是A. 检验 CH3CHBrCH3 中溴元素的实验过程中，应先加NaOH 溶液、加热，冷却后再
加 AgNO3(HNO3)溶液观察沉淀的颜色
B. 5%酒精、“84”消毒液、甲醛溶液等可使蛋白质变性
C．用溴水能鉴别苯酚溶液、环已烯、甲苯
D．实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰再蒸馏的方法
15.Y 是药物盐酸西氯他定中间体，可由X 合成
下列有关X 和 Y 的说法不．正．确．的是
A. 可以借助于红外光谱仪鉴别X、Y
B. 0.1mol Y 完全燃烧，生成 12.6g H2O
C. X、Y 与酸性高锰酸钾溶液反应可生成相同的有机产物
D. X、Y 分别与足量 H2 发生还原反应生成相同的有机化合物，该化合物有 3 种手性
碳原子
16. 下列说法不正确的是
A. 利用元素周期表，在金属与非金属的分界线附近寻找各种优良的催化剂
B. 稀有气体元素原子中最外电子层都已经填满，形成了稳定的电子层结构
C. 同一周期主族元素，随着核电荷数的递增，失去电子能力逐渐减弱
D. 核素 的一种氧化物的化学式为 ，该氧化物既有氧化性又有还原性
17. 已知在常温条件下，下列说法正确的是
A. pH=7 的溶液不一定呈中性
B. 若 NH4Cl 溶液和 NH4HSO4 溶液的 pH 相等，则 c(NH4+)也相等
C. 将 1mLpH=8 的 NaOH 溶液加水稀释为 100mL，pH 下降两个单位
D. 将 10mL0.01mol·L-1NaOH 溶液与同浓度的 HA 溶液混合，若混合后溶液呈中性，
则消耗的 HA 的体积V≥10mL
18. 左图是铜的电解精炼部分示意图，下列说法不正确的是
A. 粗铜作阳极，发生氧化反应而溶解
B. 电解时，铜离子移向纯铜薄片，硫酸根移向粗铜
C. 形成的阳极泥中含有金、银、锌等金属
D. 反应后硫酸铜溶液的浓度有所下降
19. 锅炉长时间使用会生成水垢，已知水垢的主要成分为 CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2。处
理时可以先加入饱和 Na2CO3 溶液浸泡，再加入盐酸进行处理。下列说法不正确的是
A. 加入饱和Na2CO3 溶液浸泡，主要目的是去除水垢表面的油污，更有利于后续的操
作
B. Ca2++2HCO3— CaCO3+CO2+H2O △H>0，加热促进 CaCO3 沉淀形成
C. 加入饱和 Na2CO3 溶液时，因发生 CaSO4+ CO32— CaCO3+SO42—反应，使 CaSO4
大量转化为 CaCO3，可以说明CaCO3 溶解度更小4 A
D. 用盐酸处理时，发生反应：2H++Mg(OH)2=Mg2++2H2O、2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+
H2O，水垢逐渐溶解
20. NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 78g 苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的混合物中含有的碳氢键数一定为 6NA
B. H2O2+8H++2LiFePO4=2Fe3++2H2O+2H3PO4+2Li+ ，则每生成 1mol Li+转移的电子数
为 NA
C. 将 0.1molCl2 完全溶于水中，所得溶液中 Cl2、Cl-、HClO、ClO-的粒子数之和为 0.1NA
D. 1L 1 mol·L-1 的 NH4Br 溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中 NH +的数目为 N
21. 一定温度下，在 2L 的恒容密闭容器中发生反应 2A（s） B（g）+ C（g）。反应
过程中的部分数据如下表所示：
n/mol
t/min n(A) n(B) n(C)
0 1.6 0.4 0
10 0.6
20 0.6
30 1.0
下列说法正确的是
A. 0~10 min 用 A 表示的平均反应速率为 0.05 mol·L -1·min -1
B. 上述条件下，该反应在 20~30 min 之间达到平衡
C．A 的平衡转化率为 75%
D．若 30min 后对容器进行压缩，重新达到平衡状态的过程中，气体的平均相对分子
量保持不变
22. 对丙烷进行氯代，反应一段时间后得到如下结果[已知：正丙基结构简式 CH3CH2CH2- 、
异丙基结构简式(CH3)2CH-]
+ Cl2
光，25℃ Cl +
Cl
+ HCl
已知反应机理中链转移决速步为：
RH + Cl· → R·+ HCl
45% 55%
其反应势能变化如图所示，下列说法正确的是
A. 物质组合A 为正丙基 + HCl
B. 生成正丙基过程的活化能大于生成异丙基
过程的活化能
C. 正丙基的稳定性强于异丙基
D. 氯原子取代的位置只取决于决速步的能量变化
反应过程
丙烷氯化决速步的反应势能图
23. 某二元酸(化学式用 H2X 表示)在水中的电离方程式是：H2X＝H＋＋HX－ HX－ H＋
＋X2－。常温下，向10 mL 0.1000 mol·L-1 的 H2X 溶液中逐滴加入0.1000 mol·L -1 的 NaOH
溶液，pH 随NaOH 溶液体积的变化如图所示。下列叙述中不正确的是
+ Cl· B
A
能
量A. 水的电离程度：a
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