静安区 2019 学年第二学期教学质量检测
高三化学试卷 2020.05
（本卷满分 100 分，考试时间 60 分钟）
考生注意：
1. 本卷设试卷和答题纸两部分，所有答案必须涂或写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
2. 答题前，考生务必用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写学校、班级、姓名、准考证
号。
3. 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5
一、选择题（本题共 40 分，每小题 2 分。每题只有一个正确选项）
1．能以游离态存在于自然界的元素是
A．S B．Cl C．Al D．Mg
2．下列 仪器的名称正确的是
A．泥三角 B．坩锅 C．容量瓶 D． 冷凝管
3．化工产品在下列应用中，表现出还原性的是
A．明矾作净水剂 B．漂粉精作消毒剂
C．铁粉作食品脱氧剂 D．浓硫酸作干燥剂
4．农业上有一句俗语“雷雨发庄稼”，该过程中不会涉及到的化学反应是
A．N2+O2 2NO B．2NO+O2 → 2NO2
放电
催化剂
△C．4NH3+5O2 4NO + 6H2O D．3NO2+H2O → 2HNO3+NO
5．下图表示 Al、Fe、Cu 三种金属被人类开发利用的大致年限。造成这个先后顺序的最主
要因素是
A．地壳中 金属元
素的含量
B．金属冶 炼的难
易程度
C．金属的导电性 D．金属的延展性
6．乙炔经 CaCl2 等净化后，在 N2 中可催化生成聚乙炔。相关化学用语正确的是
A．中子数为 20 的钙原子：20Ca B．CaCl2 的电子式：Ca2＋[·· Cl
··
··
··]－2
C．N2 的电子式： N N D．聚乙炔的结构简式：－CH＝CH－n
7．对化学键的下列判断正确的是
A．任何物质中都有化学键 B．共价化合物中只存在极性键
C．含有共价键的化合物是共价化合物 D．含有离子键的化合物是离子化合物
8．CH3CH(CH2CH3)CH2CH(CH3)2 的系统命名正确的是
A．2,4-二甲基己烷 B．3,5-二甲基己烷
C．2-甲基-4-乙基戊烷 D．2-乙基-4-甲基戊烷
9．下列情形中，相同材质的铁最不易被腐蚀的是
A B C D
10．对氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）对比分析，错误的是
K Ca Na Mg Al
Zn Fe Sn Pb
(H) Cu Hg Ag
约
20
0
年
前
约
600
0
年
前
约
300
0 年
前
‥
‥
‥
[ ]A．产品完全相同 B．生产 NaHCO3 的反应原理相同
C．食盐利用率不同 D．都循环利用了 CO2
11．下列分离方法与溶质的溶解度无关的是
A．萃取 B．重结晶 C．纸上层析法 D．蒸馏
12．如下图所示，同温、同压、相同体积的两瓶气体，一定具有相同的
A．密度 B．原子数
C．质量 D．摩尔质量
13．一般情况下，前者无法决定后者的是
A．分子间作用力的大小——分子的稳定性
B．原子的质子数——元素的种类
C．原子核外电子排布——主族元素在周期表中的位置
D．物质内部储存的能量——化学反应的热效应
14．实验室用环戊醇（沸点：160.8℃，密度：0.96g﹒mL-1）与溴化氢反应制备溴代环戊烷
（沸点：138℃，密度：1.37 g﹒mL-1），其反应原理如下：
则制备溴代环戊烷的装置最好选择
A B C D
15．向下列溶液中加入足量 Na2O2 后，仍能共存的离子是
A．K+、AlO2－、SO42－、Cl－ B．Na+、Cl－、CO32－、SO32－C．Ca2+、Mg2+、HCO3－、NO3－ D．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3－
16．已知有机物 a 和苯反应生成有机物 b。下列分析正确的是
+ HCl
A．该反应是加成反应 B．若 R 为 CH3，b 中所有原子可能共面
C．若 R 为 CH3，b 的一氯代物共有 3 种 D．若 R 为 C4H9，b 可能的结构有 4 种
17．某溶液中含有较大量的 Cl－、CO32－、OH－，如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴
离子依次检验出来，正确的操作顺序是
①滴加 Mg(NO3)2 溶液 ②过滤 ③滴加 AgNO3 溶液 ④滴加 Ba(NO3)2 溶液
A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①
18．对室温下 pH 和体积均相同的氨水与 NaOH 两种稀溶液，分别采取下列操作，有关叙述
正确的是
A．温度均升高 20℃，两溶液的 pH 均不变
B．加入适量氯化铵固体后，两溶液的 pH 均减小
C．加水稀释 100 倍后，氨水中 c (OH-)比 NaOH 溶液中的小
D．与足量的氯化铁溶液反应，产生的 Fe(OH)3 沉淀一样多
19．氯胺（NH2Cl，Cl 的化合价为+1 价）是一种长效缓释有机氯消毒剂，它与水可以发生
复分解反应。有关氯胺的说法错误的是
A．氯胺中的氮元素为-3 价
B．氯胺与水反应的产物为 NH2OH 和 HCl
C．氯胺的消毒原理与漂粉精相似
D．氯胺的消毒效率（单位质量的消毒剂得到的电子数）是 Cl2 的 1.38 倍
20．据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，25℃时,可用 H2O2 直接将 CH4
转化为含氧有机物，其主要原理如下图所示： 下列说法错误的是
A．上图中 代表 H2O2
B．步骤 i、ii 的总反应方程式是
C．步骤 iv 生成的 H2O，其中的 H 原子全部来自 H2O2
D．根据以上原理，推测步骤 vi 生成 HCOOH 和 H2O
二、综合题(共 60 分)
（一）本题共 14 分
磷是人体所必需的重要矿物质元素，磷的化合物在生产和生活中应用广泛。
反应：P4+ NaOH+H2O→ NaH2PO2 +PH3（未配平）制得的次磷酸钠（NaH2PO2）可作食
品防腐剂，也可用于化学镀镍。
请回答下列问题：
21．磷原子的核外电子排布式： ；磷原子核外有 种能量不同的电子。
22．上述反应的反应物和生成物中含有非极性键的分子是 。（写出物质的化学式）
23．将 Na、O、P 三种原子的原子半径大小按由大到小的顺序排列 。
24．NH3 的稳定性比 PH3 的（填“强”或“弱”） ，判断理由是 。
25．（1）配平上述反应，并标出电子转移方向与数目
P4+ NaOH+ H2O→ NaH2PO2 + PH3
（2）上述反应中每生成 1 mol 氧化产物，转移电子的数目为 。
4 2 2 3 2CH H O CH OH H O+ → +催化剂反应进程
能量
（kJ）
图 1 图 2
（二）本题共 16 分
对烟道气中的 SO2 进行吸收或回收再利用具有一定的社会和经济价值。
请回答下列问题：
26．用 NaOH 溶液吸收 SO2 ，写出相关反应的离子方程式 。
27．已知 NaHSO3 溶液显酸性，比较 NaHSO3 溶液中 c（H2SO3） c（SO32－）（填“>”
“ r(P )> r(O) （2 分）
24．强（1 分）NH3 和 PH3 结构相似， N-H 键能大于 P-H 的键能，打破它需要更多的能量，
所以 NH3 的稳定性更好。（2 分）25．（1） （配平 2 分，电子转移方向与数目 1 分）
3e
1 P4+ 3 NaOH+ 3 H2O→ 3 NaH2PO2 + 1 PH3
（2）NA （2 分）
（二）本题共 15 分
26．SO2 +2OH- →SO32-+H2O 或 SO2 +OH- →HSO3-（2 分）
27．
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