辽宁省葫芦岛市2020届高三化学下学期第一次模拟试卷（Word版含答案）

2020 年葫芦岛市普通高中高三第一次模拟考试 理科综合能力测试 化学部分 注意事项： 1.本试卷满分 300 分；考试时间 150 分钟。 2.本试卷分第 I 卷、第 II 卷两部分，共 14 页。其中第 II 卷第 33～38 题为选考题，其他题为必 考题。做选考题时，考生按照题目要求作答。 3.答题前，考生务必将自己的姓名、考号用 2B 铅笔涂写在答题卡上，用钢笔写在答题纸上。 4.用 2B 铅笔把第 I 卷的答案涂在答题卡上，用钢笔或圆珠笔把第 II 卷的答案写在答题纸上。 5.考试结束，将答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量 H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Zn65 Ba137 第 I 卷 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7.在 2020 年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中，化学品发挥了重要作用。下列说法中错误的是 A.医用消毒酒精中乙醇的浓度为 75% B.“84”消毒液、二氧化氯泡腾片可用作环境消毒 C.生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料 D.洗手液都能够杀死病毒起到消毒作用 8.已知有机物 M 在一定条件下可转化为 N。下列说法正确的是 A.该反应类型为取代反应 B.N 分子中所有碳原子共平面 C.可用溴水鉴别 M 和 N D.M 的一氯代物共 7 种 9.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.Na2S2O3 与 H2SO4 溶液混合产生 22.4 L 气体时转移电子数为 2NA B.标准状况下，22.4 L 环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为 9NA C.常温下，1 L 0.5 mol/L CH3COONH4 溶液的 pH＝7，则溶液中 CH3COO－与 NH4＋的数目均为 0.5NA D.50 g 质量分数为 46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出 H2 的分子数目为 0.25NA 10.已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B 形成的简单化合物 常用作制冷剂，D 原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物 DC 中两种离子的电子层结 构相同，A、B、C、D 的原子序数之和是 E 的两倍。下列说法正确的是 A.原子半径：C>B>A B.气态氢化物的热稳定性：E>C C.最高价氧化对应的水化物的酸性：B>E D.化合物 DC 与 EC2 中化学键类型相同 11.下列实验的现象与结论相对应的是 12.磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，放电时 的反应为：LixC6＋Li1－xFePO4＝6C＋LiFePO4。某磷酸铁锂电池的切面如下图所示。下列说法 错误的是 A.放电时 Li＋脱离石墨，经电解质嵌入正极 B.充电时电子从电源经铝箔流入正极材料 C.隔膜在反应过程中只允许 Li＋通过 D.充电时电池正极上发生的反应为：LiFePO4－xe－＝Li1－xFePO4＋xLi＋ 13.298K 时，向 20 mL c mol·L －1 KOH 溶液中滴加 0.1 mol·L －1 HCOOH 溶液，混合溶液中水 电离的氢氧根离子浓度与滴加甲酸(弱酸)溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是 A.上述 KOH 溶液的浓度 c＝0.01 mol·L－1 B.B 点对应的溶液中：c(K＋)＝c(HCOO－) C.E 点对应的溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＝c(HCOOH) D.若 D 点对应的甲酸溶液体积为 V1 mL，则 HCOOH 电离平衡常数 Ka＝ 第 II 卷 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22 题～第 32 题为必考题，每个试题考生都 必须做答。第 33 题～38 题为选考题，考生根据要求做答。 (一)必考题(11 题，共 129 分) 26.(15 分)工业上可用一氧化碳合成可再生能源甲醇。 (1)已知： I.3CO(g)＋6H2(g) CH3CH＝CH2(g)＋3H2O(g) △H1＝301.3kJ/mol； II.3CH3OH(g) CH3CH＝CH2(g)＋3H2O(g) △H2＝－31.0kJ/mol。 则 CO 与 H2 合成气态甲醇的热化学方程式为 。 (2)某科研小组在 Cu2O/ZnO 作催化剂的条件下，在 500℃时，研究了 n(H2)：n(CO)分别为 2： 1、5：2 时 CO 的转化率变化情况(如图 1 所示)，则图中表示 n(H2)：n(CO)＝2：1 的变化曲线 为 (填“曲线 a”或“曲线 b”)，原因是 。 (3)某科研小组向密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2 合成气态甲醇，分别在 A、B 两种不同催 ( ) 7 1 20 V 20 10− ×   化剂作用下发生反应，一段时间后测得 CH3OH 的产率与温度的关系如图 2 所示。下列说法正 确的是 (填选项字母)。 a 使用催化剂 A 能加快相关化学反应速率，但催化剂 A 并未参与反应 b.在恒温恒压的平衡体系中充入氨气，CH3OH 的产率降低 c.当 2v(CO)正＝v(H2)逆时，反应达到平衡状态 (4)一定温度下，在容积均为 2L 的两个恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后 达到平衡。 若甲容器平衡后气体的压强为开始时的 ，则该温度下，该反应的平衡常数 K＝ ， 要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方 向进行，则乙容器中 c 的取值范围为 。 (5)CO 与日常生产生活相关。 ①检测汽车尾气中 CO 含量，可用 CO 分析仪，工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化 钇(Y2O3)和氧化锆(ZrO2)晶体，能传导 O2－。则负极的电极反应式为 。 ②碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]毒性小，是一种绿色化工产品，用 CO 合成(CH3O)2CO，其电化学 合成原理为 4CH3OH＋2CO＋O2 2(CH3O)2CO＋2H2O，装置如图 3 所示： 写出阳极的电极反应式： 。 27.(12 分)2019 年诺贝尔化学奖颁给了为锂电池发展作出突出贡献的三位科学家。某废旧锂电 池正极主要由 LiFePO4、铝箔、炭黑等组成，Fe、Li、P 具有极高的回收价值，具体流程如下： 3 4 ===通电 (1)过程 i 生成 NaAlO2 溶液的离子方程式是 。 (2)过程 ii 中 HCl/H2O2 的作用是 。 (3)浸出液 X 的主要成分为 Li＋、Fe3＋、H2PO4－等。过程 iii 控制碳酸钠溶液浓度 20%、温度 85℃、反应时间 3h 条件下，探究 pH 对磷酸铁沉淀的影响，如图所示。 ①合考虑铁和磷沉淀率，最佳 pH 为 。 ②结合平衡移动原理，解释过程 iii 中 pH 增大，铁和磷沉淀率增大的原因 。 ③当 pH>2.5 后，随 pH 增加，磷沉淀率出现了减小的趋势，解释其原因 。 (4)LiFePO4 可以通过(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4 与 LiOH 溶液发生共沉淀反应制取，其沉淀反应的 化学方程式为 。 28.(16 分)二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发 黏、遇冷变硬的性质。查阅资料可知 S2Cl2 具有下列性质： (1)制取少量 S2Cl2 实验室可利用硫与少量氯气在 110～140℃反应制得 S2Cl2 粗品，氯气过量则会生成 SCl2。 ①仪器 m 的名称为 ，装置 F 中试剂的作用是 。 ②装置连接顺序：A→ → → →E→D。 ③实验前打开 K1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段 时间的氮气，其目的是 。 ④为了提高 S2Cl2 的纯度，实验的关键是控制好温度和 。 (2)少量 S2Cl2 泄漏时应喷水减慢其挥发(或扩散)，并产生酸性悬浊液，但不要对泄漏物或泄漏 点直接喷水，其原因是 。 (3)S2Cl2 遇水会生成 SO2、HCl 两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中 SO2 的体积分数。 ①W 溶液可以是 (填标号)。 a.H2O2 溶液 b.KMnO4 溶液(硫酸酸化) c.氯水 ②该混合气体中二氧化硫的体积分数为 (用含 V、m 的式子表示)。 (二)选做题(3 题，共 45 分) 35.[化学——选修 3：物质结构与性质](15 分) 锌及锌的化合物应用广泛。例如，测定铜合金中的铅、锌时要利用锌配离子的下列反应： [Zn(CN)4]2－＋4HCHO＋4H2O＝Zn2＋＋4HOCH2CN＋4OH－ 回答下列问题： (1)基态 Zn2＋的电子排布式为 ，基态 C 原子核外电子占据 个不同原 子轨道。 (2)C、N、O 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 ，HOCH2CN 分子中含有 的 σ 键与 π 键数目之比为 。 (3)HCHO 分子中碳原子轨道的杂化类型是 ，福尔马林是 HCHO 的水溶液，HCHO 极易与水互溶的主要原因是 。 (4)[Zn(CN)4]2－中 Zn2＋与 CN－之间的化学键称为 ，提供孤电子对的成键原子是 。 (5)Zn 与 S 形成某种化合物的晶胞如下图所示。 ①Zn2＋填入 S2－组成的 空隙中； ②已知晶体密度为 d g/cm3，该晶胞的边长表达式为 pm(写计算表达式)。 36.[化学——有机化学基础](15 分) 用于汽车刹车片的聚合物 Y 是一种聚酰胺纤维，合成路线如图： 已知： (1)生成 A 的反应类型是 。 (2)试剂 a 是 。 (3)B 中所含的官能团的名称是 。 (4)W、D 均为芳香化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。 ①F 的结构简式是 。 ②生成聚合物 Y 的化学方程式是 。 (5)Q 是 W 的同系物且相对分子质量比 W 大 14，则 Q 有 种，其中核磁共振氢谱 有 4 组峰，且峰面积比为 1：2：2：3 的为 (写一种结构简式即可)。 (6)试写出由 1，3－丁二烯和乙炔为原料(无机试剂及催化剂任用)合成 的合成路 线 。(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条 件)。 葫芦岛市普通高中 2020 年第一次模拟考试 化学参考答案及评分标准 一、选择题（每小题 6 分，共 42 分） 7．D 8．C 9．B 10．C 11．A 12．B 13．D 二、非选择题（共 58 分） 26.（15 分） (1) CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H＝－90.1kJ/mol（2 分） (2) 曲线 b（1 分）；H2 的含量越低，CO 的转化率越低（2 分） (3)bc（2 分） ； (4) 0.25（2 分） ；1﹤c﹤2（2 分） (5) ①CO-2e-+O2-==CO2(2 分)；②2CH3OH+CO-2e-==(CH3O)2CO+2H+(2 分) 27．(12 分) (1) 2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑ (2 分) (2) 溶解 LiFePO4，将 Fe2+氧化为 Fe3+（2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O）(2 分) (3) ① 2.5 (2 分) ② H2PO4- HPO42-+H+，HPO42- PO43-+H+，加入 Na2CO3 后，CO32-结合 H+使 c(H+)减小， 促进上述电离平衡正向移动，c(PO43−)增大，与 Fe3+结合形成磷酸铁沉淀（或者：H2PO4- HPO42-+H+，HPO42- PO43-+H+，溶液 pH 增大，c(H+)减小，促进上述电离平衡正向移动， c(PO43-)增大，与 Fe3+结合形成磷酸铁沉淀 (2 分) ③ pH＞2.5 时，沉淀中的磷酸铁会有部分开始转变生成 Fe(OH)3，使得部分 PO43-释放，导致 磷沉淀率下降 (2 分) (4) (NH4)2Fe(SO4)2+H3PO4+LiOH=2NH4HSO4+LiFePO4↓+H2O 或 (NH4)2Fe(SO4)2+H3PO4+3LiOH=(NH4)2SO4+Li2SO4+LiFePO4↓+3H2O(2 分) 28.（16 分） (1)① 直形冷凝管(或冷凝管)  (2 分) 除去 Cl2 中混有的 HCl 杂质(2 分)  ② F C B(2 分)  ③ 将装置内的氯气排入 D 内吸收以免污染空气，并将 B 中残留的 S2Cl2 排入 E 中收集(2 分) ④ 滴入浓盐酸的速率(或 B 中通入氯气的量，其他合理答案均得分) (2 分) (2) S2Cl2 遇水会分解放热，放出腐蚀性烟气(2 分) (3) ①ac(多选,漏选不给分) (2 分) ②22.4m 233V ×100%或2240m 233V %或9.6m V %或9.61m V %(2 分) 35.（15 分） （1）1s22s22p63s23p63d10（或[Ar] 3d10）（2 分） ； 4（1 分） （2）N＞O＞C（2 分） ；3:1（2 分） 8 分 7 分 8 分 7 分 6 分 6 分 8 分 8 分 （3）sp2（1 分）； HCHO 与水分子间存在氢键（2 分） （4）配位键（1 分）； C（1 分） （5）①正四面体（1 分）；② (2 分) 36.（15 分） （1） 取代反应 （1 分） （2） 浓硝酸、浓硫酸 （2 分） （3） 氯原子、硝基（2 分）  （4）①   （2 分） ②  （2 分） （5） 10（2 分）；   或   （2 分） （6） （2 分） 7 分 8 分