2020年普通高等学校招生全国统一考试（江苏模拟卷）（二） 化学试题（解析版）

2020 普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 模拟试卷（二） 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 35.5 V 51 56 选择题（共 40 分） 单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1.科学家正在研究多氟碳化合物，希望它能成为未来的人造血液，四氟乙烯（ ）就是常见的氟碳 化合物。根据以上信息，判断四氟二氯乙烷分子中不含的元素是（ ） A. 氢 B. 碳 C. 氟 D. 氯 【答案】A 【解析】 【详解】根据以上信息，四氟二氯乙烷分子为二氯乙烷分子中的 4 个氢原子被氟原子代替，化学式为 ，不含有 H 元素。故选 A。 2.反应 ，用于工业制取漂白粉。下列表示反应中相关微粒 的化学用语正确的是（ ） A. 中子数为 10 的氧原子： B. 的电子式： C. 的结构示意图： D. 的结构式：H—O—H 【答案】D 【解析】 【详解】A．核素符号左上角的数字表示的是质量数，即质子数和中子数的和，所以中子数为 10 的氧原子 为 ，错误； B． 电子式为 ， 是氯气的结构式，错误； C． 是钙原子失去最外层的 2 个电子形成的，结构示意图为： ，错误； D． 的电子式为， ，把电子式中的共用电子对改成短线即为结构式：H—O—H，正确； 故选 D。 的 Cl Fe 2 2CF CF= 2 2 4C Cl F ( ) ( )2 2 22 22Cl 2Ca OH CaCl Ca ClO 2H O+=+ + 10 8 O 2Cl Cl Cl− 2Ca + 2H O 18 8 O 2Cl Cl Cl− 2Ca + 2H O3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A. 晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料 B. Fe2O3 能与 粉反应，可用于油漆、橡胶的着色 C. 具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 D. 浓硫酸具有脱水性，可用来干燥 【答案】C 【解析】 【详解】A．晶体硅用于制作半导体材料是因为其导电性介于导体和绝缘体之间，A 错误； B．Fe2O3 用于油漆、橡胶的着色是因为本身的颜色，B 错误； C． 具有弱碱性，能中和胃酸中的 ，C 正确； D．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥 ，D 错误； 故选 C。 4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A. 溶液： 、 、 、 B. 溶液： 、 、 、 C. 溶液： 、 、 、 D. 能使紫色石蕊试液变蓝的溶液： 、 、 、 【答案】B 【解析】 【详解】A． 和 在一起，会把 氧化成 ，A 错误； B． 、 、 、 相互间不反应，和 Fe3+也不反应，能大量共存，B 正确； C． 会与 发生氧化还原反应，C 错误； D．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈碱性，与 不能大量共存，以及 与 发生氧化还原反应不能 大量共存，D 错误； 故选 B。 5.下列实验操作能达到实验目的的是（ ） Al ( )3Al OH 2SO ( )3Al OH HCl 2SO 1 2 40.1mol L H SO−⋅ K+ 4NH + 3NO− 3HSO− ( )1 2 4 30.1mol L Fe SO−⋅ 2Cu + 4NH + 3NO− 2 4SO − 10.1mol L NaClO−⋅ K+ 2Fe + Cl− 2 4SO − 2Ca + Na+ ClO− I− H+ 3NO− 3HSO− 2 4SO − 2Cu + 4NH + 3NO− 2 4SO − ClO− 2Fe + 2Ca + ClO− I−A. 可用酒精萃取海带灰的浸取液中的碘 B. 用容量瓶配制溶液前要先将容量瓶干燥 C. 用装置甲测硫酸铜晶体中结晶水的含量 D. 用装置乙可在实验室制备少量 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．酒精与水互溶，不能萃取碘水中的碘，A 错误； B．用容量瓶配制溶液，定容时要加水进行定容，不需要将容量瓶干燥，B 错误； C．加热固体物质用坩埚，C 错误； D．稀盐酸与大理石粉末可制备二氧化碳气体，D 正确； 故选 D。 6.下列有关化学反应的叙述正确的是（ ） A. 室温下 与纯净 反应制取 B. 实验室用 和 在高温高压催化剂条件下制取 C. 与 反应生成 和 D. 与过量氨水反应生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．室温下，不管是空气中还是纯净的 ，与 反应得到的都是 ，加热（或灼烧）条件 下才会得到 ，A 错误； B．实验室用氢氧化钙和氯化铵制取 ，工业上用 和 在高温高压催化剂条件下制取 ，B 错误； 2CO Na 2O 2 2Na O 2N 2H 3NH Mg 2CO MgO CO 2SO ( ) 324NH SO 2O Na 2Na O 2 2Na O 3NH 2N 2H 3NHC． 与 反应生成 和 C，C 错误； D．氨水过量，生成正盐，所以 与过量氨水反应生成 ，D 正确； 故选 D。 【点睛】二元或二元以上的酸（如 H2CO3）或其相应的酸性氧化物（如 CO2）和碱（如氢氧化钙）或盐（如 NaAlO2）反应时，通常是酸或酸性氧化物过量时生成酸式盐，若碱或盐过量，则生成正盐。如二氧化碳通 入石灰水中，开始时石灰水过量，生成碳酸钙，继续通入二氧化碳，则生成碳酸氢钙。 7.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A. 向 溶液中加入过量氨水： B. 向 溶液中通入过量 C. 室温下用稀 溶液吸收 D. 溶液和 溶液混合： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨水是弱电解质不能拆，反应生成的 Al(OH)3 也不溶于氨水，Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4 ＋，故 A 错误； B．通入过量 CO2，产物是碳酸氢根离子，故 B 错误； C．室温下用稀 NaOH 溶液吸收 Cl2，生成氯化钠、次氯酸钠和水，故 C 正确； D． 会与 发生氧化还原反应，产物为 和 ，故 D 错误； 故选 C。 8.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 是空气中含量最多的元素，Y、W 同主族，W 的 原子序数是 Y 的两倍，Z 是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（ ） A. 原子半径：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X) B. 由 Y、W 组成的化合物是共价化合物 C. Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的弱 D. 常温下 Z 的块状单质可溶于 W 最高价氧化物所对应的水化物的浓溶液中 【答案】B 【解析】 【分析】 Mg 2CO MgO 2SO ( ) 324NH SO ( )3 3Al NO 3 2 2Al 4OH =AlO 2H O+ − −+ + 2NaAlO ( ) 2 2 2 2 2 33CO : 2AlO CO 3H O 2Al OH +CO− −+ + = ↓ NaOH 2 2 2Cl Cl 2OH C H: lO Cl O− − −+ = + + 3NaHSO NaClO 2 3 3HSO ClO HClO SO− − −+ = + 3HSO− ClO− Cl− 2 4SO −X 是空气中含量最多的元素，X 是 N 元素；Y、W 同主族，W 的原子序数是 Y 的两倍，W 是 S，Y 是 O；Z 是地壳中含量最高的金属元素，Z 是 Al，据此分析解答。 【详解】A．X 是 N 元素，W 是 S 元素，Y 是 O 元素，Z 是 Al 元素，原子半径：r(Al)>r(S)>r(N)>r(O)，即 r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，A 错误； B．S、O 形成的 SO2、SO3 都属于共价化合物，B 正确； C．O 的非金属性强于 S，则稳定性：H2O>H2S，C 错误； D．常温下 与浓硫酸发生钝化反应，铝块不能溶在浓硫酸中，D 错误。 答案选 B。 【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，把握元素的性质、最外层电子数来推断元素为解答的关键，侧 重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用。 9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A. B. （熔融） C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．铝与氢氧化钠溶液反应可生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与过量二氧化碳反应可生成氢氧化铝，故 A 正确； B．熔融 通电得到的是 单质，B 错误； C． 蒸干会促进水解，得不到无水 ，应得到氢氧化铁，C 错误； D． 与 溶液不反应，故 D 错误。 答案选 A。 【点睛】本题考查了物质性质、物质转化的应用，主要是铁、钠、铝、氮的化合物性质的理解判断，掌握 基础是解题关键。 10.全世界每年因钢铁锈蚀造成了巨大的损失，下列有关说法正确的是（ ） Al ( ) ( ) ( )2NaOH aq 2 3 CO gAl NaAlO Al OH→→ NaCl 2 3Al O 2NaOH NaAlO→ →通电 ( ) ( )HCl aq 2 3 3 3Fe O FeCl aq FeCl →→ 蒸干 ( ) ( ) ( ) ( )2 NaO aqO 2 H 2N g NO g NaNO aq →→放电 NaCl Na ( )3FeCl aq 3FeCl NO NaOHA. 钢铁腐蚀的正极反应式为 B. 钢铁腐蚀时化学能不能全部转化为电能 C. 如图所示，将导线与金属铜相连可保护地下铁管 D. 如图所示，将导线与外接电源的正极相连可保护地下铁管 【答案】B 【解析】 【分析】 由图可知，需保护铁管不受腐蚀，若接金属块，则该金属应该比铁更活泼；若外接电源，应接电源的负极， 由此分析解答。 【详解】A．钢铁腐蚀的负极反应式为 ，故 A 错误； B．钢铁腐蚀时化学能主要转化为电能，但还有热能等，故 B 正确； C．铜、铁形成原电池，铁作负极被腐蚀，故 C 错误； D．外加电流的阴极保护法要将被保护的金属与电源的负极相连，故 D 错误。 答案选 B。 【点睛】本题考查了金属的电化学腐蚀和防护，难度不大，应注意的是原电池的正极、电解池的阴极被保 护。 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合 题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只 选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 11.天然气燃烧是天然气应用的重要途径。下列有关说法正确的是（ ） A. 一定温度下，反应 能自发进行，该反应的 B. 甲烷氧气碱性燃料电池的负极反应为 C. 常温常压下，甲烷氧气燃料电池放电过程中消耗 ，转移电子的数目为 D. 加入催化剂可使 的 减小 【答案】A 【解析】 2Fe 2e Fe− +− = 2Fe- 2e Fe− += ( ) ( ) ( ) ( )4 2 2 2CH g 2O g 2H O l CO g+ = + ΔHK Ag S KI 2Cl 2 3Na SO 2 3I SO Cl− − −> > 1 30.1mol L NaHSO−⋅ 3HSO− H+ 3HSO− 2SO 2 3H SO ( )3 2Ba NO 3NO− 2 3H SO H+ 3NO− 2 4H SO 2Ba + 4BaSO 2Ag S spK ( ) ( )sp sp 2K AgBr >K Ag S 2Cl I− 2I 2I 2 3SO − 2 4SO − 2I I−，故 C 错误； D． 在水中既电离又水解，即 ， ， ， 则说明 的电离能力大于水解能力，故 D 错误。 答案选 B。 14.已知常温下 电离平衡常数 ， 的电离平衡常数 ， 的电 离平衡常数 。若溶液混合引起的体积变化可忽略，则室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度 关系正确的是（ ） A. 溶液： B. 的 溶液和 的 溶液等体积混合： C. 的 和 的 溶液等体积混合： D. 氨水和 溶液等体积混合： 【答案】BC 【解析】 【分析】 A．根据 SH-的电离程度和水解程度的大小分析； B．据物料守恒分析； C．根据电荷守恒分析； D．由电荷守恒和物料守恒综合分析。 【详解】A． 溶液中，存在 的水解平衡 ，以及 的水解 平衡 ，由 的电离平衡常数 和 的电离平衡常数 可知，溶液 以 的水解平衡为主， ，再结合溶液中弱酸根和弱碱根的水解是微弱的特点， 溶液中相关微粒浓度大小顺序为 ，故 A 错误； 的 2 3SO I Cl− − −> > 3HSO− 2 3 3HSO H SO− + −+ 3 2 2 3HSO H O H SO OH− −+ + pH 7< 3HSO− 3 2NH H O⋅ 5 bK =2 10−× 2 3H CO 7 a1K =4 10−× 2H S 8 a1K =6 10−× 1 40.1mol L NH HS−⋅ ( ) ( ) ( ) ( )- + 4 3 2 2c HS >c NH >c NH H O >c H S⋅ -10.1mol L⋅ 4NH HS 10.1mol L−⋅ 4 3NH HCO ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( )+ - 2- - 2- 4 3 2 2 3 3 3 2c NH +c NH H O =c H CO +c HCO +c CO +c H S +c HS +c S⋅ 10.1mol L−⋅ ( )4 32NH CO 10.1mol L−⋅ 4 3NH HCO ( ) ( )- 2- 1 3 3c HCO +2c CO c NH H O⋅ ( ) ( ) ( ) ( )+ - 4 2 3 2c NH >c HS >c H S >c NH H OB．据物料守恒 ， ， ，故 ，故 B 正确； C．据电荷守恒 ，即 ，类比 A 选项可知混合溶液 ， ，又因为 水解，混合后 小于 ，所以 ，故 C 正确； D． ， 的氨水和 的 溶 液等体积混合后，得到溶质为 氨水和 的 混合溶液，电荷守恒有 ①，物料守恒有 ②， ③，① ② ③，得 ，故 D 错误。 答案选 BC。 【点睛】本题考查离子浓度大小比较，题明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒 及盐的水解原理。 15.在体积为 2L 的恒容密闭容器中，用 CO2 和 H2 在催化剂的作用下合成甲醇，CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g) ＋H2O(g)，将 1molCO2 和 3molH2 在装有催化剂的反应器中反应 8 小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化 活性与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是（ ） A. 反应 CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)的△H>0 B. 图中 P 点所示条件下，延长反应时间能提高 CH3OH 的产率 C. 图中 Q 点所示条件下，增加 CO2 的浓度可提高 H2 转化率 ( ) ( )+ 1 4 3 2c NH +c NH H O =0.1mol L−⋅ ⋅ ( ) ( ) ( )- 2- 2 3 3 3 1c H CO +c HCO +c CO =0.05mol L−⋅ ( ) ( ) ( )- 2- 1 2c H S +c HS +c S =0.05mol L−⋅ ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( )+ - 2- - 2- 4 3 2 2 3 3 3 2c NH +c NH H O =c H CO +c HCO +c CO +c H S +c HS +c S⋅ ( ) ( ) ( ) ( ) ( )+ + - 2- - 4 3 3c NH +c H =c HCO +2c CO +c OH ( ) ( ) ( ) ( ) ( )- 2- + + - 3 3 4c HCO +2c CO =c NH +c H -c OH pH 7> ( ) ( )+ -c H -c OH