东北三省四市教研联合体2020届高三第二次模拟考试理综化学试题（解析版）

2020 年东北三省四市教研联合体高考模拟试卷（二） 化学测试 注意事项： 1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、 准考证号，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置上。 2.选择题答案用 2B 铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题 答案用 0.5 毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。 5.做选考题时，考生按照题目要求作答，并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Mn-55 Fe-56 Zn-65 Ba-137 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.下列诗词的描述与物质变化不对应的是（ ） A. 爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸 B. 日照香炉生紫烟——碘升华 C. 烈火焚烧若等闲——石灰石分解 D. 炉火照天地，红星乱紫烟——金属的冶炼 【答案】B 【解析】 【详解】A．爆竹爆炸是爆竹中的黑火药受热爆炸，诗词的描述与物质变化存在对应关系，故 A 不选； B．日照香炉生紫烟是由于瀑布飞泻，水气蒸腾而上，在丽日照耀下，仿佛有座顶天立地的香炉冉冉升起了 团团紫烟，这里的“紫烟”其实是水雾，而不是真正的烟，更不是碘的升华，诗词的描述与物质变化不存在对 应关系，故 B 选； C．烈火焚烧若等闲是指碳酸钙煅烧生成氧化钙和二氧化碳，符合“一变多”特征，属于分解反应，诗词 描 述与物质变化存在对应关系，故 C 不选； D．炉火照天地，红星乱紫烟过程中金属由化合态变成游离态，属于金属的冶炼，诗词的描述与物质变化存 在对应关系，故 D 不选； 的故选 B。 2.对二乙烯苯(如图)可用作树脂、油漆及特种橡胶的原料。下列说法正确的是 A. 分子中所有原子可能共平面 B. 易溶于甲苯，沸点比甲苯低 C. 不能使稀酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 1 mol 该物质至多可与 2 mol H2 加成 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯空间构型为平面形，苯空间构型为平面形，碳碳双键及直接相连的原子共面，苯环及苯环 上直接相连的原子共面，该分子所有原子可能共面，故 A 正确； B．对二乙烯苯含有碳原子数比甲苯多，且对二乙烯苯的相对分子量大于甲苯，沸点比甲苯高，故 B 错误； C．对二乙烯苯中含有碳碳双键，能使酸性 KMnO4 溶液褪色，故 C 错误； D．1mol 对二乙烯苯中含有 2mol 碳碳双键和 1mol 苯环，1mol 碳碳双键最多需要 1molH2，1mol 苯环最多 需要 3molH2，即 1mol 该物质最多需要 5molH2 加成，故 D 错误； 答案：A。 3.已知 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A. 1L0.1mol/L 的 Na2CO3 溶液中含阴离子总数为 0.1NA B. 7.8gNa2O2 与过量 CO2 反应时，转移的电子数为 0.2NA C. 2gH218O 与 D216O 的混合物中所含的中子数和电子数均为 NA D. 足量乙烷与 22.4L（标准状况）Cl2 发生取代反应，形成 C-Cl 键的数目为 2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，所以 1L 0.1mol/L 的 Na2CO3 溶液中，阴离 子总数大于 0.1NA，故 A 错误； B．7.8g 过氧化钠的物质的量 n= =0.1mol，而 1mol 过氧化钠和二氧化碳反应时转移 1mol 电子， 故 0.1mol 过氧化钠和二氧化碳反应后转移 0.1NA 个电子，故 B 错误； C．H218O 与 D216O 的摩尔质量均为 20g/mol，故 2g 混合物的物质的量为 0.1mol，而两者均含 10 个中子和 10 个电子，故 0.1mol 混合物中含中子和电子均为 NA 个，故 C 正确； D．22.4L(标准状况)Cl2 为 =1mol，氯气与足量乙烷发生取代反应，1mol 氯气只能取代 1molH 7.8g 78g / mol 22.4 22.4 / L L mol原子形成 1molC-Cl 键，形成 C-Cl 键的数目为 NA，故 D 错误； 故选 C。 【点睛】本题的易错点为 D，要注意氯气与烷烃的取代反应中，1mol 氯气只能取代 1molH 原子形成 1molC-Cl 键，难点为 C，要注意 H218O 与 D216O 的中子数和电子数的判断。 4.如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ） A. M、N 的氧化物都能与 Z、R 的最高价氧化物对应水化物反应 B. Y 的单质能从含 R 简单离子的水溶液中置换出 R 单质 C. 某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含 Z 元素的盐 D. X、M 两种元素组成的化合物熔点很高 【答案】D 【解析】 【分析】 同周期，自左而右，原子半径减小；同主族，自上而下，原子半径增大，故前 7 种元素处于第二周期，后 7 种元素处于第三周期，由原子序数可知，X 为 O 元素，Y 为 F 元素，Z 为 Na 元素，M 为 Al 元素，N 为 Si 元素，R 为 Cl 元素，据此分析解答。 【详解】根据上述分析可知：X 为 O 元素，Y 为 F 元素，Z 为 Na 元素，M 为 Al 元素，N 为 Si 元素，R 为 Cl 元素。 A．M、N 的氧化物分别为氧化铝和二氧化硅，Z、R 的最高价氧化物对应水化物分别为 NaOH 和高氯酸， 氧化铝为两性氧化物，能够与氢氧化铝、高氯酸反应，但二氧化硅能够与氢氧化钠溶液反应，不能与高氯 酸反应，故 A 错误； B．Y 的单质 F2 与水反应，无法从含有氯离子的溶液中置换出氯气，故 B 错误； C．焰色反应是某些金属元素受热时发生电子跃迁而产生的现象，只要含有这种元素的任何物质都会产生同 样的现象，所以焰色反应呈黄色的物质不一定是含 Na 的盐，也可能是含 Na 的碱、化合物、单质等，故 C 错误； D．X、M 两种元素组成的化合物为氧化铝，氧化铝为离子化合物，具有较高的熔点，故 D 正确；故选 D。 【点睛】本题的易错点为 B，要注意氟气通入水溶液中是先与水反应，类似的还有钠投入水溶液中的反应。 5.2019 年 3 月，我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 放电时 B 电极反应式 ：I2+2e-=2I- B. 放电时电解质储罐中离子总浓度增大 C. M 为阳离子交换膜，N 为阴离子交换膜 D. 充电时，A 极增重 65g 时，C 区增加离子数为 4NA 【答案】C 【解析】 【分析】 由装置图可知，放电时，Zn 是负极，负极反应式为 Zn-2e-=Zn2+，石墨是正极，反应式为 I2+2e-=2I-，外电路 中电流由正极经过导线流向负极，充电时，阳极反应式为 2I--2e-=I2、阴极反应式为 Zn2++2e-=Zn，据此分析 解答。 【详解】A.放电时，B 电极为正极，I2 得到电子生成 I-，电极反应式为 I2+2e-=2I-，A 正确； B.放电时，左侧即负极，电极反应式为 Zn-2e-=Zn2+，所以储罐中的离子总浓度增大，B 正确； C.离子交换膜是防止正负极 I2、Zn 接触发生反应，负极区生成 Zn2+、正电荷增加，正极区生成 I-、负电荷 增加，所以 Cl-通过 M 膜进入负极区，K+通过 N 膜进入正极区，所以 M 为阴离子交换膜，N 为阳离子交换 膜，C 错误； D.充电时，A 极反应式 Zn2++2e-=Zn，A 极增重 65g 转移 2mol 电子，所以 C 区增加 2molK+、2molCl-，离子 总数为 4NA，D 正确； 故合理选项是 C。 【点睛】本题考查化学电源新型电池，根据电极上发生的反应判断放电时的正、负极是解本题关键，要会 根据原电池、电解池反应原理正确书写电极反应式，注意交换膜的特点，选项是 C 为易错点。 6.废定影液含 Ag(S2O3)23-和 Br-等，实验室从中回收 Ag 和 Br2 的主要步骤为：向废定影液中加入 Na2S 溶液 沉淀银离子，过滤、洗涤、干燥，灼烧 Ag2S 制取金属 Ag；制取 Cl2 并将 Cl2 通入滤液中氧化 Br-，再用苯 为萃取分液。其中部分实验操作的装置如图所示，下列叙述正确的是（ ） A. 用装置甲分离 Ag2S 时，用玻璃棒不断搅拌 B. 用装置乙在通风橱中高温灼烧 Ag2S 制取 Ag C. 用装置丙制备 Cl2 D. 用装置丁分液时，先放出水层再换个烧杯继续放出有机层 【答案】C 【解析】 【详解】A．过滤时，不能用玻璃棒搅拌，以免滤纸破损，故 A 错误； B．灼烧固体应在坩埚中进行，不能用蒸发皿，故 B 错误； C．高锰酸钾具有强氧化性，在常温下，浓盐酸与高锰酸钾能够反应生成氯气，故 C 正确； D．分液时，为避免液体重新混合而污染，下层液体从下端流出，上层液体从上口倒出，故 D 错误； 故选 C。 7.关于下列溶液的说法中正确的是（ ） A. 在 1mo/LNaHA 溶液中一定存在：c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-) B. 室温下，pH 均等于 3 的醋酸与盐酸溶液等体积混合后，溶液的 pH 基本不变 C. 向 CH3COONa 溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) D. 相同物质的量浓度的 CH3COONa、NaF 水溶液，溶液中阴阳离子总数 CH3COONa＞NaF（已知： CH3COOH Ka=1.76×10-5；HF Ka=6.03×10-4） 【答案】B【解析】 【详解】A．NaHA 可能为强酸的酸式盐，强酸的酸式盐中可能不存在 H2A，故 A 错误； B．室温下，pH 均等于 3 的醋酸与盐酸溶液等体积混合，由于两溶液中氢离子浓度相等，则混合液中氢离 子浓度基本不变，所以混合液的 pH 基本不变，故 B 正确； C．根据电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，溶液为酸性，c(H+)＞c(OH-)，则 c(Na+)＜c(CH3COO-)， 故 C 错误； D．根据电离平衡常数知，酸性 CH3COOH＜HF，相同物质的量浓度的 CH3COONa、NaF 水溶液，碱性 CH3COONa＞NaF，溶液中都存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(F-)， 相同浓度的钠盐溶液中，酸根离子水解程度越大，溶液的碱性越强，c(H+)越小，则 c(Na+)+c(H+)越小，即溶 液中的离子总数越小，溶液中阴阳离子总数由小到大排列的顺序是 CH3COONa＜NaF，故 D 错误； 故选 B。 【点睛】本题的难点为 D，要注意 CH3COONa、NaF 水溶液均显碱性，酸根离子水解程度越大，溶液的碱 性越强，c(H+)越小，根据电荷守恒，溶液中阴阳离子总数越小。 三、非选择题：共 174 分，第 22～32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33～38 题 为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题：共 129 分。 8.碱式碳酸铜在烟火、农药、颜料、杀菌剂等方面应用广泛。一种以辉铜矿（Cu2S，含有 SiO2 和少量 Fe2O3 等杂质）为原料制备碱式碳酸铜的流程如图所示： 已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下： ②[Cu(NH3)4]SO4 常温稳定，在热水中会分解生成 NH3； ③Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。 回答下列问题： （1）加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有___（任写一种）。（2）滤渣 I 经 CS2 提取后可获得一种淡黄色副产品，则滤渣 I 中的主要成分是___（填化学式）。回收淡黄 色副产品过程中温度控制在 50~60℃之间，不宜过高或过低的原因是___。 （3）常温下“除铁”时加入的试剂 A 可用 CuO，调节 pH 的范围为___，若加 A 后将溶液的 pH 调为 5，则溶 液中 Fe3+的浓度为___ mol/L。 （4）写出“沉锰”（除 Mn2+）过程中反应的离子方程式：___。 （5）“赶氨”时，最适宜的操作方法是___。 （6）测定副产品 MnSO4·H2O 样品的纯度：准确称取样品 14.00g，加蒸馏水配成 100mL 溶液，取出 25.00mL 用标准的 BaCl2 溶液测定，完全反应后得到了 4.66g 沉淀，则此样品的纯度为___（保留到小数点后两位）。 【答案】 (1). 搅拌；适当增加硫酸浓度；适当加热等 (2). SiO2、S、MnO2 (3). 温度过低，硫的 溶 解 速 率 小 ， 温 度 过 高 ， CS2 易 挥 发 (4). 3.7 ～ 5.6( 或 3.7≤pH0。在 T℃时，在容积 一定的刚性容器中加入 NO 气体和活性炭粉，使之发生反应测得各物质的物质的量如下： （3）计算 T℃时，该反应的平衡常数 K=___。 （4）为了提高 NO 的转化率和反应速率，可采取的措施有___（填字母）。 3300 10 g 75g / mol × 3 3 344.8 10 g 2 10 mol 204g / mol × × ×A.增加 NO 的用量 B.增加活性炭的用量 C.升高温度 D.增大体系压强 Ⅲ.用间接电化学法可对大气污染物 NO 进行无害化处理，其工作原理如图所示。 （5）电极 I 电极反应式为___。 （6）电解时 H+的移动方向___（填“从左向右”、“从右向左”或“不移动”） （7）标况下，每处理 1molNO 的同时，可产生 O2 的体积___L。 【答案】 (1). -234 (2). γ=4.0×10-3·c2(NO2) (3). (4). C (5). 2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O (6). 从右向左 (7). 11.2 【解析】 【分析】 (1)根据盖斯定律，将第一步反应+第二步反应计算； (2)根据实验 2、3 知，CO(g)的浓度变成原来的 2 倍，反应速率不变，说明该反应速率与 c(CO)无关；根据 实验 1、2 或 3、4 知，NO2(g)浓度变成原来的 2 倍，反应速率变成原来的 4 倍，因此反应速率与 c2(NO2)成 正比，结合实验数据计算解答； (3)假设容器的体积为 VL，根据表格数据，平衡时，c(NO)= mol/L，c(N2)= mol/L，c(CO2)= mol/L， 据此计算该反应的平衡常数 K； (4)根据温度、压强和浓度对反应速率和化学平衡的影响分析判断； (5)HSO3-在电极 I 上转化为 S2O42-，过程中 S 的化合价降低，得到电子发生还原反应，则电极 I 为阴极，则 电极Ⅱ为阳极，电解池中阳离子向阴极移动，结合电解池原理和得失电子守恒分析解答(5)～(7)。 【详解】(1)第一步：NO2(g)+CO(g)→O—N…O…C…O—O △H=+134kJ/mol，第二步： O—N…O…C—O→NO(g)+CO2(g) △H=-368kJ/mol，根据盖斯定律，将第一步反应+第二步反应得： NO2(g)+CO(g)→NO(g)+CO2(g) △H=(+134kJ/mol)+(-368kJ/mol)=-234kJ/mol，故答案为：-234； (2)根据实验 2、3 知，CO(g)的浓度变成原来的 2 倍，反应速率不变，说明该反应速率与 c(CO)无关；根据 实验 1、2 或 3、4 知，NO2(g)浓度变成原来的 2 倍，反应速率变成原来的 4 倍，因此反应速率与 c2(NO2)成 正比；则 γ=kc2(NO2)，将实验 2 的数据代入，得到 k=4.0×10-3，因此 γ=4.0×10-3·c2(NO2)，故答案为： 9 16 0.04 V 0.03 V 0.03 Vγ=4.0×10-3·c2(NO2)； (3)假设容器的体积为 VL，根据表格数据，平衡时，c(NO)= mol/L，c(N2)= mol/L，c(CO2)= mol/L， 该反应的平衡常数 K= = ，故答案为： ； (4)A.增加 NO 的用量，NO 的转化率降低，错误；B.增加活性炭的用量，不能改变平衡的移动和增大化学反 应速率，错误； C.升高温度，反应速率加快，平衡正向移动，NO 的转化率增大，正确；D.增大体系压强，该平衡不移动， 不能增大 NO 的转化率，错误；故答案为：C； (5)根据图示，HSO3-在电极 I 上转化为 S2O42-，过程中 S 的化合价降低，得到电子发生还原反应，则电极 I 为阴极，电极反应式为：2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O，故答案为：2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O； (6)电极 I 为阴极，则电极Ⅱ为阳极，电解池中阳离子向阴极移动，所以电解池中 H+通过质子膜向电极 I 处 移动，故答案为：从右向左； (7)电极Ⅱ为阳极，H2O 在电极Ⅱ上被转化为 O2，发生电极反应：2H2O-4e-═O2↑+4H+，每处理 1 mol NO 转 化生成 0.5molN2，则转移电子数为 1mol×2=2mol，根据电子转移守恒，则产生 O2 的物质的量为 2mol× =0.5mol，在标准状况下的体积为 0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2。 【点睛】本题的易错点为(3)，要注意 C 为固体，增加活性炭用量浓度不变。 （二）选考题：共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作 答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。 11.离子液体是在室温和室温附近温度下呈液态的盐类物质，由于其具有良好的化学稳定性，较低的熔点和 良好的溶解性，应用越来越广泛。如图为某离子液体的结构，回答下列问题： （1）B 原子核外有___种运动状态不同的电子。BF4-中，B 原子价层电子对数为___，与 BF4-互为等电子体 的分子为___（填分子式，写出一种即可）；在周期表中，与 B 的化学性质最相似的邻族元素是___，它们性 质相似的原因是___。 （2）NH3 极易溶于水的原因与氢键有关，结合 NH3·H2O 的电离推测 NH3·H2O 的合理结构式为___（填字 母）。 A. B. C. D. 0.04 V 0.03 V 0.03 V 2 0.03 0.03 V V 0.04( )V × 9 16 9 16 1 4（3）该离子液体常温下为液体，而 NaBF4 常温下为固体，原因是___。 （4）分子中的大 π 键可用符号 表示，其中 m 代表参与形成大 π 键的原子数，n 代表参与形成大 π 键的 电子数（如苯分子中的大 π 键可表示为 ），则该离子液体的阳离子中存在一个大 π 键，可表示为___。 （5）某硼的含氧酸根离子为无限链状结构，节选部分结构如图所示，其离子的化学式可用通式表示为___ （用 n 代表 B 原子数）。 （6）某种含 B 和 N 两种元素的功能陶瓷，其晶胞结构如图所示。已知该晶胞底面为菱形，其边长为 acm， 高为 bcm，晶体密度为 ρg/cm3，则阿伏加德罗常数 NA 为___mol-1（列出计算式）。 【答案】 (1). 5 (2). 4 (3). CCl4 或 SiF4 (4). Si (5). 电负性相近 (6). B (7). 均为离子 晶体，NaBF4 的晶格能大，所以熔点高 (8). (9). （BO2）nn-或（BnO2n）n- (10). 或 【解析】 【分析】 (1)B 为 5 号元素；根据价层电子对个数=σ 键个数+孤电子对个数计算 BF4-中 B 原子价层电子对数；结合等 电子体的概念分析解答；根据对角线规则分析解答； (2)根据 NH3·H2O NH4+＋OH－推测 NH3·H2O 的合理结构； (3) 和 NaBF4 均为离子晶体，结合晶格能的大小与熔沸点的关系分析解答； (4) 的环中的大 π 键由 3 个碳原子和 2 个 N 原子，每个 C 有 1 个电子参与 形成大 π 键，每个 N 有 2 个电子参与形成大 π 键，环带有一个单位正电荷，据此分析判断； (5)根据图示，黑球表示 B 原子，白球表示 O 原子，根据均摊法计算判断结构中 B 原子和 O 原子的数目比， 以图示 4 个 B 原子为例，要满足 O 原子的 8 电子稳定结构，需要带 4 个单位负电荷，据此书写该离子的化 学式的通式； n mΠ 6 6Π 6 5Π 2 100 3ρa b o 2 50 sin60 ρa b(6)根据均摊法计算晶胞中含有 B 和 N 原子数，再计算晶胞的质量和晶胞的体积，结合晶体密度的计算方法 列式计算。 【详解】(1)B 为 5 号元素，原子核外有 5 种运动状态不同的电子；BF4-中，B 原子价层电子对数为 4+ =4，与 BF4-互为等电子体的分子为 CCl4 或 SiF4 或 CF4 或 SiCl4；根据对角线规则，在周期表中， 与 B 的化学性质最相似的邻族元素是 Si，它们性质相似，是因为电负性相近，故答案为：5；4；CCl4 或 SiF4 或 CF4 或 SiCl4；Si；电负性相近； (2)NH3 极易溶于水的原因与氢键有关，根据 NH3·H2O NH4+＋OH－，可以推测 NH3·H2O 的合理结构式 为 ，故答案为：B； (3) 和 NaBF4 均为离子晶体， 常温下为 液体，而 NaBF4 常温下为固体，是因为 NaBF4 的晶格能大，使得熔点 NaBF4 比 高，故答案为：均为离子晶体，NaBF4 的晶格能大，所以熔点高； (4) 的环中的大 π 键由 3 个碳原子和 2 个 N 原子、每个 C 形成 3 个 σ 键， 有 1 个电子参与形成大 π 键，每个 N 形成 3 个 σ 键，有 2 个电子参与形成大 π 键，环带有一个单位正电荷， 共 6 个电子参与形成大 π 键，该大 π 键可表示为 ，故答案为： ； (5)某硼的含氧酸根离子为无限链状结构，根据图示，黑球表示 B 原子，白球表示 O 原子，结构中 BO3 结构 单元通过氧原子连接形成链状结构，则 B 原子和 O 原子的数目比=1∶(2× +1)=1∶2，以图示 4 个 B 原子 为例，要满足 O 原子的 8 电子稳定结构，需要带 4 个单位负电荷，因此该离子的化学式可用通式(BO2)nn-或 (BnO2n)n-表示，故答案为：(BO2)nn-或(BnO2n)n-； (6)根据图示，晶胞中含有 B 原子数为 4× +4× +1=2，N 原子数为 2× +2× +1=2，因此晶胞的质量为 g，晶胞的体积为 = cm3，则晶体密度 ρg/cm3= = g/cm3，则 NA= = ，故答案为： 或 。 12.格氏试剂（RMgX，X=Cl、Br、I）是一种重要的有机合成中间体，酯类化合物与格氏试剂的反应是合成 3+1-1 4 2 × 6 5Π 6 5Π 1 2 1 12 1 6 1 6 1 3 A 2 11+14×（ ） N osin60× ×a a b o 2sin60 a b A o 2 2 11+14 g sin60 ×（ ） N a b A o 2sin 5 60 0 N a b o 2 50 sin60 ρa b 2 100 3ρa b 2 100 3ρa b o 2 50 sin60 ρa b叔醇类化合物的重要方法，由只含一种官能团的物质 A 制备 E 的合成路线如图，回答下列问题： 已知信息如下： ① ② （1）A→B 的反应类型为___，E 的分子式为___。 （2）B 中所含官能团的名称为___。 （3）C→D 的化学方程式为___。 （4）M 是比 C 多一个碳的 C 的同系物，同时满足下列条件的 M 的同分异构体有___种（不考虑立体异构）。 ①含六元碳环结构，不含甲基；②能与 NaHCO3 溶液反应放出 CO2；③能发生银镜反应。 写出其中核磁共振氢谱有七组峰，且峰面积的比是 4∶4∶2∶1∶1∶1∶1 的所有物质的结构简式___。 （5）将下列 D→E 的流程图补充完整：___。 【 答 案 】 (1). 氧 化 反 应 (2). C9H16O2 (3). 羰 基 、 羧 基 (4). +H2O (5). 9 (6). 、 、 (7). 、【解析】 【分析】 只含一种官能团的物质 A(C7H14O2)能够被酸性高锰酸钾溶液氧化生成 B(C7H10O3)，B 能够与甲醇发生酯化 反应生成 C，说明 B 中含有羧基；根据信息①，C 与 反应生成 D，则 C 中含有羰基，根据信息②， 结合 E( )的结构可知，D 为 ，则 C 为 ，B 为 ，A 为 ，据此分析解答。 【详解】(1)酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，A( )能够被酸性高锰酸钾溶液氧化生成 B( )；E( )的分子式为 C9H16O2，故答案为：氧化反应；C9H16O2； (2)B 为 ，所含官能团有羰基、羧基，故答案为：羰基、羧基； (3)根据信息①，C( )与 反应生成 D( )，反应的化学方程式为 + +H2O，故答案为： + +H2O； (4)M 是比 C( )多一个碳的 C 的同系物，则 M 的分子式为 C9H14O3。①含六元碳环结构， 不含甲基；②能与 NaHCO3 溶液反应放出 CO2，说明 M 中含有羧基；③能发生银镜反应，说明 M 中还有醛 基，满足上述条件的 M 中含有六元脂环结构、羧基和醛基，则①含有 、—CH2COOH、—CHO 的有 4 种，②含有 、—COOH、—CH2CHO 的有 4 种；③ ，共 9 种；其中核磁共振氢谱有七 组峰，且峰面积的比是 4∶4∶2∶1∶1∶1∶1 的有 、 、 ，故答案为：9； 、 、 ； (5)根据信息②，D( )首先在 CH3MgI 作用下反应生成 ， 再在 CH3MgI 作用 下反应生成 ， 酸化生成 E( )，故答案为： 、 。 【点睛】本题的难点是信息②的解读，易错点为(4)，要注意 M 中不含甲基。