山东省淄博市桓台第一中学2019-2020高一化学下学期期中试题（Word版附答案）

桓台第一中学 2019-2020 学年高一下学期期中考试 化学试题 一、选择题： 每题 3 分，共 20 题。 1.2019 年 12 月以来，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。以下是人们在面对 “新型冠状病毒肺炎”时的一些认识，你认为符合科学道理的是 A．家 庭消毒时，消毒液越浓越好 B．吸烟、喝酒可以预防“新型冠状病毒” C．应经常保持室内清洁卫生和通风 D．必须每天吃药，补充人体所需化学物质 2.2015 年长庆油田油气产量当量为 5480 万吨，自 2014 年后再次成为中国产量最大的油田。下列关于石油 的说法正确的是 A．石油属于可再生矿物能源 B．石油主要含有碳、氢两种元素 C．石油的裂化是物理变化 D．石油分馏的各馏分均是纯净物 3. 在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是 ①石油的分馏；②煤的干馏；③用石油裂解生产乙烯；④用铝热反应焊接钢轨；⑤用乙烯制取聚乙烯；⑥ 用 铁矿石冶炼铁；⑦用煤生产水煤气；⑧海水蒸馏法制取淡水 A. ①②③④ B. ①②⑤⑦ C. ①⑧ D. ①②⑥ 4. 下 列 不能作为海水淡化方法的是 A．蒸馏法 B．电渗析法 C．离子交换法 D．过滤法 5.下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是 6. “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学工艺中，理想状态是反应物中原子全 部 转化为欲制的产物，即原子利用率为 100％。以下反应最符合绿色化学，原子经济性要求的是： A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B．甲烷与氯气制备一氯甲烷 C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D．用二氧化硅制备高纯硅 7.下列说法中正确的是 A．石油干馏可得到汽油、煤油等 B．开发太阳能等新能源，推广甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放 C．煤干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料 D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯 8.下列各组中的两组有机物不属于同分异构体的是被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 甲烷（乙烯） 酸性高锰酸钾溶液 洗气 A. 葡萄糖与果糖 B. 蔗糖和麦芽糖 C. 正丁烷和异丁烷 D. 淀粉和纤维素 9.下列混合物能用分液漏斗分离的是 A. 乙醇与乙酸 B. 苯与溴苯 C. 乙酸乙酯与饱和 Na2CO3 溶液 D. 苯与四氯化碳 10.乙醇分子结构中各种化学键如图所示， 下列说法正确的是 A. 与金属钠反应时断裂② B. 与乙酸反应时断裂① C. 在铜丝催化下与 O2 反应断裂②③ D. 燃烧时断裂①③ 11.提纯下列物质（括号中为少量杂质），选择试剂和分离方法都正确的是 12.若乙酸分子中的氧都是 18O，乙醇分子中的氧都是 16O，二者在浓 H SO 作用下发生反应，一段时间后，分 2 4 子中含有 18O 的物质有 A. 4 种 B. 3 种 C. 2 种 D. 1 种 13.设 NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，22. 4 L 乙烷和乙烯含碳原子数为 2NA B. 室温下，42.0 g 乙烯含 C—H 键为 3NA C. 标准状况下，22.4 L 苯所含的分子数为 NA D. 标准状况下，2.24 L 甲烷和乙烯混合气体中含氢原子数为 0.4N A 14.下列反应不属于取代反应的是 A．CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O 一定条件 B．2CH3CH2OH ――→ CH3CH2OCH2CH3+H2O 一定条件 C．CH2==CH2+H2O ――→ CH3CH2OH D． + Br2 FeBr3 Br + HBr 15.下列化学用语中,书写或说法正确的是 B 苯（碘） 水 过滤 C 乙酸乙酯（乙醇） 饱和碳酸钠溶液 过滤 D 乙醇（H2O） 生石灰 蒸馏A.乙烯的结构简式:CH2CH2 B.乙醇含有的官能团是—OH,带一个单位负电荷 C.丙烷的球棍模型为 D.乙酸的分子式:C2H4O 16.某有机物的结构简式为 这种有机物不可能具有的性质是 A.能跟 NaOH 溶液反应 B.能使酸性 KMnO4 溶液褪色 C.能发生酯化反应 D.能发生水解反应 17.下列反应前后物质的总能量变化能用图表示的是 A．氢氧化钠和盐酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O 晶体和 NH4Cl 晶体的反应 C．铝与 NaOH 溶液的反应 D．甲烷在氧气中燃烧 18、下列各组金属与酸的反应，反应刚开始时，放出 H2 的速率最大的是 19、将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体置于 1 L 的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)+B(g)==2C(g)。 若经 2 s 后测得 C 的浓度为 1.2 mol/L，下列说法正确的是 A．用物质 A 表示的反应速率为 1.2 mol/(L·s) B．用物质 B 表示的反应速率为 0.6 mol/(L·s) C．2 s 时物质 A 的转化率为 30% D．2 s 时物质 B 的浓度为 0.6 mol/L 20.下列关于 SO2 的说法正确的是 A. SO2 气体通入滴有酚酞的 NaOH 溶液中，红色褪去，说明 SO2 具有漂白性 B. SO2 和 Cl2 混合通入品红溶液中，一定能使红色褪色 C. SO2 气体通入溴水中，溴水的颜色褪去，说明 SO2 具有漂白性 D. 二氧化硫的排放会导致酸雨的产生 金属（粉末状）/mol 酸的浓度及体积 反应温度 A Mg 0.1 3 mol/L 盐酸 10 mL 25 ℃ B Fe 0.1 3 mol/L 盐酸 10 mL 25 ℃ C Mg 0.1 3 mol/L 盐酸 10 mL 35 ℃ D Mg 0.1 6 mol/L 硝酸 10 mL 60 ℃二、非选择题（每空 2 分，共 40 分。请将答案写到答题纸的相应位置上，然后拍照传到小七学伴的相应 位置，注意看好答题纸上对答案上传的说明。） 21.下表是 A、B、C、D 四种有机物的有关信息: 回答下列问题: (1)A 与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的官能团名称为 。写出 A 在一定条件下反应生成高分子 化合物的方程式： 。 (2)A 与氢气发生加成反应后生成物质 E,与 E 在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”), 它们均符合通式 CnH2n+2。当 n= 时，这类有机物开始出现同分异构体。 (3)关于 B 的说法正确的是： 。 a、所有原子在同一个平面上 b、六个碳原子之间是单双建交替的结构 c、一个 B 分子含有 6 个 σ 键 d、含有苯环的化合物成为芳香化合物 (4)C 与 D 反 应 能 生 成 相 对 分 子 质 量 为 100 的 酯 , 该 反 应 的 反 应 类 型 为 ; 其 化 学 方 程 式 为 。 22.某课外活动小组拟用下列装置做炼铁原理的实验，同时检测氧化铁的纯度（假设矿石中不含其他与 CO 反应的成分），并除去尾气。CO 气体用 H2C2O4 CO2↑+CO↑+H2O 来制取，与 Fe2O3 反应的 CO 需 纯净、干燥。 ①能使溴的四氯化碳溶液褪色;②比例模型为; ③能与水在一定条件下反应生成 CA ①由 C、H 两种元素组成;②球棍模型为 B ①由 C、H、O 三种元素组成;②能与 Na 反应,但不能与 NaOH 溶液反应;③能与 D 反应生成相对分 子质量为 100 的酯 C ①由 C、H、O 三种元素组成;②球棍模型为 D（1）若所制气体从左向右流向时，上述仪器组装连接的顺序是（用 a、b…表示） 接 ， 接 ， 接 ， 接 。 （2）装置乙的作用是 ；装置丙的目的是 _。 （3）实验结束后，先熄灭戊处的酒精灯，再熄灭甲处的酒精灯，其主要原因是 _。 （4）实验前氧化铁矿粉末为 x g，实验后测得乙、丙质量分别增加 y g 和 z g，则氧化铁的质量分数为 。 23、海水中溴元素以 Br－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图： （1）步骤①反应的离子方程式是 。 （2）步骤③反应的化学方程式是 ，从理论上考虑，下列也能吸收 Br2 的是 。 A ． FeCl2 B．Na2SO3 C． H2O （ 3 ） 步 骤 ① 中 已 获 得 Br2 ， 步 骤 ③ 中 又 将 Br2 还 原 为 Br － ， 步 骤 ④ 又 生 成 Br2 ， 这 样 做 的 目 的 为 。 （4）已知海水中 Br－含量为 64 mg/L，依据上述流程，若将 10 m3 海水中的溴元素转化为工业溴，至少需 要标准状况下 Cl2 的体积为 L（忽略 Cl2 的溶解）。 24、硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。而在硫酸的生产中，最关键的一步反应为： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。 （1）一定条件下，SO2 与 O2 反应 10 min 后，若 SO2 和 SO3 物质的量浓度分别为 1 mol/L 和 3 mol/L，则 SO2 起始物质的量浓度为 ；10 min 生成 SO3 的化学反应速率为 。 （2）下列关于该反应的说法正确的是 。 A．增加 O2 的浓度能加快反应速率 B．降低体系温度能加快反应速率C．使用催化剂能加快反应速率 D．一定条件下达到反应限度时 SO2 全部转化为 SO3 （3）工业制硫酸，用过量的氨水对 SO2 尾气处理，请写出相关的离子方程式： 。期中测试化学答案 一、选择题 二、非选择题 21、(1)溴原子（碳溴键） 乙烯生成聚乙烯方程式 (2)4 （3）ad （4）酯化反应（取代反应） CH2 CH—COOH+C2H5OH CH2 CH—COOC2H5+H2O 22、（1）a；e；d；f；g；h；i；b （2）吸收 CO2、点燃 CO 除去尾气；除去混在 CO 中的 CO2 （3）防止生成的 Fe 又被氧化 （4） 23、（1）2Br－＋Cl2 == Br2＋2Cl－ （2）SO2＋Br2＋2H2O == H2SO4＋2HBr A、B （3）使 Br 元素得到富集 （4）179.2 24、（1）4 mol/L；0.3 mol/(L·min) （2）A、C + 2-（3）SO2 +2NH3·H2O==2NH4 + SO3 + H2O 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B C D B A C D C B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D B D C C D B C C D