桓台第一中学 2019-2020 学年高一下学期期中考试
化学试题
一、选择题： 每题 3 分，共 20 题。
1.2019 年 12 月以来，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。以下是人们在面对
“新型冠状病毒肺炎”时的一些认识，你认为符合科学道理的是
A．家 庭消毒时，消毒液越浓越好
B．吸烟、喝酒可以预防“新型冠状病毒”
C．应经常保持室内清洁卫生和通风
D．必须每天吃药，补充人体所需化学物质
2.2015 年长庆油田油气产量当量为 5480 万吨，自 2014 年后再次成为中国产量最大的油田。下列关于石油
的说法正确的是
A．石油属于可再生矿物能源 B．石油主要含有碳、氢两种元素
C．石油的裂化是物理变化 D．石油分馏的各馏分均是纯净物
3. 在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是
①石油的分馏；②煤的干馏；③用石油裂解生产乙烯；④用铝热反应焊接钢轨；⑤用乙烯制取聚乙烯；⑥ 用
铁矿石冶炼铁；⑦用煤生产水煤气；⑧海水蒸馏法制取淡水
A. ①②③④ B. ①②⑤⑦ C. ①⑧ D. ①②⑥
4. 下 列 不能作为海水淡化方法的是
A．蒸馏法 B．电渗析法 C．离子交换法 D．过滤法
5.下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是
6. “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学工艺中，理想状态是反应物中原子全 部
转化为欲制的产物，即原子利用率为 100％。以下反应最符合绿色化学，原子经济性要求的是：
A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B．甲烷与氯气制备一氯甲烷
C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D．用二氧化硅制备高纯硅
7.下列说法中正确的是
A．石油干馏可得到汽油、煤油等
B．开发太阳能等新能源，推广甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放
C．煤干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯
8.下列各组中的两组有机物不属于同分异构体的是被提纯的物质 除杂试剂 分离方法
A 甲烷（乙烯） 酸性高锰酸钾溶液 洗气
A. 葡萄糖与果糖 B. 蔗糖和麦芽糖 C. 正丁烷和异丁烷 D. 淀粉和纤维素
9.下列混合物能用分液漏斗分离的是
A. 乙醇与乙酸 B. 苯与溴苯 C. 乙酸乙酯与饱和 Na2CO3 溶液 D. 苯与四氯化碳
10.乙醇分子结构中各种化学键如图所示， 下列说法正确的是
A. 与金属钠反应时断裂② B. 与乙酸反应时断裂①
C. 在铜丝催化下与 O2 反应断裂②③ D. 燃烧时断裂①③
11.提纯下列物质（括号中为少量杂质），选择试剂和分离方法都正确的是
12.若乙酸分子中的氧都是 18O，乙醇分子中的氧都是 16O，二者在浓 H SO 作用下发生反应，一段时间后，分
2 4
子中含有 18O 的物质有
A. 4 种 B. 3 种 C. 2 种 D. 1 种
13.设 NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 常温常压下，22. 4 L 乙烷和乙烯含碳原子数为 2NA
B. 室温下，42.0 g 乙烯含 C—H 键为 3NA
C. 标准状况下，22.4 L 苯所含的分子数为 NA
D. 标准状况下，2.24 L 甲烷和乙烯混合气体中含氢原子数为 0.4N A
14.下列反应不属于取代反应的是
A．CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O
一定条件
B．2CH3CH2OH ――→ CH3CH2OCH2CH3+H2O
一定条件
C．CH2==CH2+H2O ――→ CH3CH2OH
D．
+ Br2
FeBr3
Br
+ HBr
15.下列化学用语中,书写或说法正确的是
B 苯（碘） 水 过滤
C 乙酸乙酯（乙醇） 饱和碳酸钠溶液 过滤
D 乙醇（H2O） 生石灰 蒸馏A.乙烯的结构简式:CH2CH2 B.乙醇含有的官能团是—OH,带一个单位负电荷
C.丙烷的球棍模型为 D.乙酸的分子式:C2H4O
16.某有机物的结构简式为 这种有机物不可能具有的性质是
A.能跟 NaOH 溶液反应 B.能使酸性 KMnO4 溶液褪色
C.能发生酯化反应 D.能发生水解反应
17.下列反应前后物质的总能量变化能用图表示的是
A．氢氧化钠和盐酸的反应
B．Ba(OH)2·8H2O 晶体和 NH4Cl 晶体的反应
C．铝与 NaOH 溶液的反应
D．甲烷在氧气中燃烧
18、下列各组金属与酸的反应，反应刚开始时，放出 H2 的速率最大的是
19、将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体置于 1 L 的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)+B(g)==2C(g)。
若经 2 s 后测得 C 的浓度为 1.2 mol/L，下列说法正确的是
A．用物质 A 表示的反应速率为 1.2 mol/(L·s)
B．用物质 B 表示的反应速率为 0.6 mol/(L·s)
C．2 s 时物质 A 的转化率为 30%
D．2 s 时物质 B 的浓度为 0.6 mol/L
20.下列关于 SO2 的说法正确的是
A. SO2 气体通入滴有酚酞的 NaOH 溶液中，红色褪去，说明 SO2 具有漂白性
B. SO2 和 Cl2 混合通入品红溶液中，一定能使红色褪色
C. SO2 气体通入溴水中，溴水的颜色褪去，说明 SO2 具有漂白性
D. 二氧化硫的排放会导致酸雨的产生
金属（粉末状）/mol 酸的浓度及体积 反应温度
A Mg 0.1 3 mol/L 盐酸 10 mL 25 ℃
B Fe 0.1 3 mol/L 盐酸 10 mL 25 ℃
C Mg 0.1 3 mol/L 盐酸 10 mL 35 ℃
D Mg 0.1 6 mol/L 硝酸 10 mL 60 ℃二、非选择题（每空 2 分，共 40 分。请将答案写到答题纸的相应位置上，然后拍照传到小七学伴的相应
位置，注意看好答题纸上对答案上传的说明。）
21.下表是 A、B、C、D 四种有机物的有关信息:
回答下列问题:
(1)A 与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的官能团名称为 。写出 A 在一定条件下反应生成高分子
化合物的方程式： 。
(2)A 与氢气发生加成反应后生成物质 E,与 E 在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”),
它们均符合通式 CnH2n+2。当 n= 时，这类有机物开始出现同分异构体。
(3)关于 B 的说法正确的是： 。
a、所有原子在同一个平面上 b、六个碳原子之间是单双建交替的结构
c、一个 B 分子含有 6 个 σ 键 d、含有苯环的化合物成为芳香化合物
(4)C 与 D 反 应 能 生 成 相 对 分 子 质 量 为 100 的 酯 , 该 反 应 的 反 应 类 型 为 ; 其 化 学 方 程 式
为 。
22.某课外活动小组拟用下列装置做炼铁原理的实验，同时检测氧化铁的纯度（假设矿石中不含其他与 CO
反应的成分），并除去尾气。CO 气体用 H2C2O4 CO2↑+CO↑+H2O 来制取，与 Fe2O3 反应的 CO 需
纯净、干燥。
①能使溴的四氯化碳溶液褪色;②比例模型为; ③能与水在一定条件下反应生成 CA
①由 C、H 两种元素组成;②球棍模型为
B
①由 C、H、O 三种元素组成;②能与 Na 反应,但不能与 NaOH 溶液反应;③能与 D 反应生成相对分
子质量为 100 的酯
C
①由 C、H、O 三种元素组成;②球棍模型为
D（1）若所制气体从左向右流向时，上述仪器组装连接的顺序是（用 a、b…表示）
接 ， 接 ， 接 ， 接 。
（2）装置乙的作用是 ；装置丙的目的是 _。
（3）实验结束后，先熄灭戊处的酒精灯，再熄灭甲处的酒精灯，其主要原因是 _。
（4）实验前氧化铁矿粉末为 x g，实验后测得乙、丙质量分别增加 y g 和 z g，则氧化铁的质量分数为 。
23、海水中溴元素以 Br－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：
（1）步骤①反应的离子方程式是 。
（2）步骤③反应的化学方程式是 ，从理论上考虑，下列也能吸收 Br2
的是 。
A ． FeCl2 B．Na2SO3 C． H2O
（ 3 ） 步 骤 ① 中 已 获 得 Br2 ， 步 骤 ③ 中 又 将 Br2 还 原 为 Br － ， 步 骤 ④ 又 生 成 Br2 ， 这 样 做 的 目 的 为
。
（4）已知海水中 Br－含量为 64 mg/L，依据上述流程，若将 10 m3 海水中的溴元素转化为工业溴，至少需
要标准状况下 Cl2 的体积为 L（忽略 Cl2 的溶解）。
24、硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。而在硫酸的生产中，最关键的一步反应为：
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。
（1）一定条件下，SO2 与 O2 反应 10 min 后，若 SO2 和 SO3 物质的量浓度分别为 1 mol/L 和 3 mol/L，则
SO2 起始物质的量浓度为 ；10 min 生成 SO3 的化学反应速率为 。
（2）下列关于该反应的说法正确的是 。
A．增加 O2 的浓度能加快反应速率
B．降低体系温度能加快反应速率C．使用催化剂能加快反应速率
D．一定条件下达到反应限度时 SO2 全部转化为 SO3
（3）工业制硫酸，用过量的氨水对 SO2 尾气处理，请写出相关的离子方程式： 。期中测试化学答案
一、选择题
二、非选择题
21、(1)溴原子（碳溴键） 乙烯生成聚乙烯方程式
(2)4 （3）ad
（4）酯化反应（取代反应） CH2 CH—COOH+C2H5OH CH2 CH—COOC2H5+H2O
22、（1）a；e；d；f；g；h；i；b
（2）吸收 CO2、点燃 CO 除去尾气；除去混在 CO 中的 CO2
（3）防止生成的 Fe 又被氧化 （4）
23、（1）2Br－＋Cl2 == Br2＋2Cl－
（2）SO2＋Br2＋2H2O == H2SO4＋2HBr A、B
（3）使 Br 元素得到富集
（4）179.2
24、（1）4 mol/L；0.3 mol/(L·min) （2）A、C
+ 2-（3）SO2 +2NH3·H2O==2NH4 + SO3 + H2O
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B C D B A C D C B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D B D C C D B C C D
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