山西省太原市实验中学校2019-2020高二化学下学期期中试题（Word版附答案）

太原市实验中学校 2019-2020 学年高二下学期期中考试 化学试卷 本试卷分为第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题），试题分值:100 分,考试 时间:90 分钟。 可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 Fe∶56 Zn∶65 Cl∶35.5 Ba∶137 Si∶28 第 I 卷（选择题 共 40 分） 一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。每小题只有一个选项符 合题意。） 1．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到 165K 时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密 度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是( ) A.玻璃态是水的一种特殊状态 B.水由液态变为玻璃态，体积膨胀 C.水由液态变为玻璃态，体积缩小 D.玻璃态水是分子晶体 2.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( ) A.SiO2 和 SO2 B.CO2 和 H2O C.NaCl 和 HCl D.CCl 4 和 KCl 3. 下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是( ) A． B． C． D． 4．据 2001 年报道，由硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录。 下图示意的是该化合物的晶胞结构：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面 还各有一个镁原子；6 个硼原子位于棱柱侧面上。则 该化合物的化学式为( ) A．MgB Ｂ．Mg5B2 C.Mg2B D.Mg2B3 5．在乙烯分子中有 5 个σ键、一个π键，它们分别是( ) A．sp2 杂化轨道形成σ键,未杂化的 2p 轨道形成π键 B．sp2 杂化轨道形成π键,未杂化的 2p 轨道形成σ键 C．C-H 之间是 sp2 形成的σ键，C-C 之间是未参加杂化的 2p 轨道形成的π键 D．C-C 之间是 sp2 形成的σ键，C-H 之间是未参加杂化的 2p 轨道形成的π键 6．已知 X、Y 元素同周期，且电负性 X＞Y，下列说法错误的是（ ） A．X 与 Y 形成化合物时，X 显负价，Y 显正价 B．在元素周期表中，X 可能位于 Y 的右边 C．最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸性弱于 Y 对应的酸性 D．Y 的气态氢化物的稳定性弱于 X 的气态氢化物的稳定性 7．Rm+与 Xn-具有相同的电子层结构，则微粒半径的关系是（ ） A． 前者大于后者 B． 前者小于后者 C． 前者等于后者 D． 大小比较不能确定 8．下列说法正确的是( ) A．氢键既可能存在于分子内，又可能存在于分子间 　B．邻羟基苯甲酸的熔点比对羟基苯甲酸的熔点高 　 C．水结冰体积膨胀，密度减小，水加热到很高温度都难以分解，这都与 水分子间形成氢键有关 D．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键 9．下列叙述正确的是（ ） A. 是极性分子，分子中 原子是在 3 个 原子所组成的三角形的中心 B. 是非极性分子，分子中 原子处在 4 个 原子所组成的正方形的中心 C. 是极性分子，分子中 原子不处在 2 个 原子所连成的直线的中央 D. 是非极性分子，分子中 原子不处在 2 个 原子所连成的直线的中央 10．下列各微粒属于等电子体的是( ) A． N2O4 和 NO2 B．CH4 和 NH4+ C．CO2 和 NO2 D．C2H6 和 N2H6 3NH N H 4CCl C Cl 2H O O H 2CO C O11．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨 水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是( ) A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 Cu2+的浓度不变 B. 沉淀溶解后，生成深蓝色的配合离子[Cu（NH 3）4] 2+ C. 深蓝色的透明溶液是硫酸铜溶液 D. 在[Cu（NH 3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH 3提供空轨道 12．干冰本是分子晶体，但在40GPa的高压下，用激光器加热到1800K时，人们成 功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是（ ） A．原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的硬度 B．原子晶体干冰易气化，可用作致冷剂 C．分子晶体干冰硬度大，可用于耐磨材料 D．每摩尔原子晶体干冰中含 2mol C—O 键 13．氯化硼的熔点为-107℃，沸点为 12.5℃，其分子中键与键之间的夹角为 120o， 它能水解，有关叙述不正确的是（ ） A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B．硼原子以 SP2 杂化 C．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 D．氯化硼遇水蒸气会产生白雾 14．NCl3 中，N 原子采用的轨道杂化方式是（ ） A．SP B．SP2 C．SP3 D．不确定 15．下列化合物中含有手性碳原子的是（ ） A．CCl2F2 B．CH—OH C．CH3CH2OH D．CH3—CH—COOH 16．NA表示阿伏加德罗常数,下列说法错误的是（ ） A．12克金刚石中C-C键为4NA B. 12克石墨中C-C键为1.5NA C．124克白磷中P-P键为6NA D．60克二氧化硅中Si-O键为4NA 17．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是： A. 、 、 、 B. 、 、 、 2SiO CsCl 4CBr 4CF 2SiO CsCl 4CF 4CBrC. 、 、 、 D. 、 、 、 18．下列叙述正确的是（ ） A．CS2 为 V 型极性分子 B．ClO3-的空间构型为平面三角形 C．SF6 中有六对完全相同的成键电子对 D．SO32-的中心原子是 SP2 杂化 19． 下列叙述正确的是： A. 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高 B. 只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一 定越高 D. 稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高 20．下列说法中正确的是（ ） A．离子晶体中每个离子周围均吸引着 6 个带相反电荷的离子　　 B．金属导电的原因是在外加电场的作用下，金属产生了自由电子 C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或是气态　　　 D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键结合 第Ⅱ卷（共 60 分） 21．试用VSEPR 理论判断：（12分） 物质 孤对电子对数 轨道杂化形式 分子或离子的形状 SO3 PO43- NCl3 CS2 22．如图所示为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿的晶体结构，该结构是 具有代表性的 CsCl 2SiO 4CBr 4CF 4CF 4CBr CsCl 2SiO最小结构重复单元。（15 分） (1)在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、 钙离子、氧离子各有 、 、 个。 (2)该晶体结构中，Ca、Ti、O 个数比是 ；该物质的化学式可表示 为 。 23.Co(NH3)5BrSO4 可 形 成 两 种 钴 的 配 合 物 ， 已 知 两 种 配 合 物 的 分 子 式 分 别 为 [Co(NH3)5Br]SO4 和 [Co(SO4)(NH3)5]Br，在 第 一 种 配 合 物 的 溶 液 中 加 入 BaCl2 溶 液 时 ， 产 生 现 象 ； 如 果 在 第 二 种 配 合 物 的 溶 液 中 加 入 BaCl2 溶 液 时 ， 产 生 现 象 ， 若 是 加 入 AgNO3 溶 液 时 ， 产 生 现 象 。（ 9 分 ） 24.下图表示两种晶体的微观结构：（9 分） 试回答下列有关问题: ⑴高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为 0 价，部分 为－2 价。图 I 为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则晶体中， 与每个 K＋距离最近的 K＋有 个，0 价氧原子与－2 价氧原子的数目比为 ； ⑵正硼酸（H3BO3）是一种片层结构的白色晶体，层内的 H3BO3 分子通过氢键相 连（如图 II）。下列有关说法正确的有 。 H3BO3 的层状结构 图 I 图 II①正硼酸晶体属于原子晶体 ②H3BO3 分子的稳定性与氢键有关 ③在 H3BO3 分子中各原子未能都满足 8e－稳定结构 ④含 1molH3BO3 的晶体中有 3mol 氢键 ⑤含 1molH3BO3 的晶体中有 3mol 极性共价键 ⑥晶体中每个 B 与相邻的 3 个 O 共平面 25.已知 A、B、C、D、E 五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D 为短周期元素。 A、B、D 三种元素组成的一种化合物 M 是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、 B 两种元素组成的原子个数比为 1：1 的化合物 N 是常见的有机溶剂。B、C、D 三 种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且第一电离能 B＜D＜C。A 位于周期表 的 S 区，其电子层数和未成对电子数相同；B 的基态原子中电子占据三种能量不同 的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；CD2+与 BD2 互为等电子体。E 有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同。 请回答下列问题： （15 分） (1)E 的基态原子的价层电子排布式为＿＿＿＿＿＿，B、C、D 三种元素的电负 性由小到大的顺序为＿＿＿＿＿＿； (2)B2A2 分子中含有＿＿＿个 键和＿＿＿个 键； ⑶下列叙述正确的是（ ） A.M 易溶于水，与 M 和水分子间可以形成氢键有关； B.M 和 CO2 分子中的中心原子均采用 SP2 杂化； C.N 分子中含有 6 个 键和 6 个 键； D.常见的 BD2 晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低 ⑷Q 是 E 的一种天然矿物，属于离子化合物，其晶胞结构如图所示，其中 E4+ 位于立方体的顶点，D 离子位于立方体的面心，体心是钙离子。则 Q 的化学式为＿＿＿＿＿＿＿，每个 E4+离子和＿＿＿个 D 离子相紧邻。 ⑸在浓的 ECl3 的盐酸溶液中加入乙醚，并通入 HCl 至饱和，可得到配位数为 6，组成为 ECl3.6H2O 的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为 1：5，则 该配离子的化学式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 考试答案一 A． B． C． A． A． A.B.A.A.B 二 B.AC.CD.AC.D.A.D.D.D.C 21（每空 1 分） 物质 孤对电子对数 轨道杂化形式 分子或离子的形状 SO3 0 Sp2 平面三角形 PO43- 0 Sp3 正四面体 NCl3 1 Sp3 三角锥形 22. 6 8 1：1：3 CaTiO3 (a+b+3c)1021/NAd3 23. 12 30 分子晶体 24. 产生白色沉淀 无明显现象 产生淡黄色沉淀 25. （1） 12 3:1 （2）③④⑥ 26 .4 21/21021M/8NAr322 27.YBa2Cu3O7 Cu2+/Cu3+=2:1(每问 4 分) 28.（1）要根据化学键变化来计算白磷燃烧的反应热，必须弄清 P4、P4O10 分子中 的共价键类型、共价键数目。根据题给信息可分别画出白磷和 P4O10 分子结构示意 图（如右图所示），观察后可得，P4 中共有 6 个 P—P 键，P4O10 中有 12 个 P—O 键、 4 个 P=O 键。P4 燃烧的化学方程式为：P4+5O2=P4O10+Q 所以，旧键断裂时共吸收能 量：6×198+5×498=3678（kJ）。 新键形成时共放出能量：12×360+4×585=6660（kJ）。因此，1mol 白磷转化为 P4O10 放出：6660－3678=2982（kJ）。（4 分） （2）反应的化学方程式为：P4O10+4H2O=2H4P2O7。（4 分） 29.略 30.150.5