太原市实验中学校 2019-2020 学年高二下学期期中考试
化学试卷
本试卷分为第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题），试题分值:100 分,考试
时间:90 分钟。
可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32
Fe∶56 Zn∶65 Cl∶35.5 Ba∶137 Si∶28
第 I 卷（选择题 共 40 分）
一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。每小题只有一个选项符
合题意。）
1．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到 165K
时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密
度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是( )
A.玻璃态是水的一种特殊状态 B.水由液态变为玻璃态，体积膨胀
C.水由液态变为玻璃态，体积缩小 D.玻璃态水是分子晶体
2.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )
A.SiO2 和 SO2 B.CO2 和 H2O C.NaCl 和 HCl D.CCl 4 和 KCl
3. 下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是( )
A． B．
C． D．
4．据 2001 年报道，由硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录。
下图示意的是该化合物的晶胞结构：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面
还各有一个镁原子；6 个硼原子位于棱柱侧面上。则
该化合物的化学式为( )
A．MgB Ｂ．Mg5B2 C.Mg2B D.Mg2B3
5．在乙烯分子中有 5 个σ键、一个π键，它们分别是( )
A．sp2 杂化轨道形成σ键,未杂化的 2p 轨道形成π键
B．sp2 杂化轨道形成π键,未杂化的 2p 轨道形成σ键
C．C-H 之间是 sp2 形成的σ键，C-C 之间是未参加杂化的 2p 轨道形成的π键
D．C-C 之间是 sp2 形成的σ键，C-H 之间是未参加杂化的 2p 轨道形成的π键
6．已知 X、Y 元素同周期，且电负性 X＞Y，下列说法错误的是（ ）
A．X 与 Y 形成化合物时，X 显负价，Y 显正价
B．在元素周期表中，X 可能位于 Y 的右边
C．最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸性弱于 Y 对应的酸性
D．Y 的气态氢化物的稳定性弱于 X 的气态氢化物的稳定性
7．Rm+与 Xn-具有相同的电子层结构，则微粒半径的关系是（ ）
A． 前者大于后者 B． 前者小于后者
C． 前者等于后者 D． 大小比较不能确定
8．下列说法正确的是( )
A．氢键既可能存在于分子内，又可能存在于分子间
B．邻羟基苯甲酸的熔点比对羟基苯甲酸的熔点高
C．水结冰体积膨胀，密度减小，水加热到很高温度都难以分解，这都与
水分子间形成氢键有关
D．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键
9．下列叙述正确的是（ ）
A. 是极性分子，分子中 原子是在 3 个 原子所组成的三角形的中心
B. 是非极性分子，分子中 原子处在 4 个 原子所组成的正方形的中心
C. 是极性分子，分子中 原子不处在 2 个 原子所连成的直线的中央
D. 是非极性分子，分子中 原子不处在 2 个 原子所连成的直线的中央
10．下列各微粒属于等电子体的是( )
A． N2O4 和 NO2 B．CH4 和 NH4+ C．CO2 和 NO2 D．C2H6 和 N2H6
3NH N H
4CCl C Cl
2H O O H
2CO C O11．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨
水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是( )
A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 Cu2+的浓度不变
B. 沉淀溶解后，生成深蓝色的配合离子[Cu（NH 3）4] 2+
C. 深蓝色的透明溶液是硫酸铜溶液
D. 在[Cu（NH 3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH 3提供空轨道
12．干冰本是分子晶体，但在40GPa的高压下，用激光器加热到1800K时，人们成
功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是（ ）
A．原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的硬度
B．原子晶体干冰易气化，可用作致冷剂
C．分子晶体干冰硬度大，可用于耐磨材料
D．每摩尔原子晶体干冰中含 2mol C—O 键
13．氯化硼的熔点为-107℃，沸点为 12.5℃，其分子中键与键之间的夹角为 120o，
它能水解，有关叙述不正确的是（ ）
A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电
B．硼原子以 SP2 杂化
C．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子
D．氯化硼遇水蒸气会产生白雾
14．NCl3 中，N 原子采用的轨道杂化方式是（ ）
A．SP B．SP2 C．SP3 D．不确定
15．下列化合物中含有手性碳原子的是（ ）
A．CCl2F2 B．CH—OH C．CH3CH2OH D．CH3—CH—COOH
16．NA表示阿伏加德罗常数,下列说法错误的是（ ）
A．12克金刚石中C-C键为4NA B. 12克石墨中C-C键为1.5NA
C．124克白磷中P-P键为6NA D．60克二氧化硅中Si-O键为4NA
17．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是：
A. 、 、 、
B. 、 、 、
2SiO CsCl 4CBr 4CF
2SiO CsCl 4CF 4CBrC. 、 、 、
D. 、 、 、
18．下列叙述正确的是（ ）
A．CS2 为 V 型极性分子 B．ClO3-的空间构型为平面三角形
C．SF6 中有六对完全相同的成键电子对 D．SO32-的中心原子是 SP2 杂化
19． 下列叙述正确的是：
A. 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高
B. 只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一
定越高
D. 稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高
20．下列说法中正确的是（ ）
A．离子晶体中每个离子周围均吸引着 6 个带相反电荷的离子
B．金属导电的原因是在外加电场的作用下，金属产生了自由电子
C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或是气态
D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键结合
第Ⅱ卷（共 60 分）
21．试用VSEPR 理论判断：（12分）
物质 孤对电子对数 轨道杂化形式 分子或离子的形状
SO3
PO43-
NCl3
CS2
22．如图所示为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿的晶体结构，该结构是
具有代表性的
CsCl 2SiO 4CBr 4CF
4CF 4CBr CsCl 2SiO最小结构重复单元。（15 分）
(1)在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、
钙离子、氧离子各有 、 、 个。
(2)该晶体结构中，Ca、Ti、O 个数比是 ；该物质的化学式可表示
为 。
23.Co(NH3)5BrSO4 可 形 成 两 种 钴 的 配 合 物 ， 已 知 两 种 配 合 物 的 分 子 式 分
别 为 [Co(NH3)5Br]SO4 和 [Co(SO4)(NH3)5]Br，在 第 一 种 配 合 物 的 溶 液 中 加 入
BaCl2 溶 液 时 ， 产 生 现 象 ； 如 果 在 第
二 种 配 合 物 的 溶 液 中 加 入 BaCl2 溶 液 时 ， 产 生
现 象 ， 若 是 加 入 AgNO3 溶 液 时 ， 产 生 现 象 。（ 9
分 ）
24.下图表示两种晶体的微观结构：（9 分）
试回答下列有关问题:
⑴高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为 0 价，部分
为－2 价。图 I 为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则晶体中，
与每个 K＋距离最近的 K＋有 个，0 价氧原子与－2 价氧原子的数目比为 ；
⑵正硼酸（H3BO3）是一种片层结构的白色晶体，层内的 H3BO3 分子通过氢键相
连（如图 II）。下列有关说法正确的有 。
H3BO3 的层状结构
图 I 图 II①正硼酸晶体属于原子晶体
②H3BO3 分子的稳定性与氢键有关
③在 H3BO3 分子中各原子未能都满足 8e－稳定结构
④含 1molH3BO3 的晶体中有 3mol 氢键
⑤含 1molH3BO3 的晶体中有 3mol 极性共价键
⑥晶体中每个 B 与相邻的 3 个 O 共平面
25.已知 A、B、C、D、E 五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D 为短周期元素。
A、B、D 三种元素组成的一种化合物 M 是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、
B 两种元素组成的原子个数比为 1：1 的化合物 N 是常见的有机溶剂。B、C、D 三
种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且第一电离能 B＜D＜C。A 位于周期表
的 S 区，其电子层数和未成对电子数相同；B 的基态原子中电子占据三种能量不同
的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；CD2+与 BD2
互为等电子体。E 有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同。
请回答下列问题： （15 分）
(1)E 的基态原子的价层电子排布式为＿＿＿＿＿＿，B、C、D 三种元素的电负
性由小到大的顺序为＿＿＿＿＿＿；
(2)B2A2 分子中含有＿＿＿个 键和＿＿＿个 键；
⑶下列叙述正确的是（ ）
A.M 易溶于水，与 M 和水分子间可以形成氢键有关；
B.M 和 CO2 分子中的中心原子均采用 SP2 杂化；
C.N 分子中含有 6 个 键和 6 个 键；
D.常见的 BD2 晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
⑷Q 是 E 的一种天然矿物，属于离子化合物，其晶胞结构如图所示，其中 E4+
位于立方体的顶点，D 离子位于立方体的面心，体心是钙离子。则 Q 的化学式为＿＿＿＿＿＿＿，每个 E4+离子和＿＿＿个 D 离子相紧邻。
⑸在浓的 ECl3 的盐酸溶液中加入乙醚，并通入 HCl 至饱和，可得到配位数为
6，组成为 ECl3.6H2O 的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为 1：5，则
该配离子的化学式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
考试答案一 A． B． C． A． A． A.B.A.A.B
二 B.AC.CD.AC.D.A.D.D.D.C
21（每空 1 分）
物质 孤对电子对数 轨道杂化形式 分子或离子的形状
SO3 0 Sp2 平面三角形
PO43- 0 Sp3 正四面体
NCl3 1 Sp3 三角锥形
22. 6 8 1：1：3 CaTiO3 (a+b+3c)1021/NAd3
23. 12 30 分子晶体
24. 产生白色沉淀 无明显现象 产生淡黄色沉淀
25. （1） 12 3:1 （2）③④⑥
26 .4 21/21021M/8NAr322
27.YBa2Cu3O7 Cu2+/Cu3+=2:1(每问 4 分)
28.（1）要根据化学键变化来计算白磷燃烧的反应热，必须弄清 P4、P4O10 分子中
的共价键类型、共价键数目。根据题给信息可分别画出白磷和 P4O10 分子结构示意
图（如右图所示），观察后可得，P4 中共有 6 个 P—P 键，P4O10 中有 12 个 P—O 键、
4 个 P=O 键。P4 燃烧的化学方程式为：P4+5O2=P4O10+Q 所以，旧键断裂时共吸收能
量：6×198+5×498=3678（kJ）。
新键形成时共放出能量：12×360+4×585=6660（kJ）。因此，1mol 白磷转化为 P4O10
放出：6660－3678=2982（kJ）。（4 分）
（2）反应的化学方程式为：P4O10+4H2O=2H4P2O7。（4 分）
29.略 30.150.5
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