2020届高三化学下学期入学试题（Word版附答案）

化学（第 1 页，共 9 页） 高 2020 级 2019-2020 学年下学期入学考试 理科化学测试题 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cu 64 Zn 65 7．2019 年 7 月 1 日起，上海进入垃圾分类强制时代，随后全国各地也纷纷开始实行垃圾分类。这体现了我国保护环境 的决心，而环境保护与化学息息相关，下列有关说法正确的是（ ） A．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色 B．可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝制取 C．含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时均只生成 CO2 和 H2O D．废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理 8．NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．1 mol Na 与 O2 完全反应生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物，转移电子数为 NA，生成物中离子总数为 2NA B． 的 NaHSO3 溶液中，由水电离的 H+数目为 0.01NA 个 C．32.5 g 锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为 0.5NA D．反应 3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1，当放出热量 9.2 kJ 时转移电子 0.3NA 9．某有机化工品 R 的结构简式如图所示。下列有关 R 的说法正确的是（ ） A．R 的分子式为 C10H10O2 B．苯环上一氯代物有 2 种 C．R 分子中所有原子可共平面 D．R 能发生加成、氧化和水解反应 10．短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X 的原子半 径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素 Y 的原子序数是 Z 的最外层电子数的 2 倍。下列叙述不正确的是（ ） A．Y、Z 元素的简单氢化物稳定性 Y>Z B．ZW2、X2W2 都能使品红溶液褪色，且褪色原理相同 C．X、W、Z 能形成具有强氧化性的 XZW D．X2YW3 的水溶液显碱性 11．下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 探究化学反应的限度 取 5mL 0.1mol/L KI 溶液，滴加 0.1mol/L FeCl3 溶液 5~6 滴，充分反应，可根 据溶液中既含 I2 又含 I—的实验事实判断该反应是可逆反应 B 探究浓度对化学反应速 率的影响 用两支试管各取 5mL 0.1mol/L 的 KMnO4 溶液，分别加入 2mL 0.1mol/L 和 0.2mol/L 的 H2C2O4(草酸 溶液，记录溶液褪色所需的时间 1LpH 2= )化学（第 2 页，共 9 页） C 证明乙醇的消去反应有 乙烯生成 将含有浓硫酸的乙醇溶液迅速升温至 170℃，将产生的气体直接通入酸性 KMnO4 溶液中 D 验证醋酸钠溶液中存在 水解平衡 取 CH3COONa 溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵固体 其水溶 液呈中性 ，观察溶液颜色变化 12．新型镁－锂双离子二次电池如图，下列关于该电池的说法不正确的是（ ） A．放电时，Li＋由左向右移动 B．放电时，导线上每通过 1 mol e－，左室溶液质量减轻 5 g C．充电时，外加电源的正极与 Y 相连 D．充电时，阳极上的电极反应式为 LiFePO4 －xe－===Li1－xFePO4＋xLi＋ 13．如下图(其中Ⅰ代表 H2A，Ⅱ代表 HA－，Ⅲ代表 A2－)，向 20mL0.2mol／L H2A 溶液中滴加 0.2mol／L NaOH 溶液， 根据图示判断，下列说法正确的是（ ） A．H2A 在水中的电离方程式是：H2A H＋＋HA－；HA－ H＋＋A2－ B．当 V(NaOH)＝20 mL 时，溶液中各离子浓度的大小顺序为：c(OH－) >c(H＋) C．当 V(NaOH)＝40 mL 时，溶液中水的电离程度比纯水大 D．当 V(NaOH)＝30 mL 时，溶液中存在以下关系：2c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－) 26．（14 分）钼酸钠（Na2MoO4）是一种冷却水系统的金属缓蚀剂，工业上利用钼精矿（主要成分为 MoS2）制备金属 钼和钼酸钠晶体的流程如下图所示。 ( )化学（第 3 页，共 9 页） 回答下列问题： （1）如果在空气中焙烧 1mol MoS2 时，S 转移 12mol 电子，则 MoS2 中钼元素的化合价为 ；焙烧的 产物除 MoO3 外的另一种是 ，产生的尾气对环境的主要危害是 。 （2）若在实验室中进行操作 2，则从钼酸钠溶液中得到钼酸钠晶体的操作步骤是 ， 过滤、洗涤、干燥。 （ 3 ） 钼 精 矿 中 MoS2 含 量 的 测 定 ： 取 钼 精 矿 16g ， 经 在 空 气 中 焙 烧 、 操 作 1 、 操 作 2 得 到 钼 酸 钠 晶 体 （Na2MoO4·2H2O）12.1g，钼精矿中 MoS2 的质量分数为 。（已知 MoS2 的相对分子质量为 160，Na2MoO4·2H2O 的相对分子质量为 242）。 （4）操作 3 发生反应的离子方程式为 。 （5）用镍、钼作电极电解浓 NaOH 溶液制备钼酸钠（Na2MoO4）的装置如图甲所示。b 电极的材料为 （填 “镍”或“钼”），其电极反应式为 。 （6）某温度下，BaMoO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图乙所示，该温度下 BaMoO4 的 Ksp 为 。 27．（14 分）苯甲酸是一种重要的化工原料。实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下: 某学习小组在实验室制备、分离、提纯苯甲酸，并测定所得样品的纯度，步骤如下: 一、制备苯甲酸 b化学（第 4 页，共 9 页） 在 b 中加入 2.7 mL 甲苯、100 mL 水和 2~3 片碎瓷片，开动电动搅拌器，a 中通入流动水，在石棉网上加热至沸腾， 然后分批加人 8.5 g 高锰酸钾，继续搅拌约 4~5h，直到甲苯层几乎近于消失、回流液不再出现油珠，停止加热和搅拌， 静置。 二、分离提纯 在反应混合物中加入一定量草酸(H2C2O4)充分反应，过滤、洗涤，将滤液放在冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化， 苯甲酸全部析出后减压过滤，将沉淀物用少量冷水洗涤，挤压去水分后放在沸水浴上干燥，得到粗产品。 三、测定纯度 称取 m g 产品，配成 100 mL 乙醇溶液，移取 25.00 mL 溶液于锥形瓶中，滴加 2~3 滴酚酞，然后用标准浓度的 KOH 溶液滴定。 请回答下列问题: （1）装置 b 的名称是 ，装置 a 的作用为 。 （2）分离提纯过程中加入的草酸是一种二元弱酸，反应过程中有酸式盐、无色气体和黑色固体生成。加入草酸的 作用是 ，请用离子方程式表示反应的原理 。 （3）产品减压过滤时用冷水洗涤的原因是 。 （4）选用下列 操作，可以将粗产品进一步提纯。(选填字母) A．溶于水后过滤 B．溶于乙醇后蒸馏 C．用甲苯萃取后分液 D．升华 （5）测定纯度步骤中，判断滴定终点的标志是 。 若 m=1.200 g，滴定时用去 0.1200 mol· L－1 标准 KOH 溶液 18.00 mL，则所得产品中苯甲酸的质量分数为 （保留四位有效数字）。 28．（15 分）“绿水青山就是金山银山”，因此如何消除大气污染物中的 NOx、SO2 等气体成为人们关注的主要问题之一。 （1）SO2 的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的 SO2。 已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下： ①SO2(g)+NH3·H2O(aq)= NH4HSO3(aq) ΔH1= a kJ/mol； ②NH3·H2O(aq)+ NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) ΔH2= b kJ/mol； ③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) ΔH3= c kJ/mol。 则反应 2SO2(g)+ 4NH3·H2O(aq)+ O2(g) = 2(NH4)2SO4(aq)+ 2H2O(l)的 ΔH=______kJ/mol。 （2）燃煤发电厂常利用反应 2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g) 2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH =−681.8 kJ/mol 对煤进行脱硫 处理来减少 SO2 的排放。对于该反应，在温度为 TK 时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下： 时间/min 浓度/mol·L−1 0 10 20 30 40 50 O2 1.00 0.79 0.60 0.60 0.64 0.64化学（第 5 页，共 9 页） CO2 0 0.42 0.80 0.80 0.88 0.88 ①0～20 min 内，平均反应速率 v(SO2)=_____mol/(L·min)。 ②30min 后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是_____（填字母）。 A．通入一定量的 O2 B．加入一定量的粉状碳酸钙 C．适当缩小容器的体积 D．加入高效的催化剂 （3）NOx 的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应 C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH=−34.0 kJ/mol，用活性 炭对 NO 进行吸附。 ①已知在密闭容器中加入足量的 C 和一定量的 NO 气体，保持恒压测得 NO 的转化率随温度的变化如图所示： 由图可知，1050K 前反应中 NO 的转化率随温度升髙而增大，其原因为 ； ②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作 Kp）。在 1050K、1.1×105Pa 时，该反 应的化学平衡常数 Kp= [已知：气体分压(P 分)=气体总压(P)×体积分数]。 （4）氮氧化物也可以用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收。用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收体积比为 1∶1 的 NO 和 NO2 混合气，可将 N 元素转变为对环境无害的气体。该反应的化学方程式为 。 （5）汽车尾气吸收还可利用反应 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH=−746.8 kJ/mol，实验测得，v 正= k 正·c2(NO)·c2(CO)，v 逆= k 逆·c(N2)·c2(CO2)（k 正、k 逆为速率常数，只与温度有关）。 ①达到平衡后，仅升高温度，k 正增大的倍数 （填“>”“