浙江省2020年1月普通高校招生学业水平考试化学试题（Word版附答案）

绝密★考试结束前 2020 年 1 月浙江省普通高中学业水平考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　O 16　Na 23　Mg 24　S 32　Cl 35.5　Ca 40　Fe 56　Br 80　I 127 选择题部分 一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．氢气的分子式是 A．He B．H2 C．N2 D．CO2 2．吸毒贩毒是违法犯罪行为，吸食毒品严重危害个人身心健康。毒品鸦片中含有吗啡(分子 式为 C17H19NO3)，按物质的组成和性质进行分类，吗啡属于 A．单质 B．氧化物 C．无机物 D．有机物 3．仪器名称为“容量瓶”的是 A． B． C． D． 4．下列能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体是 A．NH3 B．O2 C．HCl D．CO 5．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是 A．氢氧化铁胶体 B．稀硫酸 C．食盐水 D．葡萄糖溶液 6．反应 MnO2＋4HCl(浓) === △ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 中，还原剂是 A．MnO2 B．HCl C．MnCl2 D．Cl2 7．下列属于强电解质的是 A．Al B．CH3OH C．NH3·H2O D．BaSO4 8．下列表示正确的是 A．乙烯分子的球棍模型： B．乙醛的结构简式：CH3COH C．硫原子的结构示意图： D．次氯酸的结构式：H－Cl－O 9．下列说法不正确的是 A．1H 和 2H 互为同位素 B．红磷和白磷互为同素异形体 C．C2H5OH 和 CH3OCH3 互为同分异构体D．C2H2 和 C6H6 互为同系物 10．下列说法不正确的是 A．钠着火不能用泡沫灭火器灭火 B．二氧化硅导电能力很强，可用于制造光导纤维 C．干燥的氯气能使品红溶液褪色 D．工业上主要采用高温冶炼黄铜矿获得铜 11．下图为元素周期表短周期的一部分，其中 X 元素原子最外层电子数是次外层的两倍。下 68+16 2 第 11 题图 X Y Z W列说法不正确的是 A．X 的原子半径比 Y 的大 B．Y 元素的非金属性比 Z 强 C．Z 元素位于第 3 周期ⅣA 族 D．W 的氧化物的水化物是强酸 12．下列方程式不正确的是 A．制造漂白粉的化学方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2 === CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O B．制备硝基苯的化学方程式： ＋HO－NO2—————→浓硫酸 50～60℃ ＋H2O C．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：Ba2+＋SO2−4 === BaSO4↓ D．醋酸钠水解的离子方程式：CH3COO−＋H2OCH3COOH＋OH− 13．某化学兴趣小组设计如下装置(棉花球沾有无水硫酸铜粉末)，并完成实验。 下列说法不正确的是 A．Na2CO3 处的温度高于 NaHCO3 处的温度 B．加热一段时间后，棉花球处变蓝色 C．实验结束时，应先熄灭酒精灯，再移开烧杯 A、B D．烧杯 A 中没有出现浑浊，烧杯 B 中出现浑浊，说明 Na2CO3 热稳定性比 NaHCO3 强 14．下列说法不正确的是 A．厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能 B．天然气的主要成分甲烷是高效、较洁净的燃料 C．石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化 D．石油的裂化主要是为了得到更多的轻质油 15．下列说法不正确的是 A．油脂的水解反应都叫皂化反应 B．强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性 C．淀粉、纤维素可在一定条件下水解生成葡萄糖 D．氨基酸分子中均含有羧基和氨基 16．100%硫酸吸收 SO3 可生成焦硫酸(分子式为 H2S2O7 或 H2SO4·SO3)。 下列说法不正确的是 A．Na2S2O7 水溶液呈中性 B．焦硫酸具有强氧化性 C．Na2S2O7 可与碱性氧化物反应生成新盐 D．100%硫酸吸收 SO3 生成焦硫酸的变化是化学变化 17．2019 年诺贝尔化学奖授予三位对锂电池研究作出杰出贡献 的科学家。一种锂−空气电池如图所示。当电池工作时， NO2O2 与 Li+在多孔碳材料电极处生成 Li2O2―x(x＝0 或 1)。下列说法正确的是 A．锂电极发生氧化反应 B．多孔碳材料电极为负极 C．电池工作时外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 D．正极的电极反应式为：O2＋4e−＋2H2O === 4OH− 18．下列说法不正确的是 A．pH＞7 的溶液不一定呈碱性 B．中和 pH 和体积均相等的氨水、NaOH 溶液，所需 HCl 的物质的量相同 C．相同温度下，pH 相等的盐酸、CH3COOH 溶液中，c(OH−)相等 D．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则 c(Cl−)＝c(NH +4 ) 19．下列说法不正确的是 A．单晶硅和石英晶体都是由共价键结合形成的原子晶体 B．干冰气化和食盐熔化克服的作用力均为分子间作用力 C．碳酸钙晶体和氧化钡晶体均属于离子晶体 D．氯气和氯化氢分子中氯原子的最外电子层都具有 8 电子的稳定结构 20．已知断开 1 mol Cl2(g)中的化学键需要吸收 242.7 kJ 的能 量。 根据反应 H2(g)＋Cl2(g) === 2HCl(g)的能量变化示意图， 下列说法不正确的是 A．H2(g)＋Cl2(g) === 2HCl(g)　ΔH＝－184.4 kJ·mol−1 B．HCl(g) === 1 2H2(g)＋ 1 2Cl2(g)　ΔH＝92.2 kJ·mol−1 C．断开 1 mol H2(g)中的化学键需要吸收 436.4 kJ 的能量 D．H2(g)和 Cl2(g)形成 1 mol HCl(g)释放 863.5 kJ 的能量 21．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．28 g 乙烯和丙烯的混合物完全燃烧，产生的 CO2 分子数目为 2.5NA B．pH＝2 的 H2SO4 溶液中，含有的 H+数目为 0.02NA C．12 g 石墨晶体中，含有的质子数目为 6NA D．标准状况下，5.6 L CCl4 中含有 C－Cl 键的数目为 NA 22．一定温度下，在 2 L 的恒容密闭容器中发生反应 A(g)＋2B(g)3C(g)。反应过程中的 部分数据如下表所示： n/mol t/min n(A) n(B) n(C) 0 2.0 2.4 0 5 0.9 10 1.6 15 1.6 下列说法正确的是 A．0～5 min 用 A 表示的平均反应速率为 0.09 mol·L−1·min−1 B．容器内压强不变，说明反应已达到平衡状态 C．平衡状态时 c(C)＝0.6 mol·L−1 且不再发生变化 D．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 23．下列实验方案不能达到实验目的的是 编号 实验目的 实验方案A 探究催化剂对 H2O2 分解速率的影响 两支试管中均盛有 5 mL 4% H2O2 溶液，向其中一支试管 中加人少量 MnO2，比较实验现象 B 探究 SO2 的还原性 向盛有 SO2 水溶液的试管中滴加 BaCl2 溶液，再滴加新 制氯水，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸 C 比较 Mg 和 Al 的 金属性强弱 两支试管中分别放入已除去氧化膜、大小相同的镁条和 铝条，再各加入 2 mL 2 mol·L−1 盐酸，比较实验现象 D 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入纯锌粒，将生成的气体依次通过浓硫酸、 NaOH 溶液 24．为确定 NaBr 和 NaI 固体混合物样品的组成，称取三份质量均为 3.560 g 的固体溶于水， 三份溶液分别与一定体积的 Cl2(气体体积均已折算成标准状况下的体积)充分反应，再将 溶液蒸干，称量所得固体的质量，得到数据如下表： 实验序号 1 2 3 Cl2 体积/mL 224 448 672 所得固体质量/g 2.200 1.755 1.755 下列说法不正确的是 A．实验 1 溶液蒸干所得固体可能是 NaCl、NaBr 和 NaI B．实验 2 和实验 3 溶液蒸干所得固体一定是 NaCl C．原固体混合物中 NaBr 和 NaI 的物质的量之比为 2∶1 D．当 Cl2 体积为 336 mL 时，所得固体的质量为 1.755 g 25．某固体 X 可能含有 FeO、Fe2O3、MnO2、K2SO3、Na2CO3、NaClO、K2SO4 中的一种或几 种物质，进行如下实验以确定其组成： 下列有关说法正确的是 A．若固体 X 中不含 K2SO4，则一定含 NaClO B．固体 X 中一定含有 Fe2O3 C．滤液 A 中一定含有 Na+ D．气体 B 一定是纯净物 非选择题部分 二、非选择题（本大题共 7 小题，共 50 分） 26．(4 分) (1) ①写出 BaCO3 的名称：________；②写出丙烷的结构简式：________。 (2) 写出铜与浓硫酸加热条件下反应的化学方程式：________。 27．(4 分)气态烃 A 在标准状况下的密度是 1.16 g·L−1，一定条件下能与等物质的量的 H2O 反应生成 B，B 能发生银镜反应。E 是不易溶于水的油状液体，有浓郁香味。有关物质的转化关系如下： 请回答： (1) B→C 的反应类型是________。 (2) C＋D→E 的化学方程式是________。 (3) 下列说法不正确的是________。 A．烃 A 的结构简式是 CH≡CH B．用新制氢氧化铜悬浊液可鉴别 B、C、D、E(必要时可以加热) C．等物质的量的 A、B、C、D 完全燃烧消耗的氧气量依次减少 D．实验室制备 E 时可用浓硫酸作催化剂和吸水剂 28．(4 分)为了探究某带结晶水的固体 X(含四种短周期元素)的组成和性质，设计并完成如下 实验： 请回答： (1) 白色固体 D 是________。 (2) 无色溶液 E→白色沉淀 F 的离子方程式是________。 (3) X 的化学式是________。 29．(4 分)某化学兴趣小组以海带为原料获得少量碘水，并以 CCl4 为萃取剂将碘从碘水中提 取出来。具体过程如下： 请回答： (1) 步骤③用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。 (2) 步骤④可用酸化的 H2O2 溶液氧化碘化钾钾，写出该反应的离子方程式________。 (3) 步骤⑤中萃取剂也可用苯，理由是________。 30．(4 分)有硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液 100 mL，已知溶液中各阳离子的物质的量 浓度相等，SO 2−4 的物质的量浓度为 3.0 mol·L−1。 请计算： (1) 硫酸的物质的量浓度为________mol·L−1。 (2) 理论上此溶液最多可溶解铁粉的质量为________g。 化学试题参考答案一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D B C A B D A D B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D C C C A A A B B D 题号 21 22 23 24 25 答案 C C D A A 二、非选择题(本大题共 5 小题，共 20 分) 26．(4 分) (1) ①碳酸钡 ②CH3CH2CH3 (2) Cu＋2H2SO4(浓) === △ CuSO4＋SO2↑＋2H2O 27．(4 分) (1) 氧化反应 (2) CH3CH2OH＋CH3COOH ====== 浓H2SO4 △ CH3COOCH2CH3＋H2O (3) C 28．(4 分) (1) MgO(或氧化镁) (2) Mg2+＋2OH− === Mg(OH)2↓ (3) MgC2O4·2H2O 29．(4 分) (1) 漏斗 (2) H2O2＋2I−＋2H+ === 2H2O＋I2 (3) 苯与水不相溶，溴在苯中的溶解度更大 30．(4 分) (1) 0.50 (2) 5.6 考试时间：2020 年 1 月 7 日