江西省吉安、抚州、赣州市2020届高三化学一模试题（Word版附答案）

抚州市 2020 年高中毕业班教学质量监测卷 理科综合 化学部分 说明： 1.全卷满分 300 分，考试时间 150 分钟。 2.全卷分为试题卷和答题卡，答案要求写在答题卡上，不得在试题卷上作答，否则不给分。 第 I 卷(选择题 共 126 分) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24 P31 S32 Cl35.5 Ag108 一、选择题：本大题包括 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合 题目要求。 7.“17 世纪中国工艺百科全书”《天工开物》为明代宋应星所著。下列说法错误的是 A.“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟”中的“炒”为氧化除碳过程 B.“凡铜出炉只有赤铜，以倭铅(锌的古称)参和，转色为黄铜”中的“黄铜”为锌铜合金 C.“凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉”中的“粉”为 CaO D.“凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清悫”，是指炭因颗粒大小及表面积的不同而浮沉 8.已知 NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.32 g S8 与 S6( )的混合物中所含共价键数目为 NA B.1 L 0.1 mol·L－1 H2C2O4 溶液中含 C2O42－离子数为 0.1NA C.2 mol NO 与 2 mol O2 在密闭容器中充分反应，转移的电子数为 8NA D.标准状况下 22.4 L 氯气与甲烷的混合气体，光照时充分反应生成 HCl 分子数为 NA 9.某学习小组用下列装置完成了探究浓硫酸和 SO2 性质的实验(部分夹持装置已省略)，下列“现 象预测”与“解释或结论”均正确的是10.科学家发现了在细胞层面上对新型冠状病毒(2019－nCoV)有较好抑制作用的药物：雷米迪 维 或 伦 地 西 韦 (Rendesivir ， GS － 5734) 、 氯 喹 (Chloroquine ， Sigma － C6628) 、 利 托 那 韦 (Ritonavir)。其中利托那韦(Ritonavir)的结构如下图，关于利托那韦说法正确的是 A.能与盐酸或 NaOH 溶液反应 B.苯环上一氯取代物有 3 种 C.结构中含有 4 个甲基 D.1 mol 该结构可以与 13 mol H2 加成 11.最近我国科学家研制出一种高分子大规模储能二次电池，其示意图如下所示。这种电池具 有寿命长、安全可靠等优点，下列说法错误的是A.硫酸水溶液主要作用是增强导电性 B.充电时，电极 b 接正极 C.d 膜是质子交换膜 D.充放电时，a 极有 12.科学家合成出了一种用于分离镧系金属的化合物 A(如下图所示)，短周期元素 X、Y、Z 原 子序数依次增大，其中 Z 位于第三周期。Z 与 Y2 可以形成分子 ZY6，该分子常用作高压电气 设备的绝缘介质。下列关于 X、Y、Z 的叙述，正确的是 A.离子半径：Y>Z B.氢化物的稳定性：X>Y C.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z D.化合物 A 中，X、Y、Z 最外层都达到 8 电子稳定结构 13.常温下，向 20 mL 0.1 mol·L－1 HB 溶液中逐滴滴入 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液，所得 pH 变化 曲线如右图所示。下列说法错误的是 A.OA 各点溶液均存在：c(B－)>c(Na＋) B.C 至 D 各点溶液导电能力依次增强 C.点 O 时，pH>1 D.点 C 时，x 约为 10.4 第 II 卷(非选择题 共 174 分) 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22 题～第 32 题为必考题，每个试题考生都 必须作笞，第 33 题～第 38 题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：11 题，共 129 分。 26.(14 分)过氧乙酸(CH3COOOH)不仅在卫生医疗、食品消毒及漂白剂领域有广泛应用，也应 用于环境工程、精细化工等领域。实验室利用醋酸(CH3COOH)与双氧水(H2O2)共热，在固体 酸的催化下制备过氧乙酸(CH3COOOH)，其装置如下图所示。请回答下列问题：实验步骤： I.先在反应瓶中加入冰醋酸、乙酸丁酯和固体酸催化剂，开通仪器 1 和 8，温度维持为 55℃； II.待真空度达到反应要求时，打开仪器 3 的活塞，逐滴滴入浓度为 35%的双氧水，再通入冷 却水； III.从仪器 5 定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待反应结束后分离反应器 2 中的混合物，得到 粗产品。 (1)仪器 6 的名称是 ，反应器 2 中制备过氧乙酸(CH 3COOOH)的化学反应方程式 为 。 (2)反应中维持冰醋酸过量，目的是提高 ；分离反应器 2 中的混 合物得到粗产品，分离的方法是 。 (3)实验中加入乙酸丁酯的主要作用是 (选填字母序号)。 A.作为反应济剂，提高反应速率 B.与固体酸一同作为催化剂使用，提高反应速率 C.与水形成沸点更低的混合物，利于水的蒸发，提高产率 D.增大油水分离器 5 的液体量，便于实验观察 (4)从仪器 5 定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待观察到 (填现象)时，反应 结束。 (5)粗产品中过氧乙酸(CH3COOOH)含量的测定：取一定体积的样品 V mL，分成 6 等份，用过 量 KI 溶液与过氧化物作用，以 0.1 mol·L －1 的硫代硫酸钠溶液滴定碘(I2＋2S2O32－＝2I－＋ S4O62－)；重复 3 次，平均消耗量为 V1 mL。再以 0.02 mol·L－1 的酸性高锰酸钾溶液滴定样品， 重复 3 次，平均消耗量为 V2 mL。则样品中的过氧乙酸的浓度为 mol·L－1。 27.(15 分)银精矿主要含有 Ag2S(杂质是铜、锌、锡和铅的硫化物)，工业上利用银精矿制取贵金属银，流程图如下图所示。已知“氯化焙烧”能把硫化物转化为氯化物，请回答下列问题： (1)“氯化焙烧”的温度控制在 650～670℃，如果温度过高则对焙烧不利，产率会降低，原因 是 。 (2)水洗后的滤液中溶质有盐酸盐和大量钠盐，取少量滤液加入盐酸酸化，再滴入氯化钡溶液 有白色沉淀生成，此钠盐为 (填化学式)。 (3)氨浸时发生的化学反应方程式为 。 (4)“沉银”是用 N2H4 还原银的化合物。 ①N2H4 的电子式是 。 ②理论上，1 mol N2H4 完全反应所得到的固体质量是 g。 ③向所得母液中加入烧碱，得到的两种物质可分别返回 、 工序中循环使用。 (5)助熔剂 Na2CO3 和 Na2B4O7 有两个作用：一是降低了银的熔点，减少能耗；二是 。 利用 的方法可以进一步直接精炼银锭。 28.(14 分)(1)①已知反应 A(g)＋B(g) 2D(g)，若在起始时 c(A)＝a mol·L－1，c(B)＝2a mol·L－ 1，则该反应中各物质浓度随时间变化的曲线是 (选填字母序号)。 ②在 298K 时，反应 A(g) 2B(g)的 Kp＝0.1132 kPa，当分压为 p(A)＝p(B)＝1 kPa 时，反应 速率 v 正 v 逆(填“”)。 ③温度为 T 时，某理想气体反应 A(g)＋B(g) C(g)＋M(g)，其平衡常数 K 为 0.25，若以 A： B＝1：1 发生反应，则 A 的理论转化率为 (结果保留 3 位有效数字)。 (2)富勒烯 C60 和 C180 可近似看作“完美的”球体，富勒烯的生成时间很快，典型的是毫秒级， 在所有的合成技术中得到的 C60 的量比 C180 的量大得多。已知两个转化反应： 反应物 3C60 反应物 C180     则势能(活化能)与反应进程的关系正确的是 (选填字母序号)。 (3)甲醇脱氢和甲醇氧化都可以制取甲醛，但是 O2 氧化法不可避免地会深度氧化成 CO。脱氢 法和氧化法涉及的三个化学反应的 lgK 随温度 T 的变化曲线如右图所示。写出图中曲线①的 化学反应方程式 ；曲线③的化学反应方程式为 ； 曲线②对应的化学反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。 (二)选考题：共 45 分。请考生从给出的 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题 作答，并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目 的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一小题计分。 35.[化学——选修 3：物质结构与性质](15 分) 黑磷是磷的一种稳定的同素异形体，黑磷具有正交晶系的晶体结构(图 A)，晶胞参数 a＝3.310 ，b＝4.380 ，c＝10.500 。黑磷烯是二维的单层黑磷(图 B)，黑磷烯与石墨烯结构相似， P 的配位数为 3。与石墨烯相比，黑磷烯具有半导体性质，更适合于制作电子器件。已知黑磷 结构中只有一种等效的三配位 P，所有 P 原子的成键环境一样，图 A 中编号为①的 P 原子的 晶胞内坐标为(0.500，0.090，0.598)。请回答下列问题： o A o A o A(1)写出 P 原子的基态电子排布： (2)P 和 F 的电负性大小顺序是 x(P) x(F)。(填“”) P 和 F 形成的分子 PF3 和 PF5，它们的几何构型分别为 、 。 (3)①黑磷中 P 原子杂化类型是 。黑磷中不存在 (选填字母序号)。 A.共价键 B.σ 键 C.π 键 D.范德华力 ②红磷、白磷与黑磷熔点从高到低的顺序为 ，原因是 。 (4)图 A 中编号为②的 P 原子的晶胞内坐标为 ，黑磷的晶胞中含有 个 P 原子。 36.[化学——选修 5：有机化学基础](15 分) 苯二氮卓类药物氟马西尼(F)的合成路线如下图所示。请回答下列问题： (1)A 中官能团有氟原子、 和 。(均填名称) (2)C3H5O2Cl 的结构式为 。 (3)反应①和②的反应类型相同，其反应类型是 。 (4)化合物 D 的分子式为 。 (5)反应⑤生成“物质 F”和 HCl，则 E→F 的化学反应方程式为 。(6) 是 F 的同分异构体，其中 X 部分含－COOH 且没有支链，满足该条件的同分异 构体有 种(不考虑立体异构)。 (7)已知氨基酸之间脱水能够形成含肽键的化合物，请设计由甘氨酸(HOOCCH2NH2)和 CNCH2COOC2H5 制备 的合成路线 (无机试 剂任选)。化学参考答案 （江西省 2020 年高中毕业班新课程教学质量监测卷） 7.【答案】C 【解析】生铁是含碳量大于 2%的铁碳合金，生铁性能坚硬、耐磨、铸造性好，但生铁脆， 不能锻压。而熟铁含碳量在 0.02%以下，又叫锻铁、纯铁，熟铁质地很软，塑性好，延展 性好，可以拉成丝，强度和硬度均较低，容易锻造和焊接。“炒则熟”，碳含量由于“炒” 而变成碳氧化合物，使得碳含量降低。A 正确。 赤铜指纯铜，也称红铜、紫铜。由于表面含有一层 Cu2O 而呈现红色。“倭铅”是锌的古称， 黄铜是由铜和锌所组成的合金，由铜、锌组成的黄铜就叫作普通黄铜，如果是由两种以 上的元素组成的多种合金就称为特殊黄铜。黄铜有较强的耐磨性能，黄铜常被用于制造 阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等。B 正确。 凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，生成 CaO；而“久置成粉”主要生成 Ca(OH)2，进 一步与 CO2 反应则会生成 CaCO3。C 错误。 古代制墨，多用松木烧出烟灰作原料，故名松烟墨。烟是动植物未燃烧尽而生成的气化 物，烟遇冷而凝固生成烟炱，烟炱有松烟炱和油烟炱之分。松烟墨深重而不姿媚，油烟 墨姿媚而不深重。松烟墨的特点是浓黑无光，入水易化。“凡松烟造墨，入水久浸，以浮 沉分清悫”，颗粒小的为胶粒，大的形成悬浊液。D 正确。 8.【答案】A 【解析】由于 32 g S8 与 S6（ ）的混合物中含硫为 1mol，则该混合物中含 1mol S-S 键，故 A 正确。 1 L 0.1 mol·L−1 H2C2O4 溶液含 C2O42- 离子数小于 0.1NA，因为草酸是弱电解质，部分电 离出 C2O42-，故 B 错误。 密闭容器中 2 mol NO 与 2mol O2 充分反应，这是一个平衡反应，转移的电子数小于 4NA， 由于 NO 不足，更小于 8NA，故 C 错误。 在标准状况下，22.4 L 氯气与甲烷混合气体，光照时充分反应，由于无法知道氯气、甲 烷各为多少量，所以生成 HCl 分子数无法计算。故 D 错误。 9.【答案】B 【解释】A 选项中如果出现白色固体也应该是硫酸铜固体而不是其晶体，因为硫酸铜晶体 是蓝色的。A 错误。 B 选项，现象与结论均正确。B 正确。 C 选项，ZnS 与稀硫酸反应生成 H2S，H2S+SO2→S+H2O，出现硫单质固体；所以现象与解释 均不正确，C 错误。 D 选项，NaHSO3 溶液显酸性，酚酞溶液就会褪色，现象与解释是矛盾的。D 错误。10.【答案】A 【解析】利托那韦（Ritonavir）结构中含有肽键、酯基， 或 在酸碱条件 下都能水解，A 正确。 由于两个苯环没有对称，一氯取代物有 6 种，B 错误。 结构中 有 5 个甲基，C 错误。 由于肽键、酯基的碳氧双键一般不参与氢气加成，所以 1 mol 该结构可以与 10 mol H2 加 成，D 错误。 11.【答案】C 【解析】从图中电子移动方向可以判断 a 极是原电池的负极，b 极是原电池的正极，为了 形成闭合电路，以硫酸水溶液作为电解质溶液，A 正确。 b 为正极，充电时就接正极，B 正确。 d 膜左右池都有硫酸水溶液，不需要质子交换膜，只是防止高分子穿越，所以为半透膜， C 错误。 a 极是负极，酚失去电子变成醌，依据电荷守恒以 H+的个数判断电子数目，D 正确。 12.【答案】D 【解析】观察正离子结构 ，Z 失去一个电子后，可以成 3 个共价键，说明 Z 原子最外面为 6 个电子，由于 Z 位于第三周期，所以 Z 为 S。 负离子结构为 ，Y 成一个共价键，为-1 价，不是第三周期元素，且原子序数大 于 X，应为 F（当然不是 H，因为正离子已经有 H）；X 得到一个电子成 4 个共价键，说明 其最外层为 3 个电子，为 B。 A.离子半径 F- Z 错误。 B.氢化物的稳定性：F 是非金属性最强的元素，有 BH3 Y 错误。 C.最高价氧化物对应水化物的酸性：H3BO3（弱酸） Z 错误。 D.化合物 A 中，X、Y、Z 最外层都达到 8 电子稳定结构。见上面分析，故 D 正确。 13.【答案】D 【解析】OA 各点显酸性，则 c(H+) > c(OH-)，依据电荷守恒得到：c(B-) > c(Na+)，A 选 项正确。C 至 D 各点溶液中，C 点浓度为 0.05mol·L-1 ，C 之后加入的 c(NaOH)为 0.1mol·L-1，导 电能力依次增强，B 选项正确。 C 选项定性分析：氢氧化钠溶液滴入 20mL 时达到终点，pH>7，HB 为弱酸，O 点 pH>1。 C 选项定量分析过程如下： B 点有 c(B-) = c(Na+)=19.9×10-3×0.1÷（20×10-3+19.9×10-3） B 点有 c(HB)=（20.0×10-3-19.9×10-3）×0.1÷（20×10-3+19.9×10-3） B 点有 c(B-)/c(HB)=199 B 点有 K=c(H+)c(B-)/c(HB)=1×10-7×199=1.99×10-5 HB 为弱酸，C 选项正确。 D 选项计算过程如下： C 点为刚好反应完全的时候，此时物质 c(NaB)=0.05mol·L-1 B-水解常数为 Kh=10-14/(2×10-5)=5×10-10 B-水解生成的 c(OH-)= = =5×10-6 mol·L-1 C 点 c(H+)=2×10-9 mol·L-1，C 点 pH=9-lg2=8.7 D 选项错误，符合题意。 【化学大题评分注意点：1、答案为“”，如果写成“小于”或“大于”，不扣分； 2、答案为“A、B、C 或 D 等”，如果写成“1、2、3 或 4 等数字形式”，不扣分；3、如果 试题给定了反应条件，书写方程式时没有写出反应条件，不扣分；4、热化学方程式的系 数，可以扩大或缩小，但整体需正确，不扣分】 26. （14 分）【答案】（1）（蛇形）冷凝管（2 分）； CH3COOH + H2O2 CH3COOOH + H2O（2 分） （2）双氧水的转化率（利用率）（2 分）；过滤（2 分） （3）C（2 分） （4）仪器 5“油水分离器”水面高度不变（2 分） （5） （2 分,其他正确形式不扣分） 【解析】（5）I2+2S2O2－3 == 2I−+S4O2－6 由得失电子守恒、元素守恒可知：“O-O”~ I2 ~ 2S2O2－3 1 2 0.05V1·10-3 0.1V1·10-3 双氧水与高锰酸钾反应，由得失电子守恒可知：5H2O2 ~ 2KMnO4 5 2 0.05V2·10-3 0.02V2·10-3mL 的样品中含有 n(CH3COOOH)=(0.05V1·10-3 —0.05V2·10-3)mol，利用 c = 可得到 答案。 27. （15 分）【答案】（1）温度过高，氯化物进入烟尘逃逸，导致产率降低（或温度过高， 会发生其他副反应，导致产率降低）（2 分，答对其中 1 条即可） （2）Na2SO4（2 分） （3）AgCl + 2NH3·H2O ==== Ag(NH3)2Cl + 2H2O（2 分） （4）① （2 分）； ②432（2 分，答“432g”不扣分）； ③氨浸；氯化焙烧（2 分，答案无先后次序） （解析：氨气进入氨浸；氯化钠进入氯化焙烧） （5）使少数杂质固体进入浮渣，提高了银的纯度（答到前后任意一点均可得 2 分） （或进一步去除杂质，提高纯度）（答到前后任意一点均可得 2 分）； 电解（1 分） 【解析】略 28.（14 分）【答案】（1）①C（2 分）； ② 红磷>白磷（1 分）；黑磷相当于石墨，属于混合晶体；红磷和白磷都是分子 晶体，红磷是大分子，白磷是小分子，分子量越大，范德华力越大，熔沸点越高；所以 熔点高低顺序为黑磷>红磷>白磷。（2 分。如果回答不全，按点给分，得分点是“混合晶 体 1 分”，“红磷高于白磷 1 分”） （4）(0.500,-0.090,0.402)（其他合理答案也可以，2 分）；8（2 分） 【解析】第一层：1+1=2；第二层：1+1+1+1=4；第三层：1+1=2，共 8 个。 36.(15 分)【答案】（1）氨基（1 分）；羧基（1 分）（不分前后顺序） （2）ClCOOC2H5（2 分） （3）取代反应（2 分。答“酯化反应”得 1 分） （4）C10H9N2O2F（2 分，元素顺序不同不扣分） （5） （2 分） （6）3（2 分） （7）（3 分，每步 1 分。其他合理路线且为 3 步的，不扣分；如果超过 3 步则扣分，多一 步扣 1 分） 【解析】略