2019—2020 学年度第二学期永泰县第一中学适应性考试
高中一年化学科
完卷时间：90 分钟 满 分：100 分
相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Fe－56 Cu－64 Zn－65
Ⅰ卷（选择题，共 44 分）
一、选择题：（共 22 题，每题 2 分，共 44 分。每题只有一个选项符合题意）
1、进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是( )。
A、不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛
B、不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C、配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再慢慢倒入浓硫酸，并不断搅拌
D、洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭
2、环保意识是重要的公民意识，下列环境问题与氮氧化物无关的是( )。
A、酸雨 B、光化学烟雾 C、温室效应 D、臭氧层空洞
3．下列物质中含有共价键的离子化合物是( )。
A、O2 B、CaCl2 C、NH4Cl D、HCl
4、下列化学用语正确的是( )。
A、NH3 的比例模型： B、 Pt 中子数为 124
C、HCl 的电子式： D、MgCl2 的电子式为
5、硫酸氢钾溶于水的过程中( )。
A、既破坏离子键，也破坏共价键 B、只破坏离子键
C、既不破坏离子键，也不破坏共价键 D、只破坏共价键
6、下列试剂中，常用棕色带磨口玻璃塞的细口试剂瓶贮存的是( )。
A、硝酸铵固体 B、水玻璃 C、浓硫酸 D、浓硝酸
7、元素性质随着原子序数（核电荷数）递增呈现周期性变化,其本质原因是( )。
A、随着核电荷数递增，元素主要化合价呈现周期性变化
B、随着核电荷数递增，元素金属性、非金属性呈现周期性变化
C、随着核电荷数递增，原子半径呈现周期性变化
D、随着核电荷数递增，原子核外电子排布呈现周期性变化
8、下列说法正确的( )。
A、周期表中有八个主族，八个副族
B、X2+的核外电子数目为 18，则 X 在第四周期第ⅡA 族
C、短周期元素 X、Y 的原子序数相差 2，则 X、Y 不可能处于同一主族
D、同一周期ⅡA 和ⅢA 的两种元素，原子序数一定是相差 1
9、简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示：
其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关
①②③的叙述正确的是( )。
A、①②③互为同素异形体 B、①②③是三种不同的核素
C、①②③是三种化学性质不同的微粒 D、①②③具有相同的质量数
10、下列结论正确的是( )。
A、因为 Na2CO3＋SiO2 =====高温
Na2SiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强
B、二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，所以二氧化硅能和水反应生成硅酸
C、因为非金属性 Cl>S，所以 HClO4 酸性比 H2SO4 强
D、SiO2 可与 NaOH 溶液反应，也可与氢氟酸反应，可知 SiO2 为两性氧化物
11、如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放
某种溶液,挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是( )。
A、NH3（紫色石蕊溶液）蓝色喷泉 B、N2 (H2O）白色喷泉
C、H2S（硫酸铜溶液） 黑色喷泉 D、SO2[Ba(NO3)2 溶液] 白色喷泉
12、下列实验操作、现象及所得出的结论均正确的是( )。
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石
灰水中 溶液变浑浊 则原溶液中一定有 CO32
－
B Cu 片与过量浓硫酸加热反应，冷却后，再将
冷水缓慢加入盛有反应混合物的烧杯中 溶液变蓝 证明反应生成了 Cu2+
C 加入氯化钡溶液，再加盐酸 沉淀不消失 则原溶液一定有 SO42－
D 溶液中加入 NaOH 溶液，加热，将湿润的红色
石蕊试纸靠近试管口
石蕊试纸变
蓝
原溶液中含有 NH4+
13、下列关于硅及其化合物的说法或方程式正确的是( )。
A、由于硅的化学性质不活泼，自然界中存在大量的单质硅
B、水泥、玻璃、陶瓷、光导纤维都是硅酸盐材料
202
78
学校： 高一年 班 号 姓名： 准考证号： C、单质硅是良好的半导体，制粗硅的反应为 SiO2＋C =====高温
Si＋CO2↑。
D、光导纤维和氮化硅陶瓷都是新型的无机非金属材料
14、利用右图装置（铁架台等固定装置略）
可以进行实验并能达到实验目的的
是( )。
选项 实验目的 X 中试剂 Y 中试剂
A 用 CaCO3 和稀盐酸制取并收集纯净干燥的 CO2 饱和 NaHCO3 溶液 浓硫酸
B 用 Cu 与稀硝酸制取并收集纯净干燥的 NO 水 浓硫酸
C 用锌粒和稀盐酸制取并收集纯净干燥的氢气 氢氧化钠溶液 浓硫酸
D 用 FeS 和稀硫酸制取收集干燥的 H2S 并检验其性
质 硫酸铜溶液 浓硫酸
15、有关硝酸的性质的叙述中，正确的是( )。
A、稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝 B、硝酸能与 SO2 反应，但不能与 CO2 反应
C、硝酸的氧化性很强，能氧化所有金属 D、浓硝酸因分解放出 NO2 又溶解于硝酸而呈绿色
16、Se 元素是人体必需的微量元素之一，它与硫同族，下列说法正确的是( )。
A、SeO2 不能和氢氧化钠溶液反应 B、其最高价氧化物的水合物是 H2SeO4
C、H2SeO3 不可以被氧化 D、H2Se 的热稳定性强于 H2S
17、下列反应的离子方程式不正确的是( )。
A、硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O
B、向水通入中 NO2：3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NO
C、向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O
D、NH4Cl 溶液和 AgNO3 溶液混合：Cl-+Ag+═AgCl↓
18、W、X、Y、Z 均为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y、Z 同周期，其余位于不同周期，W 和 Y
同族。X 的简单气态氢化物浓溶液遇 X 的最高价氧化物的水化物浓溶液，产生白烟，Z 原子最外
层电子数比 X 多 2 个。下列说法不正确的是( )。
A、W、X 组成的化合物不止一种，其中有一种可做制冷剂，
B、Z 的氧化物的水化物是强酸
C、化合物 YW 具有强还原性
D、Y 是短周期元素中金属性最强的元素。
19、根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息，下列说法不正确的是( )。
元素代号 G J L Q R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.099 0.066
主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 +7、-1 －2
A、T 是氧元素，氧气转化为臭氧是化学变化
B、GR2 熔融状态能导电
C、J 元素的最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物
D、元素 G、L 最高价氧化物的水化物 碱性 L(OH)2 强于 G(OH)2
20、在工业上常用水热法制造 Fe3O4 胶体粒子，有利于提高其纯度和磁性能，主要反应过程为：
Fe2++S2O32-+O2+OH- →Fe3O4（胶体）+S4O62-+H2O(未配平），若反应过程中产生的 Fe3O4（胶体）与
S4O62-分别为 3mol 和 1mol，则参加反应的氧气物质的量是( )。
A、2mol B、4mol C、6mol D、8mol
21、下列实验中，固体物质可以完全溶解的是( )。
A.lmolZn 投入含 4molHNO3 的浓硝酸中 B. lmolCu 与含 2molH2SO4 的浓硫酸共热
C.1molZn 投入到含 1molH2SO4 的浓硫酸中 D. 常温下 1molAl 片投入到足量浓硝酸中
22、将一定量硫酸、硝酸和 KNO3 溶液混合成 100ml 溶液，其中 H2SO4、HNO3 和 KNO3 的物质的量浓度
分别是 5.5mol/L，1mol/L 和 1mol/L，向其中加入过量的铁粉，加热充分反应后，设氮元素被还
原成 NO，则被溶解铁粉的质量为( )。
A、28.0g B、33.6g C、30.8g D、5.6g
Ⅱ卷（非选择题，共 56 分）
二、填空题（共 5 小题，共 56 分）
23、(10 分)元素是构成我们生活的世界中一切物质的“原材料”
元素 A、D、E、G、Y、J、M 在周期表中的位置如下：
1 A
2 D E
3 G Y J
4 M
根据上表和资料回答问题：
（1）D、E、G 三种元素中简单离子半径最小的是 （用离子符号填答）。
（2）D、E、Y 的简单气态氢化物热稳定性由大到小的顺序是 （用化学式填答）。
（3）原子序数比元素 Y 小 9 的元素位于元素周期表第 周期第 族（4）A-离子结构示意图 ，M 是地壳中金属元素含量排第二位的元素，用 M 单质制造
的容器 （填“可以”、“不可以”）盛装 D 的最高价氧化物的水化物浓溶液
（5）在加热条件下，J 单质和元素 G 最高价氧化物的水化物反应，假设氧化产物只有 GJE3,写出该反
应的化学方程式 。
24、（13 分）氮是生命的基础，由于存在着
氮的循环，生命世界才能像我们所见到
的那样生机勃勃，充满活力．如图是自
然界中氮的循环图，请分析此图并回答
有关问题．
（1）大气中的氮以 （填化学式）形式
存在。图中共表示了 种固氮的途径。
（2）由图可知，动植物体内的氮主要存在于蛋白质中，
当动植物尸体发生腐败时，往往会产生一种氮的简单气态氢化物，其电子式为 。
土壤中的硝酸盐会被细菌分解，有一种脱氧硫杆菌能够利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主
要化学原理如下： K2S + KNO3 + H2O K2SO4 + N2 + KOH（未配平）
（3）上述反应中，属于共价化合物的反应物（或生成物）的结构式是 。
（4）上述反应配平后的化学方程式是 ，
（5）上述过程的发生改变了土壤的成分，从而对农业生产产生一定的不利影响，请选择任一角度进
行简要说明： 。
（6）工业合成氨的简易流程如下图，通过循环Ⅰ可利用的气态物质是_____________
A、N2 和 H2 B、只有 N2 C．只有 H2 D．催化剂
有催化剂的合成塔中发生反应方程式为
25、（11 分）实验室模拟合成硫酸的流程如下：
从下图中选择制取气体的合适装置：
（1）实验室用装置 A 制备 NH3 的化学方程式为 。
（2）若用装置 C 制备 SO2，可以选用试剂为 （填字母代号），化学方程式
为 。
A、70%浓硫酸、亚硫酸钠固体 B、浓硫酸、铜片
C、稀硫酸、亚硫酸钠溶液 D、浓硫酸、铁屑
（3）SO2 和 O2 通过甲装置，甲装置的作用除了可以控制 SO2、O2 的流速外，还可以
、 。
（4）乙装置发生反应化学方程式为
（5）SO2 尾气可用 NaOH 溶液吸收，得到 Na2SO3 和 NaHSO3 两种盐。若一定物质的量的 SO2 与氢氧化钠
溶液反应，所得溶液中 Na2SO3 和 NaHSO3 的物质的量之比为 3:1，则参加反应的 SO2 和 NaOH 的物
质的量之比为 。
26、（10 分）实验室为探究铁与浓硫酸的反应，并验证 SO2 的性质，设计如图所示装置进行实验。 A B C D E
请回答下列问题：
(1)实验过程中导管 a 的作用是 。
(2)装置 B 中酸性 KMnO4 溶液逐渐褪色，若装置 B 中酸性 KMnO4 溶液换成碘水，则装置 B 中发生反应的
离子方程式是 ；
装置 C 的作用是 。
(3)装置 D 的作用是验证 SO2 的漂白性和生成物的不稳定性，实验过程中观察到的现象分别为
； .
(4)实验结束，为了防止装置中残留的 SO2 污染环境，装置冷却后，拆装置之前，该进行的实验操作
是： 。
27、（12 分）某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计如下系列实验。
Ⅰ、（1）将去掉氧化膜的形状大小相同的镁片、铝片分别投入到足量的 0.1 mol·L－1 的盐酸中，试
预测实验结果： 与盐酸反应较快。
Ⅱ、利用如图装置可以验证元素非金属性的变化规律。
（2）仪器 A 的名称为 ，干燥管 D 的作用是 。
（3）实验室中现有药品 KI 淀粉溶液、KMnO4 、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非
金属性大于碘，若装置 C 中反应现象是溶液变蓝，则装置 B 中所装药品为 ，装置 C
中反应离子方程式为 。
Ⅲ（4）从元素周期表（律）可推出 C、N、Si 非金属性由强到弱的顺序为 ，小华同学要用上
面装置验证此结论，若 B 中加 Na2CO3，则装置 B 中反应的离子方程式为 。
（5）但小红同学认为小华同学实验有缺陷，需在装置 B、D 之间增加一个洗气装置，该洗气装置中加
的试剂是 。参考答案
Ⅰ卷（选择题，共 44 分）
二、选择题：（共 22 题，每题 2 分，共 44 分。每题只有一个选项符合题意）
Ⅱ卷
二、非选择题：（共 5 小题，共 56 分）
(方程式配平、条件或气标漏写扣一分)
23．（10 分）
(1) Na+ (2 分) ；（2） H 2O>NH3>PH3 (2 分) ；（3） 二 （1 分） ⅣA
（1 分） ；（4） （1 分） 可以 （1 分） ；(5)3Cl2+6NaOH = NaClO3 +5NaCl+3H2O
(2 分) 。
24．（13 分）
（1）N2 （1 分） 3 （1 分） (2) （2 分） (3) H—O—H （2 分）
(4) 5 K2S+8KNO3+4H2O = 5 K2SO4+4N2↑ +8KOH（2 分）
（5）土壤中氮元素流失，肥效下降或产物为 KOH，使土壤碱性化，不利作物生长（合理即可）（2 分）
（6）A（1 分） （2 分）
25．（11 分）
（1）Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O (2 分) ；
（2） A （1 分） ，H2SO4＋Na2SO3==Na2SO4＋SO2↑＋H2O (2 分)；
（3）干燥 SO2 和 O2 （1 分），使 SO2 和 O2 混合均匀 （1 分） ；（4） (2
分) ；
（5） 4:7 (2 分)
26．（10 分）
（1）平衡压强或防倒吸（2 分）（2） I2＋SO2＋2H2O==SO42- ＋2I- ＋4H+ （2 分）
（1） 验证二氧化硫的氧化性（2 分）
（3） 试管中溶液红色褪去 （1 分） 加热后溶液又变回红色 （1 分）
（4） 从导管 a 鼓入空气或二氧化碳（合理即可）（2 分）
27．(12 分)
I（1） 镁片 （1 分） Ⅱ（2）分液漏斗（1 分） 防倒吸（1 分）
（3）KMnO4 （1 分） Cl2＋2I-==2Cl- ＋I2 （2 分）
Ⅲ（4）N>C>Si （2 分）2H++CO32- = CO2↑ +H2O （2 分）（5） 饱和碳酸氢钠溶液 （2 分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 C C C B A D D B B C B
题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
答案 D D A B B C B D A A A
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脱氧硫杆菌
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