绝密★启用前
2020 届高中毕业班联考(一)
理科综合能力测试 化学部分
注意事项：
1.本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准
考证号填写在答题卡上。
2.回答第 I 卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答第 II 卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 K39 Zn65 I127 Pb207
第 I 卷
一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
7.“文房四宝”湖笔、徽墨、宣纸和歙砚为中华传统文化之瑰宝。下列说法正确的是
A.制造毛笔时，将动物毫毛进行碱洗脱脂是为了增强笔头的吸水性
B.徽墨的主要成分是性质稳定的焦炭，故水墨字画能较长久地保存
C.宣纸的主要成分是碳纤维，其制造工艺促进了我国造纸术的发展
D.歙砚材质绢云母的化学式用氧化物形式表示为：K2O·4H2O·4Al2O3·8SiO2
8.下列有关有机化合物的说法中，正确的是
A.淀粉、蛋白质和油脂都属于有机高分子化合物
B.乙烯、苯和乙醇均能被酸性高锰酸钾溶液氧化
C.绝大多数的酶属于具有高选择催化性能的蛋白质
D.在 FeBr3 的催化作用下，苯可与溴水发生取代反应
9.用如图所示的实验装置模拟侯氏制碱法的主要反应原理。下列说法正确的是A.侯氏制碱法中可循环利用的气体为 NH3 B.先从 a 管通入 NH3，再从 b 管通入 CO2
C.为吸收剩余的 NH3，c 中应装入碱石灰 D.反应后冷却，瓶中析出的晶体主要是纯碱
10.W、X、Y、Z 四种短周期主族元素的原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物的
溶液，浓度均为 0.1 mol·L－1 时的 pH 如下表所示。下列说法正确的是
A.简单离子半径大小顺序为：X>Y>Z>W B.Z 元素的氧化物对应的水化物一定是强酸
C.X、Z 的简单离子都能破坏水的电离平衡 D.W、Y 都能形成含 18 个电子的氢化物分子
11.下图为高中化学教材《必修 1》(人教版)中“NaCl 在水中的溶解和电离示意图”。下列由此
得出的说法中，错误的是
A.在 H2O 分子中，H 或 O 原子均完全不带电荷
B.在 NaCl 晶体中，Na＋和 Cl－的排列整齐有序
C.Na＋、Cl－在水中是以水合离子的形式存在
D.NaCl 晶体的溶解和电离过程破坏了离子键
12.拉曼光谱证实，AlO2－在水中转化为[Al(OH)4]－。将一定量的 Na2CO3、NaAlO2 固体混合物
溶于适量水中，再逐滴加入 1 mol·L－1 盐酸，测得溶液中 CO32－、HCO3－、[Al(OH)4]－、Al3＋
的物质的量与加入盐酸的体积变化关系如下图所示，则下列说法正确的是A.CO3－、HCO3－和[Al(OH)4]－在水溶液中可大量共存
B.d 线表示的反应为：[Al(OH)4]－＋H＋＝Al(OH)3↓＋H2O
C.原固体混合物中 CO32－与 AlO2－的物质的量之比为 1：1
D.V1＝150 mL，V2＝300 mL；M 点生成的 CO2 为 0.05 mol
13.用“吸收－电解”循环法脱除烟气中的 SO2，可减少对大气的污染。室温下，电解液 K 再
生的装置如左下图所示，其中电解液的 pH 随 n(SO32－)：n(HSO3－)变化的关系见右下表：
下列对此判断正确的是
A.当电解液呈中性时，溶液中：c(Na＋)>c(SO32－)>c(HSO3－)>c(OH－)
B.再生液 M 吸收 SO2 主反应的离子方程式为：SO2＋OH－＝HSO3－
C.HSO3－在 b 极发生的电极反应式为：HSO3－＋H2O－2e－＝SO42－＋3H＋
D.若产生标准状况下 2.24L 气体 N，则 d 膜上共通过 0.2 mol 阳离子
第 II 卷
三非选择题：包括必考题和选考题两部分，第 22 题～第 32 题为必考题，每个试题考生都必
须做答。第 33 题～第 38 题为选考题，考生根据要求做答。
(一)必考题(共 129 分)
26.(14 分)碘酸钾(KIO3)是重要的微量元素碘添加剂。实验室设计下列实验流程制取并测定产品
中 KIO3 的纯度：其中制取碘酸(KIO3)的实验装置见左下图，有关物质的性质列于右下表中：
回答下列问题：
(1)装置 A 中参加反应的盐酸所表现的化学性质为 。
(2)装置 B 中反应的化学方程式为 。B 中所加 CCl4 的作用是 ，从
而加快反应速率。
(3)分离出 B 中制得的 HIO3 水溶液的操作为 ；中和之前，须将 HIO3 溶液煮沸至
接近于无色，其目的是 ，避免降低 KIO3 的产率。
(4)为充分吸收尾气，保护环境，C 处应选用最合适的实验装置是 (填序号)。
(5)为促使 KIO3 晶体析出，应往中和所得的 KIO3 溶液中加入适量的 。
(6)取 1.000 g KIO3 产品配成 200.00 mL 溶液，每次精确量取 20.00 mL 溶液置于锥形瓶中，加
入足量 KI 溶液和稀盐酸，加入淀粉作指示剂，用 0.1000 mol·L－1 Na2S2O3 溶液滴定。滴定至
终点时蓝色消失(I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)，测得每次平均消耗 Na2S2O3 溶液 25.00mL。则产
品中 KIO3 的质量分数为 (结果保留三位有效数字)。
27.(14 分)PbO2 在工业上可作蓄电池中良好的正极材料。以废铅蓄电池拆解出来的“铅泥”(主
要成分为 PbSO4，另有少量 Pb、PbO2 和 CaSO4 等)为原料制备 PbO2 的一种工艺流程如下图所
示：已知：
i.常温下，单质铅与盐酸或硫酸几乎都不反应。
ii.铅盐中，(CH3CO)2Pb、Pb(NO3)2 均易溶于水，PbSO4 难溶于水。
请回答下列问题：
(1)“酸溶”时，Pb 和 PbO2 转化为可溶性 Pb2＋盐，则“酸溶”时所用的强酸 X 为 ；
此条件下的氧化性：X PbO2(选填“>”或“0)。在不同催化剂
作用下，相同时间内 CO2 的转化率随温度的变化如上图 2 所示：
①催化效果最佳的是催化剂 (选填“I”、“II”或“III”)；b 点 v(正) v(逆)(选
填“>”、“c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)
B.c(NH＋)＋c(NH3·H2O)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)
C.c(H2CO3)－c(CO32－)－c(NH3·H2O)＝9.9×10－7 mol·L－1
② (结果保留三位有效数字)。
(二)选考题：共 45 分。请考生从给出的 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题
作答，并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目
的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
35.[化学——选修 3：物质结构与性质](15 分)
钛酸锌(ZnTiO3)是一种抗菌涂料，应用于人造骨骼等生物移植技术。回答下列问题：
(1)基态 Zn 原子的电子占据能量最高的能层符号为 ，与 Zn 同周期的所有副族元素
的基态原子中，最外层电子数与 Zn 相同的元素有 种。
(2)钛能与 B、C、N、O 等非金属元素形成稳定的化合物。则电负性 C B(选填“>”
或“0，原因是 。
(3)ZnTiO3 与 80%H2SO4 反应可生成 TiOSO4。
( )
( )2 3
2
3
c H CO
c CO −
=①SO42－的空间构型为 ，其中硫原子采用 杂化。
②与 SO42－互为等电子体的分子的化学式为 (任写一种即可)。
(4)Zn 与 S 所形成化合物晶体的晶胞如图所示。
①与 Zn 原子距离最近的 Zn 原子有 个。
②该化合物的化学式为 。
③已知该晶体的晶胞参数为 a×10－12m，阿伏加德罗常数为 NA。则该晶体的密度为
g·cm－3(列式即可)。
36.[化学——选修 5：有机化学基础](15 分)
一种副作用小的新型镇痛消炎药 K 的合成路线如下图所示：
请回答下列问题：
(1)F 分子中官能团的名称为 ；B 分子中处于同一平面的原子最多有 个。
(2)反应⑥的条件为 ；反应⑧的类型为 。
(3)反应⑦除生成 H 外，另生成一种有机物的结构简式为 。
(4)反应①的化学方程式为 。
(5)符合下列条件的 G 的同分异构体有 种。
I.苯环上有且仅有四个取代基；
II.苯环上的一氯代物只有一种；
III.能发生银镜反应。
其中还能发生水解反应的同分异构体结构简式为 (只写一种即可)。(6) 是合成 的重要中间体。参照题中合成路线，设计由 1，3－丁二烯
合成 的一种合成路线(无机试剂任选)： 。
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