2020年高三最新信息卷 化学（一）（解析版）

绝密 ★ 启用前 2020 年高三最新信息卷 化 学 （一） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自 己的姓名、考生号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。 4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本大题共 7 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法错误的是 A．侯德榜制碱法制备 NaHCO3 的原理是利用溶解度较大的物质制备溶解度较小的物质 B．“雷雨肥庄稼”含义是 N2 最终转化成 NO−3，此转化过程中氮元素被还原 C．“金柔锡柔，合两柔则为刚”中“金”为铜，说明合金的硬度一般大于各组分金属 D．我国科学家利用蜡虫肠道菌群将塑料降解的时间由 500 年缩减到 24 小时，有助于解决“白色 污染”问题 8．普通锌锰电池筒内无机物主要成分是 MnO2、NH4Cl、ZnCl2 等。某研究小组探究废旧电池内 的黑色固体并回收利用时，进行如图所示实验。下列有关实验的叙述正确的是 A．操作①中玻璃棒的作用是转移固体 B．操作②为过滤，得到的滤液显碱性 C．操作③中盛放药品的仪器是坩埚 D．操作④的目的是除去滤渣中的杂质 9．设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．等体积的 CO2 和 CO，分子数目均为 NA B．常温下 pH=12 的 NaOH 溶液中，水电离出的氢离子数为 10−12NA C．标准状况下，22.4L 的 H2 和 22.4L 的 F2 混合后，气体分子数为 2NA D．H2O(g)通过足量 Na2O2(s)充分反应，固体增重 b g 时，反应中转移的电子数为 b NA/2 10．短周期 W、X、Y、Z、Q 五种元素的原子序数依次递增，W 和 Z 位于同主族。已知 W 的 氢化物可与 Q 单质在光照条件下反应生成多种化合物，且 Y、Q 形成一种共价化合物，X 的最高价 氧化物对应的水化物可与 Z 单质反应产生常见的还原性气体单质 E。下列说法不正确的是 A．一定条件下 W 可以置换 Z，说明单质的氧化性 W>Z B．Y、Q 形成的化合物是强电解质 C．X、Z 的最高价氧化物相互化合，生成的产物可用作木材防火剂 D．X 的原子半径是五种元素的原子中最大的 11．四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]为原料， 采用电渗析法合成[(CH3)4NOH]，其工作原理如图所示(a、b 为石墨电极，c、d、e 为离子交换膜)， 下列说法不正确的是 A．N 为电源正极 B．b 极电极反应式：4OH−-4e−=O2↑+2H2O C．c 为阳离子交换膜，d、e 均为阴离子交换膜 D．a、b 两极均有气体生成，同温同压下体积比为 2∶1 12．等体积两种一元酸“酸 1”和“酸 2”分别用等浓度的 KOH 溶液滴定，滴定曲线如图所示。下 列说法错误的是 A．“酸 2”的浓度为 0.01mol·L−1 此 卷 只 装 订 不 密 封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 B．“酸 1”比“酸 2”的酸性强 C．“酸 2”的 Ka 的数量级约为 10−5 D．滴定“酸 1”和“酸 2”均可用酚酞作指示剂 13．某有机物的分子式为 C4H9ClO，分子中含有羟基和一个氯原子，且两者不能连到同一个碳 原子上的同分异构体共有 A．8 种 B．9 种 C．10 种 D．12 种 二、非选择题（共 43 分） 26．（15 分）某研究小组同学为探究锌与硫酸反应生成 SO2、H2 的临界浓度(浓硫酸能与锌反应 生成 SO2 的最低浓度)设计了如下实验。在大试管 A 中加入 100mL 18mol/L 硫酸，向连接在塑料棒上 的多孔塑料球内加入足量的锌粒(塑料棒可以上下移动)，在试剂瓶 D 中加入足量的浓 NaOH 溶液(加 热和夹持装置已省略)。 已知：锌与浓硫酸接触，开始时反应缓慢，可以适当加热以加速其反应，当有大量气泡生成时， 该反应速率会明显加快并伴有大量的热放出。 (1)请写出锌与硫酸反应产生 SO2 的化学方程式______________。 (2)在组装仪器之后，加入试剂之前必须进行的操作是__________。 (3)长导管 B 的作用是______，如果没有这个设计，最终测定的临界浓度会_________。(填“偏 高”、“偏低"或“无影响”) (4)装置中干燥管 C 的作用是_______，请简述如何判断硫酸已达临界浓度________。 (5)反应结束后向 D 装置中加入足量的 H2O2 溶液和足量的 BaCl2 溶液，充分反应后将所得沉淀 过滤、洗涤、干燥、称量得到固体质量为 a 克，则浓硫酸与锌反应的临界浓度为：_________mol/L。 (用含 a 的计算式表示，忽略体积变化) (6)某同学通过联系氧化还原反应的相关知识，认为也可以利用硫酸酸化的高锰酸钾溶液对 D 中的 SO 2−3 进行滴定，通过滴定出的 SO 2−3 的物质的量计算临界浓度，你认为他的这一想法是否可 行?________(填“可行”或“不可行”)，原因是__________。 27．（14 分）锆石(ZrSiO4)酷似钻石且价格低廉，是钻石很好的代用品。天然锆石的主要成分 是 ZrSiO4，另外还常含有 Fe、Al、Cu 的氧化物杂质。工业上以天然锆石为原料制备 ZrO2 的工艺流 程如下： 已知：i．氯化过程中除 C、O 外，其他元素均转化为其最高价氯化物； ⅱ．Zr 在化合物中通常显+4 价；ZrCl4 易溶于水，400℃时升华； ⅲ．“配合”生成的 Fe(SCN)3 难溶于 MIBK，Zr(SCN)4 在水中的溶解度小于在 MIBK 中的溶解度。 (1)将锆石“粉碎”的目的是_______________________________。 (2)“氯化”过程中，ZrSiO4 发生反应的化学方程式为_______________，由下图可知，“氯化”过程 选择的最佳反应条件是_________；若“氯化”温度过高会导致 ZrCl4 产率降低，原因是______________ 。 (3)常用的铜抑制剂为 NaCN，它可与重金属离子生成沉淀，如 Cu(CN)2，其 Ksp＝4.0×10−10。已 知盐酸溶解后的溶液中 Cu2+的浓度为 1mol·L−1，若溶液中 Cu2+的浓度小于等于 1.0×10−6mol·L−1 时可 视为沉淀完全，则 Cu2+沉淀完全时溶液中 CN−的浓度为________mol·L−1。 (4)由于 NaCN 有剧毒，所以需要对“废液”中的 NaCN 进行处理，通常选用漂白液(有效成分是 NaClO)在碱性条件下将其氧化，其产物之一是空气中的主要成分，则上述反应的离子方程式为 ___________。 (5)流程中“萃取”与“反萃取”可以分离铁、富集锆，简述“萃取”的原理：________________。 28．（14 分）GaN 凭借其出色的功率性能、频率性能以及散热性能，在光电领域和高频微波器 件应用等方面有广阔的前景。 (1)Johnson 等人首次在 1100℃下用镓与氨气制得氮化镓，该可逆反应每生成 1mol H2 放出 10.3kJ 热量。该反应的热化学方程式是 。(己知金属镓的熔点是 29.8℃，沸点是 2403℃；氮化镓的熔点为 1700℃) (2)在恒容密闭容器中，加入一定量的液态镓与氨气发生上述反应，测得反应平衡体系中 NH3 的 体积分数与压强(p)、温度(T)的关系如图所示(已知图中 T1 和 T2 的温度均小于 1700℃)。①下列说法正确的是________(填标号)。 a．相同条件下，Ga(OH)3 的碱性比 Al(OH)3 强 b．当 c(NH3)=c(H2)时，一定达到了化学平衡状态 c．A 点和 C 点化学平衡常数的关系是：KAGa>Fe>Cu；镓化学性质与铝相似。 ①M 为电源的_______极，电解精炼镓时产生阳极泥的主要成分是________。 ②电解过程中阳极产生的离子迁移到达阴极并在阴极析出高纯镓。请写出电解过程的阴极的电 极反应__________。 ③电解过程中需控制合适的电压，若电压太高时阴极会产生 H2 导致电解效率下降。若外电路通 过 0.2mol e−时，阴极得到 3.5g 的镓。则该电解装置的电解效率 η=_________(η=生成目标产物消耗的 电子数/转移的电子总数)。 三、选考题（共 15 分，请考生从以下题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计 分。） 35．【化学——选修 3：物质结构与性质】（15 分） Y、Z、W、R、M 五种元素，位于元素周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增大，有如下 信息： 元素 相关信息 Y 原子核外有 6 个不同运动状态的电子 Z 非金属元素，基态原子的 s 轨道的电子总数与 p 轨道的电子总数相同 W 主族元素，与 Z 原子的价电子数相同 R 价层电子排布式为 3d64s2 M 位于第ⅠB 族，其被称作“电器工业的主角” 请回答下列问题(Y、Z、W、R、M 用所对应的元素符号表示)： (1)Z、W 元素相比，第一电离能较大的是____，M2+的核外电子排布式为_______。 (2)M2Z 的熔点比 M2W 的______(填“高”或“低”)，请解释原因：_____________。 (3)WZ2 的 VSEPR 模型名称为______；WZ3 气态为单分子，该分子中 W 原子的杂化轨道类型为 ____；WZ3 的三聚体环状结构如图(a)所示，该结构的分子中含有____个 σ 键；写出一种与 WZ3 互为 等电子体的分子的化学式_____。 (4)MRW2 的晶胞如图(b)所示，晶胞参数 a=0.524nm、c=1.032nm；MRW2 的晶胞中，晶体密度 ρ=____g/cm3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为 NA=6.02×1023mol−1)。 36．【化学——选修 5：有机化学基础】（15 分） 孟鲁司特钠可用于抗新型冠状病毒肺炎，其制备中间体 G 的一种合成路线如下： 已知：①B、C 除苯环外还含有一个五元环，D 的苯环上只有两个取代基；②RX RMgX 回答下列问题： (1)A 的化学名称是____________________。 (2)F 中含氧官能团名称是____________________________。 (3)B 的结构简式为 ______________________________________。 (4)D 生成 E 同时生成乙酸的化学方程式为___________________________________。 (5)E 生成 F 的反应类型是________________。 (6)化合物 W 与 G 互为同分异构体，能发生水解反应，其核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比 为 9∶9∶2∶2，则 W 的结构简式为_____________________(写一种)。 (7) 设 计 以 苯 甲 酸 和 乙 醇 为 起 始 原 料 制 备 3- 苯 基 -3- 戊 醇 （ ) 的 合 成 路 线 ： _____________________________________________(无机试剂及有机溶剂任用) 。 Mg →醚绝密 ★ 启用前 2020 年高三最新信息卷 化学答案（一） 7.【答案】B 【解析】根据氧化还原反应理论可知，N2 最终转化成 NO−3，氮元素的化合价升高，失去电子， 做还原剂，被氧化，发生氧化反应，故错误；答案选 B。 8. 【答案】C 【解析】操作①中玻璃棒起到搅拌加速溶解的作用，A 错误；普通锌锰电池筒内无机物质主要 成分为 MnO2、NH4Cl、ZnCl2 等物质，NH4Cl、ZnCl2 易溶于水，水解显酸性，MnO2 难溶于水，操 作②是把固体与溶液分离，应是过滤，得到的滤液显酸性，B 错误；二氧化锰是黑色固体，能作双 氧水的催化剂，灼烧后的滤渣能加快双氧水分解产生氧气，能证明黑色固体是二氧化锰，实验的目 的不是除去滤渣中杂质，D 错误；正确选项 C。 9. 【答案】D 【解析】体积、物质的量均未知，也不能确定分子数目，故 A 错误；溶液体积未知，无法计算 微粒数目，故 B 错误；标准状况下，HF 不是气体，故 C 错误；根据方程式 2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2 可知，固体增重质量即为水中氢元素的质量，固体增重 b g 时参与反应的水的物质的量为 mol，根 据方程式可知转移的电子为 mol，数目为 NA，故 D 正确；故答案为 D。 10. 【答案】A 【解析】依题意分析可得W 是 C，X 为 Na 元素，Y 为 Al 元素，Z 为 Si 元素，Q 是 Cl 元素。C 可以和 SiO2 在一定条件下反应，还原硅元素生成 Si 单质，该反应说明 C 的还原性大于 Si，故 A 错 误；Y、Q 形成的化合物氯化铝，氯化铝在水溶液中完全电离，是强电解质，故 B 正确；Na2O 和 SiO2 反应生成硅酸钠，硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用于制备木材防火剂，故 C 正确；同周期主族元 素自左至右原子半径依次减小，同主族元素自上而下原子半径依次增大，所以 Na 元素为短周期主族 元素中半径最大的，故 D 正确。 11. 【答案】C 【解析】以四丁基溴化铵[(CH3)4NCl]为原料，采用电渗析法合成[(CH3)4NOH]的过程中，根据第 三个池中浓度变化得出：钠离子从第四池通过 e 膜，氯离子从第二池通过 d 膜，得到 c、e 均为阳离 子交换膜，a 为阴极 b 为阳极，阳极电极反应式为 4OH−-4e−=O2↑+2H2O。A、B 正确，C 错误，a 电 极为氢离子放电生成氢气，故电极反应方程式为 2H++2e−=H2↑，b 电极为氢氧根离子放电生成氧气 4OH−-4e−=O2↑+2H2O，标况下制备 1mol (CH3)4NOH，转移电子是 1mol，a、b 两极产生气体物质的 量分别为 0.5mol 和 0.25mol，a、b 两极均有气体生成，同温同压下体积比为 2∶1，故 D 正确；选 C。 12. 【答案】A 【解析】“酸 2”为弱酸，c(H+)=0.01mol·L−1，则酸 2 的起始浓度比 0.01mol·L−1 大得多，A 错误； 由图中可以看出，滴定达终点时，酸 2 消耗 KOH 的体积大，则表明 c(酸 2)>c(酸 1)，而起始时 pH(酸 2)>pH(酸 1)，所以“酸 1”比“酸 2”的酸性强，B 正确；“酸 2”滴定一半时，c(酸 2)=c(酸 2 的酸根离子)， 此时溶液 pH 介于 4~5 之间，所以 Ka 的数量级约为 10−5，C 正确；滴定终点时，“酸 1”和“酸 2”的 pH 与酚酞的变色范围接近或重叠，所以二者均可用酚酞作指示剂，D 正确；故选 A。 13. 【答案】B 【解析】该有机物可以看作 Cl 原子取代丁醇中氢原子形成的，丁醇的同分异构体有： CH3CH2CH2CH2OH、CH3CHOHCH2CH3、(CH3)3COH、CH3(CH3)CHCH2OH，CH3CH2CH2CH2OH 分 子的烃基中含有 4 种等效 H 原子，不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上时，其一氯代物有 3 种； CH3CHOHCH2CH3 分子的烃基中含有 4 种 H 原子，不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上时，其一 氯代物有 3 种；(CH3)3COH 分子中的烃基中含有 1 种 H 原子，其一氯代物有 1 种；CH3(CH3)CHCH2OH 分子的烃基上含有 3 种等效 H，不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上时，其一氯代物有 2 种；根 据分析可知，有机物 C4H9C1O 的同分异构体共有：3+3+1+2=9，答案选 B。 26. 【答案】（1）Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O （2）检验装置气密性 （3）导气、冷凝回流 偏低 （4）防倒吸 在 F 处收集气体并验纯，如果确定收集到了氢气则证明硫酸浓度已经降到临界 点以下 （5） （6）不可行 实验过程中不能保证得到的 Na2SO3 溶液是否会被空气中的氧气氧化变质，造 成滴定结果不准确 【解析】设计实验探究锌与硫酸反应生成 SO2、H2 的临界浓度，因为该装置是一个气体发生装 置，在组装仪器之后，组装好仪器之后检查装置气密性；检验硫酸与锌反应生成二氧化硫的最低浓 度，即临界浓度。根据 Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O 的方程式，计算出生成一定量的二氧化 硫需要消耗的硫酸，总硫酸的物质的量减去生成一定量二氧化硫消耗的硫酸的物质的量，计算出剩 余硫酸的物质的量，依据 c= ，计算出最终测定硫酸的临界浓度。（1）刚开始硫酸的浓度比较大， 与锌反应生成二氧化硫，其反应方程式为 Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O；（2）该装置是一个 气体发生装置，在组装仪器之后，检查装置的气密性，若气密性良好，再加入药品；（3）该反应是 b 2 b 2 b 2 2a1. 8- 233 0. 1 n V个放热反应，长导管 B 的作用是导气、冷凝的作用，使水蒸气冷凝回流，起到了确保硫酸溶液的体 积不变的作用；如果没有这个设计，最终测定的临界浓度会偏低；（4）二氧化硫是污染气体不能排 放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，利用干燥管 C 防止液体发生倒吸；判断硫酸已达临界浓度: 根据反应一段时间，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与锌反应不能生成二氧化硫，而是生成氢气，故在 F 处收集气体并验纯，如果确定收集到了氢气则证明硫酸浓度已经降到临界点以下；（5）加入足量的 H2O2 溶液把亚硫酸钠氧化为硫酸钠，加入足量的 BaCl2 溶液生成硫酸钡沉淀，充分反应后将所得沉 淀过滤、洗涤、干燥、称量得到固体质量为 a 克，n(BaSO4)= ，n(SO2)= ，消耗硫 酸的物质的量为：n(H2SO4) =n(SO2)=2× ，Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O，浓硫酸与锌 反应的临界浓度为： = mol/L；（6）不能用硫酸酸化的高锰 酸钾溶液对 D 中的 SO 2−3 进行滴定，因为在滴定的过程中溶液中的亚硫酸根离子会被空气中的氧气 氧化为硫酸根离子，造成滴定结果不准确。 27. 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率 （2）ZrSiO4+2Cl2+4CO=ZrCl4+SiCl4+4CO2 1MPa、380~400℃ 高于 400℃时 ZrCl4 升华， 产率降低 （3）0.02 （4）2CN−+5C1O−+2OH−=2CO2−3 +5Cl−+N2↑+H2O （5）Fe(SCN)3 难溶于 MIBK，则 Zr(SCN)4 被 MIBK 萃取进入有机层 【解析】天然锆石经过粉碎后，加入 CO、Cl2，ZrSiO4 反应为 ZrCl4 和 SiCl4，其它金属变为 FeCl3 、AlCl3 、CuCl2 。加入 NaOH 后，滤液中是 NaAlO2 ，沉淀中主要有 H2SiO3 、Fe(OH)3 、 Zr(OH)4、Cu(OH)2。加入 HCl 后，Fe(OH)3、Cu(OH)2、Zr(OH)4 溶于 HCl，H2SiO3 不溶。加入 Cu 抑 制剂，除去 Cu 杂质。加入 NH4SCN 后，Fe3+和 Zr4+形成配合物 Fe(SCN)3、Zr(SCN)4。加入有机溶剂 MIBK，将 Zr(SCN)4 萃取到有机层，再用 H2SO4 将 Zr(SCN)4 萃取到水层，加入 NH3，生成 Zr(OH)4， 煅烧后得到 ZrO2。(1)将锆石粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高原料利用率；(2)根据 信息，“氯化”过程中，ZrSiO4 与氯气、CO 反应的生成物中含有 ZrCl4、SiCl4，同时根据氧化还原反 应原理可知生成物中还含有 CO2，故反应的化学方程式为 ZrSiO4+2Cl2+4CO=ZrCl4+SiCl4+4CO2；观 察图像可知产率最高点时的压强和温度分别是 1MPa、380~400℃；温度过高会使 ZrCl4 升华，导致 产率降低；(3)Cu2+沉淀完全时溶液中满足：1.0×10−6·c2(CN−)=4×10−10，即 c(CN−)=0.02mol·L−1；(4)漂 白 液 的 有 效 成 分 是 NaClO， 由 题 意 知 ， 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 2CN−+5ClO−+2OH−=2CO2−3 +5Cl−+N2↑+H2O；(5)“配合”后，Fe3+、Zr4+分别生成 Fe(SCN)3、Zr(SCN)4；Fe(SCN)3 难溶于 MIBK， Zr(SCN)4 则被 MIBK 萃取进入有机层，从而达到分离铁、富集锆的目的。 28. 【答案】（1）2Ga(l)+2NH3(g)=2GaN(s)+3H2(g) ∆H=-30.9kJ/mol （2）ac 1.7aPa （3）负极 Fe、Cu GaO−2+3e−+2H2O=Ga+4OH− 75% 【解析】镓与氨气在1100℃下反应生成氮化镓和氢气，反应的方程式为 2Ga(l)+2NH3(g)=2GaN(s) +3H2(g)，生成 1mol H2 放出 10.3kJ 热量，故生成 3mol H2 放出 30.9 kJ 热量，该热化学方程式为 2Ga(l)+2NH3(g)=2GaN(s)+3H2(g) ∆H=-30.9kJ/mol；（2）①a．镓与铝位于同一主族，同一主族从 上到下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性 越强，故相同条件下，Ga(OH)3 的碱性比 Al(OH)3 强，a 正确；b．当反应物浓度或生成物浓度随着 时间的改变而不变，反应达到平衡，当 c(NH3)=c(H2)时，反应不一定达到了化学平衡状态，b 错误； c．2Ga(l)+2NH3(g)=2GaN(s)+3H2(g) ∆H=-30.9kJ/mol，该反应为放热反应，温度越高，平衡时氨气 的体积分数越大，并且温度越高，化学平衡常数越小，结合图像可知，T1˃T2，KAGa>Fe>Cu 可知，Fe、Cu 没有 Ga 活泼，在阳极不发生反应，Zn、Ga 在阳极发生反应，故电解精炼镓时产生阳 极泥的主要成分是 Fe、Cu；②Ga 与 Al 在周期表中位于同一主族，故 Ga 在阳极的电极反应式为 Ga- 3e−+4OH−=GaO−2+2H2O，阴极的电极反应式为 GaO−2+3e−+2H2O=Ga+4OH−；③阴极得到 3.5g 的镓， n(Ga)= =0.05mol，阴极的电极反应式为 GaO−2+3e−+2H2O=Ga+4OH−，由阴极电极反应式 可知，阴极得到 3.5g 的镓，得到的电子的物质的量为 3×0.05mol=0.15mol，所以该电解装置的电解 效率 η= =75%。 35. 【答案】（1）O [Ar]3d9 或 1s22s22p63s23p63d9 （2）高 氧离子半径比硫离子半径小，Cu2O 比 Cu2S 的晶格能大，所以 Cu2O 熔点高 （3）平面三角形 sp2 12 BF3 等 a mol233 a mol233 a mol233 1 2a18mol L 0.1L mol233 0.1L −⋅ × − 2a1. 8- 233 0. 1 x(1 b) x(1 b) 1.5bx − − + 3 2 (0.75aPa) (0.5aPa) 1 3.5g 70g mol−⋅ 0.15mol 100%0.2mol ×（4） 【解析】Y、Z、W、R、M 五种元素，位于元素周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增大。Y 的原子核外有 6 个不同运动状态的电子，Y 为 C 元素；Z 是非金属元素，基态原子的 s 轨道的电子 总数与 p 轨道的电子总数相同，Z 的电子排布式为 1s2s22p4，Z 为 O 元素；W 是主族元素，与 Z 原 子的价电子数相同，W 为 S 元素；R 的价层电子排布式为 3d64s2，R 为 Fe 元素；M 位于第 IB 族， 其被称作“电器工业的主角”，为 Cu 元素。(1)同一主族，从上到下，第一电离能逐渐减小，O 和 S 元 素 相 比 ， 第 一 电 离 能 较 大 的 是 O ， M 为 Cu 元 素 ， Cu2+ 的 核 外 电 子 排 布 式 为 [Ar]3d9 或 1s22s22p63s23p63d9；(2)M2Z 为 Cu2O，M2W 为 Cu2S，由于氧离子的半径小于硫离子的半径，则 Cu2O 比 Cu2S 的晶格能大，所以 Cu2O 的熔点比 Cu2S 的高；(3)WZ2 为 SO2，中心原子 S 价层电子对数=2+ =3，S 原子采取 sp2 杂化，VSEPR 模型名称为平面三角形；SO3 气态为单分子，该分子中 S 原子的价层电子对数=3+ =3，杂化轨道类型为 sp2；单键都为 σ 键，SO3 的三聚体环状结构 如图(a)所示，该结构的分子中含有 12 个 σ 键，SO3 由 4 个原子构成，价电子总数为 24，与 SO3 互 为等电子体的分子的化学式为 BF3；(4)MRW2 为 CuFeS2，晶胞中每个 Cu 原子与 4 个 S 原子相连， CuFeS2 的晶胞中 S 原子个数=8、Fe 原子个数=4× +4× +2× =4、Cu 原子个数=8× +4× +1=4 ， 晶 胞 体 积 =a2c= （ 0.524×10−7×0.524×10−7×1.032×10−7 ） cm3 ， 晶 体 密 度 ρ= = = g/cm3= g/cm3。 36. 【答案】（1）萘 （2）醚键、酯基 （3） （4） +(CH3CO)2O +CH3COOH （5）加成反应 （6） 或 （7） 【解析】A 为 ，由 B 的分子式结合信息①，可确定 B 的结构简式为 ；由 C 的 分子式，结合信息①，参照 E 的结构，可确定 C 的结构简式为 ；由 D 的分子式结合 E 的 结构，可确定 D 结构简式为 ；E 与 发生加成反应生成 F；F 在碱性条件下水解生 成 G。(1)A 为 ，化学名称是萘；(2)F 的结构简式为 ，含氧官能团名称是醚 键、酯基；(3)由以上分析，可得出 B 的结构简式为 ；(4) 生成 同 时 生 成 乙 酸 的 化 学 方 程 式 为 +(CH3CO)2O +CH3COOH；(5) 与 反应生成 的反应类型是加成反应；(6)化合物 W 与 G 互为同 分异构体，能发生水解反应，则含有酯基，即含有 或 结构片断，核 磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为 9∶9∶2∶2，则苯环上的两个取代基应在对位，且存在两组 ， 则 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式 为 或 ；(7)从信息看，应将苯甲酸转化为苯甲酸酯，然后与 CH3CH2MgBr 发生反应，而 CH3CH2MgBr 又需将乙醇转化为 CH3CH2Br，进而转化为 CH3CH2MgBr。合成路线： 。 23 -7 2 -7 4 184 6.02 10 0.524 10 1.032 10（ ） × × × × × × 6 2 2 2 − × 6 2 3 2 − × 1 4 1 2 1 2 1 8 1 2 m V 4 A M N V ( )7 7 7 A 184 4 N 0.524 10 0.524 10 1.032 10− − − × × × × × ×× 23 -7 2 -7 4 184 6.02 10 0.524 10 1.032 10（ ） × × × × × ×