北京市密云2019-2020高三二模化学试卷（有答案）

化学 第 1 页（共 11 页） 1．下列物质的用途不正确的是 A. 生石灰 B. 小苏打 C.阿司匹林 D.苯甲酸钠 物质 用途 抗氧化剂 糕点发酵粉 解热镇痛药 食品防腐剂 2．下列化学用语表示不正确的是 A．H2O 分子的比例模型： B．NaClO 的电子式： C．CO2 的结构式：O═C═O D．丙烷分子的球棍模型： 3. 无纺布制成的医用口罩在抗击新型冠状病毒过程中发挥了重要作用，无纺布的主要原料是 聚丙烯树脂。下列说法不正确的是 A. 无纺布制成的医用口罩能有效预防病毒传染 B. 聚丙烯树脂属于合成有机高分子材料 C. 合成聚丙烯树脂的单体是丙烯 D．丙烯和聚丙烯树脂均属于纯净物 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色透明的溶液中：Fe3+、NH4+、I－、CO32－ B．0.1 mol•L－1 KNO3 溶液中：Na+、Fe2+、Cl－、SO42－ C．使酚酞变红的溶液中：Na+、Mg2+、SO32－、NH4+ D． ＝1×10﹣12 的溶液：K+、Na+、CO32﹣、HCO3﹣ 化学 第 2 页（共 11 页） 5. 将 NaCl 溶于水配成 1 mol/L 的溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是 A. a 离子为 Cl-, b 离子为 Na+ B. 溶液中含有 NA 个水合 Na+ C. 溶液中存在 NaCl Na++Cl- D. NaCl 溶解过程需要在容量瓶中进行 6. 下列解释事实的离子方程式正确的是 A．Na2O2 溶于水：Na2O2+2H2O === 2Na++2OH﹣+O2↑ B．用石墨电极电解饱和食盐水：2Cl- + 2H2O === 2OH-+ H2↑+ Cl2↑ C．用 Na2CO3 溶液处理锅炉水垢中的 CaSO4：CaSO4 + CO32- === CaCO3 + SO42- D．向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入 NaHSO4 溶液至 Ba2+恰好沉淀完全：Ba2＋＋SO42－=== BaSO4↓ 7.设阿伏加德罗常数为 NA，下列说法正确的是 A．1 mol Cl2 与足量 Fe 反应，转移的电子数为 3NA B．22.4 L（标准状况）15NH3 含有的质子数为 11NA C．常温下，1L 0.1mol/L MgCl2 溶液中，含有 Mg2＋数为 0.1NA D．常温常压下，46 g 的 NO2 和 N2O4 混合气体含有的原子数为 3NA 8.下列实验中，能达到相应实验目的的是 A．H2 在 Cl2 中燃烧 B．证明氯化银溶 解度大于硫化银 C.证明乙炔可使溴水 褪色 D．验证温度对平衡移动 的影响 9．右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＜M B．Y、R 两种元素气态氢化物的稳定性：Y＞R 化学 第 3 页（共 11 页） C．X、N 两种元素形成的化合物属于离子化合物 D．简单离子的半径：Z＞M＞X 10．甲烷燃烧时的能量变化如下图，有关说法正确的是 A. 图 1 中反应为：CH4(g) +2 O2(g) === CO2(g)+2H2O(l) ∆H = +890.3 kJ/mol B. 图 2 中反应为：CH4(g) +3/2 O2(g) === CO(g)+2H2O(g) ∆H =﹣607.3 kJ/mol C. 由图可以推得：CO(g) + 1/2 O2(g) === CO2(g) ∆H = ﹣283 kJ/mol D. 由图可以推知：等物质的量的 CO2 和 CO，CO2 具有的能量高 11. 2019 年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的反应式为 LixC6+Li1﹣xCoO2 6C+LiCoO2（x＜1）其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A．放电时 A 极电极式为：LixC6 – xe- === 6C + xLi+ 电解液 隔膜 （允许 Li+通过） 化学 第 4 页（共 11 页） B．放电时，若转移 0.3mol 电子，石墨电极将减重 2.1g C．充电时，A 极接外电源的正极 D．该废旧电池进行“放电处理”有利于锂在 B 极回收 12．利用有机物 X、Y 合成广谱抗菌药物 M 的反应表示如下图。下列说法不正确的是 A．X 分子与强酸、强碱均能发生反应 B．Y 分子与丙烯酸分子互为同系物 C．X 和 Y 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．X、Y 合成 M 的反应类型为取代反应 13．用 0.1000 mol·L－1NaOH 溶液分别滴定 20.00ml 0.1000 mol·L－1 的盐酸和醋酸， 滴定曲 线如图所示，下列说法正确的是 A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线 B．V(NaOH) =10.00mL 时，醋酸溶液中 c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) C．pH=7 时，滴定盐酸消耗 V(NaOH)大于醋酸消耗 V(NaOH) D．V(NaOH) =20.00mL 时，两溶液中 c(CH3COO－)═c(Cl－) 14．实验小组同学探究 FeSO4 分解反应并检验反应产物（加热及加持装置略）。下列有关 FeSO4 分解的说法不正确的是 A．Ⅰ中固体变为红棕色，说明反应生成了 Fe2O3 B．Ⅰ中反应需持续加热，说明 FeSO4 分解是吸热反应 C．Ⅱ中品红溶液颜色褪去，说明反应生成了 SO2 D． Ⅲ中未产生白色沉淀，说明反应未生成 SO3 化学 第 5 页（共 11 页） 第二部分 本部分共 5 题，共 58 分。 15．（9 分）地球上的氮元素对动植物有重要作用，其中氨的合成与应用是当前的研究热点。 （1） 不同温度下工业合成氨 N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g)反应的部分 K 值如下表。 温度/℃ 25 400 450 K 5×108 0.507 0.152 ① 工业合成氨反应平衡常数表达式为 K＝_________。 ②请结合平衡常数解释，该反应为放热反应的理由_________。 ③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择 500℃左右的高 温，解释其原因_________。 （2）科学家利用电解法在常温常压下实现合成氨，工作时阴极区的微观示意图如下，其中电 解液为溶解有三氟甲磺酸锂和乙醇的惰性有机溶剂。 ① 阴极区生成 NH3 的电极方程式为 。 ②下列说法不正确的是 （填字母序号）。 a．三氟甲磺酸锂的作用是增强导电性 b．该装置用金(Au)作催化剂目的是降低 N2 的键能 c．选择性透过膜可允许 N2 和 NH3 通过，防止 H2O 进入装置 16．（9 分）金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓及其化合物应用广泛。 (1)一种镍催化法生产 GaN 的工艺如图： 化学 第 6 页（共 11 页） ①镓（Ga）的原子结构示意图为 ，镓元素在周期表中的位置是_______。 ② “热转化”时 Ga 转化为 GaN 的化学方程式是_______。 ③“酸浸”操作目的是________。 (2)某学校化学兴趣小组在实验室利用下图装置模拟制备氮化镓： ① 仪器 X 中的试剂是_______， 加热前需先通入一段时间的 H2，原因是_______。 ② 取某GaN样品m克溶于足量热NaOH溶液，发生反应 GaN+OH﹣+H2O GaO2-+NH3↑， 用 H3BO3 溶液将产生 NH3 完全吸收，滴定吸收液时消耗浓度为 c mol/L 的盐酸 V mL， 则样品的纯度是_______。 已知： NH3+H3BO3=NH3•H3BO3； NH3•H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3 17．（15 分）CR-39 树脂是应用最广泛的生产普通树脂镜片的材料。用乙烯合成 CR-39 树脂单 体的过程如下： 已知： 的 化学 第 7 页（共 11 页） （1）乙烯的电子式为_______， （2）A 转化为 B 的反应类型是_______。 （3）D 为五元环状化合物且分子中只有一种化学环境的氢原子。 D 与 CH3OH 反应的化学方程式是_______。 （4）E 的一种同分异构体 G，其分子中不同化学环境的氢原子个数比是 3∶1∶1∶1，且能与 NaHCO3 反应。 ① G 与 NaOH 溶液发生中和反应的离子方程式是_______。 ② G 在一定条件下缩聚生成高分子化合物的结构简式是_______。 （5）下列有关 C 和 F 的叙述正确的是（填写序号）_______。 a．C 能与乙酸发生酯化反应 b． C 的同分异构体能发生银镜反应 c． F 分子中含有三种官能团 d． 1 mol F 最多能与 2 mol NaOH 反应 (6) CR-39 单体的结构简式是： _______________ 18．（11分） 合理利用资源成为当今研究热点。CH3NH2、PbI2及HI常用作合成太阳能电池的 敏化剂甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)的主要原料。 （1）制取甲胺的反应为 CH3OH(g)＋NH3(g) CH3NH2(g)＋H2O(g) ΔH。已知该反应中 相关化学键的键能数据如下： 共价键 C-O H-O N-H C-N 键能/kJ·mol－1 E1 E2 E3 E4 则上述热化学方程式中 ΔH＝ _______kJ·mol－1。 （2）可利用水煤气合成上述反应所需甲醇。反应为 CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH＜ 0。在一定条件下，将 1 mol CO 和 2 mol H2 通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件 (温度或压强)时，CH3OH 的体积分数 φ(CH3OH)变化趋势如图所示： 化学 第 8 页（共 11 页） ①平衡时，M 点 CH3OH 体积分数为 10%，则 CO 的转化率为________。 ②图中 Y 轴表示温度，其判断的理由是________。 （3）可利用四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶 PbI2，若反应中生成 a mol PbI2，则转移电子 的物质的量为________。 （4）将二氧化硫通入碘水制备 HI 的反应曲线如右图所示：其反应原理为： SO2＋I2＋2H2O ===3H＋＋HSO4－＋2I－，I2＋I－ I3－，图中曲线 a、b 分 别代表的微粒是______和______（填微粒符号）；由图知要提高碘的还原 率，除控制温度外，还可以采取的措施是_________。 19．（14 分）某小组探究清洗试管（内壁附着银镜）的反应原理，进行下列实验。 I. 初步探究 (1) 将稀硝酸加入附着银镜的试管中，记录现象如下： 实验操作 实验现象 实验Ⅰ 银镜上出现气泡，在液面下方为无色气体，在试管 口附近......；试管内壁上的银逐渐溶解。 ①补全反应中的实验现象_________。 ②实验Ⅰ中银镜消失发生反应的化学方程式为 _________。 (2)为消除实验Ⅰ中氮氧化物的污染，将双氧水溶液加入附着银镜的试管中。 实验操作 实验现象 实验Ⅱ 剧烈反应，有大量无色气体产生，该气体可以使带 火星的木条复燃；试管内壁上的银逐渐溶解。 ①由现象推测H2O2将 Ag 氧化为Ag+，但通过实验排除了这种可能。该实验方案是：在反 应后的液体中，加入________。 的 化学 第 9 页（共 11 页） ②查阅资料发现：该实验中银镜溶解后最终产物为颗粒很小（直径在1～100nm之间） 的 Ag，其分散在液体中，肉眼无法识别。该同学通过实验证实了这种可能性。他的操作 及现象是：___________。 ③ 写出该实验Ⅱ中发生反应的化学方程式：_________。 II. 查阅资料，继续探究 查阅文献：Ag2O + 4NH3·H2O = 2[Ag(NH3)2]+ +2OH― +3H2O (3) 探究 Ag 2O 在 H 2O 2分解反应中的作用，进行如下实验。 实验操作 实验现象 实验Ⅲ 剧烈反应，产生大量的无色气体，同时在试管底部仍 有少量黑色固体 根据实验Ⅲ的现象猜想：Ag 2O 在反应中作氧化剂。继续实验，在实验Ⅲ反应后的试 管中加入足量的溶液 x 后，固体仍有剩余。由此验证了该猜想的正确。 ①在实验中加入足量的溶液 x 是_________。 ②实验Ⅲ中发生反应的化学方程式为_________。 化学 第 10 页（共 11 页） 参考答案： 15．（9 分） (1) ① c2(NH3) c(N2)·c3(H2) ② 随温度升高,平衡常熟减小,平衡向逆反应方向移动,反应逆向为吸热反应 ③ 从速率角度考虑，高温更好； 从催化剂角度考虑，500℃左右催化剂活性更高 ② b 16．(9 分) (1) ①第四周期第ⅢA 族 ② 2Ga+2NH3 2GaN+3H2 ③ 除去 GaN 中混有的少量 Ni (2) ①浓氨水 排除装置中的空气，避免空气与镓反应产物不纯，防止氢气与氧气爆炸 ②. % 17．（15分） (1） (2) 取代（水解） 1 2 3 4 5 6 7 A B D B A C D 8 9 10 11 12 13 14 D B C C B C D 8.4cV m 化学 第 11 页（共 11 页） (3) （4） ① CH3CH(OH)COOH +OH﹣→ CH3CH(OH)COO﹣ + H2O ② （5） a d （2分） （6） 18．（11分） (1) (E1+ E3) - ( E2+ E4) (2) ① 25% ②随着 Y 值增加 减小，平衡 CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)逆移 (3) 2a/3mol (4) HSO4－ 减小 的投料比（2 分） 19．（14 分） （1） ①出现红棕色气体 ②3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 +NO↑ + 2H2O （2）①加入稀盐酸(或 NaCl 溶液) ②用一束光照射液体 a，产生丁达尔现象 ③2H2O2 O2↑ + 2H2O （3）① 氨水 ②H2O2 +Ag2O = 2Ag + O2↑ + H2O ( )3φ CH OH 3I− ( ) ( )2 2 n I n SO O H2C CH2 O C O + 2CH3OH ´ß »¯ ¼Á CH3O C OCH3 O CH2OH CH2OH +