四川省2019-2020高一化学下学期期中试题（Word版附答案）

2019-2020 学年度下期期中考试 高一化学试卷 注意事项： 1. 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分； 2. 本堂考试 100 分钟，满分 100 分； 3. 答题前，考生务必将自己的姓名、学号填写在答题卡上，并使用 2B 铅笔填涂； 4. 考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量 ：H 1 C 12 O 16 Br 80 Al 27 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题，共 50 分） 一、选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意） 1．合理开发和利用海水资源是世界各国研究的课题。下列对于海水利用的认识错误的是 A．海水中蕴藏有丰富的资源，人类可以大量开发，以弥补资源的短缺 B．淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法 C．可以用太阳能电解海水以获取氢能源 D．以海水中提纯出的 NaCl 为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品 2． “高铁出口”是中国的骄傲，高铁产业的发展也给铝工业带来了春天。最近，某大学的超导 回旋加速器实验室发现了超重铝 42Al，关于 42Al 的说法错误的是　　 A． 属于金属元素 B．中子数与质子数之差为 29 C．原子的核外电子数为 13 D．27Al 和 42Al 是两种不同的核素 3．下列变化中主要属于化学变化的是①风化 ②皂化 ③酯化 ④煤的气化 ⑤煤的液化 ⑥ 裂化 ⑦裂解 ⑧蒸馏 ⑨分馏 ⑩煤的干馏 A．①②③④⑤⑥⑦⑩ B．①②③⑥⑦⑧⑨⑩ C．①②③⑥⑦⑩ D．①②③④⑤⑥⑦ 4．化学在环境、生产和生活中有着广泛的应用。下列说法中正确的是 A．普通锌锰干电池不含环境污染物，可以随意丢弃 B．海带中含有 I-可用 H2O2 将其氧化成 I2 再用裂化汽油进行萃取 C．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染 D．工业可用电解熔融的 Al2O3 或 AlCl3 制取单质铝5．运用有关概念判断下列说法中不正确的是 ①由元素周期律的变化规律可知：SrSO4 的溶解度比 CaSO4 的溶解度大 ②同位素的性质完 全相同 ③利用 Br2 与 I2 分别与足量的 H2 反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强弱 ④ 电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数 ⑥互称同位素的 两种核素间具有相同的中子数和核外电子数 A．①②④⑤ B． ③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D ①②⑤⑥ 6．下列化学用语表达正确的是 A．羧基的电子式： B．乙烯的最简式 CH2 C．次氯酸的电子式 H∶ ‥ ‥ D．四氯化碳的比例模型： 7．下列做法利用了浓度对化学反应速率的影响的是 A．将食物保存在电冰箱里 B．做粉尘爆炸实验时选用很细的面粉 C．向过氧化氢溶液中加入 MnO2 D．铁与稀盐酸反应太慢时加入较浓的盐酸 8．下列说法不正确的是 A．12C 和 14C 互为同位素 B．甲烷与正丁烷（CH3CH2CH2CH3）互为 同系物 C．二氧化碳和干冰互为同素异形体 D． 乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3OCH3）互为同分异构体 9．下列说法正确的是 A．只含有一种元素的物质一定是纯净物 B．含有共价键的化合物一定是共价化合物 C．石墨转变为金刚石为化学变化 D．水很稳定是因为水分子间存在较强的分子间作用力 10．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是　　 A．甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成； 乙烯与水生成乙醇的反应 D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应 二、选择题（本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意） 11．下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述中，不正确的是 A. 纤维素 葡萄糖 CO2 和 H2O（释放能量维持生命活动） B. 淀粉 葡萄糖 CO2 和 H2O（释放能量维持生命活动） C. 蛋白质 氨基酸 人体所需的蛋白质（人体生长发育） D. 油脂 甘油和高级脂肪酸 CO2 和 H2O（释放能量维持生命活动） 12．设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．1 mol 苯分子中含有 C＝C 双键数目为 3NA B．标准状况下，11.2 L CH3Cl 中含有的共价键数目为 2NA C．常温常压下，2.8 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为 0.2 NA D．17 g 甲基（﹣14CH3）所含中子数为 8NA 13．欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂和分离方法都正确的是 A．乙烷（乙烯）：酸性高锰酸钾溶液 洗气 B．溴苯（Br 2）：NaOH 溶液 分液 C．乙醇（水）：生石灰 过滤 D．乙醇（乙酸）：饱和 Na2CO3 溶液 分液 14．某有机物的结构简式如右下图，下列关于该有机物的叙述不正确的是 A．该有机物能使 Br2 的 CCl4 溶液褪色，但不能使酸性 KMnO4 溶液褪色 B．1mol 该物质与 H2 发生加成反应，最多可消耗 H2 4mol C．在一定条件下，能发生取代、加成、氧化、酯化和加聚反应 D．能发生酯化反应的有两个官能团 15．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z 为前四周期元素，这四种元素的原子最外层电子 数之和为 22。下列说法错误的是 A．X、Y、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．物质 W3X4 中，每个原子最外层均达到 8 电子稳定结构 C．X、Y 和氢形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键 D．T 元素的单质具有半导体的特性，T 与 Z 元素可形成化合物 TZ4 16．下列实验方案中，不能达到相应实验目的的是 A B C D X Y W Z [ 来 源 : Z。 x x。 k. C o m ] T方 案 目 的 验证不同催化剂对 化学反应速率的影 响 验证石蜡油分解的产物中 含有与烷烃性质不同的烃 制备乙酸乙酯 比较 Cl2、I2 的氧化性 17．为了测定液化气中丙烷（C3H8）在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于 一个密闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表: 物质 丙烷 氧气 水 二氧化碳 X 反应前质量/g 4.4 12.8 0 0 0 反应后质量/g 0 0 7.2 4.4 a 下列判断正确的是 A．表中 a 的值为 5.6 B．X 可能是该反应的催化剂 C．X 可能含有氢元素 D．X 只含碳元素 18．在一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2 溶液发生催化分解，不同时刻测得生成 O2 的体积 （已折算为标准状况）如下表。忽略溶液体积变化，下列叙述不正确的是 t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.6 16.8 22.4 26.5 29.9 A．该反应可用 MnO2、FeCl3 溶液作为催化剂 B．0～4 min 的平均反应速率 v(H2O2)＝3.75×10-2 mol/(L·min) C．0～10 min，过氧化氢的分解速率逐渐加快 D．反应到 6 min 时，H2O2 分解了 50% 19．已知化学反应 A2(g)+B2(g) 2AB(l)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是 A. 每生成 2mol 气态 AB 吸收 b kJ 热量 B. 向密闭容器中充入 1mol A2 和 1mol B2 充分反应，吸收的热量为（a-b）kJ C. 向密闭容器中充入一定量的 A2 和 B2，生成 2mol AB（g），吸收的热量小于（a-b）kJ D. AB(l)分解为 A2（g）和 B2（g）的反应为放热反应 19 题 20 题 20．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点．一种以液态肼（N2H4）为燃料的 电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH 溶液作为电解质溶液．关于该 电池的叙述正确的是 A．b 极发生氧化反应 B．a 极为该电池的正极 C． 放电时，电流从 a 极经过负载流向 b 极 D．a 极的反应式：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═N2↑+4H2O 第Ⅱ卷（非选择题，共 50 分） 21． A、B、C、D、E、 F、G、H 是周期表中前四周期的七种元素，有关性质或结构信息如 下表： 元素 有关性质或结构信息 A 地壳中含量最多的元素 B B 阳离子与 A 阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的 C C 与 B 同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外) D D 原子最外层电子数是电子层数的 2 倍，其氢化物有臭鸡蛋气味 E E 与 D 同周期，且在该周期中原子半径最小 F F 的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物 G G 是形成化合物种类最多的元素 H H 是与 D 相邻的同主族元素，且原子半径：H>D (1) B 元素符号为 ，A 与 C 以原子个数比为 1：1 形成的化合物的电子式为 ， 用电子式表示 C 与 E 形成化合物的过程 。 (2) A、C、E 所形成简单离子半径由大到小的顺序是 ，H 的最高价氧化物对应 水化物的化学式为 ，A、D、H 的氢化物的沸点由高到低的顺序为 。 (3) 非金属性 D E(填“大于”或“小于”)。下列事实能证明这一结论的是 （选 填字母序号）。 a．E 的熔点低于 D b．氢化物的还原性:D > E c．最高价氧化物对应的水化物酸性：E > D d．氢化物的酸性：E >D 22．海水中化学资源的综合开发利用，已受到各国的高度重视。Br2 和 Mg 等两种单质都可以 从海水中提取，如图为提取它们的主要步骤： 请回答： Ⅰ．从海水中提取的溴占世界溴年产量的三分之一，主要方法就是上述流程中的空气吹出法。 （1）制取 Br2 时第一次通入 Cl2 时发生反应的离子方程式是__________________________。 （2）吸收塔中反应的离子方程式是____________________________，工业生产 1mol Br2，理 论上需要 Cl2 的物质的量为 。 （3）取 10L 海水经过提纯浓缩，向吸收塔吸收后的溶液中加入 0.100 mol/L AgNO3 溶液 8.0 mL 恰好完全反应，则海水中含溴的含量为　 　　　 mg/L（不考虑提纯过程中溴的损 失）。 Ⅱ．镁及其合金是用途很广的金属材料，而目前世界上 60%的镁就是从海水中按上述流程提 取的。 （1）上述流程中为了使 MgSO4 完全转化为 Mg(OH)2，试剂①可以选用 （写化学 式）。 （2）步骤①包括加热、蒸发、冷却、结晶、____________。 （3）通电时无水 MgCl2 在熔融状态下反应的化学方程式是_______________。 23．乙烯是石油化学工业最重要的基础原料，经乙烯为原料可以制得许多工业材料和日用品。 乙烯能发生下列转化关系：（1）A 的分子式为 ，化合物 D 的官能团名称是 。 （2）写出反应①、④的化学方程式： ① ； ④ 。 （3）上述反应中，以生成有机产物为目标，原子利用率 100%的反应有 。 （4）实验室用 B 与 D 制备乙酸乙酯的化学方程式是　 　， 浓硫酸的作用是 ，分离提纯产品所用的试剂是 。 24．能源、资源问题是当前人类社会面临的一项重大课题。 (1) 直接利用物质燃烧提供热能在当今社会仍然占很大比重，但存在利用率低的问题。CH4、CO、 CH3OH 都是重要的能源物质，等质量的上述气体充分燃烧，消耗 O2 最多的是 （填化 学式）。 (2) 燃料电池将能量转化效率比直接燃烧效率高，如图为某种燃料电池的工作原理 示意图，a、b 均为惰性电极。 ①使用时，空气从 口通入(填“A”或“B”)； ②假设使用的“燃料”是甲烷，a 极的电极反应为： 。 (3)某同学设计如右图的原电池，则正极的电极反应式为： ，当 导线中有 3.01×1023 个电子流过，溶液质量变化为 g。 25．向一个容积为 2 L 的密闭容器中充入 2mol NH3 和 3 mol O2，在恒温和催化剂 作用下发生反应：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(l) ，经过 5 min 后达到平 衡状态。此时，c(NH3)：c(O2)=4:7。则： （1）反应开始至平衡时，以 NO 的浓度变化表示该反应的平均速率 v(NO)＝ 。 （2）起始状态与平衡状态容器内的压强之比为　　　　　　。 （3）该条件下反应一段时间，下列能说明反应达到平衡状态的是 。 A、c(H2O)保持不变的状态 B、气体的压强保持不变的状态 C、4v 正(NH3)=5v 逆(O2) D、NH3 与 O2 浓度之比保持不变的状态 （4）为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到 6 个盛有过量 Zn 粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相 同体积的气体所需时间。 ①请完成此实验设计，其中：V1 = ，V6 = 。 ②该同学最后得出的结论为：当加入少量 CuSO4 溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当 加入的 CuSO4 溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的 主要原因 。 26．酒与酒文化在中国历史悠久，人们利用葡萄酿酒已非常普遍。 (1) 检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的 Cu(OH)2，加热， 其现象是 。 (2)有机物 E 由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净 的 E 为无色粘稠液体，易溶于水．为研究 E 的组成与结构，进行了如下实验： ①称取 E 4.5g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下 H2 的 45 倍． ①有机物 E 的相对分 子量为： ②将此 9.0g E 在足量纯 O2 充分燃烧，并使其产物依次通过碱石灰、无 水硫酸铜粉末、足量石灰水，发现碱石灰增重 14.2g，硫酸铜粉末没有 变蓝，石灰水中有 10.0g 白色沉淀生成；向增重的碱石灰中加入足量盐 酸后，产生 4.48L 无色无味气体（标准状况）． ②该有机物的化学式 为 ③经测定，证实其中含有羟基，羧基，甲基 ③该物质的结构简式 为 ④写出 E 与 NaHCO3 溶液反应的化学方程式 。 2019-2020 学年度下期期中考试 高一化学试卷答案 1~10，每题 2 分；11~20，每题 3 分 1~5 ABACD 6~10 BDCCC 11~15 AABAA 16~20 CACDD 21、（9 分）（1）Al （2）Cl->O2->Na+ H2SeO4 H2O>H2Se>H2S （3）小于 b c（2 分） 22、（9 分）Ⅰ． (1). 2Br－＋Cl2＝2Cl－＋Br2 (2). SO2＋2H2O＋Br 2＝4H＋＋2 Br－＋SO42－（2 分） 2mol (3). 6.4 Ⅱ．（1） Ca(OH)2 (2)过滤 (3)MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑（2 分） 23、（13分）（1）HCl 羧基 （2）① CH2=CH2+Cl2 △ ClCH2CH2Cl（2分） ④ nCH2=CHCl △ （2分） （3）① ④ ⑤（2分） （4）CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O（2分） 催化剂、吸水剂 （2分） 饱和 Na2CO3溶液 24、（6 分）（1）CH4 （2）① B ② CH4 - 8e- + 10OH- = CO32- + 7H2O（2 分） （3）Cu2+ + 2e- = Cu 2 25、（7 分）（1）0.1mol/(L·min） （2）4：3 （2 分） （3）BD （4）① 30 10 ② 生成的 Cu 覆盖在 Zn 的表面，接触面积减小，反应速率减慢 26、（6 分）（1）产生砖红色沉淀 （2）① 90 ② C3H6O3 ③ HOOC−CH(OH)−CH3 ④ HOOC−CH(OH)−CH3+NaHCO3→NaOOC−CH(OH)−CH3+H2O+CO2↑（2 分） 浓硫酸 △