河北2019-2020高一化学下学期期中试题（Word版附解析）

2019-2020 学年度高一年级第二学期线上期中考 试 化学试卷 （时间：90 分钟 分值：100 分 ） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第 I 卷（选择题） 一、单项选择题（共 27 个小题，每小题 2 分，共 54 分） 1.化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是 A. 太阳能光催化技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源 B. 75%酒精可用于消毒杀死新冠病毒，如果用 90%酒精效果更好 C. 二氧化硫具有氧化性，可作食品的漂白剂 D. 氮气的化学性质稳定，可用作食品的防腐剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．太阳能属于一次能源，由一次能源转化得到的能源属于二次能源，则太阳能催化 技术可以将二氧化碳转化为燃料，涉及太阳能和化学能的转化，该燃料属于二次能源，故 A 错误； B．75%酒精可用于消毒杀死新冠病毒，乙醇具有挥发性，如果用 90%酒精，过高浓度的酒精 会在细菌表面形成一层保护膜，阻止其进入细菌体内，难以将细菌彻底杀死，杀菌效果降低， 故 B 错误； C．用二氧化硫漂白是利用二氧化硫的漂白性，与二氧化硫的氧化性无关，同时二氧化硫有毒， 不能做食品的漂白剂，故 C 错误； D．氮气 化学性质不活泼，可用作保护气和食品的防腐剂，故 D 正确； 答案选 D。 【点睛】物质的性质决定用途，但是性质和用途必须相对应，二氧化硫具有漂白性可以做漂 白剂，有还原性可以做还原剂。 2.从能源开发、环境保护、资源利用等角度分析，下列说法正确的是（ ） A. 太阳能、风能、天然气和生物质能都是可再生能源 B. 水煤气是一种二次能源，比煤直接燃烧污染小 的C. 研究采煤、采油新技术的目的就是提高产量以满足工业生产的需要 D. 氢能是理想的清洁能源，目前储存与运输方便、安全 【答案】B 【解析】 【详解】A．天然气属于化石燃料，是不可再生能源，A 不正确； B．水煤气由煤与水蒸气反应生成，是一种二次能源，它比煤燃烧充分，且无污染，B 正确； C．研究采煤、采油新技术的主要目的是降低开采成本，减少污染，提高效率，C 不正确； D．氢能是理想的清洁能源，目前储存与运输问题还没得到很好地解决，D 不正确； 故选 B。 3.下列有关化学用语表示正确的是（ ） A. CaH2 的电子式：[H:]-Ca2+[:H]- B. Cl‒的结构示意图： C. 质子数为 92、中子数为 146 的 U 原子： D. H2O2 的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．CaH2 为离子化合物，由 Ca2+和 H- 构成，电子式为[H:]-Ca2+[:H]-，A 正确； B．Cl‒的结构示意图为 ，B 不正确； C．质子数为 92、中子数为 146 的 U 原子为 ，C 不正确； D．H2O2 的电子式为 ，D 不正确； 故选 A。 4.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为 x，则乙的原子序数不可能为 （ ） ①x+2 ②x+4 ③x+16 ④x+26 ⑤x+32 A. ①⑤ B. ② C. ③ D. ④ 【答案】B 【解析】 146 92U 238 92 U【详解】①H 与 He，原子序数分别为 1 和 3，原子序数相差 2，①不合题意； ②任何一个周期的元素都不可以是 4 种，所以同一族两元素原子序数不可能相差 4，②符合题 意； ③第 2 与第 4 周期同为第ⅠA 族或都为第ⅡA 族的两种元素，原子序数相差 16，③不合题意； ④第 2 与第 4 周期同为第ⅢA 族~第 0 族的两种元素，原子序数相差 26，④不合题意； ⑤第 5 与第 6 周期同为第ⅣB 族~0 族的两种元素，原子序数相差 32，⑤不合题意； 综合以上分析，只有②符合题意，故选 B。 5.下列有关短周期元素的性质及其递变规律正确的是（ ） A. ⅠA 族与ⅦA 族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B. 第二周期主族元素从左到右，最高正价从+1 递增到+7 C. 同主族元素的简单阴离子还原性越强，元素非金属性越强 D. 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 【答案】A 【解析】 【详解】A．ⅠA 族与ⅦA 族元素间可形成共价化合物(如 HF、HCl)或离子化合物(如 NaF、 NaCl)，A 正确； B．第二周期主族元素从左到右，最高正价从+1 递增到+5，氧最高显+2 价，F 没有正价，B 不正确； C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，元素非金属性越弱，C 不正确； D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱，D 不正确； 故选 A。 6.元素 形成的简单离子与钙离子的核外电子排布相同，且 的简单离子的半径小于 的半 径， 元素可能为下列选项中的（ ） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】 钙为 20 号元素，其形成的简单离子核外电子排布为 2、8、8。 【详解】A. Al3+核外电子排布为 2、8，A 不合题意； X X 2S − X Al P Ar KB. P3-核外电子排布为 2、8、8，但 P3-半径大于 S2-半径，B 不合题意； C.Ar 与 S2-半径不可比，C 不合题意； D. K+核外电子排布为 2、8、8，且 K+半径小于 S2-半径，D 符合题意； 故选 D。 7.X、Y、Z、M、W 为原子序数依次增大的 5 种短周期元素。X 的质子总数与电子层数相同， Y、Z、M 同周期且相邻，W 原子核外电子数是 M 原子最外层电子数的 2 倍。Z 与其同主族 的短周期元素可形成常见气体。下列说法不正确的是（ ） A. 原子半径：W＞Y＞Z＞M＞X B. X、Y、Z 三种元素形成的化合物中一定只存在共价键 C. 由 W 元素形成的单质以及 W 与 Z 两元素形成的化合物都是由原子直接构成的 D. X 分别与 Y、Z、M、W 形成的常见化合物中，稳定性最好的是 XM，沸点 X2Z＞XM 【答案】B 【解析】 【分析】 X、Y、Z、M、W 为原子序数依次增大的 5 种短周期元素。X 的质子总数与电子层数相同， 则 X 为氢(H)；Z 与其同主族的短周期元素可形成常见气体，则 Z 为氧(O)；Y、Z、M 同周期 且相邻，则 Y 为氮(N)，M 为氟(F)；W 原子核外电子数是 M 原子最外层电子数的 2 倍，则 W 为硅(Si)。 【详解】由以上分析知，X、Y、Z、M、W 分别为 H、N、O、F、Si。 A．原子半径：Si＞N＞O＞F＞H，A 正确； B．X、Y、Z 三种元素形成的化合物中，NH4NO3 中含有离子键，B 不正确； C．Si 以及 SiO2 都形成原子晶体，它们都是由原子直接构成的，C 正确； D．F 的非金属性最强，所以稳定性最好的是 HF，虽然 H2O、HF 分子间都能形成氢键，但常 温下 H2O 呈液态，而 HF 呈气态，所以沸点 H2O＞HF，D 正确； 故选 B。 8.下列说法正确的是： ①只由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 ②只含有共价键的化合物一定是共价化合物 ③离子化合物中存在离子键，也可能存在极性键和非极性键④只有非金属元素原子间才能形成共价键 ⑤Mg2+的半径小于 N3－的半径 ⑥H2O 比 H2S 稳定是因为水分子间存在氢键 A. ①②⑤ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】NH4Cl 只由非金属元素组成，是离子化合物，①不正确； ②共价化合物中只含共价键，不含离子键，②正确； ③离子化合物 NaOH 中含有极性键，Na2O2 中含有非极性键，③正确； ④金属与非金属原子间也可能形成共价键，如 AlCl3，④不正确； ⑤Mg2+与 N3－电子层结构相同，Mg 的核电荷数大于 N，离子半径 Mg2+小于 N3－，⑤正确； ⑥H2O 比 H2S 稳定，是因为共价键能前者大于后者，⑥不正确； 综合以上分析，只有②③⑤正确，故选 C。 【点睛】判断稳定性时，从化学键的键能考虑；判断熔沸点时，只有分子晶体从分子间作用 力考虑，其它晶体都是从化学键能考虑。 9.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A. NH4HCO3 受热易分解，可用作化肥 B. 稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C. NH3 极易溶于水，可用作制冷剂 D. Al2O3 具有两性，可用于电解冶炼铝 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH4HCO3 可用作化肥，是因为含有可溶于水的 NH4+，能为植物提供氮肥，A 不 正确； B．稀硫酸具有酸性，可与铁锈的主要成分 Fe2O3 发生反应并将其溶解，B 正确； C．液氨可作制冷剂，因为气化时能吸收大量的热，使周围环境温度降低，C 不正确； D．Al2O3 熔融时能导电，可用于电解冶炼铝，D 不正确； 故选 B。 10.下列有关氮元素 单质及其化合物的说法错误的是( ) ①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成 NO2 的②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气 ③向 Fe(NO3)2 溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化 ④实验室加热氯化铵固体的方法制备氨气 A. ①③④ B. ①③ C. ①④ D. ①②③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①放电条件下，氮气和氧气反应生成一氧化氮而不是二氧化氮，一氧化氮不稳定， 易被氧气氧化生成二氧化氮，①错误； ②NH4NO3 加热到 190℃时分解生成一氧化二氮和水，若加热到 300℃左右时分解生成氮气、 硝酸和水，②错误； ③向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能把亚铁离子氧 化生成铁离子，同时自身被还原生成一氧化氮，③错误； ④氯化铵受热易分解，冷却时又生成氯化铵，所以得不到氨气，④错误；选 D，故答案为： D。 11.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此 装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ） 选项 a 中的物质 b 中的物质 c 中的物质 d 中的物质 A 浓氨水 CaO NH3 H2O B 70%浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH 溶液 C 稀硝酸 Cu NO H2O D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH 溶液A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．用排气法收集 NH3 时，导管应左短右长，A 不正确； B．Na2SO3 与 70%的 H2SO4 反应可制取 SO2 气体，用 NaOH 吸收尾气，B 正确； C．收集 NO 气体时，不能用排空气法收集，C 不正确； D．MnO2 与浓盐酸在加热条件下才能发生反应，D 不正确； 故选 B。 【点睛】NO 气体能与空气中的 O2 反应，所以不能用排空气法收集，只能用排水法收集。 12. 将 35g 锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体 11.2L（标准状况）， 其质量为 19.6g，则过剩的锌粉的质量为 A. 1.0g B. 2.0g C. 2.5g D. 3.5g 【答案】C 【解析】 【详解】Zn 与浓硫酸发生反应：Zn＋2H2SO4(浓) ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，当反应进行到 一定程度后变为稀硫酸，这时发生反应：Zn＋H2SO4(稀)= ZnSO4＋H2↑。反应产生 气体为 SO2、H2 的混合物。二者的物质的量的和是 n(H2)+n(SO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol；根据方程 式可知反应消耗 Zn 的物质的量与反应产生的氢气的物质的量相等，n(气)=10.5mol，则反应消 耗 Zn 的物质的量是 0.5mol，消耗的 Zn 的质量是 m(Zn)=nM=0.5mol×65g/mol=32.5g，所以反 应后剩余的 Zn 的质量是 m=35g-32.5g=2.5g，故选 C。 13. 如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的 水槽中时， 试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上 升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是 ( ) A. N2 与 NO2 的混和气体 B. O2 与 NO2 的混和气体 C. NO 与 NO2 的混和气体 D. NO2 一种气体 【答案】A 的【解析】 【详解】若试管中是 N2 与 NO2 的混和气体，由于 N2 不能与氧气参加反应，所以试管内不能 完全被水充满，其余的则会发生反应：4NO2+O2+ 2H2O == 4HNO3 或 4NO+ 3O2+ 2H2O == 4HNO3；最后试管内完全被水充满，因此 A 可选，B、C、D 不选； 故选 A。 14.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与 4.48 L O2（标准状况）混合后通入水中，气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶 液中加入 400 mL NaOH 溶液，此时 Cu2+恰好沉淀完全，所用 NaOH 溶液的浓度是（ ） A. 2 mol/L B. 4 mol/L C. 6 mol/L D. 0.8 mol/L 【答案】A 【解析】 【详解】利用得失电子守恒，可得关系式 2Cu—O2—2Cu2+，n(O2)= =0.2mol，则 n(Cu2+)=0.4mol，再由关系式 Cu2+——2OH-，可求出 n(NaOH)= 0.4mol×2=0.8mol，c(NaOH)= =2mol/L，故选 A。 【点睛】在进行复杂氧化还原反应分析时，常采用终态法，即利用得失电子守恒，建立反应 物与最终生成物中变价元素的定量关系，回避复杂的反应过程，只从起点和终点进行分析， 从而化繁为简。 15.下列说法正确的是（　　） A. CaO+H2O=Ca(OH)2 为放热反应，可利用该反应设计原电池，把化学能转化为电能 B. 任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C. 有化学键断裂的过程一定是化学变化 D. 灼热的铂丝与 NH3、O2 混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的催化氧化反应是放热反 应 【答案】D 【解析】 【详解】A．设计原电池，所用反应必须为放热的、不需提供条件的氧化还原反应，A 不正确； B．有些化学反应只产生光，几乎不产生热，如萤火虫发光，B 不正确； C．有化学键断裂的过程不一定是化学变化，如 HCl 溶于水，C 不正确； 4.48L 22.4L/mol 0.8mol 0.4LD．灼热的铂丝催化 NH3 与 O2 反应，铂丝保持红热，则表明反应提供热量，从而说明氨的催 化氧化反应是放热反应，D 正确； 故选 D。 16.下列说法正确的是（ ） A. 反应热和焓变的单位都是 kJ B. 相同条件下，生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH>0 C. 在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 D. 任何化学反应的反应热均可通过实验直接测定 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应热和焓变的单位都是 kJ/mol，A 不正确； B．当生成物的总能量高于反应物时，反应需提供能量，此反应为吸热反应，ΔH>0，B 正确； C．在恒压条件下，化学反应的焓变(ΔH)数值上等于恒压反应热，C 不正确； D．有些反应的反应热不能通过实验直接测定，如碳不完全燃烧生成 CO，D 不正确； 故选 B。 17.下列反应既属于氧化还原反应，又属于生成物的总能量大于反应物的总能量的是（ ） A. Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应 B. 碳与二氧化碳的反应 C. 铝片和稀盐酸反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧 【答案】B 【解析】 【分析】 生成物的总能量大于反应物的总能量，则表明反应为吸热反应。 【详解】A．Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应为非氧化还原反应，A 不合题意； B．碳与二氧化碳的反应为吸热反应，且为氧化还原反应，B 符合题意； C．铝片和稀盐酸反应是放热反应，C 不合题意； D．甲烷在氧气中燃烧是放热反应，D 不合题意； 故选 B。 18.下列有关说法正确的是（ ） A. 中和热测定实验中，若用 1 g NaOH 固体代替 50 mL 0.5 mol/L 的 NaOH 溶液进行实验，会 使测得的∆H 偏大B. 已知 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热 ΔH=－241.8 kJ/mol C. 已知 2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则 ΔH1＜ΔH2 D. 含 20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ 的热量，则稀醋酸和稀 NaOH 溶 液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH=－ 57.4 kJ/mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH 固体溶于水放热，会使测得的温度偏高，∆H 偏小，A 不正确； B．反应 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=－483.6 kJ/mol 中，H2O 呈气态，不符合燃烧热的定义， 所以氢气的燃烧热 ΔH≠－241.8 kJ/mol，B 不正确； C．前一反应(生成 CO2)比后一反应(生成 CO)燃烧充分，放出的能量多，所以 ΔH1＜ΔH2，C 正确； D．醋酸电离是一个吸热过程，所以稀醋酸和稀 NaOH 溶液反应放出的热量比等物质的量的盐 酸与 NaOH 溶液反应放出的能量低，D 不正确； 故选 C。 19.通常人们把拆开 1 mol 某化学键所消耗的能量看作是该化学键的键能。键能的大小可衡量 化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热。下表为某些化学键的键能 化学键 N-N O=O N≡N N-H 键能(kJ/mol) 154 500 942 a 已知火箭燃料肼（ ）的有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法错误的 是（ ）A. N2 比 O2 稳定 B. N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH=－534 kJ/mol C. 表中的 a＝194 D. 图中的 ΔH3=＋2218 kJ/mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．N≡N 的键能为 942 kJ/mol，O=O 的键能为 500kJ/mol，所以 N2 比 O2 稳定，A 正 确； B．从图中可以看出，反应物为 N2H4(g)＋O2(g)，生成物为 N2(g)＋2H2O(g)，ΔH=－534 kJ/mol，B 正确； C．利用 ΔH3 建立有关 a 的等量关系，即 ΔH3=154+4a+500=2218，a＝391，C 错误； D．图中的 ΔH3=2752kJ/mol-534kJ/mol=＋2218 kJ/mol，D 正确； 故选 C。 20.已知：(1)H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH1= a kJ/mol (2)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2= b kJ/mol (3)H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3= c kJ/mol (4)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4= d kJ/mol，下列关系式中正确的是（ ） A. a0 【答案】B 【解析】 【详解】A．比较(1)与(3)，由 H2O(g)转化为 H2O(l)，放出能量，所以 c