四川省遂宁市船山区第二中学2019-2020高二化学下学期期中试题（Word版附答案）

船山二中 2019-2020 学年高二下学期期中考试 化学试题 (本试卷满分 100 分，考试用时 90 分钟) 一、选择题(每小题 3 分，共 54 分) 1．氯水中存在平衡 Cl2＋H2O HCl＋HClO，HClO H＋＋ClO－.达平衡 后，要使 HClO 浓度增大，可加入(　　) A．H2S　　　　 B．NaHCO3 C．盐酸 D．NaOH 2．在 25℃时，用蒸馏水稀释 1 mol/L 氨水至 0.01 mol/L，随溶液的稀释，下 列各项中始终保持增大趋势的是(　　) A. cOH－ cNH3·H2O B．c(H＋)·c(OH－) C.cNH3·H2O cNH＋4  D．c(OH －) 3．有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是 1 mol/L 的 HCl 溶液，将①加热 蒸发至体积减小一半；在②中加入少量 CH3COONa 固体(加入后溶液仍呈强酸性)； ③不作改变．然后以酚酞作指示剂，用 NaOH 溶液滴定上述三种溶液，所消耗 NaOH 溶液的体积是(　　) A．①＝③＞② B．③＞②＞① C．③＝②＞① D．①＝②＝③ 4．下列液体均处于 25℃，有关叙述正确的是(　　) A．某物质的溶液 pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B．pH＝4.5 的番茄汁中 c(H＋)是 pH＝6.5 的牛奶中 c(H＋)的 100 倍 C．AgCl 在同浓度的 CaCl2 和 NaCl 溶液中的溶解度相同 D．pH＝5.6 的 CH3COOH 与 CH3COONa 混合溶液中，c(Na＋)＞c(CH3COO－) 5．将 0.01 mol 下列物质分别加入 100 mL 蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液 中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)(　　) ①Na2O2　②Na2O　③Na2CO3　④NaCl A．①>②>③>④　　　　　 B．①>②>④>③ C．①＝②>③>④ D．①＝②>③＝④ 6．已知 AgI 为黄色沉淀，AgCl 为白色沉淀。25 ℃时，AgI 饱和溶液中 c(Ag＋)为 1.22×10－8mol·L－1，AgCl 饱和溶液中 c(Ag＋)为 1.30×10－5mol·L－1。若 在 5 mL 含有 KCl 和 KI 浓度均为 0.01 mol·L－1 的混合溶液中，滴加 8 mL 0.01 mol·L－1 的 AgNO3 溶液，则下列叙述中不正确的是（ ） A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为 c(K＋)＞c(NO－3 )＞c(Cl－)＞c(I－) ＞c(Ag＋) B．溶液中先产生的是 AgI 沉淀 C．AgCl 的 Ksp 的数值为 1.69×10－10 D．若在 AgI 悬浊液中滴加少量的 KCl 溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀 7．下列叙述正确的是（ ） A．常温下，pH 等于 14 与 pH 等于 12 的两种 NaOH 溶液等体积混合后，c(H＋)＝ (10－14＋10－10)/2 B．常温下，浓度为 1×10－10mol·L－1 的 KOH 溶液的 pH 最接近 于 4 C．氨水加水稀释，溶液中除水以外的所有粒子的浓度都减小 D．常温下，相同温度下，pH 等于 1 的盐酸溶液中水的电离程 度与 pH 等于 13 的 Ba(OH)2 溶液中水的电离程度相等 8．pH＝2 的两种一元酸 x 和 y，体积均为 100 mL，稀释过程中 pH 与溶液体积 的关系如下图所示。分别滴加 NaOH 溶液(c＝0.1 mol·L－1)至 pH＝7，消耗 NaOH 溶液的体积为 Vx、Vy，则（ ） A．x 为弱酸，Vx＜Vy　　 B．x 为强酸，Vx＞Vy C．y 为弱酸，Vx＜Vy D．y 为强酸，Vx＞Vy 9.常温下，在 20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 NH3·H2O 溶液中逐滴滴加 0.100 0 mol·L－1 HCl 溶液，溶液 pH 随滴入 HCl 溶液体积的变化曲线如右图所示。下 列说法正确的是( ) A．①溶液：c(Cl－)＞c(NH＋4 )＞c(OH－)＞c(H＋) B．②溶液：c(NH＋4 )＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋) C．①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度②＞③＞① D．滴定过程中不可能出现：c(NH3·H2O)＞c(NH＋4 )＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H＋) 10．下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A．向 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中 c（H＋） c（CH3COOH）减小 B．将 CH3COONa 溶液从 20 ℃升温至 30 ℃，溶液中 c（CH3COO－） c（CH3COOH）·c（OH－）增 大 C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 c（NH） c（Cl－）＞1 D．向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中c（Cl－） c（Br－）不变 11．人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO2＋H2O H2CO3 HCO－3 ，使人体 血液 pH 保持在 7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其 pH 随 c(HCO－3 )∶ c(H2CO3)变化关系如下表： c(HCO－3 )∶c(H2CO3) 1.0 17.8 20.0 22.4 pH 6.10 7.35 7.40 7.45 下列说法不正确的是( ) A．正常人体血液中，HCO －3 的水解程度大于电离程度 B．人体血液酸中毒时，可注射 NaHCO3 溶液缓解 C．pH＝7.00 的血液中，c(H2CO3)＜c(HCO－3 ) D．pH＝7.40 的血液中，HCO －3 的水解程度一定大于 H2CO3 的电离程 度 12．浓度均为 0.10 mol·L－1、体积均为 V0 的 MOH 和 ROH 溶液，分 别加水稀释至体积 V，pH 随 lg V V0的变化如下图所示，下列叙述错误的是( ) A．MOH 的碱性强于 ROH 的碱性 B．ROH 的电离程度：b 点大于 a 点 C．若两溶液无限稀释，则它们的 c(OH－)相等 D．当 lg V V0＝2 时，若两溶液同时升高温度，则c（M＋） c（R＋）增大 13．硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下．下列说法正确的是(　　) A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随 c(SO2－4 )的增大而减小 B．三个不同温度中，313 K 时 Ksp(SrSO4)最小 C．283 K 时，图中 a 点对应的溶液是不饱和溶液 D．283 K 下的 SrSO4 饱和溶液升温到 363 K 后变为不饱和溶液14．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．pH＝1 的溶液中：Fe2＋、NO－3 、SO2－4 、Na＋ B．由水电离的 c(H＋)＝1×10－14mol·L－1 的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO－3 C．c(H＋)/c(OH－)＝1012 的溶液中：NH＋4 、Al3＋、NO－3 、Cl－ D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1 的溶液中：K＋、ClO－、SO2－4 、SCN－ 15．下列溶液中各粒子的浓度关系正确的是( ) A．pH 相等的①NH4Cl　②(NH4)2SO4　③NH4HSO4 溶液，NH ＋4 大小顺序为①＞② ＞③ B．pH 相等的 NaF 与 CH3COOK 溶液：c(Na＋)－c(F－)＞c(K＋)－c(CH3COO－) C．0.2 mol·L－1 的 Na2CO3 溶液：c(OH－)＝c(HCO－3 )＋c(H＋)＋c(H2CO3) D．0.2 mol·L－1 HCl 与 0.1 mol·L－1 NaAlO2 溶液等体积混合：c(Cl－)＞c(Na ＋)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH－) 16．根据下列图示所得出的结论不正确的是( ) A．图甲是 CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线， 说明该反应的ΔH＜0 B．图乙是室温下 H2O2 催化分解放出氧气的反应中 c(H2O2)随反应时间变化的 曲线，说明随着反应的进行 H2O2 分解速率逐渐减小 C．图丙是室温下用 0.100 0 mol·L －1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 某一元酸 HX 的滴定曲线，说明 HX 是一元强酸 D．图丁是室温下用 Na2SO4 除去溶液中 Ba2＋达到沉淀溶解平衡时，溶液中 c(Ba2＋)与 c(SO2－4 )的关系曲线，说明溶液中 c(SO2－4 )越大，c(Ba2＋)越小 17．下列说法不正确的是( ) A．向固体 Mg(OH)2 存在的饱和溶液中加入 NH4Cl 固体，能使 Mg(OH)2 固体减少 B．为了避免电解液中 CuSO4 因水解而产生沉淀，可加入适量稀硫酸抑制水解 C．在蒸发皿中加热蒸干碳酸钠溶液，可以得到碳酸钠固体 D．溶液导电过程是电解的过程，强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电 能力强 18．已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2，溶解或电离出 S2－的能力为 FeS＞H2S＞CuS，下列离子方程式错误的是( ) A．Mg2＋＋2HCO－3 ＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O B．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋ C．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑ D．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ 二、非选择题(共 46 分) 19．(4 分)将 0.2 mol/L HA 溶液与 0.2 mol/L NaOH 溶液等体积混合，测得混合 溶液中 c(Na＋)＞c(A－)，则(用“＞”、“＜”或“＝”填写下列空白)． (1)混合溶液中 c(HA)________c(A－)； (2)混合溶液中 c(HA)＋c(A－)________0.1 mol/L； (3)混合溶液中，由水电离出的 c(OH－)________0.2 mol/L HA 溶液由水电离出 的 c(H＋)； (4)25℃时，如果取 0.2 mol/L HA 溶液与 0.11 mol/L NaOH 溶液等体积混合， 测得混合溶液的 pH＜7，则 HA 的电离程度________NaA 的水解程度． 20．（8 分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡， 它们都可看做化学平衡．请根据所学的知识回答： (1)A 为 0.1 mol/L 的(NH4)2SO4 溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺 序为 __________________________________________________________________ ______． (2)B 为 0.1 mol/L NaHCO3 溶 液 ， 请 分 析 NaHCO3 溶 液 显 碱 性 的 原 因 ： ___________.(3)C 为 FeCl3 溶液，实验室中配制 FeCl3 溶液时常加入________________溶液 以抑制其水解，若把 B 和 C 溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的 离子方程式为_________________________________. (4)D 为含有足量 AgCl 固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡： AgCl(s) Ag＋＋Cl－，在 25℃时，氯化银的 Ksp＝1.8×10－10.现将足量氯化银分 别放入：①100 mL 蒸馏水中；②100 mL 0.2 mol/L AgNO3 溶液中；③100 mL 0.1 mol/L 氯化铝溶液中；④100 mL 0.1 mol/L 盐酸溶液中，充分搅拌后，相同温度 下银离子浓度由大到小的顺序是________________(填写序号)；②中氯离子的浓 度为________ mol/L. 21．（12 分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定该盐酸的浓度在 实验室中进行实验．请完成下列填空： (1)配制 100 mL 0.10 mol/L NaOH 标准溶液． ①主要操作步骤：计算―→称量―→溶解―→(冷却后)______―→洗 涤(并将洗涤液移入容量瓶)―→________将配制好的溶液倒入试剂瓶中， 贴上标签． ②称量______g 氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、______、 ______. (2)取 20.00 mL 待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加 2～3 滴酚酞作指示剂， 用自己配制的标准液 NaOH 溶液进行滴定．重复上述滴定操作 2～3 次，记录数据 如下： 实验编 号 NaOH 溶液 的浓度 ( mol/L) 滴定完成时， NaOH 溶液滴入的 体积( mL) 待测盐酸 溶液的体 积( mL) 1 0.10 22.62 20.00 2 0.10 22.72 20.00 3 0.10 22.80 20.00 ① 滴 定 达 到 终 点 的 标 志 是 _________________________________________________. ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为______(保留两位有效数字)．③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的______，然后轻轻 挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液． ④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有： ______. A．滴定终点读数时俯视读数 B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗 C．锥形瓶水洗后未干燥 D．称量 NaOH 固体中混有 Na2CO3 固体 E．配制好的 NaOH 标准溶液保存不当，部分与空气中的 CO2 反应生成了 Na2CO3 F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 22．(10 分)部分弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸 HCOOH HClO H2CO3 H2SO3 电离平衡常数 (25 ℃) Ka＝1.77×10－ 4 Ka＝4.0×10－8 Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝4.7×10－11 Ka1＝1.54×10－ 2 Ka2＝1.02×10－ 7 (1) 在 温 度 相 同 时 ， 各 弱 酸 的 Ka 值 与 酸 性 的 相 对 强 弱 的 关 系 为 ____________________。 (2)室温下①0.1 mol·L－1 HCOONa，②0.1 mol·L－1 NaClO，③0.1 mol·L－ 1 Na2CO3 ， ④ 0.1 mol · L － 1 NaHCO3 溶 液 的 pH 由 大 到 小 的 关 系 为 ________________________。 (3)浓度均为 0.1 mol·L－1 的 Na2SO3 和 Na2CO3 的混合溶液中，SO2－3 、CO2－3 、HSO －3 、HCO －3 浓度由大到小的顺序为______________。 (4)下列离子方程式正确的是________(填字母)。 a．2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CO2－3 b．2HCOOH＋CO2－3 ===2HCOO－＋H2O＋CO2↑ c．H2SO3＋2HCOO－===2HCOOH＋SO2－3 d．Cl2＋H2O＋2CO2－3 ===2HCO－3 ＋Cl－＋ClO－ (5)常温下，pH＝3 的 HCOOH 溶液与 pH＝11 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液中 离 子 浓 度 由 大 到 小 的 顺 序 为 _____________________________________________。 23．(12 分)毒重石的主要成分为 BaCO3(含 Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质)。实验 室利用毒重石制备 BaCl2·2H2O 的流程如下： (1) 毒 重 石 用 盐 酸 浸 取 前 需 充 分 研 磨 ， 目 的 是 ___________________________________。 (2)加入 NH 3 ·H2O 调 pH＝8 可除去________(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含 __________( 填 化 学 式 ) 。 加 入 H2C2O4 时 应 避 免 过 量 ， 原 因 是 _____________________________________________。 已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9 Ca2＋ Mg2＋ Fe3＋ 开始沉淀时的 pH 11.9 9.1 1.9 完全沉淀时的 pH 13.9 11.1 3.2 (3)利用间接酸碱滴定法可测定 Ba2＋的含量，实验分两步进行。 已知：2CrO2－4 ＋2H＋===Cr2O2－7 ＋H2O Ba2＋＋CrO2－4 ===BaCrO4↓ 步骤Ⅰ：移取 x mL 一定浓度的 Na2CrO4 溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂， 用 b mol·L－1 盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为 V0 mL。 步骤Ⅱ：移取 y mL BaCl2 溶液于锥形瓶中，加入 x mL 与步骤Ⅰ相同浓度的 Na2CrO4 溶液，待 Ba2＋完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用 bmol·L－1 盐酸标准液 滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为 V1 mL。 滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的________(填 “上方”或“下方”)。BaCl 2 溶液的浓度为________mol·L－1。若步骤Ⅱ中滴加 盐酸时有少量待测液溅出，Ba2＋浓度测量值将________(填“偏大”或“偏小”)。化学参考答案 一、选择题(每小题 3 分，共 54 分) 1-5：BACBC 6-10：ADCBD 11-15：DDCCD 16-18：CDC 二、非选择题(共 46 分) 19、 (1)＜　(2)＝　(3)＞　(4)＞ 20、 (1)c(NH＋4 )>c(SO2－4 )>c(H＋)>c(OH－) (2)HCO －3 的水解程度大于其电离程度，溶液中 c(OH－)>c(H＋)，故溶液显碱性 (3)盐酸　Fe3＋＋3HCO－3 ===Fe(OH)3↓＋3CO2↑ (4)②①④③　9×10－10 21、(1)①转移　定容　②0.4　烧杯(或表面皿)　药匙　(2)①最后一滴 NaOH 溶液加入，溶液由无色恰好变成浅粉红色，并且半分钟不褪色　②0.11 mol/L　③ 丙　④D、F 22、(1)Ka 越大，酸性越强　(2)③＞②＞④＞①　(3)c(SO2－3 )＞c(CO2－3 )＞ c(HCO－3 )＞c(HSO－3 ) (4)bd　(5)c(HCOO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) 23、 (1)增大接触面积从而使反应速率加快 (2)Fe3＋　Mg(OH)2、Ca(OH)2　H2C2O4 过量会导致生成 BaC2O4 沉淀，产品产量减 少 (3)上方　b（V0－V1） y 　偏大