2020届高三化学4月第二次测试试题（Word版附解析）

2020 届高三下学期化学 4 月第二次测试 本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Zn-65 Cr-52 Mn-55 Fe-56 Cu-64 I 卷（共 36 分） 一、单选题（本大题共 12 小题，共 36 分） 1.碳循环（如图）对人类生存、发展有着重要的意义。下列说法错误的是( ) A. 碳是构成有机物的主要元素 B. 光合作用是将太阳能转化为化学能的过程 C. 化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一 D. 石油的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志 【答案】D 【解析】 【详解】A．一般含碳的化合物为有机物，碳是构成有机物的主要元素，故 A 正确； B．光合作用绿色植物在叶绿体内吸收太阳光把二氧化碳和水合成葡萄糖，同时放出氧气，将 太阳能转化为化学能，储存在糖类中，故 B 正确； C．化石燃料燃烧生成大量二氧化碳气体，是产生温室效应的原因之一，故 C 正确； D．乙烯工业的发展，带动了其他以石油为原料的石油化工的发展。因此一个国家乙烯工业的 发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志，故 D 错误； 故选：D。 2.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 0.1mol/LNaClO 溶液中含有的 Cl0-数为 0.1NA B. 一定条件下，2molSO2 和 ImolO2 发生反应，转移的电子数为 4NA C. 1L0.1mol/L 葡萄糖溶液中分子总数为 0.1 NA D. 60g 石英晶体中含有的 Si-O 键数目为 4 NA 【答案】D【解析】 NaClO 为强碱弱酸盐，Cl0-会有少量水解，加之没给溶液的体积，所以无法判断0.1mol/LNaClO 溶液中含有的 Cl0-数目，A 错误；SO2 和 O2 发生反应为可逆反应，反应物不能完全消耗，因 此，2molSO2 和 ImolO2 发生反应不能全部消耗，转移的电子数小于 4NA，B 错误；只考虑了 葡萄糖溶液中溶质葡萄糖分子数目，没有考虑水分子数目，C 错误；二氧化硅中 1 个硅原子形 成 4 个 Si－O 键，60 g 石英晶体中含有的 Si－O 键数目应该是 4NA，D 正确； 正确选项 D。 3.下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O B. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O C. 向苯酚钠溶液中通入少量 CO2，溶液变浑浊：2 +CO2+H2O=2 +CO32- D. 铅蓄电池充电时阴极反应式：PbSO4−2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水，发生氧化还原反应生成碘单质，该反应的离 子方程式为：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O，故 A 正确； B．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸，草酸属于弱酸，不能拆开，正确的离子反应为： 2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故 B 错误； C．向苯酚钠溶液中通入少量 CO2，反应生成苯酚和碳酸氢钠，正确的离子方程式为： C6H5O-+CO2+H2O→C6H6OH+HCO3-，故 C 错误； D．铅蓄电池充电时，PbSO4 在阴极得电子发生还原反应，正确的电极反应式为： PbSO4+2e-=Pb+SO42-，故 D 错误； 故选 A。 【点睛】本题的易错点为 C，要注意苯酚钠溶液中通入二氧化碳只能生成碳酸氢钠，不能生成 碳酸钠。 4. 运用有关概念判断下列叙述正确的是（ ） A. 1mol H2 燃烧放出的热量为 H2 的燃烧热 B. Na2SO3 和 H2O2 的反应为氧化还原反应 C. 和 互为同系物D. BaSO4 的水溶液不导电，故 BaSO4 是弱电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A、燃烧热的概念中除了强调 1mol 可燃物，还要强调在在 25℃、101kPa 时完全燃烧， 生成稳定的氧化物，H2 应该生成 H2O(l)，而非 H2O(g),现在题目未指明状态，A 项错误； B、Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O 是氧化还原反应，B 项正确； C、苯酚与苯甲醇虽官能团均是羟基，但性质不同，种类不同，一个是酚羟基，一个是醇羟基， C 项错误； D、BaSO4 难溶于水，故水溶液不导电，但在熔融状态可完全电离而可导电，是强电解质； 故选 B。 5.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，X 的原子半径是所有短周期主族元素 中最大的，W 的核外电子数与 X、Z 的最外层电子数之和相等，Y 的原子序数是 Z 的最外层 电子数的 2 倍，由 W、X、Y 三种元素形成的化合物 M 的结构如图所示。下列叙述正确的是 （ ） A. 元素非金属性强弱的顺序为 W＞Y＞Z B. Y 单质的熔点高于 X 单质 C. W 分别与 X、Y、Z 形成的二元化合物均只有一种 D. 化合物 M 中 W 不都满足 8 电子稳定结构 【答案】B 【解析】 【分析】 短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，X 的原子半径是所有短周期主族元素中 最大的，则 X 为 Na 元素；根据结构，W 最外层有 6 个电子，原子序数小于 11，则 W 为 O 元素；Y 最外层有 4 个电子，原子序数大于 11，则 Y 为 Si 元素；W 的核外电子数为 8，与 X、Z 的最外层电子数之和相等，则 Z 最外层有 7 个电子，只能为 Cl 元素；Y 的原子序数是 Z 的最外层电子数的 2 倍，符合题意，据此分析解答。 【详解】根据上述分析，W 为 O 元素，X 为 Na 元素，Y 为 Si 元素，Z 为 Cl 元素。 A、同一周期，从左向右，非金属性增强，同一主族，从上到下，非金属性减弱，则元素非金属性强弱的顺序为 Cl＞Si，即 Z＞Y，故 A 错误； B、硅为原子晶体，熔点高于钠，即 Y 单质的熔点高于 X 单质，故 B 正确； C、O 与 Na 能够形成氧化钠和过氧化钠 2 种，故 C 错误； D、根据 ，阴离子带 2 个单位负电荷，其中 O 都满足 8 电子稳 定结构，故 D 错误； 故选 B。 6.A、B、C、D 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种 或三种元素组成的化合物，而辛是由 C 元素形成的单质，已知：甲十乙=丁十辛，甲十丙=戊+ 辛；常温 0.1mol/L 丁溶液的 pH 为 13，则下列说法正确的是 A. 元素 C 形成的单质可以在点燃条件分别与元素 A、B、D 形成的单质化合，所得化合物均 存在共价键 B. 元素 B、C、D 的原子半径由大到小的顺序为：r(D)>rC)>r(B) C. 1.0L 0.1mol／L 戊溶液中含阴离子总的物质的量小于 0.lmol D. 1mol 甲与足量的乙完全反应共转移约 1.204xl024 个电子 【答案】A 【解析】 【分析】 根据丁溶液的 pH 为 13，则丁为强碱，短周期内形成的只有 NaOH，根据甲＋乙=NaOH＋辛， 且辛为单质，则联想到过氧化钠的反应，即 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，则另一个反应为 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑，A、B、C、D 是原子序数依次增大的四种短周期元素，即 A、 B、C、D 四种元素分别为 H、C、O、Na，甲、乙、丙、丁、戊分别为：Na2O2、H2O、CO2、 NaOH、Na2CO3；据以上分析进行解答。 【详解】A．A、B、D 形成的单质分别与氧气反应，形成的化合物为 H2O、CO2、Na2O2，都 含共价键，故 A 正确； B．Na 有三个电子层，半径最大，同周期从左向右原子半径减小，即 r(Na)>r(C)>r(O)，故错 误； C．戊是碳酸钠，1.0L 0.1mol／L 碳酸钠溶液中，CO32-离子水解生成 HCO3-离子和 OH-离子， 溶液中阴离子总的物质的量大于 0.1mol，故错误； D．根据反应方程式，2molNa2O2 参加反应转移 2mole－，则 1molNa2O2 参加反应，转移电子1mole－，故错误； 故答案选 A。 7.某稀硫酸和稀硝酸的混合液 25mL，向其中逐渐加入铁粉，产生气体的物质的量随铁粉质量 增加的变化如图所示(硝酸的还原产物为 NO，忽略反应中的溶液体积变化)。下列有关说法错 误的是（ ） A. OA 段产生的气体是 NO，AB 段发生的反应为 Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC 段产生的气体是 H2 B. 由此推断该条件下，氧化性：NO3-强于 Fe3＋ C. OA 段与 BC 段产生的气体的体积比为 1：1 D. C 点溶质的物质的量浓度为 10 mol·L-1 【答案】C 【解析】 【分析】 由图象可知，由于铁过量，OA 段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB 段发生反 应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC 段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；最终消耗 14.0gFe，溶液中溶 质为 FeSO4，根据 Fe 元素守恒可以计算 n(FeSO4)，再根据硫酸根守恒计算每一份溶液中 n(H2SO4)，进而计算硫酸的物质的量浓度。 【详解】A. 由于铁过量，OA 段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB 段发生反应 为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC 段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；故 A 正确； B. 由图象可知，OA 段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB 段发生反应为： Fe+2Fe3+=3Fe2+，Fe 先和 NO3-反应，再和 Fe3＋反应，说明氧化性：NO3-强于 Fe3＋，故 B 正确； C. OA 段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，消耗 =0.1molFe，产生 0.1molNO；BC 段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，消耗 =0.1molFe，产生 5.6g 56g/mol 14.0g-8.4g 56g/mol0.1molH2，选项没有说明两种气体同温同压下，不能判断体积比，故 C 错误； D. 最终消耗 14.0gFe，溶液中溶质为 FeSO4，n(FeSO4)= n(Fe)= =0.25mol，物质的量 浓度为 =10mol/L，故 D 正确； 故选 C。 【点睛】本题以图象为载体，考查有关金属和酸反应的计算题，关键根据图象分析各段发生 的反应，注意与铁的反应中硝酸全部起氧化剂作用，侧重于考查学生的分析能力和计算能力。 8.咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如下图，下列说法不正确的是 A. 咖啡酸可以发生取代、加成、氧化、酯化、加聚反应 B. 1mol 咖啡酸最多能与 5 mol H2 反应 C. 咖啡酸分子中所有原子可能共面 D. 蜂胶的分子式为 C17H16O4，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种一元醇 A，则醇 A 的分 子式为 C8H10O 【答案】B 【解析】 A，咖啡酸中含酚羟基能发生取代反应、加成反应、氧化反应，含碳碳双键能发生加成反应、 氧化反应、加聚反应，含羧基能发生取代反应、酯化反应，A 项正确；B，咖啡酸中含有 1 个 苯环和 1 个碳碳双键，苯环和碳碳双键能与 H2 发生加成反应，1mol 咖啡酸最多能与 4molH2 发生加成反应，B 项错误；C，咖啡酸中碳原子形成 1 个苯环、1 个碳碳双键、1 个羧基，其 中 C 原子都为 sp2 杂化，联想苯、乙烯的结构，结合单键可以旋转，咖啡酸中所有原子可能共 面，C 项正确；D，由咖啡酸的结构简式写出咖啡酸的分子式为 C9H8O4，A 为一元醇，蜂胶水 解的方程式为 C17H16O4（蜂胶）+H2O→C9H8O4（咖啡酸）+A，根据原子守恒，A 的分子式为 C8H10O，D 项正确；答案选 B。 点睛：本题考查有机物的结构和性质、有机分子中共面原子的判断。明确有机物的结构特点 是解题的关键，难点是分子中共面原子的判断，分子中共面原子的判断注意从乙烯、苯和甲 烷等结构特点进行知识的迁移应用，注意单键可以旋转、双键不能旋转这一特点。 9.下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ） 14.0g 56g/mol 0.25mol 0.025L选项 操作 现象 结论 A． 向某无色溶液中滴加 BaCl2 溶液 产生白色沉淀 该无色溶液中一定含有 SO42- B． 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中 滴加稀盐酸 有刺激性气味气体 产生，溶液变浑浊 硫代硫酸钠在酸性条件下不稳定 C． 打开分液漏斗，向装有 Na2CO3 的圆底 烧瓶中滴加 HCl，将产生的气体通入 Na2SiO3 水溶液中 Na2SiO3 水溶液中出 现白色胶状沉淀 证明酸性强弱为： HCl>H2CO3>H2SiO3 D． CaCO3 悬浊液中滴加稀 Na2SO4 溶液 无明显现象 Ksp 小的沉淀只能向 Ksp 更小的沉 淀转化 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.向某无色溶液中滴加 BaCl2 溶液，能产生白色沉淀，说明溶液中可能含有 SO42-、 CO32-、SO32-等，A 错误； B.向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸， S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，产生淡黄色 沉淀和刺激性气味气体二氧化硫，B 正确； C.向装有 Na2CO3 的圆底烧瓶中滴加 HCl，产生的气体为 CO2，其中混有杂质 HCl，应通过饱 和的 NaHCO3 溶液的洗气瓶，除去 CO2 中混有的 HCl，，再通入 Na2SiO3 水溶液中，C 错误； D.在一定条件下，Ksp 小的沉淀也能向 Ksp 大的沉淀转化，D 错误； 故选 B。 10.在某种光电池中，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，发生反应：AgCl(s) Ag(s)+Cl(AgCl)[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着发生反应： Cl(AgCl)+e-=Cl-(aq)+AgCl(s)。如图为用该光电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示 意图，下列叙述正确的是（ ）A. 光电池工作时，Ag 极为电流流出极，发生氧化反应 B. 制氢装置溶液中 K+移向 A 极 C. 光电池工作时，Ag 电极发生的反应为 2Cl--2e-=Cl2↑ D. 制氢装置工作时，A 极的电极反应式为 CO(NH2)2+8OH-−6e-=CO32-+6H2O+N2↑ 【答案】D 【解析】 【分析】 根据题意，左边装置为原电池，右边装置为电解池，原电池中当光照在表面涂有氯化银的银 片 上 时 ， 发 生 反 应 ： AgCl(s) Ag(s)+Cl(AgCl) ， 接 着 发 生 反 应 ： Cl(AgCl)+e-=Cl-(aq)+AgCl(s)，银上的电极反应为 AgCl(s)+e-═Ag(s)+Cl-，得电子发生还原反应， 所以银作正极、铂作负极，结合原电池原理和电解池原理分析解答。 【详解】A．得电子的电极发生还原反应，左侧 Ag 电极上得电子作正极、Pt 作负极，则 Ag 电极发生还原反应，故 A 错误； B．左侧 Ag 电极上得电子作正极、Pt 作负极，则连接 Ag 的电极为阳极、连接 Pt 的电极为阴 极，制取氢气装置溶液中阳离子向阴极移动，所以 K+移向 B 电极，故 B 错误； C．光电池工作时，Ag 电极上 AgCl 得电子生成 Ag，电极反应式为 AgCl（s）+e-═Ag（s） +Cl-，故 C 错误； D．制取氢气装置工作时，A 电极为阳极，尿素失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和氮 气、水，电极反应式为 CO(NH2)2+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O，故 D 正确； 故选：D。 【点睛】正确判断原电池的正负极是解题的关键。本题的难点为 CD，C 可以根据银电极的两 个反应分析得到，D 中要注意电解质溶液的碱性对产物的影响。 11.常温下，在体积均为 20mL、浓度均为 0.1mol·L-1 的 HX 溶液、HY 溶液中分别滴加同浓度 的 NaOH 溶液，反应后溶液中水电离的 c（H＋）表示为 pH 水＝-lgc（H＋）水。pH 水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。 下列推断正确的是 A. HX 的电离方程式为 HX＝H＋＋X- B. T 点时 c（Na＋）＝c（Y-）＞c（H＋）＝c（OH-） C. 常温下用蒸馏水分别稀释 N、P 点溶液，pH 都降低 D. 常温下，HY 的电离常数 【答案】D 【解析】 【详解】A. 依题意，HX 和 HY 是两种一元酸。由图象知，加入氢氧化钠溶液，水电离程度增 大，溶液由酸性逐渐变为中性，当恰好完全反应时溶液呈碱性且水电离程度达到最大值。HX 为弱酸，故 A 错误。 B. T、P 点对应的溶液都呈碱性，故 B 错误。 C. N 点呈中性，加入蒸馏水稀释中性溶液，稀释后溶液仍然呈中性，故 C 错误。 D. 取 M 点计算电离常数，c（H＋）＝c（OH-）＝1×10-7mol·L-1，混合溶液中 ， ， ，故 D 正确。 故答案选 D。 12.T℃时，将 2.0molA(g)和 2.0molB(g)充入体积为 1L 的密闭容器中，在一定条件发生下述反 应：A(g)+B(g) 2C(g)+D(s) △H