天津市2020届高三化学一模试卷（Word版附解析）

2019—2020 学年度第二学期南开区高三年级模拟考试(一) 化学学科试卷 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共 100 分，考试用时 60 分钟。第Ⅰ卷 1 至 4 页，第Ⅱ卷 5 至 8 页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴 考试用条形码。答题时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共 12 题，每题 3 分，共 36 分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符 合题目要求的。 可能用到的相对原子质量： 1.共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易 商品中，主要成分不属于高分子化合物的是( ) A. 中国丝绸 B. 泰国乳胶枕 C. 埃及长绒棉 H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 As-75 D. 乌克兰葵花籽油 【答案】D 【解析】 【详解】A．丝绸的主要成分为蛋白质，属于有机高分子化合物，A 不符合题意； B．乳胶枕是由橡胶树的汁液做的，属于有机高分子化合物，B 不符合题意； C． 长绒棉主要成分为纤维素，属于有机高分子化合物，C 不符合题意； D．葵花籽油主要成分油脂，属于有机物，油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物， D 符合题意；故答案为：D。 【点睛】油脂是属于酯类物质，不属于高分子化合物；高分子化合物（又称高聚物），常见的 高分子化合物有：蛋白质、淀粉、纤维素、塑料、橡胶、聚乙烯之类的相对分子质量大的化 合物。 2.关于 中的相关微粒，下列化学用语表示正确的是( ) A. 结构示意图： B. HClO 的电子式： C. 的中心原子杂化轨道类型： D. 中子数为 20 的氯原子： 【答案】C 【解析】 【详解】A. 的结构示意图： ，A 错误； B. HClO 的电子式： ，B 错误； C. 中氧原子的价层电子对数= 键+孤对电子数=2+2=4，所以杂化轨道类型： ，C 正 确； D. 中子数为 20 的氯原子： ，D 错误；故答案为：C。 3.下列有关物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是( ) 的 2 2Cl H O HClO HCl+ + -Cl H Cl O        ∶ ∶ ∶ 2H O 3sp 20 17 Cl -Cl 2H O σ 3sp 37 17 Cl A. 硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂 B. 小苏打能与碱反应，可用作膨松剂 C. 氯气具有漂白性，可用作自来水消毒剂 D. 液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，不易燃烧，可以用于制备防火木材，A 错误； B．小苏打用作糕点的膨松剂，是利用碳酸氢钠不稳定性，受热分解生成二氧化碳且能与酸反 应生成二氧化碳，B 错误； C．氯气没有漂白性，是氯气和水发生反应生成的次氯酸具有强氧化性，可以漂白、杀菌、消 毒，C 错误； D．液氨气化时需要吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，D 正确； 故答案为：D。 4.厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是( ) A. 所含的质子总数为 (设 NA 为阿伏加德罗常数的值) B. 中含有 σ 键和 π 键 C. 过程 IV 中， 发生氧化反应 D. 该方法每处理 ，需要 【答案】B 【解析】 【详解】A. 1mol NH4+所含的质子总数为 11NA，A 错误； B. N2H2 的结构式为：H-N=N-H，含有 1 个 π 键，3 个 σ 键，B 正确； C. NO2-中氮元素化合价为+3 价，NH2OH 中氮元素化合价为-1 价，化合价降低，发生还原反应， 41molNH+ A10N 2 2N H 2NO− 41molNH+ 20.5molNO− C 错误； D. 由图可知，经过过程 I、II、III，(假设每步转化均完全)1mol NH4+与 1molNH2OH 发生氧化 还原反应生成 1mol 氮气，处理 1mol NH4+需要 1mol NO2-，D 错误；故答案为：B。 5.T℃时，向 恒容密闭容器中充入 ，发生反应 。反 应过程中 随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是( ) A. 反应在 的平均速率 B. 该温度下，反应的平衡常数值 C. 保持其他条件不变，升高温度，若平衡时 ，则该反应的 D. 反应达平衡后，再向容器中充入 ，该温度下再达到平衡时， 【答案】D 【解析】 【 详 解 】 A ． 由 图 可 知 ， 0 ～ 50s 内 Cl2 的 浓 度 变 化 量 为 0.06mol/L ， ，A 正确； B．由图可知，250s 时达到平衡，平衡时 c(Cl2)=0.10mol/L，则： 该温度下平衡常数 ，B 正确； C．平衡时 c（PCl3）=0.10mol/L，保持其他条件不变，升高温度，平衡时 c′（PCl3） =0.11mol/L，浓度增大，平衡向正反应移动，该反应正反应为吸热反应，△H＞0，C 正确； D．反应达平衡后，再向容器中充入 1mol PCl5，相当于增大压强，平衡向逆反应方向进行， 2L 51molPCl 5 3 2PCl (g) PCl (g) Cl (g)+ ( )2c Cl 0 ~ 50s ( ) 3 2v Cl 1.2 10 mol / (L s)−= × ⋅ K=0.025 ( )3c PCl =0.11mol/L ΔH>0 51molPCl ( )2c Cl >0.2mol/L ( ) 1 3 1 1 2 0.06mol Lv Cl 1.2 10 mol L s50s − − − −= = ×   5 3 2PCl PCl +Cl ( ) 0.5 0 0 ( ) 0.1 0.1 0.1 ( ) 0.4 0.1 0.1 mol mol mol  起始浓度 转化浓度 平衡浓度 0.1 0.1K 0.0250.4 ×= = 与原平衡相比 PCl5 转化率降低，达到平衡时 0.1mol/L＜c(Cl2)＜0.2mol/L，D 错误； 故答案为：D。 6.下列叙述正确的是( ) A. 还原性： B. 电负性： C 酸性： D. 沸点： 【答案】A 【解析】 【详解】A. 元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性：Cl>S，还原性：S2-> Cl-，A 正确； B. 同周期，从左到右，电负性增强，NHBr，则酸性： HFPH3，D 错误；故答案为：A。 7.室温下，关于 的 溶液，下列分析正确的是( ) A. B. 加入少量水，溶液中 增大 C. 由水电离产生的 D. 加入等体积 的盐酸，所得溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A. NH3⋅H2O 是弱电解质，部分电离，所以 c(NH3⋅H2O)>10−3mol⋅L−1，A 错误； B. 加少量水，促进 NH3⋅H2O 的电离，n(NH4+)增大，n(NH3·H2O)减小，则溶液中 增大，B 正确； C. 溶液中 H+全部来自于水的电离，所以水电离出的氢离子浓度为：c(H+)=10−11mol⋅L−1，则 c(OH-)=10−11mol⋅L−1，C 错误； 2 Cl− −>S N O F> > HF HCl HBr> > 3 3 3AsH PH NH> > pH=11 3 2NH H O⋅ ( ) 3 3 2c NH H O 10 mol / L−⋅ = ( ) ( ) 4 3 2 c NH c NH H O + ⋅ ( ) 3c OH 1 10 mol / L− −= × pH 3= ( ) ( ) ( ) ( )- + + - 4c Cl >c NH >c H >c OH ( ) ( ) 4 3 2 c NH c NH H O + ⋅ D.pH=3 的盐酸浓度小于 pH=11 氨水浓度，二者等体积混合后生成 NH4Cl，NH3·H2O 大量剩 余，溶液呈碱性，c(H+)＜c(OH−)，根据电荷守恒得 c(Cl−)＜c(NH4+)，所以 c(NH4+)＞c(Cl−)＞ c(OH−)＞c(H+)，D 错误； 故答案为：B。 8.下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A. 向苯酚钠溶液中通入少量的 B. 与 反应： C. 稀硫酸与 溶液反应： D. 用饱和 溶液处理锅炉中的水垢 【答案】A 【解析】 【详解】A. 苯酚钠溶液与少量的 CO2 反应生成苯酚和碳酸氢钠，其离子反应方程式为： ，A 正确； B. 过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，氧气是氧化产物，所以 与 反应时得不到 18O2 气体，B 错误； C. 稀硫酸与 溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，其离子反应方程式为： ↓，C 错误； D. 硫酸钙微溶，碳酸钙难溶，用饱和 溶液处理锅炉中的水垢 ，其离子反应方 程式为： ↓，D 错误；故答案为：A。 9.下列实验方案设计中，能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验方案 A 探究浓度对化学反应 速率的影响 两支试管中分别盛有 和 的酸性高锰酸 钾溶液，同时各加入 的草酸溶液，观察紫色褪去的快慢 B 探究蔗糖水解产物的 还原性 在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热， 观察是否产生红色沉淀 2 6 5 2 2 6 5 3CO :C H O CO H O C H OH HCO− −+ + → + 2 2Na O 18 2H O 18 18 2 2 2 22Na O 2H O=4Na 4OH O+ −+ + + ↑ 2Ba(OH) 2 2 4 4 2H SO Ba OH BaSO H= O+ − + −+ + + ↓ + 2 3Na CO ( ) 2 2 4 3 3CaSO :Ca CO CaCO+ − ↓+  6 5 2 2 6 5 3C H O CO H O C H OH HCO− −+ + → + 2 2Na O 18 2H O 2Ba(OH) 2 2 4 2 42H SO Ba 2OH 2H O+B= aSO+ − + −+ + + 2 3Na CO 4CaSO 2- 2- 4 3 4 3CaSO +CO SO +CaCO 1mL0.01mol / L 1mL0.05mol / L 2mL0.1mol / L C 探究浓度对化学平衡 的影响 向 和 混合溶液中加入 4 滴饱和 溶液，观察溶液颜色变化 D 检验溶液中的 向溶液中加入盐酸酸化 氯化钡溶液，观察是否产生白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 反应物浓度越大，反应速率越快，溶液褪色时间越短，酸性高锰酸钾溶液与草酸 溶液反应的化学反应方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O， 高锰酸钾的浓度不同，且生成的 MnSO4 可作催化剂，不能探究浓度对化学反应速率的影响，A 错误； B. 蔗糖中加入稀硫酸水解生成葡萄糖，应在碱性溶液中检验葡萄糖的还原性，没有加碱至碱 性，不能检验蔗糖水解产物的还原性，B 错误； C. 增大氯化铁溶液的浓度，根据溶液颜色变化来判断反应方向，如果溶液颜色加深，则说明 平衡向正反应方向移动，所以能达到实验目的，C 正确； D. 检验溶液中的 ，用盐酸酸化的氯化钡溶液，不能排除氯化银的干扰，应先加入盐酸， 若无现象，再加入氯化钡溶液，D 错误；故答案为：C。 10.下列说法正确的是( ) A. 电解精炼铜时，阳极泥中含有 等金属 B. 通入足量水中，转移电子的数目为 C. 反应 在常温下不能自发进行，说明该反应的 D. 等质量的硫蒸气和硫粉分别在空气中完全燃烧，前者放出热量多 【答案】D 【解析】 【详解】A. 电解精炼铜时，阳极上锌、铁、铜易失电子变成离子进入溶液，而 Ag、Au 等金 的 35mL0.0025mol / LFeCl 0.005mol / L KSCN 3FeCl 2 4SO − 2 4SO − Zn Fe Ag Au、 、 、 20.01molCl 216.02 10× 23C(s) CaO(s) CaC (s) CO(g)+ = + ΔH H G H T S 0= − >   G H T S 0= − b 4MnSO 2 4H SO 2 4 4FeO MnO− −> 2 4 2 22MnO 16H 10Cl 2Mn 5Cl 8H O− + − ++ + = + ↑ + 2 3 2 4 23Cl 10KOH 2Fe(OH) 2K FeO 6KCl 8H O+ + = + + 3Fe + 2 3 4 2 24FeO 20H 4Fe 3O 10H O− + ++ = + ↑ + 2 4FeO − 3Fe + 2O 4MnO − 【解析】 【分析】 装置 A 制备氯气，装置 B 净化氯气，通入装置 C 中与氢氧化铁反应制备高铁酸钾，装置 D 用 来吸收尾气，据此解答。 【详解】（1）①高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，化学反应方程 式 为 ： 2KMnO4 + 16HCl ＝ 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O ， 离 子 反 应 方 程 式 为 ： ↑ ， 故 答 案 为 ： ↑。 ②制备的氯气中含有少量挥发出来的 HCl 气体，用饱和食盐水除去氯气中的 HCl 气体，则除 杂装置： ，故答案为： 。 ③氯气与氢氧化钾和氢氧化铁反应生成高铁酸钾、氯化钾和水，反应的化学方程式为： ，故答案为： 。 （2）①方案Ⅰ中，滴加 溶液至过量，溶液呈红色可知 a 中含有 ， 产生不能 判断一定是 将 氧化，还可能是在酸性环境下高铁酸钾发生歧化反应生成 ， 其离子反应方程式为： ，故答案为： 。 ②制备 的反应为： ，氯气 作氧化剂，其氧化性 ＞ ，而与方案Ⅱ实验的 和 的氧化性强弱关系相反的 原因是溶液的酸碱性不同，故答案为：溶液的酸碱性不同。 ③该实验现象能证明氧化性： ，因为 在过量酸的作用下完全转化为 和 ，溶液浅紫色一定是 的颜色，故答案为：能， 在过量酸的作用下完 全转化为 和 ，溶液浅紫色一定是 的颜色。 2 4 2 22MnO 16H 10Cl 2Mn 8H O+5Cl− + − ++ + = + 2 4 2 22MnO 16H 10Cl 2Mn 8H O+5Cl− + − ++ + = + 2 3 2 4 23Cl 10KOH 2Fe(OH) 2K FeO 6KCl 8H O+ + = + + 2 3 2 4 23Cl 10KOH 2Fe(OH) 2K FeO 6KCl 8H O+ + = + + KSCN 3Fe + 3Fe + 2 4K FeO Cl− 3Fe + 2 3 4 2 24FeO 20H 4Fe 3O 10H O− + ++ = + ↑ + 2 3 4 2 24FeO 20H 4Fe 3O 10H O− + ++ = + ↑ + 2 4K FeO 2 3 2 4 23Cl 10KOH 2Fe(OH) 2K FeO 6KCl 8H O+ + = + + 2Cl 2 4FeO − 2Cl 2 4FeO − 2 4 4FeO MnO− −> 2 4FeO − 3Fe + 2O 4MnO − 2 4FeO − 3Fe + 2O 4MnO − 16.资源化利用 ，不仅可以减少温室气体的排放，还可以获得燃料或重要的化工产品。 (1) 的捕集： ① 属于___________分子(填“极性”或“非极性”)，其晶体(干冰)属于__________晶体。 ②用饱和 溶液做吸收剂可“捕集” 。若所得溶液 ，溶液中 _______；(室温下， 的 )若吸收 剂失效，可利用 溶液使其再生，写出该反应的离子方程式_____。 ③聚合离子液体是目前广泛研究的 吸附剂。结合下图分析聚合离子液体吸附 的有利 条件是____________。 (2)生产尿素：工业上以 、 为原料生产尿素 ，该反应分为二步进行： 第一步： 第二步： 写出上述合成尿素 热化学方程式_______。 (3)合成乙酸：中国科学家首次以 、 和 为原料高效合成乙酸，其反应路径如 图所示： 的 2CO 2CO 2CO 2 3Na CO 2CO pH 10= ( ) ( )- 2- 3 3c HCO :c CO = 2 3H CO 7 11 1 2K 4 10 ; K 5 10− −= × = × NaOH 2CO 2CO 2CO 3NH ( )2 2CO NH   3 2 2 42NH (g) CO (g) H NCOONH (s)+  ΔH= 159.5kJ / mol− ( )2 4 2 22H NCOONH (s) CO NH (s) H O(g)+ ΔH 72.5kJ / mol= + 3CH OH 2CO 2H ①原料中的 可通过电解法由 制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成 的电极反应式：____________。 ②根据图示，写出总反应的化学方程式：_______。 【答案】 (1). 非极性 (2). 分子 (3). (4). (5). 低 温 ， 低 流 速 ( 或 25℃ ， ) (6). (7). (8). 【解析】 【详解】（1）①极性分子是指分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是 不均匀的，不对称的，而非极性分子是指原子间以共价键结合，分子里电荷分布均匀，正负 电荷中心重合的分子， 是非金属氧化物，其结构式为：O=C=O，属于非极性分子，干冰 是固态二氧化碳，属于分子晶体，故答案为：非极性；分子。 ②根据 ， ，则 ；饱和 Na2CO3 溶液做吸收剂“捕集”CO2 生成 NaHCO3 而失效， NaHCO3 是酸式盐，能与 NaOH 反应生成 Na2CO3 和 H2O，其离子反应方程式为： HCO3−+OH−=H2O+CO32−，故答案为：2:1；HCO3−+OH−=H2O+CO32−。 ③观察图 1 可知，温度相对越低、气体流速越慢，聚合离子液体吸附 CO2 越彻底、效果越好， 即吸附 CO2 有利条件温度为 25℃或低温，气体流速为 10mL⋅min−1 或低流速，故答案为：低 温，低流速(或 25℃，10mL⋅min−1)。 （2）已知：① ； ② ； 根据盖斯定律，①+②可得合成尿素的热化学方程式： ，故答案为： 。 的 3CH OH 2CO 3CH OH 2:1 2 3 2 3HCO OH H O CO− − −+ = + 110mL min−⋅ ( )3 2 2 222NH (g) CO (g) CO NH (s) H O(g) ΔH= 87.0kJ / mol+ + − 2 3 2CO 6e 6H CH OH H O− ++ + = + * 3 2 2 3 2 Li l 、CHOH+CO+H CHCOOHH +HR O 2CO ( ) ( ) ( ) 2 3 3 H CO 2 HCO c c K c + − − ⋅ = ( ) ( ) ( ) 3 2 3 HCO 10 1 2H CO c c K 10 mol Lc − + − − −= × = ⋅ ( ) ( ) 3 2 3 10HCO 11 CO c 10 2:1c 5 10 − − − −= =× 3 2 2 42NH (g) CO (g) H NCOONH (s)+  ΔH= 159.5kJ / mol− ( )2 4 2 22H NCOONH (s) CO NH (s) H O(g)+ ΔH 72.5kJ / mol= + ( )3 2 2 222NH (g) CO (g) CO NH (s) H O(g) ΔH= 87.0kJ / mol+ + − ( )3 2 2 222NH (g) CO (g) CO NH (s) H O(g) ΔH= 87.0kJ / mol+ + − （3）①电解时 CO2 在阴极得到电子生成 CH3OH，结合酸性条件写出阴极电极反应式为： ，故答案为： 。 ②根据图示可知，CH3OH、CO2 和 H2 在 LiI、 作用下生成了乙酸，根据原子守恒写出化学 反应方程式为： ，故答案为： 。 2 3 2CO 6e 6H CH OH H O− ++ + = + 2 3 2CO 6e 6H CH OH H O− ++ + = + *Rh * 3 2 2 3 2 Li l 、CHOH+CO+H CHCOOHH +HR O * 3 2 2 3 2 Li l 、CHOH+CO+H CHCOOHH +HR O