河北2020届高三化学3月网络教学检测试题（Word版附解析）

2020 届高中毕业班三月份网络教学质量 监测卷 理科综合化学试题 1.古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是 A．瓷器 B．丝绸 C．茶叶 D．中草药 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、瓷器是硅酸盐，陶瓷的成分主要是：氧化铝,二氧化硅，属于无机物，A 正确。B、 丝 绸 有 要 可 怜 人 是 蛋 白 质 ， 属 于 有 机 物 ， B 错 误 ； C 、 茶 叶 主 要 含 有 茶 多 酚 （ Tea Polyphenols），是茶叶中多酚类物质的总称，包括黄烷醇类、花色苷类、黄酮类、黄酮醇类和 酚酸类等，属于有机物，C 错误；D、中药所含化学成分很复杂，通常有糖类、氨基酸、蛋白 质、油脂、蜡、酶、色素、维生素、有机酸、鞣质、无机盐、挥发油、生物碱、甙类等，主 要成份是有机物，D 错误。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 中子数为 10 的氧原子： B. Mg2+的结构示意图： C. 硫化钠的电子式： D. 甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 【答案】B 10 8O【解析】 【详解】A、在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子 数和中子数之和是质量数，因此中子数为 10 的氧原子可表示为 ，A 错误； B、Mg2+的质子数是 12，核外电子数是 10，则镁离子的结构示意图为可表示为 ；B 正 确； C、硫化钠为离子化合物，含有离子键，电子式为 ，C 错误； D、甲酸甲酯的结构简式为 HCOOCH3，D 错误。 答案选 B。 3. 乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与 氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比 为 A. 1∶1 B. 2∶3 C. 3∶2 D. 2∶1 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：根据结构简式以及元素守恒，1mol 乌洛托品有 4molN，因此需要 4molNH3·H2O，6molC 需要 6mol 甲醛的水溶液，因此两者的比值为 6：4=3：2，故选项 B 正 确。 4.已知 NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4]。向集满 CO2 的铝制易拉罐中加入过量 NaOH 浓溶液，立 即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生 的离子反应是（ ） A. CO2+2OH−=CO32−+H2O B. Al2O3+2OH−+3 H2O=2 [Al(OH)4] − C. 2 Al+2OH−+6H2O=2 [Al(OH)4] −+3 H2↑ D. Al3++4 OH−=[Al(OH)4]− 【答案】D 【解析】 【详解】向集满 CO2 的铝罐中加入过量氢氧化钠，首先 CO2 与氢氧化钠反应，发生反应为： 18 8 OCO2+2OH-=CO32-+H2O，表现为铝罐变瘪；接着过量的氢氧化钠再与铝罐反应生成氢气，发生 反应为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，则罐壁又重新凸起；因铝罐表面有氧化膜 Al2O3，则 又能够发生反应：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，根据以上分析可知，能够发生反应为 A、B、C， 没有发生的反应为 D，故选 D。 5.工业上将 Na2CO3 和 Na2S 以 1:2 的物质的量之比配成溶液，再通入 SO2，可制取 Na2S2O3， 同时放出 CO2。在该反应中 （ ） A. 硫元素既被氧化又被还原 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:2 C. 每生成 1molNa2S2O3，转移 4mol 电子 D. 相同条件下，每吸收 10m3SO2 就会放出 2.5m3CO2 【答案】AD 【解析】 【详解】A.在反应物 Na2S 中 S 元素的化合价为-2 价，在 SO2 中 S 元素的化合价为+4 价，反 应后产生的物质 Na2S2O3 中，S 元素的化合价为+2 价，介于-2 价与+4 价之间，因此硫元素既 被氧化又被还原，A 正确。 B．根据题意可得在溶液中发生反应的方程式是：Na2CO3+2Na2S+ 4SO2=3Na2S2O3+CO2，在反 应中氧化剂 SO2 与还原剂 Na2S 的物质的量之比为 4:2=2:1，B 错误。 C．根据 B 选项的方程式可知，每生成 3molNa2S2O3，转移 8mol 电子，则产生 1mol Na2S2O3， 转移 8/3mol 电子，C 错误。 D．根据反应方程式可知消耗的 SO2 与产生的 CO2 的物质的量的比是 4:1，相同条件下，每吸 收 10m3SO2 就会放出 2.5m3CO2，D 正确。 答案选 AD。 6.纯净物 X、Y、Z 转化关系如图所示，下列判断正确的是(　　) A. X 可能是金属铜 B. Y 不可能是氢气 C. Z 可能是氯化钠 D. Z 可能是三氧化硫 【答案】A【解析】 【详解】A．X+Y→Z，Z 电解生成 X、Y，说明电解电解质本身，所以 X 可能是金属铜，Y 可能为氯气，反应为：X+Y→Z，Cu+Cl2 CuCl2，Z 为 CuCl2，电解 CuCl2 溶液：CuCl2 Cu+Cl2↑，故 A 正确； B．X+Y→Z，Z 电解生成 X、Y，说明电解电解质本身，所以 X 可能是氯气，Y 可能为氢气， 反应为：X+Y→Z，H2+Cl2 2HCl，Z 为 HCl，电解 HCl 溶液：2HCl H2↑+Cl2↑， 故 B 错误； C．Z 若为氯化钠，X、Y 只能为氢气、氯气中的一种，X+Y→Z，2Na+Cl2 2NaCl，Z 电解：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，不符合 Z 电解生成 X、Y 条件，故 C 错误； D．Z 若为三氧化硫，X、Y 只能为二氧化硫、氧气中的一种，X+Y→Z，2SO2+O2 2SO3，三氧化硫和水反应 SO3+H2O=H2SO4 生成硫酸，电解硫酸本质为电解水，电解水生成氢 气和氧气，不符合 Z 电解生成 X、Y 条件，故 D 错误； 故选 A。 7. a、b、c、d 为短周期元素，a 的 M 电子层有 1 个电子，b 的最外层电子数为内层电子数的 2 倍，c 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍，c 与 d 同周期，d 的原子半径小于 c。下列叙 述错误的是（ ） A. d 元素的非金属性最强 B. 它们均存在两种或两种以上的氧化物 C. 只有 a 与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D. b、c、d 与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键 【答案】D 【解析】 【分析】 根据题意知短周期元素中 a 的 M 层有 1 个电子，则 a 的核外电子排布是 2、8、1，a 是 Na 元 素；b 的最外层电子数为内层电子数的 2 倍，则 b 核外电子排布是 2、4，b 为 C 元素；c 的最 高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍，则 c 为 S 元素；c、d 处于同一周期，d 的原子半径小于 c，则 d 是 Cl 元素。【详解】a、b、c、d 依次为 Na、C、S、Cl 元素。 A、在上述元素中非金属性最强的元素为 Cl 元素，A 正确； B、Na 可以形成 Na2O、Na2O2 等氧化物，C 可以形成 CO、CO2 等氧化物， S 可以形成 SO2、 SO3 等氧化物，Cl 元素则可以形成 Cl2O、ClO2、Cl2O7 等多种氧化物，B 正确； C、Na 是活泼金属元素，可与非金属元素 C、S、Cl 均形成离子化合物，C 正确； D、C 元素可以与 H 元素形成只含有极性键的化合物 CH4，也可以形成含有极性键、非极性键 的化合物 CH3-CH3 等，S 元素可以形成 H2S，含有极性键；Cl 元素与 H 元素形成 HCl，含有 极性键，D 错误，答案选 D。 8.氯化亚铜（CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl 难溶于醇和水，可溶于氯离子 浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是 Cu 和少量 CuO）为原料， 采用硝酸铵氧化分解技术生产 CuCl 的工艺过程如下： 回答下列问题： （1）步骤①中得到的氧化产物是_________，溶解温度应控制在 60~70 度，原因是 __________。 （2）写出步骤③中主要反应的离子方程式___________。 （3）步骤⑤包括用 pH=2 的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_________（写名称）。 （4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是______________________________。 （5）步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有__________（填 字母） A．分馏塔 B．离心机 C．反应釜 D．框式压滤机 （6）准确称取所制备的氯化亚铜样品 m g，将其置于若两的 FeCl3 溶液中，待样品完全溶解后， 加入适量稀硫酸，用 a mol/L 的 K2Cr2O7 溶液滴定到终点，消耗 K2Cr2O7 溶液 b mL，反应中 Cr2O72-被还原为 Cr3+，样品中 CuCl 的质量分数为__________。【答案】 (1). CuSO4 或 Cu2+ (2). 温度低溶解速度慢、温度过高铵盐分解 (3). 2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+ (4). 硫酸 (5). 醇洗有利加快去除 CuCl 表面 水分，防止其水解氧化 (6). ）B、D (7). 【解析】 【详解】（1）海绵铜的主要成分是 Cu 与 CuO，溶解所需试剂中有硝酸铵、水、硫酸，则 Cu 被氧化为铜离子；在稀溶液中，硝酸根离子作氧化剂，硫酸没有氧化性，作酸性介质，因此 Cu2+ 和 NH4+都会变成对应的硫酸盐。 （2）步骤③反应后过滤，说明反应中有沉淀产生，则该沉淀为 CuCl 沉淀，结合硫酸铵的回 收，可知步骤③发生的离子反应为：2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+； （3）盐酸中含有较多氯离子，可能溶解 CuCl 沉淀，不合适；硝酸具有氧化性，会氧化 CuCl 沉淀，不合适；三大强酸中只有稀硫酸合适。 （4）CuCl 难溶于醇和水，潮湿空气中易水解氧化，而水与醇互溶，所以醇洗不能省略的原因 是醇的沸点低，可加快去除 CuCl 表面水分，防止其水解氧化，也有利于后面的烘干步骤。 （5）用于分离固体和液体 设备与实验室中的过滤的原理是相似的。A、分馏塔是用于分离 互溶的液体的设备，错误；B、离心机可利用离心力的作用使液体中的固体沉降，达到固液分 离的目的，正确；C、反应釜为发生反应的设备，错误；D、框式压滤机可以使物料中的水通 过挤压而排出，达到固液分离的目的，正确，答案选 BD； （6）根据题意，CuCl 与 K2Cr2O7 发生氧化还原反应，K2Cr2O7 被还原为 Cr3+，则 bmL、a mol/L K2Cr2O7 溶液发生反应时，转移电子的物质的量是 ab×10-3×2×3mol=6ab×10-3mol，+1 价 Cu 会 被氧化为 Cu2+，根据得失电子守恒，则 CuCl 的物质的量是 6ab×10-3mol，则样品中 CuCl 的质 量分数是(6ab×10-3mol×99.5g/mol)/mg×100%=0.597ab/m×100%。 9.研究 CO2 在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。 （1）溶于海水的 CO2 主要以 4 种无机碳形式存在，其中 HCO3-占 95%，写出 CO2 溶于水产生 HCO3-的方程式：_____________。 （2）在海洋循环中，通过如图所示 途径固碳。 的 的 ①写出钙化作用的离子方程式：_____________。 ②同位素示踪法证实光合作用释放出的 O2 只来自于 H2O，用 18O 标记物质的光合作用的化学 方程式如下，将其补充完整：_____________+_____________＝（CH2O）x+x18O2+xH2O， _____________ （3）海水中溶解无机碳占海水总碳的 95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量 溶解无机碳，可采用如下方法： ①气提、吸收 CO2，用 N2 从酸化后的海水中吹出 CO2 并用碱液吸收（装置示意图如图所示）， 将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。_____________ ②滴定。将吸收液洗后的无机碳转化为 NaHCO3，再用 xmol/LHCl 溶液滴定，消耗 ymLHCl 溶液，海水中溶解无机碳的浓度=_____________mol/L。 【 答 案 】 (1). CO2+H2O H2CO3 ，H2CO3 HCO3 － +H+ (2). Ca2++2HCO3 － ＝ CaCO3↓+CO2↑+H2O (3). xCO2 2xH218O (4). (5). 【解析】 【分析】 xy z（1）CO2 溶于水生成碳酸，碳酸是弱电解质，在水中部分发生电离； （2）①由图可知，钙化作用过程是碳酸氢根离子转化生成碳酸钙，据此书写离子方程式； ②光合作用是 CO2 与水在太阳光作用下，在叶绿体中反应生成有机物、放出氧气的过程，氧 气来源于水中的氧； （3）①需从酸化后的海水中吹出二氧化碳，那么就需要滴加稀酸酸化，且装置应从长管进氮 气，从短导管吹出二氧化碳； ②依据原理 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 。 【详解】（1）溶于海水的 CO2 与水结合生成碳酸，碳酸电离生成碳酸氢根离子 HCO3-，故 CO2 溶于水产生 HCO3-的方程式：CO2+H2O H2CO3，H2CO3 HCO3-+H+ ； （2）①反应物中含有碳酸氢根离子，生成物为碳酸钙，依据元素守恒、电荷守恒得出离子方 程式为：Ca2++2HCO3-＝CaCO3↓+CO2↑+H2O； ②光合作用产生的氧气来源于水，即水中的氧原子采用示踪法标记为 18O，依据元素守恒配平 方程式， xCO2+2xH218O=(CH2O)x+x18O2+xH2O ； （3）①酸化海水，可以使用试剂：稀硫酸、利用分液漏斗滴加，长管进气，短管出气，故装 置为 ； ②滴定过程中发生的反应为 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，故 n(NaHCO3)=n(HCl)=xmol/L×y×10-3L，根据 C 守恒，海水中溶解无机碳的浓度= = mol L-1。 10.酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO2，ZnCl2 和 NH4Cl 等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生 MnOOH，回收处理该废电池可得到 多种化工原料，有关数据下表所示： 溶解度/（g/100g 水） 1 3 3 xmol L y 10 L 10 Lz − − − ⋅ × × × xy z ⋅化合物 Zn（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3 Ksp 近似值 10-17 10-17 10-39 回答下列问题： （1）该电池的正极反应式为___，电池反应的离子方程式为___。 （2）维持电流强度为 0.5A，电池工作五分钟，理论上消耗 Zn___g。（已经 F=96500C/mol） （3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有 ZnCl2 和 NH4Cl，二者可通过___分 离回收；滤渣的主要成分是 MnO2、___和_______，欲从中得到较纯的 MnO2，最简便的方法 是___，其原理是___。 【答案】 (1). MnO2＋e-＋H+=MnOOH (2). Zn＋2MnO2＋2H+=Zn2+＋2MnOOH (3). 0.05g (4). 加热浓缩、冷却结晶 (5). 碳粉 (6). MnOOH (7). 在空气中加热 (8). 碳粉转变为 CO2，MnOOH 氧化为 MnO2 【解析】 【详解】（1）该电池的正极发生还原反应，MnO2 被还原生成 MnOOH，电极方程式为 MnO2+H++e-=MnOOH ， 负 极 锌 被 氧 化 生 成 Zn2+ ， 电 池 总 反 应 式 为 2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+； （2）维持电流强度为 0.5A，电池工作五分钟，则电量为 0.5A×300s=150C，转移电子的物 质的量为 ，则消耗 Zn 的质量为 ； （3）滤液中主要有 ZnCl2 和 NH4Cl，可通过加热浓缩、冷却结晶得到晶体，填充物含有碳粉、 二氧化锰，且生成 MnOOH 等，在空气中加热时，碳粉、MnOOH 可被氧化，分别生成二氧化 碳和二氧化锰。 11.C、N、O、Al、Si、Cu 是常见的六种元素。 (1)Si 位于元素周期表第____周期第_____族。 (2)N 的基态原子核外电子排布式为_____；Cu 的基态原子最外层有___个电子。 150C 96500C / mol 150C 1 65g / mol=0.05g96500C / mol 2 × ×(3)用“>”或“ (6). < (7). > (8). < 【解析】 分析】 (1)硅原子序数为 14，按相关知识点填空即可； (2)按 N 和 Cu 的原子核外电子排布式回答； (3)按原子半径规律、电负性规律填写，熔点按原子晶体中影响熔点的因素填写，沸点按分子 晶体中影响沸点的规律填写； 【详解】(1)硅原子序数为 14，核外 14 个电子，分 3 层排布，最外层 4 个电子，则硅位于元素 周期表第三周期第 IVA 族； 答案为：三；IVA； (2) N 和 Cu 的原子序数分别为 7 和 29，N 原子核外电子排布式为 1s22s22p3，铜原子外围电子 构型为 3d34s1，则铜原子最外层有 1 个电子； 答案为：1s22s22p3；1； (3) Al 和 Si 同周期，原子序数大者原子半径小，故原子半径 Al＞Si；氮和氧是同周期非金属 元素，原子序数大者电负性大，故电负性 N＜O；金刚石和晶体硅都是原子晶体，原子晶体中 熔点由共价键牢固程度决定，碳碳单键比硅硅单键牢固，故熔点：金刚石＞硅晶体，CH4 和 SiH4 都是分子晶体，沸点由分子间作用力决定，CH4 和 SiH4 组成结构相似，相对分子质量大者分 子间作用力大，则沸点高，故沸点：CH4＜SiH4； 答案为：>；< ； >；