河北省保定市2020年高三化学第二次模拟试题（Word版附解析）

河北省保定市 2020 年高三笫二次模拟考试 理科综合能力测试化学试题 1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止被盛装食品受潮 B. 淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸 C. 化妆品中添加甘油，具有保湿效果 D. 使用 75%的酒精、0.1%的次氯酸钠和 1%的食盐水均可以快速高效杀死新冠病毒 【答案】D 【解析】 【详解】A.在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，硅胶（具有吸湿性）能吸收水分，故 A 正 确； B.淀粉水解可以生成葡萄糖，葡萄糖发酵生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，故 B 正确； C.甘油分子中含亲水基，具有吸湿性，添加到化妆品中有保湿作用，故 C 正确； D.75%的酒精、0.1%的次氯酸钠均能使病毒的蛋白质变性失活，则可用来杀死新冠病毒，而 1% 的食盐水不能杀灭病毒，则不能用 1%的食盐水杀死新冠病毒，故 D 错误； 综上所述，答案为 D。 2.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.01mol•L-1KAl(SO4)2 溶液中的 SO42-数目为 0.02NA B. 用浓盐酸分别与 MnO2、KClO3 反应制备 1mol 氯气，转移的电子数均为 2NA C. 1molNH4NO3 完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中 NH4+的数目为 NA D. 9.0g 葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为 0.3NA 【答案】C 【解析】 【详解】A.体积未知，当溶液体积为 1L 时，0.01mol·L-1KAl(SO4)2 溶液中，硫酸根离子数为 0.02NA，故 A 错误； B.MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O，当生成 1mol 氯气，转移的电子数为 2NA，KClO3+6 HCl（浓）=KCl+3 Cl2↑+3 H2O，当生成 1mol 氯气，转移的电子数为 NA，故 B 错误； C.将 1molNH4NO3 溶于稀氨水中，根据电荷守恒可知有：n（OH-）+n（NO3-）=n（H+）+n Δ 5 3（NH4+），而溶液呈中性，则有 n（OH-）=n（H+），故可知 n（NH4+）=n（NO3-）=1mol，即 铵根离子个数为 NA 个，故 C 正确； D.葡萄糖分子式 C6H12O6、蔗糖分子式 C12H22O11，两种分子中碳、氢、氧三种元素的原子个 数比分别为：1：2：1、12：22：11，含碳量不同，故混合物中的碳的质量无法确定，碳原子 的数目无法确定，故 D 错误； 综上所述，答案为 C。 【点睛】因为 KClO3+6 HCl（浓）=KCl+3 Cl2↑+3 H2O 为归中反应，所以要通过化合价计算转 移的电子数目，即每生成 3mol 氯气，转移的电子为 5mol。 3.下列实验操作与实验现象或结论不相匹配的是 实验操作 实验现象或结论 A 向 2 支均盛有 2mL1.0mol•L-1KOH 溶液的试管中分 别加入 2 滴浓度均为 0.lmol•L-1 的 AlCl3 和 MgCl2 溶 液，加入 MgCl2 溶液的试管出现白色沉淀，另一支 无明显现象 Ksp [A1(OH)3]>Ksp[Mg(OH)2] B 向盛有 KI 溶液的试管中滴加氯水和 CCl4 液体,振荡 下层溶液变为紫红色 C 室温下，用 pH 试纸分别测 0.lmol•L-1Na2SO3 和 0.1mol•L-1Na2CO3 溶液的 pH Na2SO3 溶液的 pH 约为 10,Na2CO3 溶液的 pH 约为 12,则说明 CO32-水解 的能力比 SO32-的强 D 向盛有 Na2S2O3 溶液的试管中先滴入酚酞溶液，然后 滴加盐酸，边滴边振荡 溶液先变红后褪色，有气泡产生并出 现浑浊 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.由于氢氧化铝为两性氢氧化物，过量的氢氧化钾将生成的氢氧化铝溶解，不能通 过该实验比较 Ksp [A1(OH)3]和 Ksp[Mg(OH)2]的大小，故 A 错误； B.氯水中的 Cl2 和 KI 反应生成 KCl 和 I2，CCl4 萃取 I2，由于 CCl4 的密度大于水，则下层溶液（溶解 I2 的 CCl4 溶液）变为紫红色，故 B 正确； C.Na2SO3 溶液和 Na2CO3 溶液均为碱性，是因为碳酸根和亚硫酸根均能发生水解，而 Na2SO3 溶液的 pH 小于 Na2CO3 溶液的 pH，则说明 CO32-水解的能力比 SO32-的强，故 C 正确； D.Na2S2O3 为强碱弱酸盐，Na2S2O3 溶液呈碱性，向盛有 Na2S2O3 溶液的试管中滴入酚酞溶液， 溶液变红，然后滴加盐酸，发生反应：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，Na2S2O3 溶液转 变为 NaCl 溶液（中性），溶液的红色消失，有气泡产生并出现浑浊，故 D 正确； 综上所述，答案为 A。 【点睛】要注意氢氧化铝性质的特殊性，氢氧化铝能够被强碱溶解生成易溶于水的偏铝酸盐。 4.某化学课外活动小组拟用铅蓄电池为直流电源，进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装 置如图所示。下列说法正确的是 A. Y 电极反应为 Pb+SO42--2e-=PbSO4 B. 每消耗 103.5gPb, 理论上电解池阴极上有 1molH2 生成 C. 该电解池的总反应为 2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2↑ D. 若污水为含有 Cr2O72-工业酸性废水，为将其转化为 Cr3+除去，可让铁电极连接铅蓄电池的 正极 【答案】D 【解析】 【分析】 据图可知电解池中，铝电极失电子作阳极，电极反应为：2Al-6e-=2Al3+，在铝表面有氧气产生， 说 明 有 部 分 氢 氧 根 离 子 放 电 ， Fe 电 极 上 水 得 电 子 作 阴 极 ， 电 极 反 应 为 ： 6H2O+6e-=3H2↑+6OH- ，铅蓄电池中 X 与阴极 Fe 相连，作负极，负极上发生的反应是 Pb+SO42--2e-=PbSO4，Y 与阳极铝相连，作正极，电极反应为 PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O， 串联电路中各电极转移电子相等。 【详解】A.由分析可知，Y 作正极，电极反应为 PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，故 A 错误； B.n（Pb）= ，Pb 是+2 价 金属，反应的 Pb 的物质的量是 0.5mol，则反 应转移电子的物质的量是 0.5mol×2=1mol，根据串联电路中电子转移守恒，则电解池的阴极 上反应产生 H2 的物质的量是 0.5mol，故 B 错误； C.阳极铝电极反应为：2Al-6e-=2Al3+，阴极 Fe 电极电极反应为 6H2O+6e-=3H2↑+6OH-，总反 应为 2Al+6H2O 2Al(OH)3（胶体）+3H2↑，在铝的表面有氧气产生，说明还存在电解水 的过程：2H2O O2↑+2H2↑，故 C 错误； D.让铁电极连接铅蓄电池的正极作阳极，则铁失电子转化为亚铁离子，含有 Cr2O72-工业酸性 废水具有强氧化性，与亚铁离子反应可转化为 Cr3+除去，故 D 正确； 综上所述，答案为 D。 5.化合物丙是一种医药中间体，可以通过如图反应制得。下列说法正确的是 A. 丙的分子式为 C10Hl6O2 B. 甲的一氯代物有 4 种（不考虑立体异构） C. 乙可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 D. 甲、丙均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A.由丙的结构简式可知，丙的分子式为 C10H14O2，故 A 错误； B.甲的分子中有 3 种不同化学环境的氢原子，则其一氯代物有 3 种（不考虑立体异构），故 B 错误； C.乙的结构中含有碳碳双键和酯基，碳碳双键可以发生加成反应、氧化反应，酯基可以发生 取代反应，故 C 正确； D.甲、丙结构中均含有碳碳双键，能被高锰酸钾氧化，则均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故 D 的=0.5mol207g/ 103.5g mol 电解 电解错误； 综上所述，答案为 C。 6.A、B、C、D、E 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A 是元素周期表中原子半径最 小的元素；C 元素最高价氧化物对应的水化物是一种强碱；B、D、E 的最外层电子数之和为 19 且 B 的一种单质可用于饮用水消毒。下列说法错误的是 A. B、C、D 的简单离子半径：D>B>C B. B 与 A、C、D、E 四种元素均可形成两种或两种以上化合物 C. 由 B、C、E 三种元素形成的化合物溶于水均能促进水的电离 D. 分子 D2E2 中原子均满足 8 电子稳定结构，则分子中存在非极性键 【答案】C 【解析】 【分析】 A、B、C、D、E 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A 是元素周期表中原子半径最小 的元素，则 A 为氢元素；C 元素最高价氧化物对应的水化物是一种强碱，为氢氧化钠，则 C 为钠元素；B、D、E 的最外层电子数之和为 19 且 B 的一种单质可用于饮用水消毒，则 B 为 氧元素，D 为硫元素，E 为氯元素。 【详解】A.由分析可知，B、C、D 分别为氧元素、钠元素、硫元素元素，形成离子时，氧离 子、钠离子核外有两个电子层，硫离子核外有三个电子层，电子层数越多，离子半径越大， 电子层数相同时，核电荷数越小，离子半径越大，则简单离子半径：S2->O2->Na+，故 A 正确； B.氢元素与氧元素能形成水、双氧水，钠元素与氧元素能形成氧化钠、过氧化钠，硫元素与 氧元素能形成二氧化硫、三氧化硫，氯元素与氧元素能形成二氧化氯、氧化二氯、七氧化二 氯等，故 B 正确； C.由氧元素、钠元素、氯元素三种元素形成的化合物可以是高氯酸钠，高氯酸钠为强酸强碱 易溶盐，溶于水不能促进水的电离，故 C 错误； D.分子 S2Cl2 的结构式为 Cl-S-S-Cl，其中原子均满足 8 电子稳定结构，分子中存在极性共价 键和非极性键，故 D 正确； 综上所述，答案为 C。 【点睛】比较离子半径时，一般可先比较电子层，电子层数越多，其对应的离子的离子半径 越大；当电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数小的离子半径大；当电子层数、核电 荷数均相同时，最后比较电子数，电子数多的离子半径大。7.常温下,向 20mL0.05mol•L-1 的某稀酸 H2B 溶液中滴入 0.1mol•L-1 氨水，溶液中由水电离出氢 离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是 A. NaHB 溶液中一定含有 H2B 分子 B. A、B、C 三点溶液的 pH 逐渐减小，D、E、F 三点溶液的 pH 逐渐增大 C. E 溶液中离子浓度大小关系为 c(NH4+)>c(B2-)>c(H+)>c（OH-) D. B 点溶液 pH=7 【答案】C 【解析】 【分析】 常温下，由图可知，0.05mol•L-1 某稀酸 H2B 溶液中由水电离产生的氢离子为 10-13 mol•L-1， 则 H2B 为二元强酸；向 20mL0.05mol•L-1 的某稀酸 H2B 溶液中滴入 0.1mol•L-1 氨水，溶液开 始时为酸性，到 D 点时，二者恰好完全反应生成(NH4)2B，则溶液为酸性，至 F 点时，溶液为 中性。 【详解】A.由分析可知，H2B 为二元强酸，则 NaHB 溶液中不含有 H2B 分子，故 A 错误； B.随着氨水的加入，溶液的酸性减弱，溶液的 pH 增大，所以 A、B、C 三点溶液的 pH 是逐 渐增大的，故 B 错误； C.E 溶液显示酸性，硫酸铵和氨水的混合物，得到的溶液中铵根离子的水解程度较强，即 c(H+)>c(OH-)，所以 c(NH4+)>c(B2-)>c(H+)>c(OH-)，故 C 正确； D.F 点溶液的 pH=7，B 点溶液的 pH