天津市和平区2020届高三第二次质量调查化学试题（含答案）

高三年级化学试卷 第 1 页（共 8 页） 高三年级化学试卷 第 2 页（共 8 页） 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 100 分。考试时间 60 分钟。答题时，请将第Ⅰ卷每小题答案选出后，用 2B 铅笔涂在答题卡的相应位置上，若 仅答在卷子上则不给分。将第Ⅱ卷各题的答案直接答在答题卡相应位置上。 第Ⅰ卷（选择题 共 36 分） 选择题（本题包括 12 小题，每小题 3 分，共 36 分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．手工制作是中华民族文化艺术的瑰宝。下列手工艺品用金属材料制成的是（ ）。 A．天津糖人 B．山东面塑 C．芜湖铁画 D．东阳木雕 2．十九大报告中提及“绿色”、“生态文明”。下列做法不应该提倡的是(　　)。 A．分类放置生活废弃物 B．实现化石燃料清洁利用 C．使用聚碳酸酯类可降解塑料 D．大量使用化肥、农药提高粮食产量 3．下列物质放入水中发生化学反应，水做氧化剂的是（ ）。 A．钠 B．氯气 C．氧化钙 D．过氧化钠 4．下列化学用语对事实的表述不正确的是（ ）。 A．氯原子的结构示意图 B．羰基硫（COS）的结构式为 O=C=S C．[Ne] 为 Si 原子的一种激发态 D．中子数为 10 的氧原子形成的过氧根离子：108O22- 5．下列有关说法不正确的是(　　)。 A．向 Mg(OH)2 加入足量稀硫酸，加热浓缩，冷却结晶后得到硫酸镁晶体 B．用氨水清除试管壁附着的银镜 C．可用稀硝酸鉴别 MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2 四种溶液 D．除去乙酸乙酯中的乙酸杂质，加入碳酸钠溶液，分液 6．下列描述中正确的是( )。 A．原子晶体中只含共价键 B．离子晶体中只含离子键，不含有共价键 C．分子晶体中只存在分子间作用力，不含其它化学键 D．任何晶体中，若含阳离子也一定还有阴离子 7．已知有机物 M 在一定条件下可转化为 N。下列说法正确的是( )。 A．该反应类型为取代反应 B．N 分子中所有碳原子共平面 C．可用溴水鉴别 M 和 N D．M 中苯环上的一取代物共 4 种 8．下列解释事实的方程式不正确的是（ ）。 A．焊接铁轨： 2Fe + Al2O3＝2Al + Fe2O3 B．工业固氮： N2 + 3H2 2NH3 C．用纯碱除油污：CO32-+H2O HCO3-+ OH- D．用湿润的淀粉 KI 试纸检验 Cl2：Cl2 + 2I- ＝2Cl-+I2 高温、高压 催化剂 CH3 CH CH3CH2 H2 C CH3 一定条件 M N高三年级化学试卷 第 3 页（共 8 页） 高三年级化学试卷 第 4 页（共 8 页） 9．CO2 和 CH4 催化重整可制备合成气，其反应历程示意图如下： 下列说法中不正确的是（ ）。 A．Ni 是该反应的催化剂 B．过程①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成 C．过程①→②是吸热反应 D．反应的总化学方程式可表示为：CH4 +CO2 Ni 2CO+2H2 10．硫酸亚铁是一种化工原料，可制一系列物质(如下图所示)。下列说法不正确的是 (　　)。 A．碱式硫酸铁水解能产生 Fe(OH)3 胶体，可用作净水剂 B．为防止 NH4HCO3 分解，生产 FeCO3 需在较低温度下进行 C．可用 KSCN 溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2 是否被氧化 D．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2 在水中的溶解度比 FeSO4 的大 11．一种新型的锌碘单液流电池，其原理如下图所示。下列说法不正确的是 (　　)。 A．放电时 B 电极反应式为：I2+2e-=2I- B．M 为阳离子交换膜，N 为阴离子交换膜 C．充电时，A 极增重 65g 时，C 区增加离子数为 4NA D．放电时电解质储罐中离子总浓度增大 12．常温下，用不同浓度的 NaOH 溶液分别滴定 20 mL 与其同浓度的某弱酸 HA（电离常 数为 Ka）溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法不正确的是(　　)。 A．由图可知，c1＞c2＞c3 B．M 点溶液中存在：c(H＋)＝ [c(A－)－c(HA)]＋c(OH－) C．恰好中和时，三种溶液的 pH 相等 2 1 过滤态 E Ni C O H ① ② H2O2 NH4HCO3 (NH4)2SO4 冷却结晶 FeSO4 Fe4(OH)2(SO4)5 (碱式硫酸铁) (NH4)2Fe(SO4)2 (硫酸亚铁铵) Fe2O3 (铁红) FeCO3 空气 煅烧 A B a b M N C 区 Cl－ K+Zn Zn2+ I- I2 离子交换膜循环泵 电解质 储罐 聚 烯 烃 多 孔 电 极 多 孔 碳 毡 电 极高三年级化学试卷 第 5 页（共 8 页） 高三年级化学试卷 第 6 页（共 8 页） D ．由 pH ＝7 的溶液计算得：Ka ＝ (V0 是消耗的 NaOH 溶液的体积) 7 0 0 ·10 20 V V − −高三年级化学试卷 第 7 页（共 8 页） 高三年级化学试卷 第 8 页（共 8 页） 第Ⅱ卷（非选择题 共 64 分） 注意事项：第Ⅱ卷共 4 页，用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔直接答在答题纸上。 相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Al 27 S 32　Cl 35.5 K 39 Fe 56 13．（17 分）K、Al、Cu、H、C、O、S、Cl 是常见的八种元素。 （1）从明矾[KAl(SO4)2·12H2O]制备 Al、K2SO4 和 H2SO4 的过程如下图所示： 焙烧明矾的化学方程式为_________________________________________________。 （2）K 位于元素周期表第________周期第________族。 （3）S 的基态原子核外有________个未成对电子；Cl 的基态原子核外电子排布式为 ____________。 （4）用“＞”或“＜”填空： 第一电离能 离子半径 熔点 酸性 O____S Cl－____K＋ KCl____Al2O3 H2SO4____HClO4 （5）SO2 的价层电子对个数是 ，该分子为结构为 ；SO3 硫原子采 用杂化方式 。 （6）新制备的 Cu(OH)2 可将乙醛氧化成乙酸，而自身还原成 Cu2O。乙酸的沸点明显 高于乙醛，其主要原因是____________________。Cu2O 为半导体材料，在其立方晶 胞内部有 4 个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有________个铜原子。 （7）Al 单质为面心立方晶体，其晶胞参数 a＝0.405 nm，列式表示 Al 单质的密度 __________g·cm－3(列出计算式子，不必计算出结果)。 14．（17 分）麻黄素（H）是中枢神经兴奋剂，其合成路线如图所示。NBS 是一种选择 性溴代试剂。 已知：CH3—C≡CH+H2O CH3—C—CH3 （1）A 的结构简式是　　 ；E 中官能团的名称为 。 （2）反应 B→C 的反应条件和试剂是 ，⑤的反应类型是 。 （3）F 的结构简式是　　 。麻黄素（H） 的分子式是 。 （4）写出 C→D 的化学方程式　 。 （5）化合物 F 的芳香族同分异构体有多种，结构和性质如下：遇 FeCl3 溶液发生显 色反应，能和银氨溶液发生银镜反应，苯环上只有两个对位取代基，则符合上述要求 的同分异构体结构简式可能为 。 （6）请仿照题中合成流程图，设计以乙醇为起始主原料合成强吸水性树脂 的合成路线(用流程图表示，其它试剂及溶剂任选)。 明矾 硫 碚烧 过滤 水浸 水浸 水晶石 固体 混合物 SO2 Al2O3 Al SO3 K2SO4 H2SO4 A H G E B C7H7Br C D NBS Cu/O2 △ F C9H10O2 OH CH CH CH3 NHCH3 ④CH3NH2 －H2O OH CH C= CH3 NCH3 HgSO4 稀硫酸 OH CH－C≡CH ⑤ ②H＋ ①HC≡CNa ③ HgSO4 稀硫酸 O高三年级化学试卷 第 9 页（共 8 页） 高三年级化学试卷 第 10 页（共 8 页） 15．（16 分）实验室以次氯酸盐和铁盐为原料制备少量 K2FeO4 的操作步骤如下： Ⅰ．制备 NaClO 强碱性饱和溶液： ①将 20 mL NaOH 溶液加入仪器 b 中，冷水浴冷却，通入 Cl2，搅拌，直至溶液变为 黄绿色且有少量白色晶体析出为止（装置如下图所示）。 ②将所得饱和 NaClO 倒入烧杯并置于冷水浴中，分几次加入 20 g NaOH 固体并不断 搅拌，过滤，得 NaClO 强碱性饱和溶液。 （1）甲装置中 a 管的作用是 。 （2）写出甲装置中反应的化学方程式 。 （3）石灰乳的作用是 。 （4）反应过程中用冷水浴冷却的原因是 。 Ⅱ．合成 K2FeO4： ①称取 5.05 g Fe(NO3)3·9H2O（相对分子质量为 404）固体，在冷水浴中分批加入Ⅰ 中所得滤液，并不断搅拌，反应 1 小时后溶液呈深紫红色（即 Na2FeO4）。 ②离心分离除去 Na2FeO4 水解得到的 Fe(OH)3 胶体，留上层清液（深紫红色）。 ③向②的上层清液中缓慢加入 KOH 饱和溶液 50.00mL，冰水浴保持 5 min，过滤， 得 K2FeO4（相对分子质量为 198）粗产品。 ④将粗产品重结晶，并用异丙醇洗涤，低温烘干，得纯产品 2.13 g。 （5）合成 Na2FeO4 的离子方程式为 。 （6）过程③加入饱和 KOH 溶液即可得到 K2FeO4 粗产品，原因是 。 （7）用异丙醇洗涤的目的是 。 （8）K2FeO4 的产率为 （保留至 0.1%）。 16．（14 分）节能和减排建设友好型社会的必然选择。回答下列问题： （1）已知在一定温度下，①C(s)+CO2(g) 2CO(g) ΔH1=a kJ·mol-1 平衡常数 K1； ②CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) ΔH2=b kJ·mol-1 平衡常数 K2。 某反应的平衡常数表达式 K3= ，请写出此反应的热化学方程式 ，K1、K2、K3 之间的关系是_____________。 （2）将原料气按 n(CO 2)∶n(H 2)=1∶4 置于密闭容器中发生 CO 2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)反应，测得 H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如下图所示： ①该反应的平衡常数 K 随温度降低而________（填“增大”或“减小”）。 ②在密闭恒温（高于 100℃）恒容装置中进行该反应，达到平衡状态的是________。 a．混合气体密度不再改变 b．混合气体压强不再改变 c．混合气体平均摩尔质量不再改变 d．n(CO2)∶n(H2)=1:2 ③200℃达到平衡时体系的总压强为 P，该反应平衡常数 Kp 的计算表达式为______ （不必化简，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。 （3）500℃时，CO 与水反应生成 CO2 和 H2，将其分离得到 H2 的过程示意图如下： ①阳极反应式是 。 ②结合电极反应式，简述 K2CO3 溶液的再生原理___________________。 2 2 (CO) (H ) (H O) c c c ⋅ 搅拌 b a 浓盐酸 冰水浴 石灰乳 高锰酸钾 NaOH 溶液 甲 乙 丙 K2CO3 溶液 CO2、H2 CO2、O2 H2 吸收池 惰性电极电解池 温度/℃200 300 400 500 600 0.7 0.6 0.5 0.4 0.3 0.2 0.1 0 平衡线高三年级化学答案 第 1 页（共 2 页） 高三年级化学答案 第 2 页（共 2 页） 和平区 2019—2020 学年度第二学期高三年级第二次质量调查 化学学科考试卷参考答案 选择题本卷共 12 小题，每题 3 分，共 36 分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 C D A D B A C A C D B C 第Ⅱ卷（非选择题 共 64 分） 13．（共 17 分） （1）4KAl(SO4)2·12H2O＋3S=2K2SO4＋2Al2O3＋9SO2↑＋48H2O。（2 分） （2）四 （1 分）； ⅠA（1 分）；　 （3）2（1 分）； 1s22s22p63s23p5（1 分） （4）＞（1 分）； ＞（1 分）； ＜（1 分）； ＜（1 分）； （5）3（1 分）； V 形（1 分）； sp2（1 分） （6）CH3COOH 存在分子间氢键（1 分）；　 16（1 分）　 （7）　 4 × 27 6.022 × 1023 × （0.405 × 10－7）3（2 分） 14．（共 17 分） （1） CH3 （1 分）； 羟基、碳碳三键（2 分） （2）氢氧化钠水溶液、加热（2 分）； 加成反应（1 分） （3） —CH—C=O （2 分）； C10H15NO（1 分） （4）2 —CH2OH+O2 2 —CHO+2H2O （2 分） （5）HO— —CH2CH2CHO、HO— —CH(CH3)CHO（2 分） （6）CH3CH2OH CH3CHO CH3CH—C≡CH CH3CH—CH=CH2 [CH—CH2]n（4 分） 15．（共 16 分） （1）平衡压强，使漏斗内的液体能顺利滴下（2 分） （2）2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（2 分） （3）除去未反应的氯气，防止氯气污染空气（2 分） （4）有利于氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠（2 分） （5）2Fe 3++3ClO-+10OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O（2 分） （6）K2FeO4 的溶解度小于 Na2FeO4，加入饱和 KOH 溶液可以增大 K+的浓度，使 Na2FeO4+2KOH K2FeO4+2NaOH 平衡向右移动，析出晶体（2 分） （7）用异丙醇代替水洗涤产品可以减少高铁酸钾的溶解损耗（2 分） （8）86.1%（2 分） 16．（共 14 分） （1）C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH= (a+b) kJ·mol-1 （2 分） K3= K1·K2 （2 分） （2）①增大（2 分） ②bc（2 分） ③ （2 分） （3）①2H2O-4e-＝O2+4H+（2 分） ②阴极反应：2H2O+2e-＝H2↑+2OH-，OH-+HCO3-＝CO32-+H2O， 使 K2CO3 溶液得以再生。（2 分） 4 2 )08.0(02.0 )6.0(3.0 pp pp × × OH CH3 Cu △ Cu,O2 △ OH HC≡CNa H+ H2 Ni OH 催化剂 CH3CHOH 焙烧