2020届高考押题精粹化学试题（教师用卷）（含答案）

第 1 页 共 25 页 泄露天机——高考押题 精粹 化学 本卷共 40 题，二种题型：选择题、非选择题。选择题 21 小题，非选择题 19 小题。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 AI 27 Si 28 S 32 CI 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ce 140 第Ⅰ卷 一.选择题(21 个小题) 1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了相关的化 学知识，古化文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关于古代化学的应用和记载，对其 说明不合理的是（ ） A.《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机诸药者”， 这是利用了“KNO3 的氧化性” B.李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华” C.《本草经集注》中记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青 烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应” D.我国古代人民常用明矾水除去铜器上的铜锈〔Cu2(OH)2CO3〕 答案：B 解析：B 项中的诗句选自李白的《望庐山瀑布》，这句诗的意思是由于瀑布飞泻，水气蒸腾 而上，在丽日照耀下，仿佛有座顶天立地的香炉冉冉升起了团团紫烟（“香炉”是指庐山的 香炉峰。此峰在庐山西北，形状尖圆，像座香炉）。而不是描写碘的升华，B 项错误。 2.化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是（ ） A.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水 B.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关 C.尽量使用含 12C 的产品，减少使用含 13C 或 14C 的产品符合“促进低碳经济”宗旨 D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” 答案:C 解析:高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，被还原生成的铁离子能发生水解反应生成氢氧 化铁胶体，具有吸附性，所以能净水，故 A 项正确；光化学烟雾和臭氧空洞都与氮氧化合物 有关，故 B 项正确；低碳经济是指通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种 手段，尽可能地减少煤炭、石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与 生态环境保护双赢的一种经济发展形态，故 C 项错误；光导纤维的制作原料是二氧化硅，二 氧化硅与氢氧化钠溶液反应，故 D 项正确。 3.下列关于有机化合物的叙述正确的是（ ）第 2 页 共 25 页 A.聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应 B.苯中含有碳碳双键，其性质跟乙烯相似 C.乙烯使溴水褪色和苯与溴水混合振荡后水层变为无色原理相同 D.(NH4)2SO4 浓溶液和 CuSO4 溶液都能使蛋白质沉淀析出 答案：D 解析：聚乙烯中不存在双键，聚乙烯塑料的老化是由于在光照或受热的时候发生热氧老化或 光氧老化，A 项错误；苯分子中无碳碳单键和碳碳双键，而是介于碳碳单键与双键之间的一 种特殊的键，跟乙烯不同，B 项错误；乙烯与溴发生加成反应，使溴水褪色；苯能萃取溴水 中的溴，使溴水褪色，褪色原理不相同，C 项错误；(NH4)2SO4 浓溶液和使蛋白质溶液发生盐 析，CuSO4 溶液能使蛋白质变性，只是原理不同，都能使蛋白质沉淀析出，D 项正确。 4.中国女科学家屠呦呦因发现青蒿素而获颁诺贝尔生理学或医学奖。下图是青蒿素的结构， 下列有关青蒿素的说法中正确的是（ ） A.青蒿素分子式为 C15H20O5 B.可用蒸馏水提取植物中的青蒿素 C.青蒿素在碱性条件下易发生水解反应 D.青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色，是因为分子结构 中含有酯基 答案：C 解析：青蒿素分子式为 C15H22O5，A 项错误；青蒿素难溶于水，易溶于有机溶剂，应用有机溶 剂提取，B 项错误；青蒿素是酯类物质，在碱性条件下易发生水解反应，C 项正确；青蒿素 遇湿润的淀粉碘化钾试纸显蓝色，是因为分子结构中含有具有氧化性的“—O—O—”，D 项 错误。 5.关于青蒿素和双氢青蒿素(结构如图)的下列说法中，错误的是（ ） 青蒿素 双氢青蒿素 A.青蒿素能发生还原反应 B.双氢青蒿素能发生酯化反应和氧化反应 C.青蒿素分子中含有过氧链、酯基和醚键 D.双氢青蒿素分子中有 2 个六元环和 2 个七元环 答案：D 解析：双氢青蒿素分子中共含有 5 个环，其中有 3 个六元环(1 个六碳环、1 个五碳一氧环、 1 个三碳三氧环)和 2 个七元环(1 个六碳一氧环、1 个五碳二氧环)，D 项错误。 6.某有机物 M 7.4 g 与足量氧气反应后，所得气体依次通过盛有浓 H2SO4 和碱石灰的装置， 两装置分别增重 9 g 和 17.6 g；同温同压下，M 蒸汽的密度是 H2 的 37 倍，则能够与钠反应 O CH3 O CH3 H3C O O O第 3 页 共 25 页 放出 H2 的 M 的同分异构体的数目（不考虑立体异构）（ ） A.8 B.6 C.4 D.2 答案：C 解析：该有机物的分子式为 C4H10O，能够与钠反应放出 H2，则 M 属于醇，共有 4 种。 7.用 H2O2 溶液处理含 NaCN 的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O===NaHCO3+NH3，已知：HCN 的 酸性比 H2CO3 弱。下列有关说法正确的是( ) A.该反应中氮元素被氧化 B.该反应中 H2O2 作还原剂 C.0.1 mol·L-1NaCN 溶液中含有 HCN 和 CN-的总数为 0.1×6.02×1023 D.实验室配制 NaCN 溶液时，需加入适量的 NaOH 溶液 答案：D 解析：NaCN 中 Na 为+1 价，氮元素为-3，碳元素为+2 价。反应前后氮元素化合价不变，A 项错误；反应中氧元素从-1 价降低到-2 价，所以 H2O2 作氧化剂，B 项错误；溶液体积未知， 无法计算 NaCN 的物质的量，C 项错误；因为 HCN 酸性比 H2CO3 弱，所以实验室配制 NaCN 溶 液时，需加入适量的 NaOH 溶液防止水解，D 项正确。 8.下列实验能达到预期目的的是（ ） 实验内容 实验目的 A 向 1 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液中加入 2 mL 0.1 mol/L CuSO4 溶液，振荡后滴加 0.5 mL 葡萄糖溶液，加热未出现红色沉淀 证明葡萄糖中含有醛基 B 向 1 mL 0.2 mol/L NaOH 溶液中滴入 2 滴 0.1 mol/L MgCl2 溶液，产生白色沉淀后，再滴加 2 滴 0.1 mol/L FeCl3 溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下， Ksp[Mg(OH)2]＞ Ksp[Fe(OH)3] C 测定同温度下相同浓度的碳酸钠和 硫酸钠溶液的 pH，前者大于后者 证明碳元素非金 属性弱于硫 D 向某溶液中滴加少量稀 NaOH 溶液， 将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝 证明溶液中无 NH4 + 答案：C 解析：生成的氢氧化铜悬浊液中的氢氧化钠不足，因此与葡萄糖反应得不到红色沉淀，A 项 错误；由于氢氧化钠在和氯化镁溶液反应时氢氧化钠过量，所以再加入氯化铁时一定产生红 褐色氢氧化铁沉淀，所以不能证明在相同温度下 Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]3，B 项错误； S 与 C 元素的最高价分别是+6 价和+4 价，因此测定等物质的量浓度的 Na2SO4 和 Na2CO3 溶液 的 pH，如果后者较大可以证明非金属性 S>C，C 项正确；溶液中可能含有氢离子等，优先与 氢氧根离子反应，铵根离子不能反应。氨气极易溶于水，稀溶液中，铵根离子与氢氧化钠反 应，不加热，氨气不逸出，故不能说明原溶液中是否含有 NH4 +,D 项错误。第 4 页 共 25 页 9.有机物 有多种同分异构体，其中属于酯类且氯原子直接连在苯环上的 同分异构体有多少种（不考虑立体异构）（ ） A.6 种 B.9 种 C.15 种 D.19 种 答案：D 解析：属于酯类说明含有酯基，则符合条件的可能是：如果苯环上只有 2 个取代基，则一定 有一个是氯原子，而另外一个可以是-OOCCH3、-COOCH3 或-CH2OOCH,与羟基的位置均有邻、 间、对三种，即有 9 种情况；如果含有 3 个取代基，则分别是-Cl、-CH3、-OOCH，在苯环 上的位置有 10 种，共计是 19 种。 10.X、Y、Z 三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r (Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为 16。X、Y、Z 三种元素的常见单 质在适当条件下可发生右图所示变化，其中 B 和 C 均为 10 电子分 子。下列说法不正确的是（ ） A.X 元素位于ⅥA 族 B.A 不能溶于 B 中 C.A 和 C 不可能发生氧化还原反应 D.B 的沸点高于 C 的沸点 答案：C 解析：X、Y、Z 分别为 O、N、H，A、B、C 分别为 NO、H2O、NH3。 11.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 的原子在元素周期表中原子半径最 小，Y 的次外层电子数是最外层的1 3 ，ZX2 是一种储氢材料，W 与 Y 属于同一主族。下列叙述 正确的是（ ） A.原子半径：rW＞rZ＞rY B.Y 形成的离子与 W 形成的离子的电子数不可能相同 C.化合物 X2Y、ZY、WY3 中化学键的类型相同 D.由 X、Y、Z、W 组成的化合物的水溶液可能显酸性 答案：D 解析：原子半径最小的原子 X 为 H，Y 的次外层电子数是最外层的1 3 ，则应为 O，W 与 Y 同主 族，则 W 为 S，ZX2 中，H 显-1 价，Z 显+2 价，则 Z 为 Mg。原子半径：Mg>S>O，A 项错误； O2 2与 S2－的电子数都是 18，B 项错误；H2O 和 SO3 中的化学键均为共价键，MgO 中的化学键为 离子键，C 项错误；MgSO4·7H2O 中 Mg2＋水解显酸性，D 项正确。 12.短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 与 Y 最外层电子数之和为 X 的最外层电 子数的 2 倍，Z 最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z 的简单离子的电子层结构相同，W第 5 页 共 25 页 的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是（ ） A.Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的强 B.W 的气态氢化物比 X 的稳定 C.离子半径的大小顺序：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z) D.XY2 与 ZY2 中的化学键类型相同 答案：C 解析：短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的单质是空气中体积分数最大的气 体，则 W 为 N 元素；Z 最外层电子数等于最内层电子数，原子序数大于 N 元素，只能处于第 三周期，故 Z 为 Mg 元素；X、Y、Z 的简单离子的电子层结构相同，结构原子序数可知，X 只能处于第二周期，且最外层电子数大于 5，W(氮元素)与 Y 最外层电子数之和为 X 的最外 层电子数的 2 倍，则 Y 原子最外层电子数只能为奇数，结合原子序数可知，Y 不可能处于Ⅰ A 族，只能处于ⅦA 族，故 Y 为 F 元素，X 最外层电子数为 5 2 7+ =6，则 X 为 O 元素。W 为 N 元素，最高价氧化物对应水化物为 HNO3，Y 为 F 元素，没有最高正化合价，A 项错误；非金 属性 O＞N，故氢化物稳定性 H2O＞NH3，B 项错误；具有相同电子层结构的离子，核电荷数越 大，离子半径越小，故离子半径 r(N3-)＞r(O2-)＞r(F-)＞r(Mg2+)，C 项正确；OF2 中只含有共 价键，MgF2 中只含有离子键，二者化学键类型不同，D 项错误。 13.用 NaOH 溶液吸收烟气中的 SO2，将所得的 Na2SO3 溶液进行电解，可循环再生 NaOH，同时 得到 H2SO4，其原理如图所示(电极材料为石墨)。下列有关叙述不正确的是（ ） A.图中 a 极连接电源的负极 B.A 口放出的物质是氢气，C 口放出的物质是氧气 C.b 极电极反应式为：SO2－ 3 －2e－＋H2O===SO2－ 4 ＋2H＋ D.电解过程中阴极区碱性明显增强 答案：B 解析：根据 Na＋、SO 2－ 3 的移向判断阴、阳极。Na＋移向阴极区，SO3 2-移向阳极区，所以 a 极应 接电源负极，阴极电极反应式为 2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－；b 极应接电源正极，阳极电极反 应式为 SO3 2-－2e－＋H2O==SO2－ 4 ＋2H＋。所以 A 口放出的物质是氢气，从 C 口流出的是浓度较 大的硫酸。在阴极区，由于 H＋放电，破坏水的电离平衡，c(H＋)减小，c(OH－)增大，生成 NaOH，碱性增强。故 A、C、D 项均正确，B 项错误。 14.燃料电池具有能量转化率高无污染等特点，右图为 Mg—NaClO 燃料电池结构示意图。下 列说法正确的是（ ） A.镁作 Y 电极 B.电池工作时 Na+向负极移动 C.废液的 pH 大于 NaClO 溶液的 pH第 6 页 共 25 页 D.X 电极上发生的反应为： 答案：A 解析：由图中 OH—向负极移动，那么 Y 为负极，故镁作 Y 电极，A 项正确； 电池工作时 Na+向正极移动，B 项错误；X 电极发生的反应为：ClO-+H2O+2 e—===Cl-+2OH-， 总反应式 为:Mg + ClO- + H2O=== Mg(OH)2+ Cl-，C、D 两项错误。 15.设计如下装置探究稀盐酸中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率(已知： Cd 的金属活动性大于 Cu)。恒温下，在垂直的玻璃细管内，先放 CdCl2 溶液 及显色剂，然后小心放入 HCl 溶液，在 aa'处形成清晰的界面。通电后，可 观察到清晰界面缓缓向上移动。下列说法不正确的是( ) A.通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动的原因是 Cd2＋向 Pt 电极迁移的结果 B.装置中 Pt 电极附近的 pH 增大 C.一定时间内，如果通过 HCl 溶液某一界面的总电量为 5.0 C，测得 H＋所迁移的电量为 4.1 C，说明该 HCl 溶液中 H＋的迁移速率约是 Cl－的 4.6 倍 D.如果电源正负极反接，则下端产生大量 Cl2，使界面不再清晰，实验失败 答案：D 解析：通电后阳离子向阴极移动，A 项正确；阴极的电极反应为：2H＋＋2e－===H2↑， 阳极 反应为：Cd－2e－ === Cd2＋ , Pt 电极附近的 H＋放电，pH 增大，B 项正确；H＋向阴极方向迁 移的电量为 4.1 C, 则 Cd2＋通过界面向阴极方向迁移的电量为 0.9 C，Cl－通过界面向阳极 方向迁移的电量为 0.9 C，4.1 C÷0.9 C≈4.6，C 项正确；如果电源正负极反接，应是上端 产生大量 Cl2，D 项错误。 16.在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均 0.1mol·L-1 的 CH4 与 CO2，在一定条件下发生反 应： ，测得 CH4 的平衡转化率与温度及压强的关系如图 5，下列有关说法正确的是（ ） A.上述反应的△H>0 B.压强 P1>P2>P3>P4 C.1100℃该反应的平衡常数为 64 D.压强为 P4 时，在 Y 点：v(正)C （3）be （4）M 能形成分子内氢键，使溶解度减小 （5）①1000℃以上 ②4 35.叠氮化物是一类重要化合物，在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起 人们的重视，其中氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，分子结构示意图可表示为： 联氨被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸(HN3)：N2H4＋HNO2＝2H2O＋HN3，它的酸性类似于醋酸， 微弱电离出 H＋和 N－ 3 。试回答下列问题： （1）下列有关说法正确的是_____________(选填序号)。 A.HN3 中含有 5 个σ键 B.HN3 中三个氮原子采用的都是 sp2 杂化 C.HN3、HNO2、H2O、N2H4 都是极性分子 D.肼(N2H4)沸点高达 113.5℃，说明肼分子间可形成氢键 （2）叠氮化物能与 Fe3＋及 Cu2＋及 Co3＋等形成配合物，如：Co[(N3)(NH3)5]SO4，在该配合物中 钴显___________价，根据价层互斥理论可知 SO 2－ 4 空间形状为_____________，写出钴原子 在基态时的核外电子排布式_______________________。 （3）由叠氮化钠（NaN3）热分解可得纯 N2：2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g)，有关说法正确的是 _________________(选填序号)。 A.NaN3 与 KN3 结构类似，前者晶格能较小 B.钠晶胞结构如右图，晶胞中分摊 2 个钠原子 C.氮的第一电离能大于氧 D.氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小 （4）与 N － 3 互为等电子体的分子有________________________(举 2 例)。 （5）人造立方氮化硼的硬度仅次于金刚石而远远高于其它材料，因此它与金刚石统称为超 硬材料。立方氮化硼晶胞如右图所示，试分析： ①该晶体的类别为 晶体。 ②晶体中每个 N 同时吸引 个 B。第 21 页 共 25 页 N C O H C N O CH3 CH3 N C O C N O H CH3 CH3 Ni ③设该晶体的摩尔质量为 M g·mol-1，晶体的密度 为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为 NA，则晶体 中两个距离最近的 B 之间的距离为 cm。 （1）CD（2 分） （2）＋3（1 分） 正四面体 （1 分） 1s22s22p63s23p63d74S2 或[Ar] 3d74S2（2 分） （3）BC（2 分） （4）N2O、CO2、CS2、BeF2 等（2 分） （5）①原子（1 分） ②4（2 分） ③ 3 M 2ρNA （2 分） 36．决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。 （1）已知 A 和 B 为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示： 电离能/kJ·mol－1 I1 I2 I3 I4 A 578 1817 2745 11578 B 738 1451 7733 10540 A 通常显 价，B 元素的核外电子排布式为 。 （2）紫外光的光子所具有的能量约为 399 kJ·mol－1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学 键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因 。组成 蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是 。 共价键 C－C C－N C－S 键能/ kJ·mol－1 347 305 259 （3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN 这 4 种晶体的结构 与 NaCl 晶体结构相似（如右图所示），已知 3 种离子晶体 的晶格能数据如下表： 离子晶体 NaCl KCl CaO 晶格能/kJ·mol－1 786 715 3401 则该 4 种离子晶体（不包括 NaCl）熔点从高到低的顺序是 。 其中 MgO 晶体中一个 Mg2＋周围和它最邻近且等距离的 Mg2＋有 个。 （4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物 V2O5 和 CrO2 中，适合作录音带磁粉原料的是 。 （5）某配合物的分子结构如右图所示，其分子内不含有 （填序号）。 A.离子键 B.极性键 C.金属键 D.配位键 E.氢键 F.非极性键 （1）+3 1s22s22p63s2 （2）紫外光具有的能量比蛋白质分子中主要化学键 C－C、C－N 和 C－S 的键能都大， 紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子 sp2 和 sp3第 22 页 共 25 页 （3）TiN＞MgO＞CaO＞KCl 12 （4）CrO2 （5）AC [化学选修 5—有机化学基础] 37.有机物 A～M 有如图转化关系，A 与 F 分子中含碳原子数相同，均能与 NaHCO3 溶液反应， 且 A 中含一个卤素原子，F 的分子式为 C9H10O2；D 能发生银镜反应；M 与 NaOH 溶液反应后的 产物，其苯环上一氯代物只有一种． 已知： 请回答： （1）B、F 的结构简式分别为_________________、__________________； （2）反应①〜⑦中，属于消去反应的是__________(填反应序号)； （3）D 发生银镜反应的化学方程式为 ；反应⑦的化 学方程式为 。 （4）A 的相对分子质量在 180〜260 之间，从以上转化中不能确认 A 中含有哪种卤素原子， 确定该官能团的实验步骤和现象为 ； （5）符合下列条件 F 的同分异构体共有_______种． a.能发生银镜反应 b.能与 FeCl3 溶液发生显色反应 c.核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为 1：1：2：6 （1） （2）④ （3）第 23 页 共 25 页 ； （4）取反应①后的混合液少许，向其中加入稀 HNO3 至酸性，滴加 AgNO3 溶液，若生 成白色沉淀，则 A 中含氯原子；若生成浅黄色沉淀，则 A 中含溴原子 （5）2 38.伪麻黄碱(D)是新康泰克的成分之一，能够缓解感冒时带来的鼻塞、流鼻涕和打喷嚏等症 状，其中一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）伪麻黄碱(D)的分子式为 ；B 中含有的官能团有 （写名称）。 （2）写出 B—C 反应的化学方程式： 。 C—D 的反应类型为 。 （3）B 的消去产物可以用于合成高分子化合物 E，请写出 E 的结构简式： 。 （4）满足下列要求的 A 的同分异构体有 _____种； ①能发生银镜反应 ②苯环上的一氯代物有两种结构其中核磁共振氢谱为 4 组峰，且峰面积之比为 6:2:1:1 的为 （写结构简式）。 （5）已知： 。参照上述合成路线，设计一条由苯和乙酸为起始原料 制备 的合成路线： 。 （1）C10H15NO ;羰基 、溴原子 （5）第 24 页 共 25 页 39.辣椒素是辣椒的活性成分，可以预防心脏病，也能缓解肌肉关节疼痛。辣椒素中酯类化 合物的结构可以表示为： (R 为烃基)。其中一种辣椒素酯类化合 物 J 的合成路线如下： 已知： ①A、B 和 E 为同系物，其中 B 的相对分子质量为 44，A 和 B 核磁共振氢谱显示都有两组峰； ②化合物 J 的分子式为 C15H22O4； ③ +H2O 回答下列问题： （1）G 所含官能团的名称为 。 （2）由 A 和 B 生成 C 的化学方程式为 。 （3）由 C 生成 D 的反应类型为 ，D 的化学名称为 。 （4）由 H 生成 I 的化学方程式为 。 （5）J 的结构简式为 。 （6）G 的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的共有 种(不含立体异构)，核磁 共振氢谱显示 2 组峰的是 (写结构简式)。 （1）醚键，(酚)羟基； （2）(CH3)3CCHO +CH3CHO (CH3)3CCH =CHCHO+H2O （3）加成(还原)；4，4-二甲基-1-戊醇； （4） +2NaOH +NaCl+H2O； （5） ； （6）8 种； 。第 25 页 共 25 页 40.常用药品羟苯水杨胺，其合成路线如下。回答下列问题： 已知： NO2 NH2 Fe HCl （1）羟苯水杨胺的分子式为 。对于羟苯水杨胺，下列说法正确的是 (填代 号)。 A.1 mol 羟苯水杨胺最多可以和 2 mol NaOH 反应 B.不能发生硝化反应 C.可发生水解反应 D.可与溴发生取代反应 （2）D 的名称为 。 （3）A→B 所需试剂为 ；D→E 反应的有机反应类型是 。 （4）B→ C 反应的化学方程式为 。 （5）F存在多种同分异构体。① F 的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或 数据）完全相同，该仪器是 (填代号)。 A.质谱仪 B.红外光谱仪 C.元素分析仪 D.核磁共振仪 ② F 的同分异构体中既能与 FeCl3 发生显色反应，又能发生银镜反应的物质共有_________ 种；写出其中核磁共振氢谱显示 4 组峰，且峰面积之比为 1:2:2:1 的同分异构体的结构简 式 。 （1）C13H11NO3（1 分）； CD（2 分） （2）对硝基苯酚（1 分） （3）浓硝酸和浓硫酸（2 分） 还原反应（1 分） （4） （2 分） （5）C（1 分） 9 种（2 分） 、 （3 分）