江西省宜春市2020届高三化学5月模拟试卷（Word版带答案）

宜春市 2020 届高三模拟理综试题 化学部分 注意事项： 1、本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分。答题前，考生务必用黑色碳素笔将自 己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、 姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2、回答第 I 卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，写在本试卷上无效。 3、回答第 II 卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4、考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Mn55 Cu64 Zn65 V51 第 I 卷(选择题 共 126 分) 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的选项中，只有一项是符合题目要 求的。第 14～18 题只有一个符合题目要求，第 19～21 题有多项符合题目要求，全选对得 6 分，选对但不全对的得 3 分，有选错的得 0 分) 7.下列有关新型冠状病毒说法错误的是 A.构成冠状病毒的蛋白质完全水解后形成的都是 α－氨基酸 B.冠状病毒在空气中可以以“气溶胶”形式进行传播 C.乙醚、95%的乙醇、“84”消毒液等可有效杀灭活病毒 D.绝大多数病毒疫苗应避光、冷藏保存 8.下列实验所选装置不合理的是 A.浓缩硝酸钾溶液，应选择装置④ B.从碘水中分离出碘单质，应选择装置②① C.溴单质和四氯化碳的分离，应选择装置② D.粗盐的提纯，应用到装置③④ 9.下列有关有机物的说法正确的是 A.分子式为 C9H18O2 的酯，在酸性条件下加热可水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则 符合此条件的 C9H18O2 的结构有 18 种 B.甲苯和 Cl2 在光照下的反应与乙醇和乙酸在浓硫酸作用下的反应属于同一类型的反应 C.1 mol 与 NaOH 溶液反应，最多可消耗 3 mol NaOH D.淀粉、油脂和蛋白质都能在 NaOH 作用下发生水解反应 10.用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.1 mol 硝基(－NO2)与 46 g NO2 所含的电子数均为 23NA B.l mol 环己烷中含有共价键数为 12NA C.向 FeI2 溶液中通入适量 Cl2，当有 1 mol Fe2＋被氧化时，转移的电子数为 NA D.电解精炼铜时，若转移了 NA 个电子，则阳极质量减小 32g 11.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，X 的原子半径是所有短周期主族元素 中最大的，W 的核外电子数与 X、Z 的最外层电子数之和相等，Y 的原子序数是 Z 的最外层 电子数的 2 倍，由 W、X、Y 三种元素形成的化合物 M 的结构如图所示。 下列叙述正确的是 A.熔点：Y 单质高于 X 单质 B.元素非金属性强弱的顺序为 W>Y>Z C.W 的简单氢化物稳定性比 Y 的简单氢化物稳定性低 D.W 分别与 X、Y、Z 形成的二元化合物均只有两种 12.25℃时向 40 mL 0.05 mol/L 的 FeCl3 溶液中一次性加入 10 mL 0.15 mol/L 的 KSCN 溶液，发 生反应，混合溶液中 c(Fe3＋)与反应时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是 A.该反应的离子方程式为 Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3↓ B.E 点对应的坐标为(0，0.05) C.t4 时向溶液中加入 50 mL 0.1 mol/L KCl 溶液，平衡不移动 D.若该反应是可逆反应，在 25℃时平衡常数的数值为： 13.验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下(烧杯内均为经过酸化的 3%NaCl 溶液)。 下列说法不正确的是 A.对比②③，可以判定 Zn 保护了 Fe B.将 Zn 换成 Cu，用①的方法可判断 Fe 比 Cu 活泼 C.验证 Zn 保护 Fe 时不能用①的方法 D.对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将 Fe 氧化 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22 题～第 32 题为必考题，每个试题考生都 必须做答。第 33 道题～第 40 题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题(共 11 道题，129 分) 26.(15 分)某化学课外活动小组利用废铁屑(含少量硫等元素)为原料制备硫酸亚铁铵晶体 [(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]，并设计了如图所示的装置(夹持仪器略去)。 称取一定量的表面除去油污的废铁屑于锥形瓶中，加入适量的稀硫酸，在通风橱中置于 50～60℃热水浴中加热充分反应。待锥形瓶中溶液冷却至室温后加入氨水，使其反应完全， 制得浅绿色悬浊液。  ( )3 0.04 m m 3m 0.09 − ⋅ − (1)相比常铁与稀硫酸生成氢气的条件，在实验中选择 50～60℃热水浴的原因是 ；锥 形瓶中溶液冷却至室温后再加入氨水的原因 。 (2)C 瓶中 KMnO4 溶液的作用是 。 (3)若要确保获得浅绿色悬浊液，下列符合实验要求的是 (填字母)。 a.保持铁屑过量 b.控制溶液呈强碱性 c.将稀硫酸改为浓硫酸 (4)莫尔盐是一种重要化学药品，较绿矾稳定，不易被空气氧化，是化学分析中常用的基准物 之一。其组成可用(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 或(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 表示。一定条件下， (NH4)2Fe(SO4)2 发生分解：4(NH4)2Fe(SO4)2＝2Fe2O3＋5SO2↑＋3SO3↑＋N2↑＋6NH3↑＋ 7H2O，下列叙述正确的是 。 a 反应生成 a mol N2 时，转移电子的物质的量为 6a mol b 该反应的还原产物是硫的两种氧化物 c 有 a mol 电子转移时，生成 SO2 的物质的量为 0.1 a mol d 将气体产物用足量 BaCl2 溶液吸收，只得到一种沉淀物 (5)实验探究：影响溶液中 Fe2＋稳定性的因素。 配制 0.8 mol/L 的 FeSO4 溶液(pH＝4.5)和 0.8 mol/L 的(NH4)2Fe(SO4)2 溶液(pH＝4.0)，各取 2 ml 上述溶液于两支试管中，刚开始两种溶液都呈浅绿色，分别同时滴加 2 滴 0.01 mol/L 的 KSCN 溶液，过了一会儿观察可见(NH4)2Fe(SO4)2 溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液，FeSO4 溶 液则出现淡黄色浑浊。 [资料] ①请用离子方程式解释 FeSO4 溶液产生淡黄色浑浊的原因 。 ②讨论影响 Fe2＋稳定性的因素，小组同学提出以下 3 种假设： 假设 1：其它条件相同时，NH4＋的存在使(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中 Fe2＋稳定性较好。 假设 2：其它条件相同时，在一定 pH 范围内，溶液 pH 越小 Fe2＋稳定性越好。 假设 3： 。 (6)称取 a g 所制得的硫酸亚铁铵晶体，用加热煮沸的蒸馏水溶解，配成 250 mL 溶液，取出 25 mL 放入锥形瓶中，用 c mol·L－1 KMnO4 溶液滴定，消耗 KMnO4 溶液 V mL，则硫酸亚铁铵晶 体的纯度为 (用含 c、V、a 的代数式表示)。 27(14 分)五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的 催化剂等。为回收利用含钒催化剂，研制了一种利用废催化剂(含有 V2O5、VOSO4、不溶性硅 酸盐)回收 V2O5 的新工艺流程如下： 已知：1.部分含钒物质常温下在水中的溶解性如下表所示： 2.VO2＋＋2OH－ VO3－＋H2O 回答下列问题： (1)用水浸泡废催化剂，为了提高单位时间内废钒的浸出率，在不加试剂情况下，可以采取 的措施为 (写一条)。 (2)滤液 1 和滤液 2 中钒的存在形式相同，其存在形式为 (填离子符号)。 (3)每生成 1 mol(VO2)2SO4 时转移电子的数目为 。 (4)在滤渣 1 中加入 Na2SO3 和过量 H2SO4 溶液发生反应的离子方程式为 。 (5)结合化学用语，用平衡移动原理解释加入氨水的一种作用为 。 (6)新工艺流程的最后，钒以 NH4VO3 的形式沉淀出来：下图中横坐标表示反应 II 的温度，纵 坐标表示沉钒率，沉钒率是指 NH4VO3 沉淀中 V 元素的质量和废催化剂中 V 元素的质量之比， 也 即 是 钒 的 回 收 率 。 请 解 释 图 中 温 度 超 过 80℃ 以 后 ， 沉 钒 率 下 降 的 可 能 原 因 是 。  (7)该工艺流程中可以循环利用的物质为 。 (8)若实验室用的原料中 V2O5 占 6%(原料中的所有钒已换算成 V2O5)。取 100 克该废钒催化剂 按工业生产的步骤进行实验。当加入 100 mL 0.1 mol/L 的 KClO3 溶液时，溶液中的钒恰好被完 全处理，假设与 KClO3 反应后的操作步骤中钒没有损失，则该实验中钒的回收率是 (保留 3 位有效数字)。 28.(14 分)化学平衡是最重要的化学反应原理之一。 (1)现有容积为 1 L 的恒温恒容密闭容器，向其中加入 1 mol A 气体和 1 mol B 气体后发生反应： A(g)＋B(g) C(g)；△H＝－q kJ·mol－1(q>0)，t s 后，反应达到平衡状态，生成 0.5 mol C 气 体，放出热量 Q1 kJ。回答下列问题： ①在题干条件下，说明该反应已经达到平衡状态的有 (填序号)。 A.消耗 0.1 mol A 的同时生成 0.1 mol C B.容器中气体的压强不随时间而变化 C.容器中气体的密度不随时间而变化 D.A 的转化率为 50% ②保持容器温度和容积不变，若开始时向容器中加入 1 mol C 气体，反应达到平衡时，吸收热 量 Q2 kJ，则 Q1、Q2 与 q 的数值关系正确的是 (填序号)。 A.Q1＋Q2＝q B.Q1＋2Q2q D.Q1＋Q2KC（2 分）②1.6（2 分） （3）A（2 分） 2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+（2 分） 35．[化学——选修 3：物质结构与性质](15 分) (1)4s24p4(2 分) H2S 或硫化氢(2 分) (2)①O=C=O(2 分) ② (2 分) (3)π (1 分) sp2(1 分) (4)4(2 分) 或 (3 分) 36.[化学——选修 5：有机化学基础](15 分) (1)CH2=C(CH3)CH2CH3(2 分) (2) 3,4—二甲基—3—己烯(1 分) (3)消去反应(1 分) (4) (3 分) (5) 碳碳双键，酯基(2 分) （6）3(2 分) (其中一种，1 分) (7) (3 分) AVN 11.2 6 5 ( ) ( )210 10 A 64 4 56 4 32 8 524 10 1032 10 N− − × + × + × × × × ( ) ( )210 10 A 184 4 524 10 1032 10 N− − × × × ×